《质量守恒定律》教学设计Word格式.docx
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实验探究、类比
2.【学生实验】烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
3.【演示实验】天平、烧杯、表面皿、木块、蜡烛、水、火柴
4.多媒体教学课件。
二、教学反思
本节课是初中化学学习中第一次比较系统地接触定量化学实验,必须重视启蒙与提升相结合。
由质量将宏观的定性分析,向微观的定量分析过渡,立足于定性地理解,培养定量微观分析的意识。
还要注重探究中的变量分析与控制的基础——对比的设计与运用,激活学习思维,发展学习方法与能力。
注意科学探究教学要素中有关证据收集、结论解释和反思与评价等学习内容与方法的渗透,重视通过知识与技能,引导认识过程与方法的重要性和必要性。
《质量守恒定律》教学设计2
教学目标
知识目标:
1、识记:
质量守恒定律。
2、理解:
从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标:
1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标:
1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验,认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程
一、提出问题
师:
我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质,例如:
硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫;
那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢?
二、猜想与假设
生—生:
分组交流,讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化,则可能有以下三种情况:
一组代表:
参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表:
参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表:
参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
从讨论的情况看,有三种不同的意见,那么哪一种正确呢?
我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理
1、制定计划。
把学生分成三组:
一组:
进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组:
进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组:
进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生:
要求学生根据教师的指导,自行设计简单的化学实验方案,并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
根据现象进行讨论、归纳,然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结,自然地得出结论。
四、发现规律
生:
三个组的小结情况:
磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷,但反应前后物质的总质量不变。
铁在CuSO4溶液中反应,铁丝上附着红色的物质;
溶液由蓝色变成浅绿色,反应前后物质的质量之和仍然不变。
无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应,生成蓝色絮状沉淀,反应前后物质的质量之和还是不变。
通过学生小结发言,教师归纳、评价得出质量守恒定律,请一个学生叙述。
参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢?
五、解释与讨论
教师先演示有关“化学变化中分子被破坏,原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件,给学生必要的启迪。
(讨论、归纳)
参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变,是因为在化学反应中原子没有变。
质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢?
六、反思与评价
(学生继续分组进行实验)
实验1:
蜡烛燃烧前后天平的变化。
实验2:
镁条燃烧前后的质量变化。
师—生:
(讨论)
1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗?
为什么会出现这样的实验结果?
2、对于磷燃烧的实验,如果玻璃管上端没有系小气球,将会出现什么结果?
3、如果在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么实验结果?
(归纳、总结)
再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例,从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。
七、迁移与应用
迁移:
供给一组题目进行反馈。
应用:
用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
板书设计
课题二质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
二、质量守恒定律的解释
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
《质量守恒定律》教学设计3
一、教学目标
知识
技能
1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因,能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
过程
方法
1.通过定量实验,探究化学反应中的质量关系,体会科学探究的方法。
2.通过同学间的讨论交流,对质量守恒定律的实质作出解释,提高分析及推理能力。
情感
态度
价值观
1.通过实验探究,初步养成严谨求实的科学态度。
2.通过史实资料,学习科学家开拓创新的精神。
3.产生学习的成功体验,享受学习、享受科学。
【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律。
【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论,如何使学生理解质量守恒的原因,从而达到从定量角度理解化学反应。
二、教学过程
环节一、创设情境,发现、提出问题
教师活动
学生活动
设计意图
【教师】天气炎热,化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑,他们查阅到了一份“汽水配方”如下:
在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁,加入约1.5g小苏打(碳酸氢钠),注入凉开水,再加入约1.5g柠檬酸,立即旋紧瓶盖,摇匀,放入冰箱,半个小时后,你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。
(注:
实验中应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。
)
可是,三位同学在制作汽水的时候,却发现了一个问题,我们先一起来看看他们遇到了什么问题(播放教师自制的学生制作汽水的视频)
【提出问题】小苏打与柠檬酸混合后,质量会发生变化吗?
倾听,思考。
观察视频,并针对三位同学的问题提出猜想:
(1)小苏打与柠檬酸混合后质量应该不会发生变化;
(2)因为是制汽水,所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生,质量可能会发生变化。
用学生自己的家庭小实验来创设学习情境,一方面使学生认识到生活处处有化学,化学是我们人类生活服务的,更加热爱化学学习;
另一方面,利用情境中问题,制造认知冲突,引发“反应前后质量是否变化”的思考和猜想。
环节二、探究小苏打与柠檬酸混合后,质量是否会发生变化
【讲述】那么,小苏打与柠檬酸混合后质量到底是否会发生变化呢?
口说无凭,实验为证。
下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管等仪器,还有小苏打与柠檬酸两种药品。
【提出问题】请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化?
倾听,查看桌上老师提供的仪器和药品:
给学生提供零散的仪器,为学生提供发散思维的空间。
【讲述】我们的目的是要研究混合前后的质量是否发生了变化,所以实验的关键首先是“如何称量”。
【提出问题】请同学们思考:
在这个实验过程中,你认为应该进行几次称量?
