高一化学必修一非金属及其化合物资料及习题Word文件下载.docx

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Cl2+H2OHCl+HClO

I氯水的形成：

Cl2通入水中，得到氯水。

一部分Cl2溶于水，一部分Cl2与水反应。

II氯水的成分：

H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—。

III新制氯水、久置氯水和液氯的比较

新制氯水

久置氯水

液氯

物质类别

混合物

纯净物

粒子种类

H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH-

H2O、H+、Cl—、OH—

Cl2

保存方法

棕色瓶、阴凉处

—

低温密闭

⑸与碱反应，生成氯化物、次氯酸盐和水。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分是NaClO）

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（制漂白粉）

【延伸】漂白液、漂白粉的制备、使用和保存：

1制备原理：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸盐比次氯酸稳定

主要成分：

CaCl2、Ca（ClO）2；

有效成分：

Ca（ClO）2。

若Cl2和Ca（OH）2反应充分，并使Ca（ClO）2成为主要成分，则得到漂粉精。

②使用原理：

漂白粉、漂粉精本身并无漂白性，使用时要将比较稳定的Ca（ClO）2转化为不稳定但具有强氧化性、漂白性的HClO，因此使用漂粉精必须提供酸性环境。

如：

NaClO+HCl=HClO+NaCl或2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

③保存方法：

密封存放于避光干燥处。

⑹次氯酸（HClO）

①HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3还弱，弱电解质。

②HClO不稳定：

2HClO光照2HCl+O2↑。

③HClO有强氧化性。

因而有杀菌、漂白性：

能使染料和有机色质等褪色，Cl2能用作自来水的消毒剂

④HClO与碱发生中和反应（因为：

HClO有强氧化性）:

HClO+NaOH=NaClO+H2O

【比较】过氧化钠、次氯酸、二氧化硫和活性炭的漂白作用

过氧化钠

次氯酸

二氧化硫

活性炭

漂白原理

Na2O2将有色物质氧化成无色物质

HClO将有色物质氧化成无色物质

SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质

活性炭吸附有色物质

变化类型

化学变化

物理变化

可逆性

不可逆

可逆

硫S

⑴二氧化硫（SO2）

①物理性质：

无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化（沸点为：

-10℃），易溶于水（常温常压下，1体积水约能溶解40体积的二氧化硫），有毒。

②化学性质

I具有酸性氧化物的通性

SO2+H2O

H2SO3（可逆反应，H2SO3为中强酸，可使石蕊试液变红）

SO2+CaO=CaSO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3）Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca（HSO3）2

II既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主

a．显示还原性

2SO2+O2

2SO3（可逆反应，用于工业制H2SO4）

SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）（使碘水、溴水褪色）

SO2+NO2=SO3+NOSO2+H2O2=H2SO4

3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO

SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+

5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+（使高锰酸钾溶液褪色）

b．显示氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O

III漂白性：

使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色（可逆性）；

SO2不能使紫色石蕊试液褪色；

SO2、Cl2以1:

1混合无漂白性（SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl）

⑵三氧化硫（SO3）

①溶于水生成硫酸：

SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）

②与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：

SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

⑶硫酸（H2SO4）

现象或反应

体现性质

实际应用

NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑

NaNO3+H2SO4（浓）=NaHSO4+HNO3↑

高沸点物质制低沸点物质

高沸点

酸性

实验室制备HCl、HNO3等

使石蕊试液变红

酸的通性

检验H2SO4的酸性

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

实验室制H2

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

金属除锈、生产硫酸盐等

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

中和碱、生产硫酸盐等

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Ca3（PO4）2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4

Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2

SO42-的检验，生产磷酸、磷肥

敞口放置的浓硫酸一段时间后质量增加

吸水性

干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr

C12H22O11

12C+11H2O

脱水性

使有机物炭化或作脱水剂

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+SO2↑+2H2O

S+2H2SO4（浓）△CO2↑+SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4（浓）△2H3PO4+5SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O

铁、铝在冷浓硫酸中“钝化”

