内蒙古包头市昆都仑区中考三模化学试题答案和解析Word下载.docx
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7合金中各成分均以单质形式存在,且合金中至少存在两种金属元素
A.1个B.2个C.3个D.4个
4.下列说法正确的是
A.Na2CO3.NaCl、N^SO八Ba(OH)2不需要加其他试剂,组内物质相互反应可以鉴别
B.Ca2\Cu2\Cl-、NO;
可以形成无色透明的溶液且能在pH=3的溶液中人量共存
C.6沁僦心(NC)3)2稀h:
so」心SO4该物质间的转化在给定条件下均能实现
D.除去KC1固体中的MiiO2,需要进行的操作是加水溶解、过滤、蒸发
5.将盛有等质量,等质量分数的桶硫酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节
至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌,待反应停止后,铁和酸恰好反应,
下列说法合理的是
A.天平失去平衡,指针偏向锌的一边
B.天平保持平衡,烧杯中的锌一定无剩余
C.放锌的一边产生的氢气一定比放铁的一边产生的氢气多
D.天平失去平衡,指针偏向放铁的一边
6.现有盐酸和氯化铜的混合溶液,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与滴
入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
以卞说法正确的是()
1滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时,溶液中含有两种溶质
2滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bgVmVcg),此时溶液中发生的化学反应为
CuCh+2NaOH=Cu(OH)2J,+2NaCl
3滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时,溶液pH>
7
4在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,溶液中氯元素的质量先减小后不变
A.®
@B.①®
®
C.③④D.②③④
二、填空题
7.化学用语填空
(1)
KCICh中氯元素的化合价o天然气的主要成分。
3个铁离子:
1FC时,分别将30g硝酸钾和氯化钾加入50g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的
试卷第2页,总5页
2图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
若保持溶液的质量不变,操作I为
3下列有关说法不正确的是o
A图2中①与②的溶质质量可能相等
B图2中②与③的溶质质量分数一定相等
C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:
硝酸钾>
氯化钾
D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:
硝酸钾>
(3)向m克AgNO,Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,所得滤液质量仍为m克,滤渣中一定有,滤液中可能有的金属阳离子
三、实验題
8.
以下是化学实验常用的仪器。
请回答有关问题。
选用上述仪器中的.
g来配制。
(2)实验室制取并收集CO?
应选择的固体药品是.
填序号);
所用8gl0%的稀•盐酸,需用25%的盐酸.
四、科学探究题
9.
某固体物质可能含有NafCh、Na/CCh、CaCb、CuSO,KC1和KOH中的一种或几
种为探究其组成,流程和现象记录如下:
(资料)CaCl2.BaCb.KC1三种溶液均呈中性
(1)依据步骤①的实验现彖得出固体物质中一定不含(填化学式)
(2)根据上述实验得出固体物质中一定含有(填化学式,卞同);
可能含有为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是(写出实验的操作、现彖和结论)
10.
某班同学为验证碳酸钠的化学性质,向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的桶盐酸,迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管II,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中。
请回答下列问题。
(1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊
(2)实验结束后,将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中,充分反应后得到澄清废液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响)
(提出问题)废液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)
(猜想一)CaCb、NaCl、HC1
(猜想二)CaClzxNaCl和Na2CO3
(猜想三)
(进行讨论)经过讨论,同学们一致认为猜想是错误的。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中,加入
(猜想一)成立
(反思拓展)最终同学们确认了废液中溶质的成分。
若将废液直接排入铸铁管道引起危
害,你认为该废液的处理方法是。
五、计算题
11.为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度,某化学活动小组称取该固体样品
6.5g放入锥形瓶中,加水溶解,配成50g溶液,再向锥形瓶中滴加桶硫酸,反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示:
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
(1)6・5g样品与桶硫酸完全反应产生气体的质量是o
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是o(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中,只有一次加入的桥硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
1如图图象中a的数值是o
2求该实验中所用桶硫酸的溶质质量分—o(写出计算过程)
参考答案
1.c
【详解】
