新课标Ⅳ化学专题练习题四Word格式.docx
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DFe2+、Na+、SO42-、NO3-
3、下列说法正确的是
A用镀锡铁做罐头盒,当镀层破坏后锡能对铁提供保护
B用铜作电极电解稀硫酸,发生反应:
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
C某原电池的电极材料分别为Mg和Al,则Mg一定做负极
D某可逆反应升高温度,活化能大的方向化学反应速率增大程度小
4、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:
控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A根据现象1可推出该试液中含有Na+
B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较,正确的是
A叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6,线粒体基质中可发生C6H12O6→CO2
B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATP,线粒体内膜上发生水的合成
C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP,线粒体基质中随有机物分解会产生ATP
D叶绿体中能将光能转变成化学能,线粒体中能将化学能转变成光能
多选题(共5道)
6、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内于150℃时压强约为0。
将残留物溶于水,无气体逸出。
下列叙述正确的是
A原混合气体中O2和CH4体积比为21
B原混合气体中O2和CH4体积比为12
C残留固体中只有Na2CO3
D残留固体中只有Na2CO3和NaOH
7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A加入合金的质量可能为6.4g
B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
8、由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干,通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽,其分子式为C48H64N10O19,则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是()
A有不止一组数据
B谷氨酸为4分子
C苯丙氨酸不能为3分子
D丙氨酸为3分子
9、下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸
C向0.1mol·
L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性
D向2.0mL浓度均为0.1mol·
L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·
L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
10、能正确表示下列各组溶液混合后,所得液体恰好呈中性的离子方程式是
ABa(OH)2和NaHSO4:
Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
BBa(OH)2和NaHSO4:
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
CBa(OH)2和KAl(SO4)2:
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—
DBa(OH)2和KAl(SO4)2:
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
填空题(共5道)
11、HO没食子酸丙酯简称PG,结构简式为见右图,是白色粉末,难溶于水,
微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。
(1)PG的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称,1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是PG可发生如下转化:
(2)③的化学反应式为,1mol没食子酸最多可与molH2加成。
(3)上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号)(4)从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)A.含有苯环B.含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食物油(5)反应④的化学方程式为:
(6)B有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式
i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;
ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应。
12、HO没食子酸丙酯简称PG,结构简式为见右图,是白色粉末,难溶于水,
13、废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。
其阴、阳极填充物(铅膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分,回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·
PbSO4·
H2O),其工艺流程如下:
(1)用碳酸盐作转化剂,将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,写出转化反应方程式:
(2)滤液A能用来回收Na2SO4·
10H2O,提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥;
检验该晶体中阴离子的实验方法是____________。
(3)物质X是一种可循环使用的物质,其溶质主要是______________(填化学式),若X中残留的
过多,循环利用时可能出现的问题是__________________。
(4)生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。
若实验中所取铅膏的质量为47。
8g,其中PbO2的质量分数为15%,则要将PbO2全部还原,至少需要加入______mL的0.5mol/LNa2SO3溶液。
14、醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90oC。
分享提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
(1)装置b的名称是_______________
(2)加入碎瓷片的作用是____________;
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。
a.立即补加b.冷却后补加c.不需初加d.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。
(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。
在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。
(6)在环已烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。
a.圆底烧瓶b.温度计c.吸滤瓶d.环形冷凝管e.接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。
a.41%b.50%c.61%d.70%
15、藏硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,僵使用过量会使人中毒,国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
该小组查阅资料知:
设计割取装置如下(夹持装置略去):
(1)装置D可将剩余的NO氧化成N03,发生反应的离子方程式为____。
(2)如果没有B装置,C中发生的副反应有____。
(3)甲同学梭在完气密往良好后进行实验,发现NaNO2的纯度较低。
乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度,其改进措施是____。
(4)丙同学撩B中的药品进行了更换,也提高了NaNO2鲍纯度。
丙更换的药最是。
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
步骤:
a,在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的
溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaN02呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶:
b,分别称量0。
10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液,贴上标签甲、乙。
再分离别取5mL甲、乙待测液,各加入1mLM溶液,均加蒸馏水至10mL振荡,分别与标准色阶比较。
(5)步骤b中比较结果是:
甲待测液颜色与③号色阶相同,乙待测液颜色与④号色阶相同。
则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是____%。
(6)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
-------------------------------------
1-答案:
B
解析已在路上飞奔,马上就到!
