pH的应用练习题及答案解析.docx
- 文档编号:2224981
- 上传时间:2022-10-28
- 格式:DOCX
- 页数:7
- 大小:36.30KB
pH的应用练习题及答案解析.docx
《pH的应用练习题及答案解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《pH的应用练习题及答案解析.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
pH的应用练习题及答案解析
3-2-2《pH的应用》课时练
双基练习
1.在25℃时,用mol/L的标准盐酸溶液滴定mL未知浓度为NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为( )
A.13 B.12
C.10D.11
解析:
K点pH值即为V(HCl)=0时也即待测NaOH溶液的pH,V(HCl)=20mL时,混合液pH=7,即滴定终点时,由V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH),20×10-3L×L=25×10-3L×c(NaOH),c(NaOH)=mol/L,pH=13。
答案:
A
2.下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述:
“取mL未知浓度的盐酸溶液,①放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净,②并经待测溶液润洗过,③加入几滴酚酞试液作指示剂,④取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净后,⑤直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定,⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。
”下列标明序号的操作中,有错误的是( )
A.④⑤⑥B.②④⑤⑥
C.②④⑤D.②③⑤⑥
解析:
②锥形瓶只需用蒸馏水洗净,不能用待测溶液润洗。
④酸式滴定管不能盛放NaOH溶液,此处应准备碱式滴定管。
⑤滴定管在注入标准NaOH溶液前必须先用标准液润洗。
⑥溶液由无色变成粉红色并保持半分钟内不褪色才能确定终点,停止滴定,而不能一旦变色就停止滴定,因为过一会儿粉红色可能还会褪去。
答案:
B
3.有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol/L的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作改变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液体积( )
A.①=③>②B.③>②>①
C.③=②>①D.①=②=③
解析:
滴定过程中消耗NaOH的体积取决于溶液中可提供的H+的总量,加热蒸发时:
①中HCl挥发导致n(H+)减少,使NaOH耗量减少,而②、③中没有影响溶液中可提供的H+的总量的因素,故消耗NaOH体积相同,且大于①的耗量。
答案:
C
4.常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是( )
A.pH=12的Ba(OH)2
B.pH=12的氨水
C.mol/LNaOH
D.mol/LBaCl2
解析:
设所给H2SO4溶液的体积为1L,则由pH=2可知,n(H+)=mol,又由于pH=12的Ba(OH)2溶液中n(OH-)=mol,故A选项中H2SO4与Ba(OH)2恰好反应,呈中性,甲基橙显黄色;而B选项中pH=12的氨水,c(NH3·H2O)>mol/L,故混合后溶液呈碱性,亦不符合题意;C选项中n(NaOH)=mol,所以混合后溶液中c(H+)=mol-mol)/2L=×10-3mol/L>10-3mol/L,所以pH<3,溶液显红色;又由反应H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl可知,H2SO4与BaCl2混合后溶液仍呈强酸性,故使甲基橙溶液显红色。
答案:
CD
5.以酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:
待测液
消耗标准盐酸
mol/L)的体积
①
20mLNaOH溶液
V1mL
②
20mLNaOH溶液
+10mLH2O
V2mL
③
敞口隔夜放置的
20mLNaOH溶液
V3mL
则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是( )
A.c=×(V1+V2+V3)/(3×20)
B.c=×(V1+V2)/(2×20)
C.c=×(V1+V3)/(2×20)
D.c=×V1/20
解析:
酸碱中和滴定实验一般重复2~3次,取体积的平均值,求待测液的浓度,故D不正确;用酚酞作指示剂时,敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3,使所耗酸的体积偏小,故只能用V1、V2进行计算。
答案:
B
6.在中和滴定操作中,盛放标准液的滴定管应该用( )
A.用自来水洗
B.用自来水洗后用蒸馏水洗2~3次
C.用蒸馏水洗后用标准液洗2~3次
D.用蒸馏水洗后用待测液洗2~3次
解析:
滴定管用蒸馏水洗后,必须用所盛的溶液润洗2~3次,若不用所装溶液润洗会稀释所装溶液,导致实验结果误差。
答案:
C
7.下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是( )
A.滴定前标准液在零刻度以上
B.盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水
C.滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)
解析:
A由于滴定前标准液在零刻度以上,滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内,也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大,所以这样操作使待测溶液浓度偏小。
B盛装待测液的锥形瓶内有水的话,虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了,但待测溶液中溶质的物质的量没有变化,因而测定结果无影响。
