浙江省学考选考化学试题卷word版含答案Word格式文档下载.docx
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D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
9.下列说法不正确的是
A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源
B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器
D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
10.下列实验合理的是
A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物
C.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
11.下列说法不正确的是
A.18O和16O是质子数相同的两种核素
B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷
C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同
D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体
X
Y
Z
Q
第12题图
12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
下列说法不正确的是
A.原子半径(r):
r(Q)>r(Y)>r(Z)
B.元素X有-4、+2、+4等多种价态
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
13.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.KI溶液久置空气中变黄色:
4Iˉ+O2+2H2O
2I2+4OHˉ
B.少量三氧化硫与氨水反应:
SO3+NH3·
H2O
NH
+HSO
C.Na与CuSO4水溶液反应:
2Na+Cu2+
Cu+2Na+
D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应:
Fe2++2OHˉ
Fe(OH)2↓
14.已知X(g)+Y(g)
2W(g)+M(g) ΔH=akJ·
molˉ1(a>0)。
一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1molX(g)与1molY(g)。
下列说法正确的是
A.充分反应后,放出热量为akJ
B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C.当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达到平衡
D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
15.下列说法不正确的是
A.石油裂解气可以使溴水褪色,也可以使高锰酸钾溶液褪色
B.可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛
C.正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈
D.CH2=CHCH3+Cl2
CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应
16.下列说法正确的是
A.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
D.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性
17.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。
A.右边吸附层中发生了还原反应
B.负极的电极反应是H2-2e‾+2OH‾
2H2O
C.电池的总反应是2H2+O2
D.电解质溶液中Na+向右移动,ClO
向左移动
18.下列说法不正确的是
A.测得0.1mol·
Lˉ1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质
B.25℃时,将0.1mol·
Lˉ1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0
C.25℃时,将0.1mol·
Lˉ1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液
c(OHˉ)=1×
10ˉ10mol·
Lˉ1
D.0.1mol·
Lˉ1的HA溶液与0.1mol·
Lˉ1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0
19.下列说法正确的是
A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
B.H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.32gS8(分子结构:
)中的共价键数目为NA
B.2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C.8gCuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和为NA
21.已知:
H2O(g)
H2O(l)ΔH1
C6H12O6(g)
C6H12O6(s)ΔH2
C6H12O6(s)+6O2(g)
6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3
C6H12O6(g)+6O2(g)
6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4
A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0
C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0
22.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-197.8kJ·
molˉ1。
起始反应物为SO2和O2
(物质的量之比为2∶1,且总物质的量不变)。
SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表:
温度/K
压强/(105Pa)
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.5
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A.一定压强下降低温度,SO2的平衡转化率增大
B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
23.常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液,分别滴入浓度为1.000mol·
Lˉ1、0.1000mol·
Lˉ1和0.01000mol·
Lˉ1的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图,在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。
A.3种HCl溶液的c(HCl):
最大的是最小的100倍
B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):
a>b>c
C.当V(NaOH)=20.00mL时,3个体系中均
满足:
c(Na+)=c(Clˉ)
D.当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中
的c(H+)最大
24.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸,157℃升华,
170℃以上分解可放出CO2和CO;
可与酸性KMnO4溶液反应;
其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。
A.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的CO
B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定有CO
C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO2
D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:
5H2C2O4+2MnO
+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
25.通过实验得出的结论正确的是
A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在SO
B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+
C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH
D.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在SiO
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。
化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12∶3∶8。
液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78g·
E是有芳香气味的酯。
它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
CH2=CH2
催化剂
B
煤焦油
水煤气
分馏
KMnO4
催化合成
浓H2SO4
C
D(苯甲酸)
A
请回答:
(1)化合物A所含的官能团的名称是________。
(2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是________。
(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是________。
(4)下列说法正确的是________。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反应多次,可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下,C可通过取代反应转化为
C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可听过D和氢氧化钠反应得到
D.共amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于7.5amol
27.(6分)已知化合物X由3种元素组成,某学习小组进行了如下实验:
①取适量X,加水完全溶解,无气体产生,溶液呈碱性;
进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色;
②取1.685gX溶于水,加入含HCl0.02000mol的盐酸恰好中和;
