高中全程练习方略化学单元评估检测五Word下载.docx
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假设将该合金作阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是()
A.Y>Z>W>X
B.Z>Y>W>X
C.W>Z>Y>X
D.X>Y>Z>W
8.如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d极产生具有氧化性的气体,在标准状况下为2.24L。
以下说法正确的选项是()
A.A池为电解池,B池为原电池
B.d、e两极都发生氧化反应
C.e极应为粗铜板材料
D.B池中e极质量增加12.8g
9.(2018·
三门峡模拟)以下表述中正确的选项是()
A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B.热化学方程式2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
ΔH=-QkJ·
mol-1(Q>
0),那么将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者ΔH小
D.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO
10.某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。
该电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,正极反应式为O2+2CO2+4e-===2CO
,那么以下推断正确的选项是()
A.负极反应式为H2+2OH--2e-===2H2O
B.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性
C.该电池供应2mol水蒸气,同时转移电子的物质的量为2mol
D.放电时负极有CO2生成
11.(预测题)以下各项正确的选项是()
选项电极反应式出现的环境
AO2+2H2O+4e-===4OH-碱性环境中氢氧燃料电池的负极反应
B4OH--4e-===O2↑+2H2O弱酸性环境中钢铁的吸氧腐蚀
C2H++2e-===H2↑用Cu作电极电解Na2CO3溶液时阴极的反应
DH2-2e-===2H+用惰性电极电解H2SO4时阳极的反应
12.串联电路中四个电解池分别装有0.5mol·
L-1的以下溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液pH最小的是()
A.KNO3溶液B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液
13.(2018·
成都模拟)关于以下各装置图的表达中,不正确的选项是()
A.用装置①精炼铜,那么a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应式是Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
14.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中,用导线和电流表连接成原电池,装置如下图。
此电池工作时,以下表达正确的选项是()
A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+
B.铝条表面虽有氧化膜,但可不必处理
C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的
D.Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
15.(2018·
南京模拟)利用如图装置,完成很多电化学实验。
以下有关此装置的表达中,不正确的选项是()
A.假设X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.假设X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
C.假设X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.假设X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
16.(易错题)以下表达中,正确的选项是()
A.1mol甲烷完全燃烧放出热量-890.3kJ·
mol-1,那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·
mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·
C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,那么该反应的ΔH>0
【二】非选择题(此题包括5小题,共52分)
17.(8分)防止钢铁腐蚀可以延长钢铁制品的使用寿命。
在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀,电镀的装置如下图:
(1)上面的电镀装置图的“直流电源”中(选填“a”或“b”)是正极。
(2)接通电源前,装置图中的铜、铁两个电极质量相等,电镀完成后,将两个电极取出,用蒸馏水小心冲洗干净、烘干,然后称量,二者质量差为5.12g,由此计算电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为。
(3)上述铁镀件破损后,铁更容易被腐蚀。
请简要说明镀铜铁镀件破损后,铁更容易被腐蚀的原因:
_________________________________,
由此可推知铁镀(填一种金属)在破损时铁不易被腐蚀。
18.(12分)(2018·
济南高三模拟)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa时,16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是
890.3kJ,那么CH4燃烧的热化学方程式为__________________________。
(2):
C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-437.3kJ·
H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8kJ·
CO(g)+
O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ·
那么煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的焓变ΔH=kJ·
mol-1。
(3)如下图组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;
乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200mL。
①甲装置中气体A为(填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为____________________________________________________。
②乙装置中a极上的电极反应式为。
假设在a极产生112mL(标准状况)气体,那么甲装置中消耗CH4mL(标准状况),乙装置中所得溶液的pH=。
(忽略电解前后溶液体积变化)
③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO4溶液,当阴极上有amol气体生成时,同时有wgNa2SO4·
10H2O晶体析出,假设温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为(用含w、a的表达式表示,不必化简)。
19.(10分)(探究题)如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)假设甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_____________________;
②乙中总反应的离子方程式为______________________________;
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后退色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。
假设反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:
____________________________;
(2)假设甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为:
__________________________;
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,假设要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入(填写物质的化学式)g。
20.(10分)(探究题)某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答以下问题。
(1)假设开始时开关K与a连接,那么B极的电极反应式为______________________。
(2)假设开始时开关K与b连接,那么B极的电极反应式为_______________________,
总反应的离子方程式为_________________________________。
有关上述实验,以下说法正确的选项是(填序号)______________________________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④假设标准状况下B极产生2.24L气体,那么溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为______________________________。
此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②假设将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,那么电池正极的电极反应式为_________________________________________。
21.(12分)某研究性学习小组设计以下装置制取氯气,并以氯气为原料进行特定反应。
分析并回答以下问题:
(1)装置A中,b为电池的(填“正”或“负”)极。
(2)实验开始时,先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C,再点燃C处的酒精灯,装置C中发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),那么反应的化学方程式为:
_______________________________________________________。
(3)要将装置B接入装置A和C之间,正确的连接顺序是:
c→→→f。
(4)实验结束后,将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图)
等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是(填“上层液”或“下层液”),该层液体能否使干燥的有色布条退色?
