届九年级月考化学试题附答案Word文档格式.docx
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B.化学是在分子原子上研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学
C.火药、造纸、烧瓷器是我国古代的三大化学工艺
D.化学只能研究自然界中已经存在的物质,不能创造新物质
6.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,如图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是()。
A.该反应中四种物质均为化合物B.该反应前后原子数目发生改变
C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同
7.如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是()。
A.测定空气中O2含量B.检验H2的纯度
C.探究燃烧的条件D.证明CO2密度比空气大
8.化学反应前后没有发生改变的是()。
①元素的种类;
②原子的种类;
③原子的个数;
④原子的质量;
⑤物质的总质量;
⑥分子的种类;
⑦分子的数目;
⑧物质的种类
A.①②③⑥⑧B.①②⑥⑦⑧C.①②③④⑤D.④⑤⑥⑦⑧
9.从分子的角度分析,下列解释错误的是()。
A.吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B.缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C.液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
D.水电解生成氢气和氧气——分子分成原子,原子重新结合成分子
10.丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89。
A.丙氨酸属于无机化合物B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3:
1
C.丙氨酸化学式中x=7D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
11酒后驾驶,害人害己.交警查“酒驾”“醉驾”的仪器中装有K2CrO7,请问其中K2CrO7中Cr元素的化合价为()。
A.+2价B.+5价C.+6价D.+7价
12.水是人类最宝贵的自然资源。
小明利用电解水装置探究水的组成。
通电一段时间后,下列说法不正确的是()。
A.试管b产生的气体能够支持燃烧
B.用拇指堵住集满气体的a试管口,靠近火焰,移开拇指点火,会听到轻微的“噗”声
C.试管a与试管b中产生的气体体积比为1:
2
D.该实验可证明在化学反应中分子可再分,原子不可再分
13.在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后个物质的质量如表所示。
根据表中信息判断下列说法正确的是()。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
20
10
反应后的质量/g
m
39
5
16
A.该反应是化合反应B.甲是该反应的催化剂
C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3:
5D.丙可能是单质
14.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
以下是同学们对该实验的判断和认识:
①装置不漏气是实验成功的重要因素之一;
②红磷的用量不足会影响实验结论;
③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升;
④将红磷改为碳也能得到正确的实验结论;
⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了。
其中有错误的是()。
A.④⑤B.③②C.②①D.①③
第II卷非选择题题部分
二、填空题(本题有5小题,共22分)
15.(共5分)回答下列问题:
(1)请用化学符号表示:
木炭,3个二氧化硫分子,
2个氢氧根离子。
(2)相对分子质量最小的氧化物;
(3)地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物是。
16.(共4分)请从下列物质中选择适当的物质填空:
(填字母,下同)
A.明矾B.氮气C.氧气D.氢气
(1)灯泡中充入的物质可以延长其使用寿命的是;
(2)用于急救病人的是;
(3)被称为最理想的绿色能源的是;
(4)常用净水剂是。
17.(共4分)水是人类赖以生存的物质之一,人们的生活需要干净的水。
试回答下列问题
(1)下列净水方法:
①静置沉淀②蒸馏③吸附沉淀④过滤,
净水程度由高到低的顺序是。
A.①②③④B.①③④②C.②④③①D.④③②①
(2)净水时,常用(填序号,下同)作为吸附剂来除去水中的色素和异味,净化后水变澄清;
用区分净化后的水是软水还是硬水。
①明矾②食盐水③活性炭④肥皂水⑤漂白粉[主要成分是[Ca(ClO)2]
(3)生活中常用使硬水转化为软水。
(4)18.(共5分)硒元素是人体生长发育不可缺少的微量元素,硒能参与人体新陈代谢过程,其具有提高人体免疫能力、增强体质、延年益寿等多种功效,缺硒会对人体产生严重影响。
如图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。
请回答:
(1)硒属于(填“金属”或“非金属”),在化学反应中容易(填“得到”或者“失去”)电子,变成(填“阴”或“阳”)离子。
(2)由图1可知硒元素的相对原子质量是。
(3)右上方三个粒子结构示意图中,与硒元素化学性质相似的是(填字母)。
19.(共4分)如图为某反应的微观示意图,请根据微观示意图回答以下问题。
(1)反应后的物质属于(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)
请你写出该反应的化学方程式:
,
该反应属于反应(填写基本反应类型)。
三、简答题(本题有2小题,共计15分)
20.(8分)A、B均为纯净物,C、D、E均为混合物;
①~⑤五
条途径(见右图)都会产生气体M,实验室可利用途径①、②、③
反应来制取M,工业上可通过途径④来生产M,自然界可通过途
径⑤来提供M;
途径①、②、③反应类型相同,途径①反应生成
的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂。
图中部分物质未
写出,请回答下列问题.