强氧化性

铁、铝制容器可以贮运浓硫酸

5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

酸化剂

配制酸性KMnO4溶液

【延伸】①浓硫酸易溶于水并放出大量的热，故稀释浓硫酸时“酸入水且搅拌”。

②常见干燥剂：

五氧化二磷、无水氯化钙、硅胶、碱石灰。

氮N

⑴氮气的稳定性

由于分子结构很稳定，导致通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学反应。

但在一定条件下可以发生如下反应：

N2+3H2

2NH3（工业合成氨）N2+O2

2NO

⑵二氧化氮（NO2）

NO在空气中易与氧气化合生成NO2：

NO+O2=2HNO3+NO

红棕色有刺激性气味的有毒气体，比空气重。

②二氧化氮与水的反应（工业制HNO3）：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3

⑶氨（NH3）

氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化（沸点较高），极易溶于水（常温常压下，1体积水约能溶解700体积的氨气），氨水浓度越大，密度越小。

②实验室制法：

NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，固热装置，Ca（OH）2，不用NaOH、KOH（易潮解，腐蚀玻璃）

③化学性质：

a）NH3+H2ONH3·

H2O

NH3+H+=NH4+

注意：

I氨水的成分：

H2O、NH3、NH3·

H2O、NH4＋、OH－、H+（极少量）。

II氨水的不稳定性：

受热容易逸出NH3。

可以用于实验室制备少量氨气。

NH3·

H2O（浓）

NH3↑+H2O或NH3·

H2O（浓）+CaO=Ca（OH）2+NH3↑

b）NH3·

H2O与AgOH、Cu（OH）2生成可溶的络合物氢氧化二氨和银Ag（NH4）2OH、氢氧化四氨合铜Cu（NH4）4（OH）2

Ag++NH3·

H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·

H2O=[Ag（NH3）2]++OH－+2H2O

c）NH3具有还原性：

2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O4NH3+5O2=4NO+6H2O

⑷铵盐

物理性质

都是晶体，都易溶于水

化学性质

①受热易分解

a）非氧化性酸根铵盐受热分解生成氨气和对应的酸

NH4Cl△NH3↑+HCl↑，NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

b）氧化性酸根铵盐受热发生氧化还原反应，不产生氨气

5NH4NO3△4N2+2HNO3+9H2O

②与碱反应生成氨

NH4++OH—=NH3↑+H2O（浓溶液中），

NH4++OH—=NH3·

H2O（稀溶液中）（检验NH4+）

⑸硝酸HNO3

无色、易挥发（沸点83℃）→刺激性气味；

密度大于水，能与水以任意比互溶（不会出现分层现象）。

①稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸最终使石蕊试液褪色；

②能与金属反应，但无氢气放出；

③能与金属氧化物反应，生成盐和水，但FeO等例外；

④能与金属氢氧化物反应，生成盐和水，但Fe（OH）2等例外；

⑤能与某些盐反应，生成新酸和新盐，但FeCO3、Na2SO3等例外。

①氧化几乎所有金属（除Ag、Pt外）：

a）与活动性顺序表中排在H前的金属反应生成对应的盐、NO2和水

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2NO2↑+2H2O（浓稀HNO3都将Fe氧化到三价）

b）与活动性顺序表中排在H后的金属反应，浓硝酸生成对应的盐、NO2和水，稀硝酸生成对应的盐、NO和水

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（冷浓硝酸使铁、铝“钝化”）

②浓硝酸氧化部分非金属，生成对应的最高价含氧酸、NO2和水：

C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3（浓）加热H2SO4+6NO2↑+2H2O

P+5HNO3（浓）加热H3PO4+5NO2↑+H2O

③氧化一些具有较强还原性的化合物：

H2S→S，HI→I2，HBr→Br2；

SO2→H2SO4，FeO→Fe3+；

Fe（OH）2→Fe3+；

S2—→S，I—→I2，Br—→Br2，SO32—→SO42—，Fe2+→Fe3+。

不稳定性

4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O（硝酸越浓，越容易分解）

硅Si

⑴硅（Si）

晶体硅单质为灰黑色固体，有金属光泽，硬度大，不溶于水

Si+2F2=SiF4↑Si+4HF=SiF4↑+H2↑

Si+2KOH+H2=K2SiO3+2H2↑

Si+O2加热SiO2Si+2H2高温SiH4Si+C高温SiC3Si+2N2高温Si3N4

③制取

粗硅的制取：

SiO2+2C高温Si+2CO↑（石英砂与焦炭混合）

由粗硅制高纯硅：

Si（粗）+Cl2加热SiCl4SiCl4+2H2高温Si+4HCl

⑵二氧化硅（SiO2）

由原子构成，每个硅原子周围连接4个氧原子

熔、沸点高，硬度大，水晶为无色透明晶体，不溶于水

酸性氧化物的通性：

①SiO2+CaO高温CaSiO3

②SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

③SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑

弱氧化性：

SiO2+2C高温Si+2CO↑

特性：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

⑶硅酸（H2SiO3）

硅酸是比碳酸更弱的酸，在水中的溶解度很小

H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

⑷硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧和金属元素等组成的化合物的总称，在自然界中分布很广。

硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。

通常用SiO2和金属氧化物的组合形式表示其组成，如：

硅酸钠（Na2O·

SiO2）、石棉（CaO·

3MgO·

SiO2）、蛇纹石（3MgO·

2SiO2·

2H2O）

最简单的硅酸盐是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

非金属元素及其化合物之间的转换关系

⑴氯及其化合物之间转化关系

⑵氮及其化合物之间转化关系

⑶硫及其化合物之间转化关系

⑷硅及其化合物之间转化关系

可能用到的相对原子质量（原子量）：

H1C12O16S32Cl37.5

第I卷

一、选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。

）

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）

A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥

2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。

就这一过程而言，属于科学探究中的（）

A．实验B．假设C．观察D．做结论

3．下列有关环境问题的说法正确的是（）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；

②加熟石灰；

③加盐酸；

④过滤；

⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是（）

A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①

5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。

利用这些物质不能完成的实验是（）

A．鉴别食盐和纯碱B．验证蛋壳的主要成分为CaCO3

C．除去热水瓶内壁上的水垢D．检验自来水中是否含有Cl—

6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A．CO＋H2O

CO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

7．在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）

A．

B．

C．

D．无法确定

8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（）

A．硅与氢氟酸反应B．铁粉与硫粉混合加热

C．Al2O3与强碱反应D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）

A．Cu+H2SO4（浓）B．C+H2SO4（浓）

C．Ba（OH）2+H2SO4D．FeO+H2SO4（浓）

2,4,6

10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

11．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）

A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中

C．用瓷坩锅高温熔融NaOH

D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-

12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）

A．1:

1B．1:

2C．3:

2D．1:

3

13．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：

2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：

Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

14．下列说法正确的是（）

A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO

B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3

C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2

D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小

15．溴的氧化性介于氯和碘之间。

利用这一性质判断，下列说法正确的是（）

A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：

2Br—+I2=2I—+Br2

16．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。

现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用

①铜与稀硝酸反应制取：

3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②铜与浓硝酸反应制取：

③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

2Cu+O2

2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

下列说法正确的是（）

A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C．三种方案中，硝酸的利用率为③>

①>

②

D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

17．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）

A．Na+、Mg2+、S2—、ClO—B．H+、Na+、SO42－、NO3—

C．K+、Ca2+、OH—、SO32—D．Na+、K+、Cl－、OH－

18．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）

A．SO2的漂白原理与次氯酸相同

B．硫在空气中燃烧生成大量SO3

C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸

19．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。

在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）

A．KIB．ZnC．KClD．H2O

20．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（）

A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸

C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀硫酸

21．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：

（1）澄清石灰水（无浑浊现象），

（2）Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。

则可以判断混合气体中（）

A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有H2、CO2，和HCl

C．一定有CO、CO2和水蒸气D．可能有CO2、NH3和水蒸气

22．变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:

3。

向0.7g硅钢片中先加入20g5.0％的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25mL，10mol／L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克?

（　）

A．0.0l　　B．0.055C．0.02　D．0.045

23．如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；

开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（　）

a中溶液

b中溶液

气体X

A

饱和食盐水

KI－淀粉溶液

B

酸性KMnO4溶液

稀品红溶液

SO2

C

饱和NaHS溶液

CuCl2溶液

HCl

D

饱和NaHCO3溶液

石灰水

CO2

24、将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的

浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）：

A、一样多　　　　　　　　　B、后者较前者多

C、前者较后者多　　　　　　　D、无法比较

25、根据反应式：

（1）2Fe3++2I—===2Fe2++I2

（2）Br2+2Fe2+===2Br—+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：

A、Br—、Fe2+、I—　　　　B、I—、Fe2+、Br—

C、Br—、I—、Fe2+　　　D、Fe2+、I—、Br—

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、填空题（本题两小题，共20分）

26．（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。

已知：

X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；

X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；

Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；

Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；

W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:

1在水溶液中能发生反应，化学方程式为

；

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）

该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。

（3）在Z与水的反应中，氧