届高三化学上学期第四次检测考试试题Word格式文档下载.docx
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)
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
436
157
568
432
298
A.432kJ/mol>
E(H-Br)>
298kJ/molB.表中最稳定的共价键是H-F键
C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/molD.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol
5.下列说法正确的是()
A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中,还是一次性快速注入盐酸中,都不影响中和热测定
B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·
mol-1,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×
57.3kJ·
mol-1
C.燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量,故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)ΔH=-315kJ·
mol-1即为硫的燃烧热
D.化学键断裂时吸收能量,形成时释放能量
6.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系.下列叙述中正确的是( )
A.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
C.SO2具有漂白性,可用于食品增白
D.奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减小大气污染
7.下列做法不正确的是()
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50mL量筒中配制0.10mol·
L-1碳酸钠溶液
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
8.离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.②④B.①③C.②④⑤D.①⑤
9.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图1表示向l00mL0.lmol·
L-l的A1Cl3溶液中滴加1mol·
L-1的NaOH溶液时n[Al(OH)3]的变化情况
B.图2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C.图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2、△H都会发生改变
D.图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况
10.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:
IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )。
A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO
11.下列实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:
滴入FeCl3后,可形成带电的胶体,该分散系导电能力增强
12.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是()
A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH3已经集满
C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈
D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
13.在如图所示的蓝色石蕊试纸上,X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水,三处最后呈现的颜色分别是()
A.白、黑、白B.红、黑、红
C.红、红、白D.红、黑、白
14.根据表中信息判断,下列选项正确的是()
序号
反应物
产物
①
KMnO4,H2O2,H2SO4
K2SO4、MnSO4………
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-…………
Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:
2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->
Cl2>
Fe3+>
Br2
15.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中不属于这种情况的是()
A.常温下,过量的Fe与浓硝酸反应B.过量的Cu与浓硫酸反应
C.过量的Zn与浓硫酸反应D.过量的H2与N2在催化剂存在下反应
16.关于化工生产原理的叙述中,不符合目前工业生产实际的是()
A.硫酸工业中,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
B.炼铁工业中,用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.合成氨工业中,用铁触媒作催化剂,可提高单位时间氨的产量
D.氯碱工业中,电解槽的阴极区产生NaOH
17.在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是()
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
18.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示,下列转化不能一步实现的是
A.AB.BC.CD.D
19.下列反应过程中的能量变化与图一致的是()
A.CaCO3
CaO+CO2↑
B.C+CO2
2CO
C.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
D.C+H2O
CO+H2
20.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别:
①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液
④K2SO4溶液,正确的鉴别顺序是()
A.①②③④B.③①②④C.④①②③D.③④②①
21.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()
A.
B.
C.
D.
22.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨气催化氧化的产物中有NO2
C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有热不稳定性
D.按如图装置充分反应后,锥形瓶内有NO3-存在
23.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。
为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。
方法1:
舰体镶嵌一些金属块;
方法2:
航母舰体与电源相连。
下列有关说法正确的是()
A.方法1叫外加电流的阴极保护法B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜D.方法2中舰体连接电源的负极
24.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液,加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol·
L-1盐酸,产生的现象是:
开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。
下列说法中正确的是()
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.该溶液是否有K+需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl-
25.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·
7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是()
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
26.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NO和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是()
A.V1>
V2>
V3B.V1>
V3>
V2C.V2>
V1D.V3>
V1>
V2
27.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图;
研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图,下列说法正确的是()
A.过程1中NH3断裂非极性键B.NH3催化还原NO为吸热反应
C.脱硝的总反应为:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)
D.过程中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂
28.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如图.下列说法不正确的是( )
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑,O2+4e﹣+4H+═2H2O
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀
29.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( )
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
30.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
下列说法不正确的是( )
A.左池的pH值降低
B.右边为阴离子交换膜
C.右池电极的反应式:
2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O
D.当消耗0.1molC6H6O,在标准状况下将产生0.28mol氮气
第II卷(非选择题,40分)
31.(5分)海水中溴含量约为65mg·
L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是_______。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。
A.氧化性B.还原性
C.挥发性
D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:
_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:
__________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是__________。
A.乙醇
B.四氯化碳
C.烧碱溶液
D.苯
32.(4分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;
它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.加入稀盐酸,观察是否有气泡产生B.加入AgNO3,观察是否有沉淀产生
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液,观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
____________。
33.(10分)某研究小组用如图装置进行SO2
与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去).
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释,这样操作的目的是,操作中不需要的仪器有(填字母).
a.药匙b.烧杯c.石棉网d.玻璃棒e.坩埚
(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为。
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2
与
FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:
;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成;
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42−。
该做法(填“合理”或“不合理”),理由是。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是。
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有(填字母).
a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液
c.碘水d.NaCl溶液。
34.(11分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·
xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。
同时为了防止_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
35.(10分)Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,常温时是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。
(1)①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·
mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4= 。
(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
II.如下图所示,某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。
根据要求回答相关问题:
(2)甲装置中通入________气体的一极为正极。
(3)乙装置中石墨电极为_________极,其电极反应式为_______________;
可以用__________________检验该反应产物,电解一段时间后,乙池中的溶液呈_______性。
(4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理,如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g,则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。
甘谷一中2019--2020学年高三级四检
化学参考答案
一.选择题(共60分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
二.非选择题(共40分)
31.(5分,每空1分)
(1)富集(或浓缩)溴元素
(2)C(3)33153
(4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(5)BD
32.(4分,最后1空2分)
(1)D
(2)B(3)NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-
33.(10分,每空1分)
(1)浓盐酸;
抑制氯化铁水解;
c、e;
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色;
(3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42−+4H++2Fe2+;
②取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制氯水或过氧化氢,溶液变红;
(或加入铁氰化钾,生成蓝色沉淀等,答案合理均可,但不能选择酸性高猛酸钾)
③不合理;
硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰试验;
(4)使气体充分吸收,防止溶液倒吸;
(5)b、c.
34.(11分)
(1)碱煮水洗
(2)加快反应;
热水浴;
C
(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;
不引入杂质(2分);
防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(2分)(5)NH4Fe(SO4)2∙12H2O(2分)
35.(10分)
(1)ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1(2分)
(2)空气
(3)阳;
2Cl--2e-=Cl2↑;
湿润的碘化钾淀粉试纸(或用玻璃棒蘸取浓氨水或湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的有色布条等);
碱(4)粗铜的精炼0.8(2分)
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- 届高三 化学 上学 第四 检测 考试 试题
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