(填“能”或“不能”)。
(5)假设装置A中产生的氯气恰好能与100mL4mol·
L-1的NaOH溶液完全反应,那么此时A中Pt电极(阴极)增加的质量为g。
答案解析
1.【解析】选B。
电解池的阳极接原电池的正极,阴极接原电池的负极,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,A、C、D正确;
原电池的正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应,B错误。
2.【解题指南】解答此题时应注意以下两点:
(1)首先判断是原电池还是电解池;
(2)电解质溶液为硫酸,原电池的正极和电解池的阴极会放出H2而产生气泡。
【解析】选B。
装置A和C均是原电池装置,铜作正极,放出H2;
装置B是电解池装置,铜作阳极,失去电子逐渐溶解,无气体生成;
装置D也是电解池装置,铜作阴极,溶液中H+得到电子在阴极析出。
3.【解析】选A。
从图示可以看出,a极为负极,发生氧化反应,故a极应为锌棒,b极为正极,发生还原反应,b可以是惰性电极。
d溶液应为稀硫酸,c溶液可为硫酸锌溶液,锌棒溶解生成硫酸锌,故C溶液不会变蓝。
故A项正确。
4.【解析】选D。
A项,钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是:
Fe-2e-===Fe2+,A错误;
B项,将钢铁与电源的正极相连,作阳极,将加速腐蚀,B错误;
C项,在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极,C错误。
【误区警示】
(1)用铁作阳极或电池的负极时,发生电极反应为:
Fe-2e-===
Fe2+而不是Fe-3e-===Fe3+;
(2)当金属作原电池的负极或与电源的正极相连作阳极时,易被腐蚀。
5.【解析】选D。
1gH2和4gO2混合点燃,充分反应生成0.25mol水,1molH2在O2中完全燃烧生成1mol水,故放出热量为71.45kJ×
4=285.8kJ。
6.【解析】选C。
由电极反应式可知,这是一个不能自发进行的氧化还原反应,故只能设计成电解池,由于铜失电子,故铜作电解池的阳极和阴极,电解水。
故答案选C。
7.【解析】选B。
由“合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解”,说明它们的金属活动性强于X和W;
由“将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物”,说明Z的金属活动性强于Y;
由“将该合金作阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X”,说明X离子的氧化性最强,对应的金属的活动性最弱,故答案为B。
8.【解题指南】解答此题时应注意两点:
(1)正确判断电解池的阳、阴极,电源的正、负极。
(2)运用电子守恒求e极析出金属的质量。
【解析】选D。
A池中d极产生的具有氧化性的气体必为氧气,那么d极为阳极,e为阴极,A、B两池都为电解池,故A、B项错误;
故e极为纯铜,f极为粗铜,C项错误;
由产生氧气的量可求得通过电路中的电子的物质的量为2.24L/
22.4L·
mol-1×
4e-=0.4mol,根据闭合电路中的电量守恒可求得在e极上析出的铜的量为0.4mol/2×
64g/mol=12.8g,故D项正确。
9.【解析】选C。
A项,ΔS<
0的反应不一定能自发进行,反应能否自发进行取决于ΔH-TΔS的值;
B项,SO2与O2的反应是可逆反应,2molSO2与1molO2反应生成SO3的物质的量小于2mol,放出的热量小于QkJ;
C项,CH3COOH电离过程吸热,与NaOH反应放出的热量少,ΔH大;
D项,BaSO4沉淀在水中溶解度小,但不是不溶,溶液中仍存在SO
。
10.【解析】选D。
放电时,正极产生碳酸根离子,阴离子向负极移动,由总反应式减去正极反应式得到负极反应式,可判断负极有CO2生成,那么A项错误、D项正确;
该电池的电解质为熔融的碳酸钾,在常温下无法工作,B项错误;
该电池产生2mol水蒸气,同时转移电子的物质的量为4mol,C项错误。
【方法技巧】电极反应式的书写及应用
(1)写其中一极的电极反应式时,可用总电极反应式减去另一极电极反应式(电量守恒)。
(2)可通过总的电极反应式求算电路中的电子转移数目。
