学年度第一学期期末考试核Word文档下载推荐.docx
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8.将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,充分反应后过滤,往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象,则下列说法正确的是( )
A.滤渣中一定有Ag、Cu
B.滤渣中可能有Ag、Cu、Al
C.滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3
D.滤液中一定没有AgNO3
9.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。
结合下图,有关四种元素的说法正确的是(A)
A.氧原子的核电荷数为8
B.硅元素属于金属元素
C.铝原子在化学反应中易得电子
D.铁的相对原子质量为55.85g
10.汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,下图是尾气在催化剂表面反应过程的微观示意图,下列有关说法不正确的是(B)
A.化学反应前后原子种类、个数、质量均没有改变
B.反应Ⅱ的反应前后一共涉及三种分子
C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1:
2
D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
11.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如图实验流程,依据流程设计,下面对物质①、②的选择合理的是(A)
A.①稀硫酸②硫酸铜溶液B.①稀盐酸②硫酸锌溶液
C.①稀盐酸②硫酸亚铁溶液D.①稀硫酸②氯化镁溶液
12.化学兴趣小组利用右图所示装置进行实验,打开止水夹,将液体a滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是(D)
A.稀盐酸和碳酸钠B.水和氢氧化钠
C.水和生石灰D.水和硝酸铵
13.下列实验操作能达到实验目的的是(C)
选项
实验目的
实验操作
A
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量铁屑,充分反应后过滤
B
除去CO2中的少量CO
点燃
C
除去O2中的少量H2O
通过CaCl2固体,收集气体
D
除去铁粉中的少量铜粉
加入过量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
14.常温常压时,由甲烷和另两种气体组成的混合物中,碳元素的质量分数为80%,则另两种气体不可能是(A)
A.H2和COB.H2和C2H2C.C2H2和C2H4D.CO和C2H4
15.现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末,把它加入一定量的Cu(NO3)2溶液中。
实验结束后,测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量可能是()
A.24.8gB.25.8gC.26.8gD.27.8g
【解答】解:
因为镁最活泼,所以最先反应,只有镁完全反应后铁才能才加反应,而碳不参与反应。
设镁完全反应生成的铜的质量为x
Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu
2464
7.2gx
=x=19.2g设铁完全反应生成的铜的质量为y
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
5664
5.6gx
=y=6.4g由于剩余固体中含有三种物质,所以可能是镁完全反应,则对应的固体的质量为19.2g+5.6g+1.4g=26.2g
也可能铁部分反应,若铁完全反应则对应固体的质量为19.2g+6.4g+1.4g=27g,由于剩余三种固体,所以铁不能完全反应,则固体质量不能大于27g,所以固体的质量应该是大于26.2g而小于27g,则应该选C。
故选:
C。
二.非选择题:
16.通过学习,你已掌握了实验室制取气体的有关知识。
请结合如图回答问题:
ABCDEF
(1)仪器甲的名称是__________。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为______(填字母),若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置,反应的化学方程式为:
_____________________________。
某同学用D装置收集氧气,验满方法是____________________________________________。
(3)实验室可用B或C装置制取二氧化碳,选用C相对于B装置的主要优点是_____________________________________________________。
(4)某同学用E、F装置收集一定量的氢气,装置接口连接的顺序为____________(填接口字母),量筒的作用是_______________________________________。
(5)常温下进行如右图所示实验。
A中固体逐渐减少,发生__________(选填“物理”或“化学”)变化。
C中有气泡,溶液颜色____________。
(6)有同学称取了20.0g的铜锌合金样品,加入到盛有146.0g稀盐酸的烧杯中,发现两者恰好完全反应(杂质不参加反应),且反应后烧杯内溶液的总质量为158.6g,请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(写出计算过程)
答:
(1)长颈漏斗;
(2)A
2H2O+O2↑;
将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;
(3)可以控制反应的发生和停止;
(4)bca;
测量水的体积;
(5)物理变红(6)略。
17.如右图所示,将白磷和红磷分装于Y型试管的两个支管中,管口系牢小气球将两个支管同时伸入相同深度的热水中。
请回答下列问题:
(1)燃烧的是__________(填“a”、“b”或“c”)处,该处燃着的磷会很快熄灭,原因可能是________(填序号)。
A.温度降低B.氧气耗尽
C.试管内产生了二氧化碳气体D.着火点升高
(2)管口的小气球可以防止_______(填名称)进入空气,从而使该实验绿色化。
(3)热水的作用是________________________和______________________。
【解答】
(1)a;
B;
(2):
五氧化二磷;
(3):
加热;
隔绝氧气。
18.我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破,可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含有少量二氧化碳等物质。
(1)可燃冰属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)可燃冰属于_________(填“可”或“不可”)再生能源,为缓解能源危机,人们正积极开发利用新能源,下列属于新能源的是_________(填字母序号)
a.太阳能b.石油c.氢能d.地热能
(3)甲烷(CH4)可用作燃料,其充分燃烧的化学方程式为___________________________。
(4)乙醇(俗称酒精)是可再生能源,利用农作物秸杆生产乙醇(C2H5OH)的主要流程如图所示。
①发酵罐中,葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为:
C6H12O6
2C2H5OH+2X↑,则X的化学式为________________。
②乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源,还可以减少____________________________。
④写出乙醇完全燃烧的化学方程式:
________________________________。
(5)能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体,图为天然气合成氨的工艺流程。
下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.该流程中可参与循环的物质是O2
B.该工艺流程中②加入K2CO3溶液的作用是除去CO2
C.反应①中主要发生的化学方程式(反应条件略去):
CH4+2H2O=CO2+4H2
D.N2、H2按照质量比14:
1合成氨气
(1)混合物
(2)不可;
acd(3)CH4+2O2=====CO2+2H2O(3)①CO2;
②减少空气污染;
③
(5)BC
19.水是生命的源泉。
(1)净化水常用的方法有沉淀、过滤等,活性炭在净水器中能起到过滤和________的作用。
(2)下列洗涤方法中,利用乳化原理的是______。
A.用洗涤精清洗衣服上的油污B.用酒精洗去试管中的碘C.用汽油清洗油渍
(3)要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下的方法。
其中可行的是______(填序号)
①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度
(4)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请据图回答下列问题。
