房山二模化学试题资料Word文档格式.docx
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D.氢氧化钠沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硫酸
16.下列现象中,能说明某溶液呈酸性的是
A.用pH试纸测定,其pH=8
B.用pH试纸测定,其pH=7
C.向其中滴加紫色石蕊溶液,呈红色
D.向其中滴加无色酚酞溶液,呈红色
17.下列关于水的说法中,不正确的是
A.爱护水资源要节约用水、防治水体污染
B.水中某些杂质可用活性炭吸附除去
C.电解水实验可以说明水由氢气和氧气组成
D.每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
1.下列变化中,属于物理变化的是
A.干冰升华B.天然气燃烧C.葡萄酿酒D.光合作用
2.下列四幅元素含量示意图中,能表示地壳中元素含量分布的是
ABCD
3.下列物质中属于氧化物的是
A.O2B.NaOHC.H2OD.H2SO4
4.下列属于空气污染物的是
A.氧气B.二氧化硫C.氮气D.水蒸气
5.将下列物质放入水中,充分振荡,能形成溶液的是
A.蔗糖B.碳酸钙C.植物油D.面粉
6.保持氢气化学性质的微粒是
A.HB.H2OC.H2D.2H
7.决定元素种类的是
A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数
8.以下事实,不能说明分子间有间隔的是
A.海绵能吸水B.用打气筒能将气体压缩
C.物体有热胀冷缩的现象D.酒精和水混合后,总体积小于两者的体积之和
9.下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A.干冰用于人工降雨B.碳酸氢钠用作焙制糕点
C.活性炭除去冰箱中的异味D.铜丝作导线
10.由
、
两种元素组成的物质,其化学式书写正确的是
A.Cu2OB.CuOC.CuO2D.Cu2O3
11.考古时常用C—14测定文物年代。
已知C—14原子中质子数为6,中子数为8,则该原子核外电子数为
A.14B.6C.8D.12
锌粒
镊子
12.下图所示实验操作正确的是
稀盐酸
A.过滤B.加热液体C.添加药品D.检查气密性
13.加油站、面粉加工厂、纺织厂、矿井都应粘贴的安全标志是
A.当心触电B.禁放易燃物C.当心中毒 D.严禁烟火
14.下列物质中,不需密封保存的是
A.浓硫酸B.氢氧化钠
C.大理石D.澄清石灰水
15.下列常见的化学肥料中,属于磷肥的是
A.KClB.NH4HCO3C.NH4ClD.Ca(H2PO4)2
16.将pH试纸润湿后,测定某酸溶液的pH,测定结果会
A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定
17.下列操作能降低水的硬度的是
A.静置B.过滤C.吸附D.蒸馏
18.下列化学方程式书写正确的是
A.C+O2CO2
MnO2
B.4Al+3O22Al2O3
C.Fe2O3+6HCl2FeCl3+H2↑
D.H2O2H2O+O2↑
检查气密性
高温
加热
AB
17.下列化学方程式书写正确的是
A.2P+5O2P2O5B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.H2O2H2↑+O2↑D.NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
19.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是
A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变
19.下列实际应用中,不是利用中和反应原理的是
①施用熟石灰改良酸性土壤②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂
③用硫酸除铁锈④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
⑤服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗胃酸过多
A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤
20.下列操作中,可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A.观察气体颜色
B.闻气体的气味
C.插入燃着的木条
D.倒入澄清的石灰水
26.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡,一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这
种氡原子的核外电子数
A.50B.86C.136D.222
23.下列各组物质中,能够形成酸雨的一组是
A.N2、CO2B.CO、CH4C.CO、CO2D.SO2、NO2
13.下列实验操作中,正确的是
A.倾倒液体 B.稀释浓硫酸 C.蒸发食盐水 D.加热液体
15.下列实验操作中,正确的是
A.加热液体B.过滤C.稀释浓硫酸D.称量固体
14.下列实验操作中,正确的是
A.倾倒液体 B.点燃酒精灯 C.取用固体粉末 D.过滤
12.下列实验操作中,不正确的是
A.加热液体B.稀释浓硫酸C.蒸发食盐水D.检查装置气密性
18.下列实验操作中,正确的是
加热液体
读取液体体积检验气密性
点燃酒精灯
A.
