物理化学选择判断题docWord格式.docx
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错无论是电解池还是原电池都可根据电极上发生的反应来区分阴、阳极:
发生氧化反应的电极称为阳极,发生还原反应的电极称为阴极。
对在10cm31mol·
dm-3KOH溶液中加入10cm3水,其电导率将增大,摩尔电导率将减小。
错Faraday电解定律的基本内容是:
在电极上,发生化学变化的物质的量与通入的电荷成正比.
对原电池中,电势高的一极称为正极,发生的是还原反应。
对离子在电场中的运动速率只与离子的本性有关。
错电解质溶液电阻R的倒数即为电解质溶液的电导G。
3/24
对实际电池的放电过程一定是不可逆过程。
对电解质溶液是第二类导体,又称离子导体,其导电总量分别由正、负离子分担。
对无论是电解池还是原电池,总是将电势低的称为负极;
将电势高的称为正极。
对人们把在数值上等于1mol元电荷的电量称为Faraday常数。
而一个元电荷电量即为一个电子e的电量。
对我们把某离子B所运载的电流与总电流之比。
定义为离子迁移
数。
对电导率与电导之间的关系为:
G=κ(l/A)。
错按国标(GB),如下单位不正确的是,,,,()
A.摩尔电导率:
S?
m-1?
mol-1
B.离子摩尔电导率:
m2?
4/24
C.电导:
S
D.电导率:
m-1
298K,当H2SO4溶液的浓度从
0.01mol/kg增加到
0.1mol/kg时,其电导率k和摩尔电导率Λm将,,,,,,,,()
A.k减小,Λm增加
B.k增加,Λm增加
C.k减小,Λm减小
D.k增加,Λm减小
LiCl的无限稀释摩尔电导率为
0.011503S?
mol-1,在298K时,测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为
0.3364,则Cl-离子的摩尔电导率Λm(Cl-)为,,()
A.0.
007633B.0.
011303C.0.
003870D.7633关于液体接界电势Ej,正确的说法是,,,,()
A.只有电流通过时才有Ej存在
B.只有无电流通过电池时才有Ej
C.只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej
5/24
D.无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在,Ej总是存在已知
298.15K及101325Pa压力下,反应A(s)+2BD(aq)=AD2(aq)+B2(g)在电池中可逆地进行,完成一个单位的反应时,系统做电功150kJ,放热80kJ,该反应的摩尔等压反应热为,,,,,,()
A.-80kJ/mol
B.-230kJ/mol
C.-
232.5kJ/mol
D.-
277.5kJ/mol
某电池的反应可写成:
→H2O(l);
(2)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l);
用E1,E2表示相应反应的电动势,K1,K2表
示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是,,,,,,,,,,()
A.E1=E2;
K1=K
2B.E1≠E2;
K1=K2
C.E1=E2;
K1≠K
2D.E1≠E2;
K1≠K2
通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知:
φ○(Fe2+/Fe)-=
0.440V,φ○(Ca2+/Ca)-=
2.866Vφ○(Zn2+/Zn)-=
6/24
0.7628V,φ○(Cu2+/Cu)=
0.337V当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是,,()
A.Cu→Fe→Zn→Ca
B.Ca→Zn→Fe→Cu
C.Ca→Fe→Zn→Cu
D.Ca→Cu→Zn→银Fe锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│的Agφ⊙(Zn2+/Zn)=-
0.761V,φ⊙(Ag+/Ag)=
0.799V,则该电池的标准电动势E⊙是,,,,,()
A.1.180V
B.2.359V
C.1.560V
D.0.038V两半电池之间使用盐桥,测得电动势为
0.059V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为
0.048V,向液接电势值为,,,,,()
A.-
0.011V
B.0.011V
C.0.107V
0.107V用铜电极电解CuCl2的水溶液,在阳极上会发生,,,,,()
A.析出氧气
7/24
B.析出氯气
C.析出铜
D.铜电极溶解
25℃时,H2在锌上的超电势为
0.7V,φ(Zn2+/Zn)-=
0.763V,电解一含有Zn2+(a=
0.01)的溶液,为了不使H2析出,溶液的pH值至少应控制在,,,,()
A.pH>
2.72B.pH>
2.06C.pH>
7.10D.pH>
8.02298K,
101.325kPa下,以1A的电流电解CuSO4溶液,析出
0.1mol铜,需时间大约是,,,,()
A.20.2h
B.5.4h
C.2.7h
D.1.5h
298K时,在电池:
Pt│H2(p⊙)│H+(a=1)‖CuSO4(
0.01mol?
kg-1)│Cu(s)的右边溶液中加入
8/24
kg-1的Na2S溶液,则电池的电动势将下降。
()
下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是,,()
A.表面喷漆
B.电镀
C.Fe表面上镶嵌Zn块
D.加缓蚀剂
NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、Cl-离子淌度(Ui)之间的关系为:
Λm=(U+)×
F+(U-)。
×
F()
浓度为
0.1mol/kg的MgCl2水溶液,其离子强度为
0.3mol/kg。
()
法拉第电解定律限用于所有液态、固态导电物质。
电池:
Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p),Pt的液接电势能被忽略。
有下列两个浓差电池(a1<a2):
(1)Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)、E1│;
Cu(s)
(2)Pt│Cu2+(a1),Cu+(a)‖Cu2+(a2),Cu+(a)、E2。
│Pt
它们的电池反应相同,但是电动势不相同,即E2≠E1。
()电解时,在阳极上首
先发生氧化作用而放电的是考虑极化后,实际上的不可逆还原电势最大者。
9/24
以Cu为电极,电解1mol?