11.【解析】选C。
此题考查电化学知识,意在考查考生书写不同环境中常见的电极反应方程式的能力。
A项中的负极反应应是H2失电子的反应;
B项中假设发生吸氧腐蚀,应消耗O2;
D项中的阳极应该是生成O2的反应。
12.【解题指南】解答此题时应注意两点:
(1)pH最小的溶液说明溶液的酸性最强。
(2)根据电解规律,写出每个电解池对应的电解方程式,观察是否生成酸。
【解析】选C。
电解KNO3溶液一段时间后,溶液仍呈中性;
电解NaCl溶液一段时间后,由于产生了NaOH溶液呈碱性;
电解AgNO3溶液一段时间后,由于产生了HNO3溶液呈酸性;
电解CuCl2溶液一段时间后,由于Cu2+浓度的减小使溶液pH微弱增大,应选C项。
13.【解析】选B。
装置①中a为阳极,电解精炼铜时,应是粗铜;
装置②中,铁的金属活动性大于铜,总反应式应是Fe+2Fe3+===3Fe2+;
装置③中为保护钢闸门不被腐蚀,应使闸门与外接电源的负极相连接;
装置④中由于浓硫酸有强的吸水性,铁钉在干燥的空气中不易被腐蚀。
14.【解析】选B。
此题是新情境下原电池的相关试题,解题的关键仍然是要明确原电池工作时所对应的自发氧化还原反应,在碱性条件下,金属镁不能发生反应,而单质Al那么能与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2,那么Al为还原剂,作原电池负极。
A项,电解质溶液为NaOH溶液,Al失电子,为负极,错。
B项,铝条表面的氧化膜为Al2O3,Al2O3能与NaOH溶液反应,故不必处理,对。
C项,在内电路中电流是阴、阳离子定向移动形成的,错。
D项,电池工作时铝元素的反应为Al→[Al(OH)4]-,所以无沉淀产生,错。
15.【解析】选D。
A项,构成原电池,锌比铁活泼,可减缓铁的腐蚀;
B项,构成电解池,铁为阴极,不被腐蚀;
C项,构成原电池,铜为正极,外电路电子由铁流向铜;
D项,假设X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,形成的是电镀池,铜棒作阳极,不断溶解,质量减少,铁棒质量增加,在铁棒上镀铜,电镀液中Cu2+浓度将保持不变。
16.【解析】选D。
ΔH指温度为25℃,压强为101kPa,此时水为液态,故A错;
B项,根据热化学方程式的含义,与N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量,但此反应为可逆反应,虽然投入
0.5mol的氮气,但最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。
所以放出热量数值小于38.6,B错;
C项,氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,说明
2mol氢原子的能量大于1mol氢分子的能量,C错;
D项的反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行,D正确。
17.【解析】
(1)电镀时正极连接的电极为阳极,故a为正极。
(2)阳极溶解的铜等于阴极上析出的铜,故阳极溶解的铜为2.56g,即0.04mol,故电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为0.08mol。
(3)镀件破损时,镀层金属与镀件金属在周围环境中形成原电池,活泼性强的金属更容易被腐蚀。
假设在铁上镀上比铁活泼的金属,镀层破损后铁不易被腐蚀。
答案:
(1)a
(2)0.08mol
(3)铁比铜活泼,铁与铜构成原电池的两个电极,铁作负极,更易被腐蚀
锌(合理即可)
18.【解析】甲装置为原电池,乙装置为电解池,b极上析出的红色物质是铜,b极为阴极,c极为负极,d极为正极,电极反应式为O2+4e-+2CO2===2CO
;
a极为阳极,析出氧气,电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O;
a极产生112mL氧气,转移电子0.112÷
22.4×
4=0.02mol,消耗甲烷0.02÷
8×
1000=56mL乙装置中所得氢离子的浓度为0.02mol÷
0.2L=0.1mol·
L-1,pH=1。
(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·