B.
C.
D.
23.小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝(见右图)汁液所显示的颜色,记录如下。
pH
1
2~3
4~6
7~9
10
11
12~14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄
下列物质中,能使紫甘蓝汁液变黄的是
A.水
B.食盐溶液
C.硫酸溶液
D.氢氧化钠溶液
20.元素周期表中钠元素的信息如右图所示,对图中信息理解不正确的是
A.质子数为11B.元素名称为钠
C.元素符号为NaD.核外电子数为22.99
15.镁有“国防金属”的美誉。
在元素周期表中,镁元素的信息如下图所示,对图中信息解释不正确的是
A.原子序数为12B.核外电子数为24
C.元素符号为MgD.相对原子质量为24.31
14.下列物质中,能用作磷肥的是
A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)2
17.硫酸与氢氧化钠发生反应:
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,此反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
19.下列安全措施不正确的是
A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物
B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
C.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭
D.在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
13.青少年正处于长身体的时期,每天应摄入充足的蛋白质。
下列食物中含蛋白质丰富的是
15.我们每天扔掉的垃圾中,很多是宝贵的再生资源,因此生
活中的垃圾要分类回收。
下列物质中,属于可回收物的是
①废旧纸箱②空塑料瓶③厨余垃圾④易拉罐
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D.①②③④
20.葡萄糖供给人体和维持体温所需能量的反应可表示为:
C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
下列分析不正确的是
A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量
B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时产生能量
C.人呼出的气体和吸入的空气相比,CO2的含量增加,O2的含量减少
D.葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体,则血液的pH将增大
2014中考
20.用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是
A.干燥CO2B.收集O2C.验证CO2性质D.监控气体流速
2011西城一模
23.芯片是“智能家电”的核心部件,它是以高纯度单质硅为材料制成的。
制取高纯硅的化学方程式为:
①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑②Si(粗)+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl。
下列说法错误的是
A.①②③属于同一基本反应类型B.②③的目的是将粗硅提纯
C.生产过程中HCl可以循环使用D.生产过程无需在密闭体系中进行
2013朝阳一模
21.取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊溶液,然后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。
下列说法不正确的是
A.氨水的pH大于7
B.所有分子的运动速率都相等
C.氨分子和氯化氢分子在不断运动
D.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
24.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中,不正确的是
A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高
而增大
B.t1℃时,甲物质的溶解度等于乙物质的
溶解度
C.t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的
D.t2℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量
分数相等
19.近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A.可循环利用的物质是SO2
B.图中反应
属于分解反应
C.反应中硫元素的化合价发生变化
D.从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化
24.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙物质至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用右下图曲线表示的是
序号
甲
乙
①
HCl溶液
NaOH溶液
②
大理石
③
CaCl2溶液
Na2CO3溶液
④
CuSO4溶液
铁粉
⑤
H2SO4溶液
A.①③B.②④C.②⑤D.①⑤
2012石景山二模
25.下列实验内容中,量的关系(“—”前的量为横坐标,“—”后的量为纵坐标)符合右图所示变化趋势的是
A.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时,盐酸—水
B.加热高锰酸钾时,时间—剩余固体中氧元素
C.向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁粉—反应后溶液的质量
D.过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,时间—溶液中溶质质量
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