中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应,得到4.305g白色沉淀。
(1)X中3种元素是________(用元素符号表示)。
(2)X与水反应的化学方程式是________。
(3)X中一种元素对应的单质,可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O,写出该反应的化学方程式________。
28.(4分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略):
BaCl2溶液
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
品红溶液
浓硫酸
铜丝
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
(1)下列说法正确的Ⅱ是________。
A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4
C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性
D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。
解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因________。
29.(4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取mg该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为ag。
已知:
Cu2O+2H+
Cu2++Cu+H2O
(1)若a=________(用含m的最简式表示,下同),则红色固体粉末为纯净物。
(2)若a=
m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为________mol。
30.【加试题】
(10分)
(一)合成氨工艺(流程如图1所示)是人工固氮最重要的途径。
2018年是合成氨工业先驱哈伯(F·
Haber)获得诺贝尔奖100周年。
N2和H2生成NH3的反应为:
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)
ΔH(298K)=-46.2kJ·
molˉ1
在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态):
化学吸附:
N2(g)→2N*;
2H*;
表面反应:
N*+H*
NH*;
NH*+H*
;
NH2*+H*
脱附:
NH3*
NH3(g)
其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有________。
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
(2)标准平衡常数KΘ=
,其中pΘ为标准压强(1×
105Pa),
、
和
为各组分的平衡分压,如
=
p,p为平衡总压,
为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1∶3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为ω,则KΘ=________(用含ω的最简式表示)。
②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是________。
lnKΘ
400600800
4
-4
-8
T/K
D
(3)实际生产中,常用工艺条件,Fe作催化剂,控制温度773K,压强3.0×
107Pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1∶2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由________。
②关于合成氨工艺的下列理解,正确的是________。
A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
B.控制温度(773K)远高于室温,是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时,在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体,
有利于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行
E.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,
以防止催化剂中毒和安全事故发生
(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。
某同学通过“化学-电解法”探究K2FeO4的合成,其原理如图2所示。
接通电源,调节电压,将一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含Fe3+的溶液,控制温度,可制得K2FeO4。
(1)请写出“化学法”得到FeO
的离子方程式________。
(2)请写出阳极的电极反应式(FeO
)________。
31.【加试题】
(10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·
7H2O)。
镀锌
铁皮
滤液
滤渣
粗ZnSO4•7H2O
ZnSO4•7H2O
稀H2SO4
分离
H2O2
调pH
重结晶
相关信息如下:
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。
20406080
80
70
60
50
40
溶解度/g
100
温度/℃
Fe3+
Fe2+
Zn2+
金属离子
开始沉淀
1.5
5.5
5.4
pH
完全沉淀
2.8
8.3
8.2
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是________。
②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是________。
(2)步骤Ⅱ,须加入过量H2O2,理由是________。
(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是________。
(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:
a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;
b.在60℃蒸发溶剂;
c.冷却至室温;
d.在100℃蒸发溶剂;
e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序________(操作可重复使用)。
(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测
第31题图1
质量分数/%
颗粒大小/μm
200400600800
30
20
10
1000
1200
快速降温
缓慢降温
变速降温
得ZnSO4·
7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。
根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择________方式进行冷却结晶。
A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温
(6)ZnSO4·
7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析,正确的是________。
A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是________mL。
第31题图2
21
22
第31题图3
32.【加试题】
(10分)某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
CH3CH2Cl
C10H14O2AE
C7H5ClO
F
E
HNO3
Na2S
NaHSO3
RCOCl
RCl
(1)下列说法正确的是________。
A.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B.化合物C具有弱碱性
C.化合物F能发生加成、取代、还原反应D.X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的结构简式是________。
(3)写出C+D→E的化学方程式________。
(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
1H-NMR谱和IR谱检测表明:
①分子中有4种化学环境不同的氢原子;
②分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3),没有羟基、过氧键(-O-O-)。
(5)设计以CH2=CH2和
为原料制备Y(
)的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)________。
化学试题参考答案
题号
1
3
5
6
7
9
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
23
24
25
26.(6分)
(1)
羟基
(2)
加成反应
(3)
+NaOH
+CH3CH2OH
(4)
ABC
27.(6分)
K、Cl、O
K3ClO+H2O
2KOH+KCl
2Na2CO3+2Cl2+H2O
Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
28.(4分)
ABD
SO2遇品红生成不稳定无色物质,受热释放SO2,溶液恢复红色;
温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
29.(4分)
说 明
1.大量使用Word域代码,手机显示可能有异常。
2.可逆符号使用ZBFH字体,请自行安装。
3.试题与答案均与省考试院微信图片核对,如有错误请反馈。
4.试题文字来自群内同仁,衢州二中温敏芳、温州中学张博、仙居中学李宁、
鲁迅中学胡新锋、陕西西安单晓海、平湖乍高林慧彬、绍兴越州吴文中、
平阳中学孟凌、台州一中洪壮志、普陀中学徐凌嫣、嘉善高级刘和平、
杭州二中章哲承、嘉兴一中朱侃、临海六中王法等老师参与制作。
30.(10分)
(一)
AD
①
②A
①原料气中N2相对易得,适度过量有利于提高H2的转化率;
N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤,适度过量有利于提高整体反应速率。
②ADE
(二)
2Fe3++3ClOˉ+10OHˉ
2FeO
+3Clˉ+5H2O
或2Fe(OH)3+3ClOˉ+4OHˉ
Fe3++8OHˉ-3eˉ
FeO
+4H2O
或Fe(OH)3+58OHˉ-3eˉ
31.(10分)
①Na2CO3水解,溶液呈碱性,促使油脂水解
②产生气泡的速率显著变慢
使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H2O2易分解(Fe3+催化加速分解)
2.8~5.4
dabace
(5)
(6)
①ADE
②20.60
32.(10分)
BC
+
+HCl
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