2-答案:
A
略
3-答案:
未获取到解析
4-答案:
C
A选项:
因加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq),在滤液中引入了Na+,不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。
B选项:
试液是葡萄糖酸盐溶液,其中一定含葡萄糖酸根,葡萄糖能发生银镜反应,葡萄糖酸根不能发生银镜反应。
D选项:
溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)显血红色,不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。
正确的方法是:
在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色,再滴入滴加H2O2显血红色,证明溶液中只含Fe2+。
若此前各步均没有遇到氧化剂,则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+。
C选项:
根据“控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀”信息,在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3·
H2O(aq)和Na2CO3(aq),加入NH3·
H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+,加入Na2CO3(aq)产生白色沉淀,说明滤液中含Ca2+。
5-答案:
叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6,线粒体基质中可发生丙酮酸→CO2;
叶绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生ATP,线粒体内膜上发生水的合成;
叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP,线粒体基质中随有机物分解会产生ATP;
叶绿体中能将光能转变成化学能,线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学能。
BD
BC
AD
⑴C10H12O5,羟基、酯基,4mol⑵CH3CH2CH2OH;
3;
⑶③④⑷C⑸CH3CH2CHO+2Cu(OH)2
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O⑹、
⑴根据物质的根据简式可知PG的分子式为C10H12O5;
在PG分子中所含官能团有羟基、酯基;
在一个PG中含有三个酚羟基和一个酯基,酯基水解得到一个羧基和一个醇羟基。
酚羟基与羧基能与NaOH发生反应,而醇羟基不能发生反应。
所以1mol没食子酸最多可与4molNaOH发生反应。
所以答案为:
C10H12O5,羟基、酯基,4mol。
⑵PG在NaOH水溶液中加热水解,然后酸化得到丙醇A:
CH3CH2CH2OH和B:
没食子酸
。
在没食子酸中含有羧基,所以有酸性,由于酸性强于碳酸。
在没食子酸分子中含有一个苯环,因此1mol的该化合物能跟3mol氢气发生加成反应;
A(CH3CH2CH2OH)在Cu催化下被氧气氧化得到C:
丙醛CH3CH2CHO;
丙醛被新制Cu(OH)2在加热时氧化得到D:
丙酸CH3CH2COOH。
CH3CH2CH2OH;
3。
⑶通过上述分析可知①是取代反应;
②⑤是复分解反应;
③④是氧化反应;
所以答案为③④。
⑷因为在PG分子中含有三个酚羟基,能够与氧气发生反应而被氧化,从而对其它物质起到了保护作用。
因此PG具有抗氧化作用。
所以答案为C。
⑸反应④是:
CH3CH2CHO与Cu(OH)2反应生成Cu2O砖红色沉淀和对应的羧酸,所以反应的化学方程式为:
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。
⑹B的同分异构体中,其中符合要求含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种说明结构兑成,且由于既能发生银镜反应,又能发生水解反应,所以结构中还应该同时含有酯基和醛基,即应该有甲酸酯,所以答案为:
(1)PbSO4
(s)+
(aq)
PbCO3
(aq)(2分)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)取少量晶体溶于蒸馏水,然后用盐酸酸化,再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即证明该晶体中含有SO42-
(2分)
(3)HNO3
(2分)浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出,降低PbSO4的产率(2分)
(4)4PbSO4+6OH-=3PbO?
PbSO4?
H2O+3SO42-+2H2O(3分)(5)60(3分)
(1)直形冷凝管
(2)防止暴沸;
b
(3)
(4)检漏;
上口倒出;
(5)干燥(6)cd(7)c
本实验跟去年高考题的实验题很类似,采用醇的消去反应合成烯烃,联想到实验室制乙烯的反应,可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚;
忘记沸石须冷却后再添加,若立即添加液体会暴沸,分液漏斗使用前须检漏,这都是最基本的实验室操作要求,产率的计算方法为:
×
100%
(1)5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O(2分)
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1分)2NO+O2=NO2
(1分)(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(2分)(4)碱石灰或氧化钙(2分)(5)40(2分)(6)实验方案:
取5mL甲待测液加入维生素C,振荡,再加入1mLM溶液,加入蒸馏水至10mL(1分,“取5mL甲待测液”、“加入维生素C”、“加入1mLM溶液”、“加入蒸馏水至10mL”四个要点,答出三个以上得1分);
再振荡,与③号色阶对比(1分)。
实验现象:
紫红色比③色阶浅(1分)。
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