学年辽宁省高考第三次模拟考试期中化学试题及答案Word文件下载.docx
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A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥CO2
B.硅有导电性,可用作光导纤维
C.铝具有高熔点,可用于生产耐火砖
D.氨气具有还原性,可用于检查HCl泄漏
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.加入金属镁产生H2的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、C2O42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Cu2+、Cl¯
、SO42¯
C.无色溶液中:
K+、AlO2¯
、Cl¯
、HCO3¯
D.含有大量MnO4-的溶液中:
H+、SO42-、Cl-、CH3CH2OH
5.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A.甲装置:
可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置:
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置:
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.丁装置:
先从①口进气集满CO2,再从②口进气,可收集NO
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<
Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是()
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的二种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol
D.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体,则其压强比为2:
1
7.有一兴趣小组准备在实验室中制H2,装置如图所示。
可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。
为达到实验目的,可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是
①NaNO3溶液;
②酒精;
③CCl4;
④苯;
⑤Na2CO3溶液;
⑥KCl溶液。
A.①②③B.②④⑤C.①②④⑥D.②③⑥
8.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是()
A.b、d两种元素的离子半径相比,前者较大
B.a的单质在高温条件下能置换出e的单质,说明非金属性a<
e
C.由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液,但不能与酸溶液反应
D.由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1mol乙烯分子含有2NA碳碳双键
C.标况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D.标况下,22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后,转移的电子数为2NA个
10.下列反应的离子方程式正确的是()
A.用石墨作电极电解AlC13溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2的溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
11.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒.其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是()
A.反应的还原产物是N2B.消耗1mol氧化剂,转移电子3mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3D.反应后溶液的酸性明显增强
12.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的的是()
A.放电时电池内部H+向负极移动
B.充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连
C.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-====NiOOH+H2O
D.放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+
13.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是()
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
NO
NO2
N2
HNO3
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
③
SiO2
Na2SiO3
Si
H2SiO3
④
SO2
SO3
S
H2SO4
A.①②B.②③C.②④D.①③
14.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
2
4
6
8
n(SO3)/mol
0.8
1.4
1.8
A.反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4mol·
L-1·
s-1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4molSO3,达到平衡时,SO3的转化率小于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2molSO2、1molO2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)减小
15.已知NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;
②产生刺激性气味的气体;
③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是()
A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
16.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:
①滴入少量氢氧化钠,无明显变化;
②继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;
③滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
下列说法错误的是()
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量为6g
17.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两种元素对应的单质。
若X与Y、甲与乙摩尔质量相同,Y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中不正确的是()
A.相对分子质量M>
N,沸点N>
M
B.简单离子半径:
C2—>B2—>D+>A+
C.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
D.D与其他元素均能形成离子化合物
18.将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;
继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )。
A.原混合物中铜和铁各0.075mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·
L-1
C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12LNO
第Ⅱ卷非选择题(共46分)
二、填空题(本题共4个小题,共46分)
19.(11分)
氰化钠(NaCN)是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等。
回答下列问题:
(1)下列标志中,应贴在装有氰化钠容器上的是。
(2)写出NaCN的电子式。
(3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电
子转移的方向和数目。
(4)现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液,再用锌还原Na[Au(CN)2]生成金。
“浸取”反应的氧化剂是,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为。
(5)工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下:
通入Cl2时发生反应的离子方程式为__,该蓝色染料的化学式为。
20.(12分)氮氧化物(NOx)种类很多,造成大气污染的主要是NO和NO2,研究它们的综合利用有重要意义。
(1)NO可通过氧化-还原法转化为N2,转化关系如下:
反应Ⅰ的化学方程式是_______;
反应Ⅱ的还原剂是_______。
(2)NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。
NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。
(3)NO也可直接用活性铁粉转化为N2。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2
则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g)△H=_______(用“△H1”、“△H2”表示)。
(4)NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。
下图是其原理示意图。
阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到,降温的原因是_______。
阳极区生成N2O5的电极反应式是_______。
阴极区得到一种可循环利用的物质,其化学式是_______。
21.(12分)
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
(1)甲用右图装置进行实验(气密性已检验,加
热和夹持装置已略去)。
实验进行一段时间
后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检
验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是。
②为探究SO2在D中所发生的反应,甲
进一步实验发现,出现白色沉淀的过程
中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论:
D中出现白色沉淀的主要原因是。
(2)乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号
实验操作
实验现象
取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL2mol·
L-1盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡;
滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4min后,溶液变浑浊
L-1HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液
滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2h后,溶液变浑浊
3
取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体;
滴入BaCl2溶液后,溶液立即产生大量白色沉淀
①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因:
;
。
②由实验1、2、3对比,可以得到推论:
③乙通过查阅资料发现,Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响:
取固体混合物,向其中加入10mL2mol·
滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20min后,溶液变浑浊
i.实验2和4对比,乙获得推论:
Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化;
ii.实验1和4对比,乙获得推论:
④通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有SO42-的实验方案:
取待测液,向其中先滴加(填字母序号)。
a.2mol·
L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀
b.2mol·
L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀
c.2mol·
L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀
d.2mol·
L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀
22.(11分)综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
⑴Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是_______。
a.可在碱性氧化物中寻找b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
⑵Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是:
在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;
平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生。
写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________;
该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应,原因是_____________________。
⑶CO与H2在催化剂作用下发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
对此反应进行如下研究:
某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2,达到平衡测得有0.4molCH3OH(g),则该反应平衡常数值为_______。
⑷在200℃并用钴做催化剂的条件下,CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分),可减少碳排放。
反应中能量变化如下图所示,写出该反应的热化学方程式______________。
高三第三次模拟考试化学试题参考答案
一、选择题(单选题每题3分,共54分)
题号
5
7
9
答案
A
B
C
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
二、
二、填空题(共46分)
20.(12分)
(1)2NO+O2=2NO2CO(NH2)2(1分)
(2)2NO+C====N2+CO2(3)△H2-3△H1
(4)①2NO2(g)N2O4(g)△H<0在其他条件不变时,降温平衡右移,有利于NO2转化为N2O4
②N2O4﹣2e-+2HNO3=2N2O5+2H+(写成N2O4﹣2e-+2NO3-=2N2O5给1分)
③N2O4(也可写成NO2)(1分)
Δ
21.(共12分;
除特殊标注外,每空2分)
(1)①Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
②酸性条件下,含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-
(2)①2H++SO32-===SO2+H2O(1分);
2SO2+O2+2Ba2++2H2O===2BaSO4↓+4H+(1分)
(或2H2SO3+O2+2Ba2+===2BaSO4↓+4H+)(2分)
②含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化(2分)
③0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl
ii.NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化
④bd22.(15分)
△
22.(11分)(除标注外,每空2分)
(1)ab
(2)2CO2+Li4SiO42Li2CO3+SiO2;
放(1分),
升高温度,平衡向逆向进行,说明逆反应为吸热反应,所以正反应为放热反应。
200℃
(3)50(4)5CO(g)+11H2(g)==C5H12(g)+5H2O(g)∆H=+(b-a)KJ/mol
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