A、铁水铸锅,只是铁的状态发生了变化,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、氮气液化,只是氮气由气态变为液态,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意:
C、塑料降解,是高分子聚合物的碳链逐渐断裂,生成小分子的物质,有新物质生成,属于化学变化,符合题意;
D、酒精挥发,酒精由液态变为气态,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选C。
2.D
A、金属和酸反应后一般溶液质量增犬,金属质量减少,故选项说法正确;
B、金刚石是由碳原子构成的,保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子,该选项说法正确:
C、石墨在一定条件卞可转化为金刚石,该选项说法正确:
D、亚硝酸钠是一种常用的防腐剂,它虽可保持肉类鲜美,但食用过量会使人中毒,该选项说法错误。
故选D。
3.A
1硝酸钾的溶解度随温度的升高而增人,硝酸钾的溶解度受温度影响较人,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,所以硝酸钾中混有少量的氯化钠,可用降温结晶的方法提纯硝酸钾,故不正确:
2如果浓硫酸沾到皮肤上,要用人量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,氢氧化钠具有腐蚀性,不能涂抹,故不正确;
3氢氧化钠固体易潮解、且具有强烈的腐蚀性,所以在称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠放在烧杯中称量,故不正确;
4中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不属于中和反应,故不正确;
5氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物,例如KC1O3,故正确;
6单质中只含一种元素,但只含一种元素的物质不一定是单质,例如氧气和臭氧组成的混合
物,故不正确;
7合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金中至少有一种金属,故不正确。
故选A。
4.D
A、组内物质相互反应,能与两种试剂反应生成固体的是Ba(OH)2,与其他三种试剂反应均无现彖的是NaCl,不加其他试剂,无法区分Na:
CO3与Na2SO4,故A选项错误:
B、铜离子是蓝色的,不能形成无色透明溶液,故E选项错误;
C、硝酸铜溶液加桶硫酸无法转化成硫酸铜溶液,故C选项错误;
D、由于二氧化鎰不溶于水,氯化钾可溶,因此可加水溶解,过滤出二氧化猛,再蒸发结晶得到纯净的KC1,故D选项正确。
5.A
每56份质量的铁与桶硫酸反应生成2份质量的氢气,每65份质屋的锌与桶硫酸反应生成2份质量的氢气,所以等质量的铁和锌与足屋桶硫酸反应,则铁生成的氢气多,铁消耗的酸多。
因反应停止后,铁和酸恰好反应,则对于锌与稀硫酸的反应,锌少量,酸过量,锌完全反应。
A、等质量的铁和锌与等质量、等质量分数的桶硫酸反应,锌和铁都完全反应,因等质量的铁和锌与稀硫酸反应,铁生成的氢气多,因此天平失去平衡,指针偏向锌的一边,选项A合理;
B、铁和锌都完全反应,都无剩余,因等质量的铁和锌与稀硫酸反应,铁生成的氢气多,因此天平失去平衡,选项E不合理;
C、每56份质量的铁与桥硫酸反应生成2份质量的氢气,每65份质量的锌与桥硫酸反应生成2份质量的氢气,所以等质量的铁和锌与桶硫酸反应,铁生成的氢气多,选项C不合理;
D、等质量铁和锌与等质量、等质量分数的桶硫酸反应,铁和锌都完全反应,因等质量的铁和锌与稀硫酸反应,铁生成的氢气多,因此天平失去平衡,指针偏向锌的一边,选项D不合理;
故选:
Ao
6.A
【分析】向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。
1滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时,溶液中含有三种溶质,即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠,该选项说法不正确;
2滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bgVmVcg),此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)J+2NaCl,该选项说法正确:
3滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时,氢氧化钠溶液过量,溶液pH>
7,该选项说法正确;
4在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,溶液中氯元素的质量始终不变,该选项说法不正确。
故选A。
7.KC1O3CH43Fe3+氯化钾降低温度cAg和CuCu-+.Fe-+
(1)设KClOs中氯元素的化合价为x,钾元素通常显+1价,氧元素通常显一2价,根据化合物中各元素化合价代数和为零,+1+A-+(-2)x3=0,皆+5,即KC1O3:
天然气的主要成分是甲烷,化学式为CH4:
在铁离子前面加上数字3即可表示3个铁离子,3Fe3+;
(2)①2C时硝酸钾的溶解度是63.9g,50g水中最多溶解31.95g硝酸钾即可达到饱和状态:
FC时氯化钾的溶解度是40.0g,50g水中最多溶解20.0g氯化钾即可达到饱和状态:
故LC时分别将30g硝酸钾和氯化钾加入50g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾;
2硝酸钾的溶解度随温度的升高而增人,降低温度可使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,若保持溶液的质量不变,则操作I为降低温度;
3A、图2中②恰好为饱和溶液时,①与②溶质质量相等,正确;
B、图2中②与③恒温且都为饱和溶液,溶质质量分数一定相等,正确;
C、等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,根据二者的溶解度曲线可知:
当温度高于『C析出的晶体质量是硝酸钾〉氯化钾;
当温度低于(C析出的晶体质量是氯化钾>
硝酸钾,不正确:
D、硝酸钾的溶解度随温度变化更明显,等温度、等质屋的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:
硝酸钾〉氯化钾,正确;
C:
(3)锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为:
Zn+2AgNO3=Zn(NOj+2Ag
65216
Zn+Cu(NOj=Zn(NOj,+Cu