21.(3分)空气是一种十分重要的自然资源。
⑴空气成分按体积计算,含量最多的是________(填化学式)。
⑵工业上用分离液态空气的方法制备氧气,这一过程属于________(填“物理”或“化学”)变化;
实验室可通过多种途径制取氧气,如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、电解水等,从降低能量消耗上思考,你选择的实验室制取氧气的方法是________。
22.(2分)豆浆已成为众多家庭的早餐必备饮品,下表是豆浆中一些成分的平均含量:
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素A
含量(%)
96.0
1.8
0.7
1.1
0.01
0.03
0.0005
0.015
①豆浆中含有种人体必须的营养素,人体缺少表中元素会引起贫血。
23.(4分)金属铁的应用非常广泛。
(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是(填字母序号,下同)。
A.铁钳B.铁锅C.水龙头
(2)下列能与铁发生反应的是。
A.氧气B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.氯化锌溶液
(3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
若用磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)冶炼铁,发生反应的化学方程式为。
一些铁制品容易生锈,铁制品生锈的条件是。
4CO+Fe3O43Fe+4CO2与空气和水同时接触
(2)盐酸能除去铁制品表面的锈迹,该反应的化学方程式为。
24.(2分)学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
(1)二氧化碳可用于制碳酸饮料,原因是(用化学方程式表示)。
(2)生石灰常用作食品干燥剂,用化学方程式表示其原因________。
(3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是________(用化学方程式表示)。
25.(3分)电动自行车以其“轻便、环保”的特点,备受人们青睐。
下列自行车各部位所使用的材料,属于有机合成材料的是。
A.塑料车筐B.橡胶轮胎C.不锈钢车圈D.玻璃返光镜
自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源,铅蓄电池中的电解液常用30%~50%的稀硫酸。
若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸245g,需浓硫酸的质量是_____g。
26.(3分)
右图为电解水的实验装置图。
接通电源观察两电极都有气泡产生。
(1)通电一段时间后,玻璃管a收集到的气体是。
(2)下图为水分解的微观过程:
①水的分解过程中,不发生变化的微粒是 。
②电解水反应的化学方程式为 。
27.(4分)水是一种重要的资源。
(1)电解水实验揭示了水的组成。
右图实验中得到氧气
的试管是(填“1”或“2”)。
10中考
27.(6分)水是重要的自然资源。
(1)下图所示的3个实验,A中水发生了(填“物理”或“化学”)变化;
B中试管1内得到的气体为;
C中净化水的方法是和吸附。
A.水的沸腾
B.水的电解
C.水的净化
(2)将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰,生石灰与水反应的化学方程式为。
(3)实验室的废液需经处理才能排放。
为减弱含有硫酸的废液的酸性,不能选用的物质是(填字母序号)。
A.废铁钉B.熟石灰C.二氧化碳D.碳酸钠
28.(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。
下列“水”属于纯净物的是(填字母序号)。
A.河水B.自来水C.矿泉水D.蒸馏水
27.(2分)燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源
(1)汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油,关于乙醇汽油的说法中不正确的是。
A.乙醇属于可再生性能源B.乙醇汽油不能用作汽车燃料
C.使用乙醇汽油可减少大气污染D.使用乙醇汽油可节省石油资源’
(2)汽车尾气中含有CO、NO,一种新型催化剂能使二者发生反应,生成两种常见的无毒气体,反应的化学方程式为。
28.(4分)请根据下表回答有关问题
物质
醋酸
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
H2O
Ca(OH)2
Na2CO3
⑴表中的物质属于有机物的是(填序号),为人体营养素之一的是。
⑵利用表中的物质作为反应物,写出工业上制备烧碱的化学方程式。
⑶某些植物表皮上含有一种碱性的物质,皮肤沾上它会奇痒难忍。
你认为可选用表中
(填序号)来涂抹止痒。
〖科普阅读理解〗
29.(5分)有人推算过:
地球上现有的化石燃料只能再用100年。
那之后人类使用什么能源呢?
有的科学家想把氢气作为未来的新能源,因为氢气具有资源丰富、放热量高以及无污染等优点。
目前工业上制取氢气的方法主要是水煤气法(用碳和水蒸气高温生成一氧化碳和氢气)和电解水法。
可这两种方法都要消耗大量能量,现在科学家已开始用太阳光分解水来制取氢气。
氢气是非常危险的气体,动不动就爆炸。
要是能把氢气变成类似金属的固体,使用起来就既方便又安全了。
早在1926年,英国物理学家贝纳尔就提出了一个大胆的预言:
只要有足够的压强,任何元素都能变成金属。
从理论上说,如果把氢气放到-260℃和250至260个标准大气压下,就能把氢原子非常紧密地挤在一起,从而得到金属氢。
到了20世纪70年代末,人类在高压技术方面取得了突破性进展,预言终于在实验室里实现了。
实验室里的金属氢,是在-268.8℃、107个标准大气压下得到的,金属氢形成后,可保持稳定的状态。
金属氢是一种室温下超导性材料,如果用在输电、配电和电机上,将引起电力工业的一场革命。
金属氢是高导热性材料,导热率大约是金属铜的两倍多,可以用它来制作性能优越的导热材料和散热元件。
金属氢是一种高密度储能材料,用它制成的高能燃料,是理想的火箭推进剂。
氢是宇宙物质中含量最多的元素,金属氢的出现,给人类利用氢资源带来了光明的前景!
