浙江省金华市金华十校届高三化学上学期模拟考试试题.docx
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浙江省金华市金华十校届高三化学上学期模拟考试试题
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浙江省金华市金华十校2020届高三化学上学期11月模拟考试试题
说明:
1.全卷满分100分,考试时间90分钟;
2.请将答案做在答题卷的相应位置上;
3.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Mg-24Al-27Si-28
Cl-35.5Fe-56Ag-108I-127Bn-137
一、选择题(本题有16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)
1.下列说法正确的是
A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备
C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量
D.利用外接直流电源保护铁质建筑物,属于牺牲阳极的阴极保护法
2.下列说法正确的是
A.N与N2互为同位素
B.O2和O3互为同素异形体,两者之间不能相互转化
C.乙醇和甲醚互为同分异构体,可用金属钠鉴别
D.H3CCH3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
3.下列说法正确的是
A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液可检验卤素原子
B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时,最好选用pH试纸
C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后,再蘸取待检物进行焰色反应
D.若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗
4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA
B.将1molNH4NO3溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NA
C.2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
D.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA
5.下列方程式书写正确的是
A.溴乙烷发生消去反应:
CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBr
B.向Cu(NO3)2溶液中加入过量氨水:
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C.向FeCl3溶液中加入过员Na2S溶液:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D·向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体:
Ba2++3OH-+2CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O
6.物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是
A.石英坩埚耐高温,可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体
B.熟石灰具有碱性,可用于改良酸性过强的土壤
C.浓硝酸具有酸性,可用于除去铝表面的氧化膜、
D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥HI、SO2等气体
7.下列说法正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.常温下,若NaHA溶液的pH<7,则H2A是弱酸
C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时,NH3·H2O未被完全中和
D.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
8.寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首,被称为国石。
X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素,M元素是地壳中含量最高的金属元素,N元素的单质常用来制造太阳能电池,X3Y+和YX-含有相同的电子数。
下列说法正确的是
A.原子半径:
X Y>N C.第82号元素与M位于同一主族D.X和M形成的化合物溶于水显酸性 9.下列说法正确的是 A.冰的密度小于水,是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙 B.碘晶体是分子晶体,加热升华过程中只需克服原子间作用力 C.某物质在熔融态时能导电,则该物质一定是离子化合物 D.在Na2O、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2: 1 10.已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ·mol-1 ②2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H2=-452kJ·mol-1 根据以上热化学方程式,下列判断不正确的是 A.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 B.CO的燃烧热△H=-283kJ·mol-1 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ·mol-1 D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为2×602×1023 11.下列说法正确的是 A.乙二醇通过消去反应可制得 B.化合物的所有原子可能处在同一平面上 C.按系统命名法,化合物的名称是2,2-二甲基-5-乙基己烷 D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比: n(NH3): n(HCHO)=2: 3 12.在体积可变的恒温密闭容器中按n(N2): n(H2)=1: 3充入N2和H2,发生反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),在t1时刻达到平衡状态I;在t2时刻向容器中充入一定量的NH3,t3时刻达到平衡状态II。 下列说法正确的是 A.t1时刻达到平衡时,v(N2)=3v(H2)B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于QkJ C.达到平衡时,N2的体积分数: I 13.一种将燃料电池与电解碑组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。 该装置工作时,下列说法不正确的是 A.甲为正极,丙为阴极 B.丁极的电极反应式为: MnO42--e-=MnO4- C.KOH溶液的质量分数: c%>a%>b% D.标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上有4molK+移入阴极区 14.常温时,1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足pH=lg B.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-) C.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积: HMnO4>HClO2 D.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4>NaClO2 15.当实验出现某种现象时,即可判定该步实验操作已完成。 下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是 A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”: 铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡 B.“食醋总酸含量的测定”: 滴入NaOH标准溶液,锥形瓶内溶液恰好呈浅红色 C.“乙酸乙醋碱性条件下水解”: NaOH溶液上层的油层消失 D.“硫酸亚铁铵的制备”: 蒸发FeSO4和(NH4)2SO4混合溶液,出现大量晶体 16.铝灰是铝加工行业的废渣,可能含有Al、Al2O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。 为了确认其成分,某同学依次进行了以下实验: ①将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙; ②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀; ③取少量溶液甲滴加KSCN溶液,溶液变成血红色; ④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,置于空气中充分反应后,经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。 根据以上实验现象或数据,该同学得出的结论正确的是 A.根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl C.根据③可推出铝灰中一定含有Fe2O3D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO 二、非选择题(本题有5小题,共52分) 17.(6分)化合物甲(ICl3,M=233.5),性质类似卤素单质。 将2.335g甲加热至完全分解,生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。 请回答: (1)甲加热至完全分解的化学方程式是。 (2)乙与水反应的离子方程式是。 (3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是。 A.甲不能与可燃物、碱类一起储运B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应 C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构D.粗碘中常混有乙,可直接用升华法分离提纯碘 18.(8分)为探究二元化合物X的组成和性质,某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量,部分产物已略去)。 请回答下列问题: (1)写出X中含有的元素(用元素符号表示)。 (2)写出反应①的离子方程式。 (3)写出反应②的化学方程式。 (4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子: 。 19.(14分)铁是生产生活中应用最广泛的金属,炼铁技术备受关注;己知: ①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H=+460.5kJ·mol-1 ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·mol-1 ③断裂1molCO(g)气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量,断裂1molCO2(g)气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。 请回答: (1)断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为kJ。 (2)T1℃时,向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应①,达到平衡后,CO2的浓度为amol·L-1;其他条件不变,缩小容器体积,再次达到平衡时,CO2的浓度为bmol·L-1,则ab(选填“>”“<”或“=”)。 (3)起始温度均为T2℃时,向容积为10L的三个恒容密闭容器中,分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②,测得相关数据如表所示: ①T2℃时,容器1中反应的平衡常数K1=。 ②容器2中,5min达到平衡,则0~5min以CO2表示该反应的速率: v(CO2)=。 ③对于三个容器中的反应,下列说法正确的是(填字母)。 A.m>2nB.容器1和容器2中CO的平衡转化率a1 C.K1=K3D.平衡时气体压强: P3>P1 (4)一定条件下,向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO,发生反应②,CO和CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下l图所示。 ①6min时改变的外界条件为。 ②若在6min时,恒温将容器体积扩大到10L,请在图中画出6~10minCO2的物质的量浓度随时间变化的曲线。 20.(12分)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。 实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下: 已知: ①Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+; ②CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解; ③甲醇,无色液体,有毒,沸点64.7,易燃。 请回答: (1)碱溶的目的是。 (2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,该反应的离子方程式为。 (3)用蒸馏法从滤液中分离出CH3OH循环使用。 ①下列有关蒸馏实验说法正确的是(填序号)。 A.蒸馏开始,应先加热再通冷凝水 B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质 C.若温度计插入混合液中,则会收集到沸点偏高的杂质 D.当蒸馏沸点过高的成分时,应用空气冷凝 ②实验设计用下图装置进行蒸馏,该装置中存在的错误有。 ③在改正后的装置中,在仪器A中加入沸石,再加
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