学年九年级下学期第二次月考化学试题 答案和解析pWord文档格式.docx
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如果要得到3gD,则参加反应的B物质的质量是()
A.2gB.1gC.3gD.4g
9.下列关于化学方程式C+O2
CO2的叙述中,正确的是()
A.碳加氧气生成二氧化碳
B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C.12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳
D.在点燃的条件下,24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳
10.加热24.5gKClO3和8.2gMnO2的混合物,反应完全后得到14.9gKCl。
根据质量守恒定律,确定生成的氧气的质量为()
A.6.7gB.39.4gC.9.6gD.17.8g
11.下列关于书写化学方程式的说法中,错误的是()
A.应符合客观事实B.只要不是在常温、常压下发生的反应,均要注明条件
C.应遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要用“↑”标注
12.下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为()
A.2AB2+B2===2CB.3AB2+B2===2C
C.4AB2+B2===2CD.AB2+4B2===2C
13.人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。
放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。
表示此反应的化学方程式书写正确的是( )
A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O
B.C3H6O3+O2=CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2=CO2↑+3H2O
D.2C3H6O3+6O2=6CO2+6H2O
14.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式如下:
I2O5+5CO=I2+5CO2,根据生成CO2的多少,可以判定CO的含量,关于这个反应,下列说法正确的是( )
A.参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数
C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
15.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如表所示,下列说法错误的是()
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
10
2
反应后质量(g)
待测
21
A.该反应是化合反应,D可能是催化剂
B.A、B两种物质中元素种类一定与C物质中元素种类相同
C.A物质可能是单质
D.反应后C物质的质量“待测”为3g
二、填空题
16.某同学写了以下化学方程式:
AMg+O2
MgO2
BKClO3
KCl+O2↑
C2H2O2
2H2O
+O2↑
D2H2↑+O2↑
2H2O
E3Fe+2O2=Fe3O4
根据化学方程式错误的不同,将其序号填入以下相应的空白处:
(1)化学式写错的是_________;
(2)未配平的是_______________;
(3)“↑”使用不当的是____________;
(4)未注明反应条件的是_________;
(5)反应条件写错的是____________。
17.配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“”内)
(1)__Mg+__N2
__Mg3N2
(2)__Fe2O3+__C
__Fe+__CO2↑
(3)__KClO3
__KCl+__O2↑
(4)__C2H4+__O2
__H2O+__CO2
18.写出下列化学反应方程式,并指出有括号的反应基本类型(填“化合或分解”):
(1)水通电__________________________________(________)反应;
(2)铁丝在纯氧气燃烧________________________________(________)反应;
(3)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气__________________________(________)反应;
(4)加热高锰酸钾______________________________(________)反应;
(5)用氢气还原氧化铜加热生成红色的铜和水_____________________________;
(6)并请你分析:
在上述化学反应中,反应前后,一定不会改变的是_____________________。
①物质的种类②元素的种类③原子的种类④分子的种类⑤分子的数目⑥原子的数目
19.中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸,造成松花江水环境污染,事故产生的主要污染物为苯(C6H6)和硝基苯等有机物,对人体十分有害。
其中苯是一种常见的有机溶剂,具有挥发性,硝基苯是制一种剧烈炸药的原料,它们都具有可燃性,请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式____________________________________________。
20.一氧化氮是大气的主要污染物之一。
近几年来,又发现在生物体内存在少量的一氧化氮,它有扩张血管和增强记忆力的功能,成为当前生命科学研究的热点。
(1)一氧化氮是工业制硝酸的中间产物,生成一氧化氮反应的化学方程式为:
4X+5O2
4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为_________。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体,治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器,在催化剂的作用下,一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为:
___________________________。
21.自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
(1)图乙所示反应的基本反应类型为________反应;
(2)D物质中氯元素的化合价为____________;
(3)写出图甲所示反应的化学方程式________
三、简答题
22.观察比较与归纳是学习化学的重要方法。
对于以下三个化学方程式:
2Mg+O2
2MgO;
2H2+O2
2H2O;
2CO+O2
2CO2。
(1)通过比较,发现它们有许多共同点:
请你写出其中两点:
①_____________;
②_______________。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处,请你写出其中一个与另两个的一点不同之处___________。
23.为了适应火车提速,沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙,化学方程式是______。
四、科学探究题
24.某校课外活动小组为了探究化学变化中的质量守恒定律,做了两个探究实验:
问题:
研究化学变化中物质质量的变化规律
(1)我的假设:
物质发生化学反应前后,其总质量___________________。
(2)我的探究:
实验编号
实验一
实验二
实验装置
实验操作
将如上图所示装置放在天平上称量后取下,将玻璃管烧至红热后,迅速插入锥形瓶中,点燃白磷,并塞紧瓶塞,待反应结束,冷却后,放回托盘天平观察天平。
将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在托盘天平上称量后取下,将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中一段时间待反应不再继续,再放回托盘天平上,观察天平。
化学方程式
________
反应前后天平是否平衡
__________
(3)我的结论:
_______________________________________________。
(4)我的解释:
五、计算题
25.把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内的固体剩余物为9.36g.计算:
(1)制得氧气的质量是多少?