6564
Zn+Fe(NOj=Zn(NO3)^+Fe
6556
根据以上质屋关系可知:
锌和硝酸银反应后溶液质量减小,和硝酸铜、硝酸亚佚反应后溶液质量增人,因为充分反应后过滤,得到滤液的质量仍为mg,说明硝酸银完全反应,硝酸铜参加了反应,无法确定硝酸亚铁是否参加了反应,因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu,此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn(NO3)2,无法确定溶液中是否含有硝酸铜和硝酸亚铁,滤液中一定含有的金属阳离子是Zn”:
可能含有的金属阳离子是Cu”、Fe2\
【点睛】
问题(3)有一定难度,要会利用金属活动顺序表分析实验,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来,结合化学方程式中物质的质量关系进行分析即可解决问题。
8.K2大理石或石灰石ABCE3.2
(1)根据A图所示,K】是调节试管高低的螺旋,心是调整试管夹松紧的螺旋,K:
是调节试管II朝向的螺旋,因此此处应调节K’:
(2)实验室制取二氧化碳使用的固体药品是人理石或石灰石;
制取二氧化碳要有反应装置,故选E,要有固定反应装置的仪器,故选A,又因二氧化碳可溶于水,因此只能使用向上排空气法收集,故选C,反应装置和收集装置之间用导管连接,选E,综上所述选择仪器为ABCE;
桶释时,溶质的质量不变,因此设需要用25%的盐酸X,则有8xlO%=e25%,推出x=3.2g;
故答案为:
心;
大理石或石灰石;
ABCE:
3.2。
9.CuSO4N近CO3和KOHKC1取少量无色溶液A于试管中,加入足量的桶硝
酸,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,证明原固体中有KC1
【分析】
固体物质加入水溶解度,得到无色溶液,所以混合物中一定不含硫酸铜,无色溶液E的pH值人于7,所以混合物中一定含有氢氧化钾,加入氯化顿会生成白色沉淀,白色沉淀溶于酸会生成气体,所以混合物中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠、氯化钙,可能含有氯化钾。
(1)步骤①中固体物质加入足量水形成无色溶液A,硫酸铜溶液显蓝色,则不含硫酸铜,故依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜,化学式为CuSO,
(2)无色溶液B的pH值大于7,所以混合物中一定含有氢氧化钾,加入氯化顿会生成白色沉淀,白色沉淀溶于酸会生成气体,所以混合物中一定含有碳酸钠,一定不含硫酸钠、氯化钙,可能含有氯化钾,故根据上述实验得出固体物质中一定含有碳酸钠和氢氧化钾,则化学式为NgCOs和KOH;
可能含有KC1;
氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾,氯化银不溶于稀硝酸,故确定可能含有的物质,采用的方法是取少量无色溶液A于试管中,加入足量的桶硝酸,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,证明原固体中有KC1。
硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸钠和氯化饮会生成溶于酸的碳酸领沉淀,碳酸钠和氯化钙不能共存,硫酸钠和氯化饮会生成不溶于酸的硫酸领沉淀,氢氧化钾在溶液中显碱性。
10.CaCh.NaCl二锌粒(合理即可)产生气泡(合理即可)加入适量石
灰石处理(合理即可)
{做出猜想}左边试管中碳酸钠与桥盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,右侧试管中澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀,实验结束后,将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中,充分反应后得到澄清废液,说明碳酸钙与左边试管中剩余的桶盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,则左边试管中的碳酸钠也没有剩余,所以烧杯中盐酸可能有剩余,也可能完全反应,即猜想三为CaCh>
NaCl,故填CaCb、NaCL
{进行讨论}碳酸钠与氯化钙能够反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,所以碳酸钠弓氯化钙在同一溶液中不能共存,所以猜想二错误,故填二;
猜想一成立,则废液中含有盐酸,盐酸能够与活泼金属反应生成气体,所以可以向废液样品中加入锌粒来验证,故填锌粒;
锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,观察到的现象是产生气泡,故填产生气泡。
{反思拓展}废液中含有盐酸,直接排入铸铁管道会腐蚀管道,价格便宜的石灰石能够与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,可以向废液中加入适量石灰石处理掉盐酸后再排放,故填加入适量石灰石处理。
11.
(1)由表格中数据可知,当加入的稀硫酸的质量为65g时,完全反应,故6.5g样品与桶硫酸完全反应产生气体的质量为2.2g。
⑵设6.5g样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4十H2O+CO2T
10644
x2.2g
106=44
x=5.3g
53p
故6.5g样品中碳酸钠的质量分数为戶x100%q81.5%
6.5g
(3)①图彖中a点时桥硫酸和碳酸钠反应完全,表格中第二次完全反应,生成l.lg~氧化碳消耗的硫酸溶液的质量为25g,则第一次40g中25g与碳酸钠反应,15g与氢氧化钠反应,故a的数值为50g+15g=65go
②生成l.lg二氧化碳需要桥硫酸溶液的质量为65g-40g=25g
设生成l.lg二氧化碳需要桥硫酸的溶质质量为y
9844
yi.ig
98_44
yiig
v=2.45g
245g
实验中所用棉硫酸的溶质质量分数为^-xl00%=9.8%
23g
答:
实验中所用桶硫酸的溶质质量分数为9.8%。
久置于空气中的氢氧化钠,氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和桶硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,桶硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
见答案。
溶质质量分数=
溶质质量溶液质量
xlOO%
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