①t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为:
甲_____乙(填“>
”、“<
”或“=”)。
②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体,宜采用的结晶方法是_______结晶。
③t1℃,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是_______(填“甲”或“乙”)。
(5)下图是小明配制50.0g质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图:
①配制上述溶液,小明需要称取蔗糖_______g
②用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_______。
A.DECABB.ECADBC.EDABC
③认真观察,改正图中的错误操作__________________________。
(1)吸附;
(2)A;
(3)①②③;
(4)①,=;
②蒸发;
③甲;
(5)①9.0;
②B;
③C中砝码放右盘,蔗糖放左盘,并用称量纸称量。
20.利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,流程如图所示。
(已知:
①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁)
(1)操作I是__________。
为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有_____________________________________(写一条)。
(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式___________________________________。
(3)溶液C中的溶质有___________________________________________(用化学式表示)。
(4)试剂y的作用是______________________。
【解析】
(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作I是过滤,为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有:
通入足量的氧气;
(2)二硫化亚铁和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫;
(3)固体B含有氧化铜、氧化铁,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜,所以溶液C中的溶质有:
H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3;
(4)铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以固体D中含有铁和铜,加入y后得到硫酸亚铁溶液和铜,所以试剂y的作用是:
将铁、铜分离出来。
【答案】
(1)过滤通入足量的氧气;
(2)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2;
(3)H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3;
(4)将铁、铜分离出来。
21.某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时,对铝和铝的化合物的性质进行了探究。
【查阅资料】铝是一种活泼金属,在空气中表现出良好的抗腐蚀性,是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。
【性质探究】
(1)金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中,看到的现象是_____________________,说明铝的金属活动性排在镁的_________。
(2)金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图所示,单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________。
图中从a点到c点曲线上升的原因可能是______________________________________。
②将铝片与酸性强弱程度相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应,结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。
甲同学认为,可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因,于是将某铝片从中间切成两等份,再分别放入酸性强弱程度相同的稀硫酸和稀盐酸中,观察反应现象,结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。
此实验方法是____________________。
乙同学提出,可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因,大家一致表示反对,因为_____________________________________________________。
丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后,认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用,你认为还存在另一种可能是________________________________________。
【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想,大家一起设计了如图所示的实验。
如果该实验能证明猜想,则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A________________,B__________________。
【分析】根据已有的金属的性质、影响化学反应速率的因素、实验设计要注意控制变量等知识进行分析解答即可。
(1)甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中,观察不到明显的现象,说明铝的金属活动性排在镁的后面,故填:
无现象;
后面。
(2)①铝片与稀硫酸反应产生氢气和硫酸铝,反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑.图中从a点到c点曲线上升,是因为随着反应的进行,温度升高,加快了反应的速度。
故填:
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;
随着反应的进行,温度升高,加快了反应的速度;
②将某铝片从中间切成两等份,再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中,观察反应现象,此实验方法是控制变量法,故填:
控制变量法。
由于使用的是铝片是一样的,即与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜,故该猜想错误,故填:
与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜。
使用的还有硫酸,氯离子有促进作用,还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用,故填:
硫酸根离子对反应有抑制作用。
【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想,加入的两种溶液的溶质可以是氯化钠或是硫酸钠,故填:
NaCl;
Na2SO4。
【点评】本题考查的是金属的有关知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。
22A.下图中A~H表示几种初中化学常见的物质,A、H是单质,C、D的物质类别相同且D中含有两种元素,E、F、G中含有同种金属元素。
图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在的转化关系。
部分反应物、生成物和溶剂水已略去。
(1)写出D的化学式_______________。
(2)写出B和E反应的化学方程式;
写出B生成A的化学方程式_____________。
(3)已知反应:
C+E→X+H2O,且反应前后化合价不变,则X的化学式可能是_______。
(1)HCl;
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;
2H2O=====2H2↑+O2↑;
(3)CaSO4。
22B.图中的A~H表示几种初中化学常见的物质,分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的。
其中B、C、D、E、F均属于单质,G、H属于氧化物。
B具有很强的抗腐蚀性能;
D是最清洁的燃料;
G有毒。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应:
“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应条件已略去.