回答下列问题:
(1)化石燃料包括煤、石油和___________。
(2)实验室得到金属氢的条件是。
(3)写出水煤气法制取氢气的化学方程式。
(4)氢气和金属氢物理性质的不同点是(至少写两点)。
(5)从微观的角度来分析,你认为氢气和金属氢的主要区别是。
〖生产实际分析〗
30.(3分)某化工厂的生产流程如下图所示:
(1)从所示流程可知,该厂使用的原料是(填写名称)。
(2)该厂最终产品的化学式为。
(3)写出生产流程
中有关反应的化学方程式为。
(1)石灰石、纯碱、水
(2)NaHCO3、NaOH(3)
31.(3分)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。
具体过程如下:
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为,废铁丝在投入
硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其目的是。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后,为了得到纯净的铜粉,Ⅰ的主要步骤是。
③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中,以下化学反应方程式与该过程有关的是。
A.2Cu+O2
2CuO
B.2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
C.Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
D.CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
(3)为防止二氧化碳过多排放到空气中,在实际生产中经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如下(部分条件及物质未标出)。
①捕捉室内发生反应的化学方程式为____________________。
②反应室内发生反应的化学方程式为________________________。
〖物质组成和变化分析〗
30.(6分)下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成,
它们是初中化学常见的物质。
(1)常温下A、B为液体,A在一定条件下分解生成B和单质M。
该反应的化学方程式为_____。
(2)D和E均含有三种元素,且D中各原子个数比为1∶1∶1,G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。
①F属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
②D与G反应的化学方程式为_____,此反应属于基本反应类型中的_____反应。
③若石灰水与E或F反应均得到D的水溶液和一种相同的白色沉淀,则石灰水与E或F反应的化学方程式分别为_____、_____。
2013海淀二模
30.(7分)下列A~G七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成。
(1)A、B、C都是氧化物。
A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。
B与C
化合后的产物D可以使无色酚酞溶液变红,则B的化学式是。
(2)E是一种常见的液体燃料,在汽油中加入适量的E可以作为汽车燃料。
E在氧气中
燃烧可生成A和B,则E燃烧的化学方程式为。
(3)F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,F与G反应的生成物中有
A,则F的俗称是,F与G反应的化学方程式是。
(4)D可中和某些工厂污水中含有的G,D与G反应的化学方程式为。
(5)D与F固体混合物溶于水后发生化学反应,写出所得溶液中溶质的所有可能组成:
(填化学式)。
12石景山二模
30.(7分)某无色溶液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种组成。
已知:
氯化钙溶液为中性,碳酸钠溶液为碱性,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
(1)若取适量样品放入试管中,滴加无色酚酞溶液,溶液为无色。
溶液的组成是________。
(2)若取适量样品放入试管中,滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生,反应的化学方程式为________;
样品中一定含有的物质是________。
过滤,滤液仍为红色,滤液中除酚酞以外,还一定含有的溶质为________。
为确定样品组成,取适量样品放入试管中,滴加过量的氯化钙溶液,再滴加________溶液,可以证明溶液中是否含有________。
10年海淀一模
32.(5分)甲是初中化学中的常见物质,请根据下列叙述回答问题。
(1)若甲在常温下是液态,可以做一些溶液的溶剂,其75%的溶液常作为医用消毒。
甲属于(填字母序号)。
A.有机物B.无机物C.化合物D.氧化物
(2)若甲是发酵粉的成分之一,在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。
则甲的俗名是;
甲与盐酸反应的化学方程式为。
(3)若甲的固体可做气体干燥剂,但不能用于干燥CO2气体,那么甲溶液的pH7(填“<
”或“>
”或“=”)。
(4)若甲物质长期敞口放置会变质,则下列说法正确的是(填字母序号)。
A.甲一定是氢氧化钠B.变质的原因一定是与氧气发生了反应
C.变质后质量一定增加D.变质一定是由化学反应引起的
〖基本实验〗
2013昌平一模
33.(4分)实验是学习化学的重要途径。
abcdefg
(1)仪器d的名称是。
(2)实验室用过
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