新疆生产建设兵团高一化学下学期期末考试试题Word格式文档下载.docx

新疆生产建设兵团高一化学下学期期末考试试题Word格式文档下载.docx

《新疆生产建设兵团高一化学下学期期末考试试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆生产建设兵团高一化学下学期期末考试试题Word格式文档下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

5．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.该反应只有在加热条件下才能进行

C.反应物的总能量高于产物的总能量

D.形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量

6．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（）

A．蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应

B．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

C．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

D．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

7．下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．①③⑤B．②④⑥　C．②③④　D．①③⑥　

8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是　　　　　

A．原子半径：

W>

Z>

Y>

X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>

X

C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）

2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是

A.PbO2是电池的负极B.铅蓄电池属于一次电池

C.负极的电极反应式为：

Pb（s）+SO42－（aq）–2e–=PbSO4（s）

D.电池放电时，溶液酸性增强

10．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI

C．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClOD．离子半径Na+＞F-＞O2-＞N3-

11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

A．甲烷与氯气混和后光照反应；

乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；

苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应；

乙烯与水生成乙醇的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；

乙烯自身生成聚乙烯的反应

12．只用一种试剂，区别苯，四氯化碳，己烯，碘化钾，亚硫酸五种无色液体（）

A．FeCl3溶液B．溴水C．水D．AgNO3溶液

13．验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入新制的Cu（OH）2悬浊液　④加入几滴稀硫酸

⑤再加热⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性

A．①④②⑥③⑤B．①④②③⑤⑥C．①②④⑤③⑥D．①⑤②⑥④③

14．下列关于苯和甲苯的说法正确的是

A.甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种

B.等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同

C.苯的二溴代物有三种，则四溴代物有三种

D.间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构

15．图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A．铜棒的质量B．c（Zn2＋）C．c（H＋）D．c（SO42-）-

16、下列关于有机物的说法中不正确的是 

（　　）

A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

17、葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是

A．与钠反应放出氢气B．可与乙酸发生酯化反应

C．能发生银镜反应D．可使小苏打溶液冒出气泡

18．下列相关实验或现象的描述正确的是

A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去

B．乙烷、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟

C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全

D．葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀

19．下列有关实验操作，下列说法中正确的是

　　A．甲装置可用于皂化反应，制备少量肥皂B．乙装置可用于萃取，用酒精提取碘

　　C．丙装置可用于蒸馏，分离四氯化碳和水D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

20．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

　　A.①②B.②③C.③④D.②④

21．.莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视,

其结构简式如下图,下列关于莽草酸　　

　　的说法正确的是（　　）

A.分子中含有三种含氧官能团

B.可发生取代、加成及氧化反应

C.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子D.该物质1mol与足量的钠反应,能产生44.8L氢气

22．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0则有机物可能是（　　）

B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

23．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第30项应为（　　）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A．C8H18B．C8H16O2C．C9H20D．C9H20O

24．下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（　　）

A．丙烷的2氯代物有3种同分异构体

B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

25．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。

甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。

下列说法中错误的是（　　）

A．甲可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B．1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气

C．丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应

第Ⅱ卷（填空题）

二、填空题（共50分）

26.Ⅰ、前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；

B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；

C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；

C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）C在周期表中的位置；

（2）B元素的原子结构示意图；

（3）化合物D2C的电子式_____________；

（4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：

____>

____；

（5）C、D离子的半径大小关系为CD（填:

>

、=、<

）；

（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有（填选项）。

A、只含离子键B、既有离子键又有共价健

C、只含有共价键D、既有极性共价键又有非极性共价键

Ⅱ、利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：

Cl>

I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸

常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液现象是：

，即可证明。

干燥管D的作用是。

从

环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：

C>

Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象。

但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，因此应在B、D之间增加一个盛有足量的洗气装置（选填下列字母）

A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液

27．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

（1）甲醇与乙醇互为；

完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为。

（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2L。

（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是。

A.高温分解水制取H2：

2H2O2H2↑+O2↑

B.电解水制取H2：

C.甲烷与水反应制取H2：

CH4+H2O3H2+CO

D.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：

（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

测得CO和CH3OH（g）浓度变化如右图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol·

（L·

min）—1。

反应前后容器的压强比为，平衡时氢气的体积分数为。

②能够判断该反应达到平衡的是（填选项）。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH

（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n（C）∶n（H2O）∶n（CH4）＝。

（6）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。

假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO

。

写出该电池负极电极反应式________________________。

正极电极反应式_________________。

电池中放电过程中溶液pH将_____（填“下降”、“上升”或“不变”）；

28．Ⅰ、已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。

根据相关知识回答下列问题：

（1）、实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

过一会儿，在Ⅲ中可能观察的现象是_________________。

（至少答2点）

（2）、整套实验装置中能防止倒吸的装置有________（填装置序号）。

（3）、烧杯Ⅰ中盛装的溶液为，结束后关闭K1，打开K2，,使装置Ⅰ中的溶液倒吸入装置Ⅱ中。

这样操作的目的是______。

（4）、苯与溴反应的原理__________________。

（用方程式表达）

Ⅱ、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①，③；

过程②中还可以选择一种绿色氧化剂代替氯气。

写出该氧化剂与含碘离子溶液在酸性条件下反应的离子方程式。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油

29．Ⅰ、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

序号

实验要求

答案

供选择的化学试剂及方法

a

检验乙酸是否具有酸性

A．新制的氢氧化铜悬浊液

b

检验植物油中是否含有碳碳双键

B．紫色石蕊试液

c

检验尿液中是否含有葡萄糖

C．加入饱和Na2CO3溶液，分液

d

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．溴水

Ⅱ、A的结构简式如下：

A分子的分子式为：

A分子中两种含氧官能团的名称是　　　　　、　　　　　　　。

请写出A物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式

、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子个数的5倍。

（1）A的分子式是

（2）A与NaHCO3溶液反应的同分异构体有种。

（3）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，写出符合该条件的酯的结构简式（2种）

、

一、选择题

1-25DBCCAADDCCCBACCBDCABBACCD

二、26、第三周期第ⅥA族NH3>

CH4>

B溶液变蓝防倒吸

NaOH有白色沉淀D

27、同系物1.2D0.252:

133.3%CD1：

2：

1

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OO2+4e-+2H2O=4OH-下降

28、硝酸银溶液产生淡黄色沉淀小试管中有橙色物质有白雾Ⅲ、Ⅳ

氢氧化钠用氢氧化钠吸收溴和溴化氢防止污染环境略

29、BDACC7H10O5羟基羧基略C5H10O24略