高中化学实验汇总Word格式.docx
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5、电解水P13
气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二
实验中正负极气体体积比略小于1:
2的原因:
(2个)
6、一定物质的量浓度溶液的配制P16
操作:
_________________________________________________________________________
实验仪器:
_____________________________________________________________________
误差分析:
__________________________________________________________________
7、胶体的性质和制备P26
(1)氢氧化铁胶体制备的方法:
__________________________________________________
(2)丁达尔效应:
(操作和现象)
(3)浊液和胶体过滤之后:
______________________________________________________
补充:
浊液、溶液、胶体利用半透膜实验:
_________________________________________
(4)电泳(P28科学视野)
带正电的胶粒________________________;
带负电的胶粒_______________________
8、离子反应P31-33(现象)
(1)Na2SO4+KCl_____________
(2)NaSO4+BaCl2_____________
(3)NaOH+HCl_____________(4)CuSO4+NaOH_____________
(5)NaOH(酚酞)+HCl_____________(6)Na2CO3+HCl_____________
9、钠单质的性质P47、P49
(1)如何取一小块钠____________________________________________________________
(2)钠的切割、加热____________________________________________________________
(3)钠与水的反应______________________________________________________________
反应方程式:
___________________________________________________________________
10、铝单质的性质P48
铝熔化实验中的现象:
___________________________________________________________
11、铁单质与水反应P50
棉花、肥皂液、氢气的检验
12、过氧化钠与水反应P55
放热反应,滴加酚酞(现象)_______________________________________________
13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56
(1)外观差别__________________________________________________________________
(2)溶于水温度变化____________________________________________________________
(3)滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________
(4)热分解实验(大管套小管)__________________________________________________
(5)与酸反应的现象____________________________________________________________
14、焰色反应P57
常见焰色:
15、氢氧化铝的性质P58
(1)Al2(SO4)3溶液中滴加氨水
(2)Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液
16、铁的氢氧化物P60
(1)FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
(2)Fe(OH)2的制备
沉淀在空气中放置的现象_________________________________________________________
如何设计实验长时间观察到白色沉淀:
_____________________________________________
17、Fe3+的检验P61
操作及现象:
化学方程式:
Fe2+的检验方法:
(1)______________________________________________________
(2)______________________________________________________
18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61
FeCl3溶液中加Fe粉:
____________________________________________________________
FeCl2溶液中滴加氯水:
FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液:
19、铝盐和铁盐的净水作用P62
现象,方程式___________________________________________________________________
20、硅酸的制备P76
Na2SiO3(1:
2或1:
3稀释)+酚酞+稀盐酸,至红色变浅接近消失。
21、硅酸盐阻燃(防火材料)P77
小木条获滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中,取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。
22、H2在Cl2中的燃烧P83
现象:
23、氯水漂白P84
有色纸条或布条、有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中。
24、氯离子的检验P86
硝酸银溶液、稀硝酸;
碳酸根离子的干扰。
25、SO2漂白P90
品红褪色,加热后___________,解释_______________________________________________
26、NO2与水反应P92