具体说明。
思考,讨论,交流。
开始时,学生的思路是分布称量,在教师的引导下,形成“整体称量”的思路。
建立“整体称量”的实验思维方法,既培养学生一种实验研究方式,也为后面的小组实验节约宝贵的课堂时间。
【布置任务】下面请同学们完成刚才的任务“请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化?
”
请各小组先设计实验方案,然后按照实验方案进行实验,并记录实验数据。
讨论、实验,并交流实验结果。
【方案一】采用如图所示装置,测得反应后质量变小。
【方案二】采用如图所示装置,测得反应前后质量不变化。
【发现问题】不同的装置出现了不同的结果。
培养学生实验操作能力、观察能力,学会记录实验的现象和数据。
利用提供的多种仪器,培养学生的开放性思维;
同时,由于实验结果的不同,培养学生发现问题、提出问题的能力。
【提出新问题】为什么两种不同的装置,会出现不同的结果呢?
(教师将学生发现的问题作为新问题进行讨论)
讨论交流,得出:
方案一由于是敞口容器,反应生成的二氧化碳气体没有被称量,所以造成反应后质量减小了。
而实际上,反应前后的质量是没有变化的。
培养学生分析问题的能力。
【提出问题】请同学们再仔细观察反应后的容器,看有没有什么新发现啊?
观察实验容器,发现容器底部还有没反应完的白色柠檬酸固体。
培养学生实验中,必须认真观察现象,不放过任何蛛丝马迹的严谨的科学研究精神。
【讲解】利用多媒体辅助,引导学生分析反应前后的质量关系,得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
倾听,理解质量守恒定律的内容。
【演示实验】教师演示“氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠”实验
观察实验现象,并思考通过实验体会质量守恒定律是一个普遍规律。
通过规律必须具有普遍性的论证,培养学生严谨的逻辑思维能力。
【实验录像】红磷燃烧实验
【讲述】科学家经过大量的实验研究,得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律”。
进一步理解质量守恒定律的内容。
环节三、质量守恒定律的微观本质分析
【讲述】质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律,其本质原因是什么呢?
倾听,思考
引发学生思考
【模拟化学变化的微观过程】
(1)先让学生以组为单位,利用球棍模型,模拟水分解的微观过程;
(2)教师利用多媒体演示水分解的微观过程。
学生动手模拟、观看水分解的微观过程
通过学生亲自动手模拟微观过程,帮助学生建构“宏观——微观”之间的联系。
Flash模拟可以更形象的帮助学生理解微观过程,加深学生对知识的理解。
【讲解】教师引导学生,通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因。
学生分析、交流,得出质量守恒定律的本质原因是:
原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。
培养学生分析问题、概括总结的能力。
环节四、课堂小结
【提出问题】学完本节课,你的收获有哪些?
交流表达
将本节课知识进行归纳整理,帮助学生建构有体系的知识结构。
【提供资料】教师给出历史上波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的“争论”的历史史料。
【提出问题】请利用本节课所学的知识进行分析,你支持哪位科学家的观点?
说明你的理由。
课后思考
一是利用史料让学生认识科学研究的道路是充满曲折的,培养学生的科学探索精神。
二是培养学生用所学知识解决实际问题的学以致用的思想。
《质量守恒定律》教学设计4
一、教学内容分析
1.课标中的内容
认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2.教材中的内容
教材不是从定义出发,把质量守恒定律强加给学生,而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题,让学生思考,然后通过作出假设、实验探究,交流讨论,得出结论等科学探究方法,设计并实施一些实验方案,指导学生观察、思索,使学生从自己亲身观察到的事实中,经过思考,得到参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律,然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定,镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案,让学生比较前后质量变化情况,并分析发生变化的原因,进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析
1.知识技能基础
初三刚开设化学课,学生学习化学的兴趣较高,通过学习,也掌握了一定的实验技能,针对这些情况,我们采用实验探究的方法,鼓励学生动手、动脑,在实验中观察,在观察中讨论,在讨论中形成共识,不仅使学生学到新的化学知识,也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2.学习能力方法
所授课班级学生的学习能力较强,学习较主动,思维灵活,方法得当。
3.非智力因素
有良好的学习习惯,喜欢探索新问题,能主动与他人合作,积极表达自己的观点。
三、教学设计思想
从促进学生发展出发制订教学目标,全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标;
注重科学方法教育,培养学生的探究能力;
运用现代信息技术,发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标
1.知识与技能
认识质量守恒定律,了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系,从微观角度认识,在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.过程与方法
通过具体的探究活动,了解质量守恒定律的内容,并从微观角度解释化学反应的实质。
