山东高考化学试题文字版含答案Word文件下载.docx
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B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度
C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p
π键
5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是(
B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C.用丙装置制备无水MgCl2
D.用丁装置在铁上镀铜
6.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于
)
calebinA的说法错误的是(
A.可与FeCl3溶液发生显色反应
B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种
B3N3H6的说法错误的
D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
7.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。
是()
A.其熔点主要取决于所含化学键的键能
B.形成大π键的电子全部由N提供
C.分子中B和N的杂化方式相同
D.分子中所有原子共平面
8.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6℃)中生成缔合物Et2OH+[FeCl4]-。
下列说法错误的是()
A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下
B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的
D.蒸馏时选用直形冷凝管
9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:
已知浸出时产生的废渣中有SO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。
A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O
B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。
A.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+
B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5g
D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:
1
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液
B
证明酸性:
碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬
浊液
向试管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加数滴
2%CuSO4溶液,振荡
12.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶,
其结构简式如下。
下列关于α-氰基丙烯酸异丁
11.下列操作不能达到实验目的的是()
酯的说法错误的是(
B.分子中的碳原子有3种杂化方式
C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个
13.采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响,下列说法错误的是(
A.阳极反应为2H2O4e4HO2
B.电解一段时间后,阳极室的pH未变
C.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移
D.电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量
14.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:
第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子
();
第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0℃和40℃时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:
30
和15:
85。
下列说法正确的是()
A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
B.与0℃相比,40℃时1,3-丁二烯的转化率增大
C.从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率增大,1,4-加成正反应速率减小
D.从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
15.25℃时,某混合溶液中cCH3COOHcCH3COO0.1molL1,1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。
Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是()
A.O点时,cCH3COOHcCH3COO
B.N点时,pHlgKa
0.1cH
C.该体系中,cCH3COOHmolL
KacH
D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大
三、非选择题:
本题共5小题,共60分
16.(12分)用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯
MnCO3的工艺流程如下:
已知:
MnO2是一种两性氧化物;
25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
11016.3
11038.6
11032.3
12.7
11012.7
回答下列问题:
(1)软锰矿预先粉碎的目的是,MnO2与BaS溶液反应转
化为MnO的化学方程式为。
(2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是。
(3)滤液I可循环使用,应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)
(4)净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。
再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度c1.0105molL1时,可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为。
17.(12分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:
(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为,其固体的晶体类型为。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式,下同),
还原性由强到弱的顺序为,键角由大到小的顺序为。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2+配合物的结构如图所示,1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol,该螯合物中N的杂化方式有种。
4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的
分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示,晶胞棱边夹角均为90°
,晶胞中部
分原子的分数坐标如下表所示。
坐标
原子
x
y
z
Cd
Sn
0.5
As
0.25
0.125
一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn(用分数坐标表
有利于提高CH3OH的产率。
示)。
CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。
18.(12分)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
H149.5kJmol
Ⅰ.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)
(1)ΔH3=kJ·
mol-1。
(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为ɑmol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为
mol·
L-1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为。
(3)不同压强下,按照n(CO2):
n(H2)=1:
3投料,实验测定CO2的平衡转化率和
nCH3OH平衡
CH3OH的平衡产率=3平衡100%。
nCO2初始
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”);
压强p1、p2、
p3由大到小的顺序为;
图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为
(填标号)。
A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压
19.(12分)化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体,其合成路线如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
;
A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子,其结构简式为
(2)C→D的反应类型为;
E中含氧官能团的名称为。
(3)C的结构简式为,F的结构简式为。
(4)Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似,以和
写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选)
20(.12分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)
锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
2
3MnO242H2O2MnO4MnO24OH
(1)装置A中a的作用是;
装置C中的试剂为;
装
置A中制备Cl2的化学方程式为。
(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是
(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;
在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填标号)。
A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL
(4)某FeC2O4·
2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·
2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃。
用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃
继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含H2C2O42H2OM126gmol1的质量分数表达式为。
下列关于样品组成分析的说法,正确的是(填标号)。
V1
A.3时,样品中一定不含杂质
V2
B.V1越大,样品中H2C2O42H2O含量一定越高
V22242
C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高
化学试题参考答案
16.
(1)增大接触面积,充分反应,提高反应速率;
17.
(1)正四面体形;
分子晶体
2)aV
b;
b(ab)
(1ab)(33ab)
3)乙;
p1、p2、p3;
T1时以反应Ⅲ为主,反应Ⅲ前后气体分子数相等,压强改变对
平衡没有影响
4)A
19.
(1)CH3COOHCH3CH2OH
羰基、酰胺基
2)取代反应
4)
20.
(1)平衡气压,使浓盐酸顺利滴下NaOH溶液
2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
3)酸式C
0.315cV13V2
4)12100%B、Dm
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