如何使其尽可能被水吸收_________________________________________________________
27、氨气的喷泉实验P97
装置、原理、现象
28、氨气的制取和性质P98-99
制取方法:
(1)_________________________________________________________________
(2)_________________________________________________________________
发烟实验:
29、浓硫酸黑面包实验P101
解释:
(变黑、发泡、白雾、酸味……)
30、浓硫酸和铜反应P101
二、《必修二》
1、钾的性质P6
钾在空气中的燃烧的现象:
_______________________________________________________
钾与水反应的现象:
2、卤素间的置换反应P9
描述颜色:
Cl2
Br2
I2
单质
水溶液
CCl4溶液中
3、元素周期律P15-16
(1)镁带。
砂纸除去氧化膜,加水,滴酚酞,加热至沸。
(2)镁带,铝片。
砂纸除去氧化膜,加入稀盐酸。
(3)Si、P、S、Cl2分别与H2反应
4、Na与Cl2反应P21
5、化学反应中的热效应P33-34
(1)镁条+稀盐酸_________
(2)Ba(OH)2˙8H2O+NH4Cl________(3)NaOH+HCl________
6、铜锌原电池P40-41
7、原电池设计P42
利用提供的原料,设计实验装置:
正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。
8、化学反应速率P48
(1)H2O2、FeCl3催化,在不同温度下观察。
(2)H2O2,相同温度下分别放入FeCl3溶液和MnO2观察。
9、铝热反应P89
铝热剂_____________________________
10、海水淡化P90
两套装置图的认识。
11、海带提碘P91
灼烧、溶解、过滤、氧化。
检验___________________________________________________
三、《选修三》
1、原子光谱P8
发射光谱:
谱线__________________背景__________________
吸收光谱:
2、物质颜色P41
将下列固体溶于水,颜色与固体相对照
CuSO4
CuCl2˙2H2O
CuBr2
NaCl
K2SO4
KBr
固体
溶液
3、Cu的配合物P42
向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,加入乙醇。
4、Fe的配合物P43
向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液。
5、晶体的形成P61
(1)硫晶体:
(2)碘晶体:
(3)硫酸铜晶体:
______________________________________________________________
四、《选修四》
1、中和热的测定P5
(1)仪器:
大烧杯,小烧杯,隔热材料碎纸,盖板,温度计,环形玻璃搅拌棒,量筒
(2)保温的方法:
(3)NaOH稍过量的原因:
(4)快速加一次性加入NaOH溶液,环形搅棒搅动,读取最高温度。
(5)中和热计算方法
2、化学反应速率的测定P18
(1)气密性检查:
关闭分液漏斗活塞,拉动(或推动)注射器活塞,松手后活塞恢复原位置,则气密性良好
(2)测10mLH2所需要时间(秒表)
3、浓度影响化学反应速率P20
KMnO4溶液、不同浓度H2C2O4溶液;
溶液褪色时间。
4、温度影响化学反应速率P21
(1)Na2S2O3溶液、H2SO4溶液;
不同温度下出现浑浊的时间。
(2)KI溶液、H2SO4溶液、淀粉溶液;
不同温度下出现蓝色的时间。
5、催化剂影响化学反应速率P22-23
(1)H2O2溶液、MnO2;
是否使用催化剂;
带余烬的小木条是否复燃。
注:
通过漏斗添加MnO2。
(2)H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液;
不同催化剂作用下产生气泡的快慢。
(3)KMnO4溶液、H2C2O4溶液、MnSO4固体;
Mn2+的催化作用
(4)淀粉溶液、碘水、H2SO4溶液、唾液;
不同催化剂作用下褪色快慢(淀粉水解)。
6、浓度影响化学平衡移动P26-27
(1)K2Cr2O7溶液、浓H2SO4、NaOH溶液;
H+不同的条件下平衡移动。
(2)FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH;
改变Fe3+以及SCN—的浓度影响平衡移动。
7、温度影响化学平衡移动P28
NO2、N2O4;
冷热水中颜色变化。
8、弱电解质的电离P42
分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液。
9、pH的测定P47
(1)pH计
(2)pH试纸
广泛pH试纸的测定范围______________。
10、酸碱中和滴定P50-51
(1)认识酸式滴定管、碱式滴定管
准确度、刻度、查漏、润洗、区分
(2)指示剂选取
酚酞、甲基橙、(其它:
KMnO4、淀粉等)
(3)操作步骤:
查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)、滴定。
眼睛注视_______________________,滴定终点判断方法:
___________________________________(4)误差分析:
__________________________________________________________
11、盐类水解P54
测pH:
NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4
12、实验探究FeCl3水解的影响因素P57
浓度?
酸碱性?
设计实验。
13、沉淀的溶解P63
Mg(OH)2、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。
14、沉淀的转化P64
(1)AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液。
溶解度由大到小:
_________________________Ksp由大到小________________________
(2)MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
15、原电池P71
盐桥的作用:
__________________________________
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