3.情感态度与价值观
通过对质量守恒定律的探究,让学生体会成功的乐趣,培养学生团结协作的团队精神。
五、教学的重点和难点
1.教学重点
质量守恒定律的理解及运用。
2.教学难点
引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
六、教学过程
《质量守恒定律》教学设计5
一、教学设想
本课将以科学探究作为教学的突破口,力求将传统教学的“以知识为本”转移到以“学生的发展为本”,体现“知识技能”、“过程方法”、“情感态度与价值观”等目标融为一体的化学教学价值观。
在教学过程中先讲解并演示一个实验,接着让学生分组合作探究不同的实验,通过实验探究不但使学生能够较为深刻地理解质量守恒定律而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学态度、开拓创新的精神,真正体现教师为主导、学生为主体的双边良性互动效应。
二、教学理念
体验“人人参与,个个成才”的成功感。
三、教学方法
采用合作探究、类比推理的学习方式。
1、知识与技能:
(1)通过实验测定,使学生理解质量守恒定律的原因。
(2)理解并应用质量守恒定律解释化学变化中发生的―些现象。
(3)说出化学方程式所表示的意义,正确书写简单的化学方程式。
(4)通过对质量守恒定律的探究,进一步提高观察、分析实验和总结归纳的能力。
2、过程与方法:
(1)通过学生分组实验、探究,培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析,培养学生研究问题能力和逻辑推理能力。
(3)提高学生实验、思维能力,培养学生定量研究和应用知识解决实际问题的能力。
3、情感态度和价值观:
(1)通过自己动手进行试验探索,逐步形成研究问题的科学态度。
(2)通过化学反应中反应物及生成物的测定,逐步形成辩证唯物主义观点。
通过练习,培养学生多角度思维的能力,提高学生的思维品质。
(3)培养学生由感性到理性,由个别到一般的认识方法。
五、教学重点、难点:
重点
1、通过实验探究,认识质量守恒定律。
2、对质量守恒定律含义的理解和运用。
难点
对质量守恒定律和含义的理解和运用。
六、教具:
1、实验用品:
天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、小气球、石棉网、坩埚钳、白磷、铁、CuSO4溶液、蜡烛、镁条、火柴等。
2、多媒体播放软件或投影以及相关资料。
七、教学流程:
2、质量守恒定律的内容和实质(见课本)。
3、理解和应用质量守恒定律时注意以下几。
八、板书设计:
1、活动与探究。
3、理解和应用质量守恒定律时注意以下几点:
(1)质量守恒定律是一切化学反应必然遵循的一个定律而且是针对化学反应(注:
物理变化不属于此定律)。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量,它强调的是“质量守恒”。
(3)守恒的数量是“总质量”,是指“参加反应”的所有反应物和“反应生成”的所有生成物的总质量。
(4)守恒的范围是:
“参加反应的各物质”和“反应生成的各物质”,强调“参加”和“生成”,即运用此定律时其他没有参加化学反应的物质,不能计算在内。
(5)宏观上“物质的总质量”和“元素的种类”不变;
微观上“原子的种类”、“原子的个数”、“原子的质量”不变,“分子的种类”可能改变。
4、化学方程式的定义、读法和意义(见课本)。
《质量守恒定律》教学设计6
【教学目标】
知识技能:
1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能用分子、原子观点解释质量守恒定律,并能用它解释一些简单现象以及进行一些简单计算。
3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
能力培养:
通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用,培养学生的探究分析能力、表达能力、归纳总结能力和解决问题的能力。
重点:
质量守恒定律的理解及应用。
难点:
从微观角度解释质量守恒定律,运用质量守恒定律进行相关计算。
辅助手段:
多媒体
【教学过程】
教学意图
[引言]一天,福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗,房间里充满了刺鼻的烟味。
他的助手华声问道“敬爱的神探先生,别人都说你很聪明,那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗?
”请同学们来回答神探助理提出的问题。
由此引出本节课内容,并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。
[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。
[课前回顾]复习质量守恒定律的内容(并板书“一、基础回顾”),对相关问题加以强调,如:
对内容中“参加”一词的理解;
质量守恒定律只适应于化学变化;
只是质量守恒,不能扩大到其他物理量;
应用质量守恒定律时,要特别注意有气体或沉淀参与的化学反应。
多媒体展示相关内容。
[知识延伸]引导学生回顾并思考化学反应前后的变量,不变量,以及可能变量。
即从微观角度理解并解释质量守恒定律。
[板书]二.质量守恒定律的应用
1.推断物质的元素组成
2.确定物质的化学式
3.解释生活或实验中的一些现象
4.用质量差确定某一物质的质量
5.化学计量数的待定
6.表格数据分析
多媒体展示例题,并引导学生进行分析归纳,得出根据质量守恒定律解决一些问题的一般方法。
[板书]三.直通中考
分析近五年有关质量守恒定律应用的考题,并用多媒体展示。
[小结]本节课同学们都有哪些收获?
倾听并思考,举手回答解决引言中问题的方法。
观看
思考,并积极配合老师,回答老师提出的相关问题。
回顾思考
积极思考,并进行分组讨论,解决相关问题。
归纳总结
思考,讨论
小结归纳
激发学生的学习兴趣
明确复习目标,准确把握中考动向,做到有的放矢。
使相关基础知识条理、系统化,加深对质量守恒定律的理解和认识。
实现宏观到微观的跨
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