(2)131.5
(3)①CH4O2+4e-+2CO2===2CO
②4OH--4e-===O2↑+2H2O561
③(w×
142/322)/(w+18a)×
100%
19.【解析】
(1)假设两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液,那么:
①甲装置为原电池,石墨棒作正极,O2放电,电极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-。
②乙装置为电解池,石墨棒上发生氧化反应,Fe电极不参与反应,其实质与用惰性电极电解食盐水相同,离子方程式为:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-。
③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,生成HCl和HIO3。
(2)假设两烧杯中均盛有CuSO4溶液,那么:
①甲装置为原电池,铁作负极,电极反应式为:
Fe-2e-===Fe2+。
②乙装置为电解池,电解反应为:
2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑,根据电解方程式,从电解质溶液中析出Cu,放出O2,因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态。
由电解反应式可知,2H+~CuO~CuCO3,电解后n(H+)=0.1×
0.2=0.02(mol),故m(CuO)=0.02×
×
80=0.8(g),m(CuCO3)=0.02×
124=1.24(g)。
(1)①O2+2H2O+4e-===4OH-
②2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
③5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
(2)①Fe-2e-===Fe2+
②CuO(或CuCO3)0.8(或1.24)
20.【解析】
(1)开关K与a相连,装置构成原电池,Fe失去电子为原电池负极。
(2)开关K与b相连,装置构成电解NaCl溶液的电解池,B为电解池的阴极,溶液中的H+在B极放电生成H2。
电解过程中Na+应该向阴极B移动;
A极产生的气体为Cl2,Cl2能将I-氧化为I2,淀粉遇I2变蓝;
根据电解反应:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,电解一段时间后假设加入盐酸会增加H2O的质量,应通入HCl气体使其恢复到电解前电解质的浓度;
假设标准状况下B极产生2.24L气体,即0.1molH2,那么有0.2mol电子发生转移,但在溶液中转移的不是电子,而是离子。
(3)①溶液中的OH-在阳极失电子产生O2:
4OH--4e-===2H2O+O2↑,所以在B口放出O2,从A口导出H2SO4。
溶液中的H+在阴极得到电子产生H2:
2H++2e-===
H2↑,那么从C口放出H2,从D口导出KOH溶液。
O2、H2、KOH溶液构成燃料电池时,O2在电池正极放电:
O2+4e-+2H2O===4OH-。
(1)Fe-2e-===Fe2+
(2)2H++2e-===H2↑
2OH-+H2↑+Cl2↑②
(3)①4OH--4e-===2H2O+O2↑小于
②O2+2H2O+4e-===4OH-
21.【解析】
(1)观察装置A发现,在右边有导管,故此处有氯气冒出,此极应为电解池的阳极,与电源的正极相连;
(2)根据提供的物质进行书写化学方程式,反应物有炭粉、氯气和水蒸气;
(3)在装置A和C之间,B装置的作用是冒出氯气和水蒸气的混合气体,应是“长进短出”,故连接顺序为c→e→d→f;
(4)B装置中所得的混合液为氯水,故在加入四氯化碳时,氯气易溶解于CCl4之中,由于CCl4密度较大,故处于液体的下层;
由于其中无水,故无次氯酸,不能使干燥的布条退色。
(5)由氯气与NaOH溶液完全反应,Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,可求出n(Cl2)=0.2mol;
再根据反应CuCl2===Cu+Cl2↑可求出析出铜的质量为
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