(1)M的化学式为,N的化学式是;
(2)常温下,A、B为固体,C为液体,写出途径②反应的化学方程式式:
,属于反应(填反应基本类型);
(3)工业上需要大量的M时,一般采用的方法是,属于(填“物理”或“化学”)变化;
(4)通过途径⑤提供M在自然界中被称为作用。
21.(7分)已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可
以和许多物质发生反应。
(1)下述甲乙丙三个反应的相同点是(多选,填序号)。
A.都是化合反应B.都是氧化反应C.生成物都是固体
D.都需要点燃E.都是非金属与氧气反应
(2)在做甲、丙两个实验时,事先都需在集气瓶底部装有少量水,其作用是不一样的,则丙中水的作用是:
。
(3)将装置乙改装为如图丁所示装置,还可用于测定空气中氧气的体积分数。
经测定,集气瓶的容积为250mL,在此实验中,观察到量筒中减少的水的体积为50mL,则空气中氧气的体积分数为。
在保证整个装置不漏气的前提下,所用红磷的量必须,如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积,则实验结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
实验完毕后,集气瓶内残余的气体主要是(填化学符号)。
反思此实验的探究过程,用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是(答一条)。
四、实验题(本题2有小题,共计20分)
22.(11分)根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:
①,② ;
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时,收集装置选用 ,能用此收集方法的原因是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用 (填字母);
其化学方程式 ,二氧化锰是该反应的 。
(4)如用G装置收集氧气,开始收集的最佳时刻是,
(5)为了测量生成氧气的体积可用右图装置,氧气从_________端进入(填序号),量筒的作用是。
23.(9分)学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。
某同学想:
Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?
于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、Fe2O3不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ、Fe2O3参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了变化;
Ⅲ、Fe2O3是反应的催化剂,反应前后。
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物,能够与稀盐酸反应生成氯化铁;
氯化铁溶液显棕黄色。
【实验】用天平称量0.3gFe2O3,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
;
带火星的木条复燃。
溶液中有气泡冒出,
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立。
(2)步骤①的目的是;
(3)步骤④需用到的实验仪器有:
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、。
(4)过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出氧气的化学方程式为。
【拓展】
(1)要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其他化学性质,还应补做的实验是。
(2)该学生为了继续探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响,每次均用30mL10%的H2O2溶液,使用不同质量的Fe2O3作催化剂,测定每次收集到500mLO2所用的时间。
结果图上图(其他实验条件相同):
由图可知,Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是:
1;
2Fe2O3的用量超过一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快。
五、(本题有2小题,共15分)
XXX儿童咀嚼片(60片装)
[主要成分]碳酸钙、维生素D
[功效]补钙[规格]2.5g/片
每片中含:
碳酸钙≥1.24g
维生素D100I
[食用方法]嚼食,每日一片
24.(5分)右图是“XXX”钙片商品标签图,
请根据该标签信息回答问题。
①主要成分碳酸钙中各元素的原子个数比;
②主要成分碳酸钙的相对分子质量为;
③主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为;
④每片中至少含钙元素的质量为______g。
(结果保留小数点两位)
⑤已知除碳酸钙外其余成分不与稀盐酸反应,则每片药片与足量稀盐酸反应至少可以产生二氧化碳的质量是g。
(反应的方程式为2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑)
25.(10分)实验室用13.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末加热制取氧气,记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图甲所示,请回答下列问题:
(1)t0→t1时段氧气质量为0,其原因是;
t3→t4时段内剩余固体的质量为;
(2)(2分)请根据途中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。
(写出计算过程,结果精确到0.1g)
(3)请在图乙坐标图中,画出固体中钾元素质量在t0→t4时段变化示意图。
参考答案
化学试题参考答案及评分标准说明:
1.化学专用名词中出现错别字均不给分
2.化学方程式中化学式错误、未配平均不给分
3.若考生写出与本答案不同的其它合理答案,可参照评分标准给分。
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共28分)
题号
1
3
4
6
7
8
9
11
12
13
14
答案
A
D
C
15.(共5分)
(1)C;
3SO2;
2OH-;
(2)H2O;
(3)Al2O3。
16.(共4分)
(1)B;
(2)C;
(3)D;
(4)A。
17.(共4分)
(1)C。
(2)③;
④。
(3)煮沸。
点燃
18.(共5分)
(1)非金属;
得到;
阴;
(2)78.96;
(3)B。
19.(共4分)
(1)混合物 ;
(2) 2H2+O2=====2H2O;
化合 。
20.(共8分)
(1)O2,MnO2;
(2)2KClO32KCl+3O2↑,分解(填反应基本类型);
(3)分离液态空气,物理;
(4)光合。
21.(共7分)
(1)ABD。
(2)吸收生成的气体,避免污染空气。
(3)20%。
足量;
偏小。
N2。
生成物最好是固体/生成物不能为气体等。
(其他合理答案均可)
四、实验(本题2有小题,共计21分)
22.(11分)
(1)①长颈漏斗,② 试管 ;
(2) E(或G) , 密度比空气大(或不易溶于水) 。
(3) C ;
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ , 生成物 。
(4)气泡连续均匀的放出时,(5)__d____,测量排出水的体积。
23.(10分)
【猜想】Ⅲ、质量和化学性质不变。
(1)
有气泡冒出;
固体质量仍为0.3g
Fe2O3
与步骤③对比,检验Fe2O3加入前后H2O2的分解速度有无变化
;
(3)
玻璃棒
(4)
2H2O2=====2H2O+O2↑
。
【拓展】
(1)用稀盐酸溶解固体,观察是否生成棕黄色溶液。
(2)①在一定范围内,MnO2的用量越大,H2O2的分解速率越快。
五、计算(本题有2小题,共15分)
24.(5分)①1:
1:
3;
②100;
③40%;
④0.50g;
⑤0.55g。
25.(10分)
(1)温度较低,未达到氯酸钾的分解速度;
9.0g。
(2)解:
设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑…………………………………………(2分)
24596
245
x4.8g…………………………………………(2分)
96
解得:
x=12.25g……………………(2分)
答:
原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
(3)(2分)
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