云南省文山州广南县第三中学高三上学期期中考试化学名师精编试题 Word版含答案文档格式.docx

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硫酸、水、纯碱

C．硅酸盐产品:

水晶、玻璃、陶瓷

D．放热反应:

酸碱中和、金属的缓慢氧化、Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应

5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（　　）

A．18g2H2O含有10NA个电子

B．1mol苯含有6NA个C－H键

C．常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子

D．27g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

6.下列物质属于电解质的是（　　）

A．铜B．蔗糖C．三氧化硫D．醋酸

7.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（　　）

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

8.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·

L－1盐酸、6mol·

L－1硫酸和蒸馏水）。

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________________。

（2）装置B的作用是______________________________________________________。

装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________。

9.

（1）配平氧化还原反应方程式：

C2O

＋____MnO

＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

（2）称取6.0g含H2C2O4·

2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·

L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol·

L－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。

滴至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③原试样中H2C2O4·

2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。

10.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，实验仪器有：

A．100mL量筒B．10mL量筒

C．托盘天平D．50mL容量瓶

E．100mL容量瓶F．玻璃棒

G．胶头滴管H．50mL烧杯

（1）在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是________。

（2）在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是（填代号）________。

（3）在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响（a.偏高　b．偏低　c．无影响）？

（填字母）

①容量瓶中有少量蒸馏水：

________；

②烧杯洗涤2～3次，末将洗涤的溶液转移到容量瓶中：

③稀释浓H2SO4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：

④在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：

⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：

________。

【化学选修：

物质结构与性质】15分

11.均由两种短周期元素组成的A，B，C，D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2,3,4,6。

A和C分子中两种元素的原子个数比均为1∶1，B和D分子中两种元素的原子个数比均为1∶2。

D可作为火箭推进剂的燃料。

请回答下列问题：

（1）A，B，C，D分子中相对原子质量较大的四种元素的第一电离能由大到小排列的顺序为________（用元素符号回答）。

（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_____________________________。

（3）B分子的空间构型为________形，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

由此可以预测B分子在水中的溶解度较________（填“大”或“小”）。

（4）A，B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________（填化学式）。

若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：

HXO________HXO3________HXO4；

H2YO3________H2YO4。

（5）D分子中心原子的杂化方式是________，由该原子组成的单质分子中包含________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。

有机化学基础】15分

12.某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是　　；

（2）已知：

ⅰ．

（R1、R2、R3代表烃基）

ⅱ．

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

请回答：

①步骤Ⅰ的目的是　　；

②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是　　；

E的核磁共振氢谱中有　　个吸收峰（填数字）；

③F→H的反应类型是　　；

④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；

且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式　　；

⑤A的结构简式是　　；

上述转化中B→D的化学方程式是　　；

（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

①K与FeCl3反应，溶液呈紫色

②K在一定条件下可发生银镜反应

③K分子中苯环上的取代基上无甲基

请写出K所有可能的结构简式　　。

答案解析

1.【答案】C

【解析】用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，胶体产生丁达尔现象，溶液没有。

2.【答案】B

【解析】酸性氧化物Mn2O7为金属氧化物；

CO既不能跟酸反应又不能跟碱反应；

乳浊液不能通过过滤的方法分离。

3.【答案】C

【解析】摩尔质量的单位是g·

mol-1,A不正确;

B项中未注明标准状况,不正确;

同温同压下,相同体积的任何气体的物质的量都相等,C正确;

2.2g丙烷分子中所含C—H键的个数应为0.4NA,D不正确。

4.【答案】A

【解析】纯碱是离子化合物,B错误;

水晶主要成分为二氧化硅,不是硅酸盐,C错误;

Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,D错误。

5.【答案】B

【解析】A项，2H2O的摩尔质量为20g/mol，故18g2H2O物质的量为18/20＝9/10mol，含有电子数为9/10mol×

10＝9mol，为9NA个，错误；

B项，1mol苯含有6NA个C－H键，正确；

C项，标准状况下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子，错误；

D项，铝遇冷浓H2SO4会发生钝化现象，错误。

6.【答案】D

【解析】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；

B．蔗糖是化合物其在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质食盐水是混合物，错误；

C．三氧化硫本身不能电离，属于非电解质，错误；

D．醋酸是化合物，在水溶液里能导电，属于电解质，正确。

7.【答案】D

【解析】FeCl3净水的原理是水解生成Fe（OH）3胶体，吸附水中悬浮的固体，形成絮状沉淀使水变澄清，FeCl3不变价并不表现氧化性。

8.【答案】

（1）6mol·

L－1盐酸　

（2）除去气体中的HCl　吸收装置D中反应剩余的CO2

（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3

（4）78%

【解析】

（1）碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应。

（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠来除去；

装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。

（3）装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳反应。

（4）根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可计算含过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度＝0.02mol×