______
(2)9.36g固体剩余物中含有哪些物质?
它们的质量各是多少______?
参考答案
1.C
【详解】
A、蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳,因此质量越来越小最终消失,符合质量守恒定律,不符合题意;
B、铁丝燃烧时和氧气反应生成四氧化三铁,因此其固体质量增加,符合质量守恒定律,不符合题意;
C、50克酒精和50克水混合后质量为100g,是物理变化,不能用质量守恒定律解释,符合题意;
D、高锰酸钾受热后分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,因此固体质量减少,符合质量守恒定律,不符合题意。
故选:
C。
【点睛】
化学变化都遵循质量守恒定律,而物理变化不能用质量守恒定律解释,因此解答该类问题时首先要判断发生的变化是否属于化学变化,只要属于化学变化,就能够用质量守恒定律解释。
2.B
根据质量守恒,反应前后各物质总质量不变,故选:
B。
3.D
科学家从定量的角度对化学反应进行研究,结果发现了质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
可见质量守恒定律揭示了化学反应过程中反应物和生成物的质量关系。
质量守恒定律适用于所有的化学反应,与具体反应的反应条件、哪些物质是反应物、哪些物质是生成物无关。
故选D。
4.B
【解析】
试题分析:
根据化学方程式的含义可知化学方程式4P+5O2点燃2P2O5中总结的信息有:
①参加反应的物质是磷和氧气是正确的叙述②反应条件是点燃是正确的叙述;
③反应前后分子的总数不变是错误的叙述;
④反应前后元素的种类不变是准确的叙述。
其中正确的是①②④,答案选择B
考点:
化学方程式的含义
5.C
反应微观示意图表示:
2分子化合物与1分子单质反应生成2分子化合物;
反应符合:
“化合物+单质=新化合物”结构;
A、2H2+O2
2H2O反应物中没有化合物;
故选项错误。
B、2H2O
2H2↑+O2↑反应物中没有单质,且生成物中有单质;
C、2CO+O2
2CO2反应物是单质和化合物,生成物只有化合物;
故选项正确。
D、H2+Cl2
2HCl反应物中没有化合物,故选项错误。
故选C。
6.C
分析:
根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变,原子数目没有增减,从而确定化学式.
解:
根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变,原子数目没有增减,在2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O反应前后,碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等,而反应后氧原子个数为12个,反应前氧原子个数为6个,故3x个分子中氧原子为6个,故一个X分子中含有2个氧原子,故为氧气
故选C
点评:
化学反应前后原子种类和数目不变可确定化学方程式中某一物质的化学式.
7.B
【分析】
根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,通过对比反应前后物质水、二氧化碳以及生成的氧气的组成元素,推断淀粉的元素组成。
反应物水由H、O元素组成,二氧化碳由C、O元素组成,反应前为C、H、O三种元素;
生成物氧气由氧元素组成,根据反应前后元素不变,推断淀粉中一定含C、H元素,可能含有氧元素。
此题只能定性进行分析,不能明确判断淀粉中是否含有O元素,要确定O元素还需要进一步的实验和探究。
8.A
根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
10gA恰好与8gB恰好完全反应,生成的C的质量为6g,根据质量守恒定律可以求得生成D的质量为:
是10g+8g-6g=12g,则B、D的质量比是8g:
12g=2:
3,所以生成3gD时需要B的质量是2g。
故选A。
9.B
A、“+”读作“和”,不正确.