C滴定管用蒸馏水冲洗后,未用标准溶液润洗,使滴定管内的标准溶液变稀,V标变大,导致待测溶液浓度偏大。
D滴定后,读数时视线俯视,使V标读数变小,结果使待测溶液浓度偏小。
答案:
B
8.用mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )
A.mol/L,20mLB.mol/L,40mL
C.mol/L,80mLD.mol/L,80mL
解析:
滴定前稀H2SO4的pH=0,则c(H2SO4)=L,当pH=7时V(NaOH)=40mL,通过计算原溶液为40mL,故答案为C。
答案:
C
9.在一支25mL的酸式滴定管中盛入mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( )
A.大于20mLB.小于20mL
C.等于20mLD.等于5mL
解析:
若要正确解答本题,必须准确了解滴定管的刻度特征,滴定管下部无刻度,盐酸溶液体积大于20mL,因此需NaOH溶液的体积大于20mL。
答案:
A
10.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
解析:
进行误差分析时要紧扣公式,确定不变量和变量。
c标V标=c(NaOH)V(NaOH),此题中标准液浓度为定值,NaOH的体积为定值,故NaOH浓度与标准液体积成正比。
A项酸式滴定管未用标准盐酸润洗,则导致盐酸实际浓度低,耗HCl比实际应消耗HCl体积大,则c(NaOH)偏高。
B选项开始有气泡,后无气泡,实际读出的盐酸体积偏大,则c(NaOH)偏高。
C选项变色后立即记录所在刻度,实际此时还未达到滴定终点,即实际读出的数值偏小,所以c(NaOH)偏低。
D选项,盛NaOH的锥形瓶润洗,导致耗酸增多,V标增大,c偏高。
答案:
C
能力提升
11.乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是:
探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。
通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:
2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++
10CO2↑+8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成mL水溶液为待测液。
②取mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗mL。
(1)滴定时,KMnO4标准液装在如图中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_____________________________。
(3)通过上述数据,求得x=__________。
讨论:
①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,由此测得的x值会__________。
解析:
(1)因为KMnO4具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛装。
(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时,再滴加KMnO4溶液时,溶液将由无色变为紫色。
(3)由题给化学方程式及数据可知,1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为:
0mol/L×mL×10-3L/mL××=mol,则1.260gH2C2O4·xH2O中含H2O的物质的量为
=0mol则x=2。
若滴定终点时俯视滴定管读数,则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小,由此所得n(H2C2O4)偏小,则n(H2O)偏大,x偏大;同理,若KMnO4溶液变质,则消耗其体积偏大,所得x值偏小。
答案:
(1)甲
(2)当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点
(3)2 偏大 偏小
12.(2011·黄冈高二检测)利用下列实验用品:
①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗
Na2CO3固体;标准NaOH溶液;未知浓度盐酸;Na2CO3溶液。
进行下列实验或操作:
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是:
__________。
(2)配制250mLmol/L某溶液时,还缺少的仪器是:
______________________________。
(3)过滤时,应选用上述仪器中的__________(填编号)。
解析:
(1)做酸碱中和滴定时,指示终点需要酸碱指示剂,洗涤仪器需要使用蒸馏水。
(2)配制250mLmol/L某溶液时,需要250mL容量瓶,定容时需要使用胶头滴管。
(3)过滤时,应选用上述仪器中的铁架台(含铁圈、各种铁夹)、烧杯(若干个)、玻璃棒、滤纸、漏斗。
答案:
(1)指示剂(甲基橙或酚酞)、蒸馏水
(2)250mL容量瓶、胶头滴管 (3)①④⑤⑦⑨
13.称取NaOH和Na2CO3的混合物Wg溶于水中,加入酚酞(pH变色范围:
10)做指示剂,以物质的量浓度为M的盐酸滴定,耗用V1L时酚酞变为无色,此时发生的化学反应方程式是①______________________,__________________________;若改用甲基橙(pH变色范围:
为指示剂,当耗用V2L盐酸时甲基橙变为橙红色,此时发生的化学反应方程式是②__________,__________。
混合物中NaOH的质量分数为__________,Na2CO3的质量分数为__________。
解析:
向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸,酚酞作指示剂变为无色时,Na2CO3与盐酸反应的产物为NaHCO3,因为NaHCO3溶液呈弱碱性,方程式为①NaOH+HCl===NaCl+H2O;Na2CO3+HCl===NaCl+
以甲基橙为指示剂时,甲基橙变为橙红色时,pH在~之间,呈酸性,Na2CO3与HCl反应产物为NaCl,方程式为②Na
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- pH 应用 练习题 答案 解析