78g·

mol－1÷

2.0g×

100%＝78%。

9.【答案】

（1）5C2O

＋2MnO

＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

（2）①0.005　②A.氧化剂　不需要　无色　浅紫红色

B．无影响　C．偏小　③21%　64%

（1）C：

＋3―→＋4，改变量（4－3）×

2＝2，Mn：

＋7―→＋2，改变量（7－2）×

1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O

前配5，MnO

前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在水前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。

（2）①由H＋＋OH－===H2O知，n（H＋）＝n（OH－）＝0.25mol·

L－1×

0.02L＝0.005mol。

②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈浅紫红色。

由电子守恒得n（还）×

2＝0.10mol·

0.016L×

5，n（还）＝0.004mol。

③设6.0g试样中H2C2O4·

2H2O、KHC2O4的物质的量分别为n（H2C2O4·

2H2O）、n（KHC2O4），由①得：

2n（H2C2O4·

2H2O）＋n（KHC2O4）＝0.05mol，由②得：

n（H2C2O4·

2H2O）＋n（KHC2O4）＝0.04mol，解上述两个方程式得：

2H2O）＝0.01mol，n（KHC2O4）＝0.03mol，H2C2O4·

2H2O的质量分数为

×

100%＝21%，KHC2O4的质量分数为

100%＝64%。

10.【答案】

（1）搅拌、引流　

（2）B、H、F、E、F、G　（3）①c　②b　③a　④b　⑤b

【解析】设所需浓H2SO4的体积为V，则有：

V＝

mL＝5.6mL

为减小误差，应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以，本实验应选择10mL量筒。

配制此溶液的步骤应该是：

计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。

按顺序所需要的仪器是B、H、F、E、F、G。

玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。

11.【答案】

（1）N>

O>

Cl>

S　

（2）HF分子之间存在氢键　而HCl分子之间只存在范德华力　（3）V　极性　大　（4）HClO4>

H2SO4　<

　<

（5）sp3　2　CO

【解析】根据18电子化合物的分子中的原子个数比可推知A，B，C，D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。

（1）四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为Cl，S、O、N。

根据第一电离能的递变规律可知，四种元素的第一电离能由大到小为N>

S。

（2）A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。

（3）B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子为sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子。

（4）A，B的中心原子为Cl和S，形成的酸为HClO4和H2SO4，因为非金属性Cl>

S，所以酸性HClO4>

H2SO4；

X、Y的化合价越高，酸性越强，所以HClO

12.【答案】

（1）C10H12O2

（2）①保护酚羟基

②HCOOH2

③缩聚反应

④

⑤

（3）

【解析】某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，故A的相对分子质量为82×

2=164，A由碳、氢、氧三种元素组成，碳元素的质量分数为73.2%，故分子中C原子数目为

=10，氢元素的质量分数为7.32%，分子中H原子数目为

=12，故氧原子数目为

=2，故A的分子式为C10H12O2，不饱和度为

=5，考虑含有苯环，由A经步骤Ⅰ、O3/Zn、H2O生成B、C，B、C都能被新制氢氧化铜氧化，故B、C都含有﹣CHO，由H的结构可知，F发生缩聚反应生成H，F为

，根据反应信息ii可知，D为

，B为

，结合A的分子式，及反应信息i及ii可知，C的分子中C原子数目为1，故C为HCHO，A为

，C与新制氢氧化铜反应生成E，E与新制氢氧化铜反应生成G，G的相对分子质量为44，且为气体，故E为HCOOH，G为CO2，

（1）由上述分析可知，A的分子式为C10H12O2；

（2）①、酚羟基容易被氧化，步骤Ⅰ的目的是保护酚羟基；

②、由上述分析可知，E为HCOOH，分子中2个H原子所处化学环境不同，核磁共振氢谱中有2个吸收峰；

③、

发生缩聚反应生成H；

④、F在一定条件下可发生酯化反应，生成M，M与FeCl3反应，溶液呈紫色，说明分子中含有酚羟基，且分子结构中含有苯环和一个七元环，故M为

，该反应的化学方程式为：

；

⑤由上述分析可知，A的结构简式是

，B→D的化学方程式是：

（3）A的某种同分异构体K具有如下性质：

①K与FeCl3反应，溶液呈紫色，分子中含有酚羟基，②K在一定条件下可发生银镜反应，分子中含有醛基﹣CHO，③K分子中苯环上的取代基上无甲基，符合条件的K可能的结构简式为：

。