B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,正确.
C、不能读作“加”和“等于”,不正确.
D、恰好反应时,碳和氧气的质量比是12:
32,在点燃的条件下,24g碳能与32g氧气反应碳有剩余,不正确.
故选B
10.C
在此反应中,MnO2为催化剂,不参与反应,即反应前后质量不变.根据化学反应前后物质的总质量不变计算生成氧气的质量。
此反应中MnO2为催化剂,不参与反应,即反应前后质量不变。
氯酸钾分解只产生了氯化钾和氧气,所以根据质量守恒定律可知,生成O2的质量=反应前氯酸钾的质量-反应后生成氯化钾=24.5g-14.9g=9.6g。
11.D
根据书写化学方程式要以客观事实为基础,遵循质量守恒定律,以及化学方程式的书写步骤进行解答。
A、书写化学方程式首要的一点就是以客观事实为基础,不能随意臆造不存在的化学方程式,故A说法正确,不符合题意;
B、只要不是在常温、常压下发生的反应,均要注明反应的条件,如加热、高温、点燃、通电等,故B说法正确,不符合题意;
C、书写化学方程式应遵循质量守恒定律,故C说法正确,不符合题意;
D、当反应物中有气体时,生成物中的气体不标气体符号,故D说法错误,符合题意。
D。
12.C
A、根据反应前后A、B两种原子的个数不变,可知:
反应前A原子的个数是2个,B原子的个数是6个,反应后2个C分子中含有A原子4个,B原子10个,错误;
B、根据反应前后A、B两种原子的个数不变,可知:
反应前A原子的个数是3个,B原子的个数是8个,反应后2个C分子中含有A原子4个,B原子10个,错误;
C、根据反应前后A、B两种原子的个数不变,可知:
反应前A原子的个数是4个,B原子的个数是10个,反应后2个C分子中含有A原子4个,B原子10个,所以符合题意,正确;
D、根据反应前后A、B两种原子的个数不变,可知:
反应前A原子的个数是1个,B原子的个数是10个,反应后2个C分子中含有A原子4个,B原子10个,错误。
点睛:
质量守恒定律中化学反应前后各类原子的种类和个数均不变。
13.A
化学方程式书写的原则是:
尊重客观事实、遵循质量守恒定律。
一个正确的化学方程式必须做到:
化学式正确、已经配平、注明反应条件、气体符号等使用正确没有遗漏。
乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,表示此反应的化学方程式为
C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O。
14.B
A、根据质量守恒定律参加反应的I2O5中的I元素质量与生成的I2的质量相等,故A不正确;
B、根据质量守恒定律,化学反应前后,氧原子的个数不变,故B正确;
C、反应前后化学计量数之比与相应物质的质量比相等,但反应物的质量比与生成物的质量比不一定相等,故C不正确;
D、反应前后元素种类不变,故D不正确。
故选B。
15.D
由表中数据分析可知,反应前后B的质量减少了10g-2g=8g,故B是反应物,参加反应的B的质量为8g;
同理可以确定C是生成物,生成的C的质量为21g-10g=11g;
D的质量反应前后应不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;
由质量守恒定律,A是反应物,参加反应的A的质量为11g-8g=3g。
A、该反应的反应物为A和B,生成物是C,符合“多变一”的特征,属于化合反应;
D的质量反应前后应不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法正确;
B、该反应的反应物为A和B,生成物是C,属于化合反应,A、B两种物质中元素种类一定与C物质中元素种类相同,故选项说法正确;
C、该反应的反应物为A和B,生成物是C,A物质可能是单质,故选项说法错正确;
D、反应后A物质的质量为10g-3g=7g,故选项说法错误。
16.ABDEC
根据书写化学方程式的步骤:
(1)写:
根据事实写反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连;
(2)配:
配平化学方程式,并检验;
(3)等:
将短横线改写成“=”;
(4)标:
标明反应发生条件以及生成物状态;
(5)查:
检查化学式是否正确;
进行分析解答本题.
