选修四第二章第一节化学反应速率教案文档格式.docx
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4.意义
衡
量化学反应进行的快慢程度。
三、提出
疑惑
同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1反应速率的简单计算
2、了解化学反应速率的
测量方法
学习重点:
根据方程式计算反应速率
二、学习过程:
一)反应速率的计算
要点一化学反应速率的计算
1.化学反应速率的简单计算方法
<
1)数学表达式:
例1、在2L的密闭容器中,加入1mol和3mol的H2和N2,发生N2+3H2NH3,在2s末时,测得容器中含有0.4mo
l的NH3,求该反应的化学反应速率。
2)对某一具体的化学反应来说,用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时,数值往往不同,其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比,如:
aA+bB
dD+eE
v(A>
∶v(B>
∶v(D>
∶v(E>
=_________
二)根据化学方程式对化学反应速率的计算
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤:
①写出有关反应的化学方程式;
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;
③根据已知条件列方程式计算。
例如:
反应mA+nB
pC
起始浓度<
mol/L)abc
转化浓度<
mol/L)x
某时刻浓度<
mol/L)a-x
要点二化学反应速率大小的比较
1)同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小,而要通过转化换算成同一物质表示,再比较数值的大小。
2)比较化学反应速率与化学计量数的比值,如aA+bB==pY+qZ,即
比较与若则A表示的反应速率比B大。
3)注意反应速率单位的一致性。
4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
在反应A+3B
2C+2D中,若某条件下v(A>
=0.15mol/(L·
min>
则此时用v(B>
表示该反应的化学反应速率为v(B>
=_________;
若起始条件下,物质C的物质的量为0,经过5秒后,C的物质的量浓度为0.45mol/L,则用v(C>
表示该反应的化学反应速率为_________。
ElP5zgy8rw
达标练习:
1.NH3和纯净的O2在一定条件下发生
反应:
4NH3<
g)+3O2(g>
2N2(g>
+6H2O(g>
,现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3mo
lO2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是<
)ElP5zgy8rw
A.v(N2>
=0.125mol/<
L·
min)B.v(H2O>
=0.375mol/<
min)ElP5zgy8rw
C.v(O2>
=0.225mol/<
min)D.v(NH3>
=0.250mol/<
2.反应A+3B=4C+2D,在不同条件下反应,其平均反应速率v(X>
表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下,其中反应速率最快的是<
)ElP5zgy8rw
A.v(A>
=0.4mol/(L·
s>
B.v(B>
=0.8mol/(L·
C.v(C>
=1.2mol/(L·
D.v(D>
=0.7mol/(L·
<
三)化学反应速率的测定
按图安装两套装置,通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸,比较二者收集10mLH2所用的时间。
实验现象:
两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡,但加入1mol/L硫酸的装置中产生气泡
的速率较_________,收集10mLH2用的时间较_________;
加入ElP5zgy8rw
4mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________,收集10mLH2用的时间较_________。
例题2将4molA气体和2molB气体在2L
的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:
2A(g>
+B(g>
2C(g>
,若经2s后测得
C的浓度
为0.6mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L·
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/
L
其中正确的是<
A.①③B.①④C.②③D.③④
四.化学反应速率图象及其应用
物质的量<
或浓度)—时间图象及其应用
Z
某温度时,在定容<
VL)容器中,X、Y、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图象可进行如下计算:
1)某物质的反应速率、转化率,
如:
V(X>
=(n1-n3>
/vt3mol/(L·
Y的转化率=(n2-n3>
/n2×
100%。
2)确定化学方程式中的化学计量数之比
如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为<
n1-n3)∶(n2-n3>
∶n2。
小试身手
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y
气体的物质的量随反应时间
变化的曲线如右图。
下列叙
述中正确的是(>
A.反应的化学方程式为5Y
X
B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时,正、逆反应速率相等
D.t3时,逆反应速率大于正反应速率
三反思总结
反应速率的计算方法
反应速率的计算注意事项
测定反应速率的实验注意事项
四.当堂检测:
1.反应N2<
g)+3H2<
g)
2NH3<
g)刚开始时,N2的浓度为3mol/L,H2的浓度为5mol/L,3min后测得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是<
A.v(NH3>
=0.2mol/<
s)B.v(N2>
=1.0mol/<
min)
C.v(H2>
=1.67mol/<
min)D.v(H2>
=0.3mol/<
2.氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol,则用氨气表示该反应的速率为(>
A.0.32mol/<
s)B.0.16mol/<
s)
C.1.6mol/<
s)D.0.8mol/<
3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g>
B(g>
+C(g>
。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,
那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为(>
A.10sB.大于10s
C.小于10sD.无法判断
4.已知某条件下,合成氨反应的数据如下:
N2(g>
+3H2(g>
2NH3(g>
起始浓度/mol·
L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol·
L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol·
L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是<
)
A.2s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·
B.前2s时
间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·
C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·
D.2s~4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·
课后练习与提高
1.化学反应速率是有单位的,下列表示的是化学反应速率的单位的是<
)
A.mol/minB.mol/sC.mol/(L·
D.mol/(L·
2.在一个2L的容器中,放入2mol气体A,5分钟后,测得这种气体A还剩余0.5mol,该反应中气体A的化学反应速率是<
A.1.5mol/(L·
B.0.15mol/(L·
C.0.75mol/(L·
D.0.075mol/(L·
3.化学反应A<
g)+3B<
g)
2C<
g)+2D<
g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A.υ<
A)=0.2mol(L·
B.υ<
B)=0.45mol(L·
C.υ<
C)=0.40mol(L·
D.υ<
D)=0.35mol(L·
4.可逆反应4NH3(g>
+5O2(g>
4NO(g>
+6H2O(g>
,该可逆反应在10L的密闭容器中进行,30秒后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率?
例题2B
小试身手B
当堂检测:
1.D2.B3.B4.A
课后练习与提高
1.CD2.B3.
B
4.V<
H2O)=0.0015mol(L·
V<
O2)=0.00125mol(L·
NO)=0.001mol(L·
NH3)=0.001mol(L·
申明:
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- 选修 第二 第一节 化学反应 速率 教案
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