(1)D的名称是_________。
(2)C的化学式为_______。
(3)写出B→E反应的化学方程式_________________________________。
(4)写出F与H反应的化学方程式____________________________。
答:
(1)氢气
(2)O2(3)2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu。
(4)C+CO2
2CO 。
22C.A~F是初中常见的五种物质。
B常温下是一种常见的气体,E是世界年产量最大的金属,F是一种红色单质。
物质间的转化关系如图(图中“﹣”表示两端的物质能发生反应;
“→”表示物质间存在转化关系。
部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)物质E是___________(写化学式)。
(2)转化③的化学方程式是_______________________________。
(3)如果A、D是单质,请写出反应①的化学方程式_____________________________。
请写出反应⑤的化学反应实验现象______________________________________________。
(4)如果A是气体,C是常见的建筑材料,物质D是________________(写化学式)。
(1)Fe
(2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4(3)C+2CuO
2Cu+CO2↑剧烈燃烧,火星四射,产生将大量的热,生成一种黑色固体(4)HCl(或H2SO4)。
23A.焦炭(主要成分是碳单质,杂质不与水反应)与水蒸气在高温条件下反应,能产生一种俗称为水煤气的气体燃料,可能还有H2、CO、CO2。
某小组同学设计了如下实验装置并进行实验。
实验后发现A装置中溶液变浑浊,D中的固体由黑色变红色,E中的固体由白色变蓝色,G装置中有水流入烧杯。
(已知无水硫酸铜水蒸气变蓝,碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气,浓硫酸能吸收水蒸气)
在反应前后对D、E装置进行了质量的测量(各步反应均完全),测量结果如下表:
装置及药品
反应前
反应后
D装置中玻璃管与固体的总质量
223.3g
215.0g
E装置中U型管与固体的总质量
260.0g
267.2g
请分析回答下列问题:
(1)水煤气中一定含有CO2的理由是______________________(用化学方程式表示)。
(2)一定能证明水煤气中有氢气存在的实验现象是________________________________,_________________________________________。
(3)G装置的作用:
①“抽气”;
②____________________________。
(4)该小组同学通过数据分析,证明水煤气中存在CO气体,请利用上表中的原始数据,列出数据分析过程(只列式不计算)。
。
(5)同学们发现,不通过测量反应前后装置的质量,也可方便的证明CO气体的存在。
只需增加一个上图中的装置____________(填装置序号)来代替装置F。
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)E中白色固体变蓝;
D中黑色固体变红;
(3)收集尾气,防止污染空气;
(4)
(5)A。
23B.工业废料石膏(CaSO4·
2H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等,某化学兴趣小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备
【资料一】I.石膏(CaSO4·
2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
II.SO2能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现:
B中无水硫酸铜变蓝,证明有H2O生成;
C中产生品红溶液褪色现象证明有SO2生成;
装置____中无明显变化和装置F中_____________________________现象证明有CO2生成。
二、硫酸钾和电石的制备
(1)证明固体M中不含CaCO3的方法是________________________________________
____________________________________________________________________________________(写出实验的方法、现象)。
(2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。
三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO。
乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。
【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
步骤一:
称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。
测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。
(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)
步骤二:
将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。
试回答下列问题:
(1)装置甲的作用是_________________________________。
反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____________________________________________。
(2)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_________________。
计算确定CaCx的化学式_____________。
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- 学年度 一学期 期末考试
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