A、在方程式Mg+O2
MgO2中,生成物氧化镁的化学式为MgO,化学式写错;
B、在方程式KClO3
KCl+O2↑中没有配平,正确的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑;
C、方程式2H2O2
2H2O+O2↑中,反应条件应是二氧化锰做催化剂,故反应条件错误;
D、在方程式2H2↑+O2↑
2H2O中,反应物不能有气体符号,因此“↑”使用不恰当;
E、在方程式3Fe+2O2═Fe3O4中,无反应条件;
故答案为:
(1)A;
(2)B;
(3)D;
(4)E;
(5)C。
17.31123432231322
根据质量守恒定律:
反应前后各原子的数目不变,选择相应的配平方法(最小公倍数法、定一法等)进行配平即可;
配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面,配平过程中不能改变化学式中的下标;
配平后化学计量数必须为整数。
(1)本题可利用“定一法”进行配平,把Mg3N2的化学计量数定为1,则Mgn、N2前面的化学计量数分别为:
3、1。
故填:
3、1、1;
(2)利用最小公倍数法进行配平,以氧原子作为配平的起点,Fe2O3、二氧化碳前面的化学计量数分别为:
2、3,最后调整碳、铁前面的化学计量数分别为3、4。
2、3、4、3;
(3)利用最小公倍数法进行配平,以氧原子作为配平的起点,氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为:
2、3,最后调整氯化钾前面的化学计量数为2。
2、2、3;
(4)本题可利用“定一法”进行配平,把C2H4的化学计量数定为1,则O2、H2O、CO2.前面的化学计量数分别为:
3、2、2。
1、3、2、2。
本题难度不大,配平时化学计量数必须加在化学式的前面,配平过程中不能改变化学式中的下标;
配平后化学计量数必须为整数,配平过程中若出现分数,必须把分数去分母转化为整数。
18.2H2O
2H2↑+O2↑分解3Fe+2O2
Fe3O4化合2H2O2
2H2O+O2↑分解2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑分解CuO+H2
Cu+H2O②③⑥
(1)水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑;
该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应.
(2)铁丝在纯氧气中燃烧,生成黑色固体四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4;
该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(4)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(5)氢气还原氧化铜加热生成红色的铜和水,反应的化学方程式为:
CuO+H2
Cu+H2O.
(6)化学变化后有新物质生成,则物质的种类一定会发生改变;
化学变化的实质就是分子分成原子,原子再重新组合成新分子,所以在反应前后,原子的种类、数目、质量都不变;
化学反应前后元素的种类不变;
分子种类一定改变,分子个数可能改变。
所以化学反应中,反应前后,一定不会改变的是②③⑥。
(1)2H2O
分解;
(2)3Fe+2O2
化合;
(3)2H2O2
(4)2KMnO4
(5)CuO+H2
Cu+H2O;
(6)②③⑥。
19.2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
苯充分燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
2C6H6+15O2
12CO2+6H2O。
20.NH32NO+2CO
2CO2+N2
(1)由反应的化学方程式4X+5O2
4NO+6H2O,根据化学变化前后原子的种类、个数不变,可判断物质X的4个分子中含有4个氮原子、12个氢原子,则物质X的分子由1个氮原子、3个氢原子所构成,因此物质x的化学式为NH3;
NH3;
(2)根据反应物是一氧化氮与一氧化碳,生成物是二氧化碳和氮气,反应条件是加催化剂,写出反应方程式为2NO+2CO
2CO2+N2。
2NO+2CO
21.分解+1H2O+Cl2=HCl+HClO
(1)图乙为一种物质生成多种物质的反应,所以为分解反应;
(2)根据微观模型图可知:
D物质的化学式为HClO,在化合物中正负化合价代数和为零,氢常显+1价,氧常显-2价,即氯元素的化合价为+1价;
(3)图甲的反应方程式为:
H2O+C12=HCl+HClO。
微粒观点及模型图的应用、化合价、化学方程式的书写
22.反应条件都是点燃都是化合反应Mg与O2反应是固体与气体反应,另外两个是气体与气体间的反应(合理即可)
可以根据反应类型、反应条件、反应物和生成物的类型进行正确的分析和判断。
(1)反应条件都是点燃,反应类型都是化合反应,都是氧化反应等等.故填:
反应条件都是点燃;
都是化合反应等.
(2)Mg与O2反应是固体与气体反应,另外两个是气体与气体间的反应等.故填:
Mg与O2反应是固体与气体反应,另外两个是气体与气体间的反应等(以上答案不
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