dm-3CuSO4溶液(pH=3),则在阴极上的电极反
应:
Cu2++2e-→Cu,阳极上的电极反应:
Cu-2e-→Cu2+。
一个化学反应在电池中等温等压可逆地进行,其S=QR/T。
()可逆电池反应的反应热可全部用来对环境做电功。
电池Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2),要使电动势E>0,则两个汞齐活度关系应为:
a1>a2。
现有电池:
Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g),根据能│斯Pt物方程,可得该电池的电动势与Cl-离子的活度无关。
动力学1
下列反应中活化能最小的为,,()
A.Cl+Cl+M—→Cl2+M
B.HI+C2H4—→C2H5I
C.H+CH4—→H2+CH
3D.N2+M—→N+N+M
某反应活化能不随温度而变化,且活化能是33kJ·
mol-1,当T=300K,温度每增加10K,则反应速率常数增加的百分数约为,,()
A.5%
B.90%
C.10%
10/24
D.50%
二级反应,其反应物浓度与时间成线性关系的为,,()
A.c~t为直线
B.lnc~t为直线
C.1/c~t为直线
D.1/c2~t为直线
如果某反应中,其反应物消耗所需的时间是它消耗所需的时间的2倍,则
该反应的级数为,,()
A.一级反应
B.二级反应
C.三级反应
D.零级反应对元反应A+2B—→C,若将其速率方程写成下列形式:
-d[A]/dt=kA[A][B]2;
-d[B]/dt=kB[A][B]2;
d[C]/dt=kC[A][B]2则速率常数之间的关系应为,,()
A.kA=kB=kC
B.kA=2kB=kC
D.kA=kB=2kC
下列反应哪一个可能是基元反应,,()
A.Br2+H2—→2HBrr=k[H2]’[HBr]/[[Br2]
B.CO+NO2—→CO2+NO,r=k[NO2]
2C.H2+Cl2—→2HCl,
D.H++OH-—→H2O,r=k[H+][OH-]自由基复合反应的活化能一般在,,()
11/24
A.0~167kJmol·
-
1B.167kJmol·
-1以上
C.0~42kJmol·
-
1D.0kJmol·
-1
某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为,,()
A.xx
B.成反比
C.平方成反比
D.无关反应2N2O5→4NO2+O2的速率常数单位s-1。
下述判断正确的是,,,()
A.单分子反应
B.双分子反应
C.复合反应
D.不能确定称为催化剂毒物的主要行为是,,,,,,,,()
A.和反应物之一发生化学反应
B.增加逆反应的速度
C.使产物变得不活泼
D.占据催化剂的活性中心
两个一级平行反应A→B,A→C,下列哪个结论是不正确的,,,()
A.k(总)=k1+k2B.k1/k2=[B]/[C]
12/24
C.E(总)=E1+E2
651.5K时,(CH3)2O热分解为一级反应,其,Ea=217570Jmol·
-1,根据上述数据,下列计算结果错误的是,,,()
A.k1(651.5K)=
3.18×
10-5s-1
B.k1(723K)=1.68×
10-3s-1
C.在723K时,欲使75%的(CH3)2O分解,需时间是825sD.在
651.5时,欲使75%的(CH3)2O分解,需时间是1020s
某反应物的转化率分别达到50%,75%,
87.5%所需时间分别为:
t,2t,3t,则反应对此物质的组分级数为,,,()
A.零级反应
C.一级反应
D.三级反应根据下列反应的计量方程式,题中给出的反应速率表示式正确的是()
A.H2+I2—→2HI-d[H2]/dt=-d[I2]/dt=-d[HI]/dt
B.2NO2—→2NO+O2d[O2]/dt=-2d[NO2]/dt
13/24
C.I+I+M—→I2+M-d[I]/dt=d[I2]/dt
D.CH3+CH3—→C2H6-
某反应无论反应物的起始浓度如何,完成65%反应的时间都相同,则反应的级数为,,,,,,,,,,()
B.一级反应
C.二级反应
D.三级反应A+2B→C,以不同反应组分表示反应速率之间的关系为:
r=-d[A]/dt=-d[B]/dt=d[C]/dt。
基元反应,其温度对反应速率的影响可用Arrhenius公式表示。
()一级反应的半衰期计算公式为。
().
某气体反应,以lnpA对反应时间t作图为一直线(pA为反应物的分压),则该反应为二级反应。
实验得出H2+I2=2HI的反应速率公式为:
r=k[H2][I2],与质量作用定律相符合,所此该反应为简单反应。
反应进行完全所需时间是有限的,且等于c0/k,则该反应是一级反应。
在平行反应中要提高活化能较低反应的产率,应采取的措施为升高反应温度。
催化作用的二个基本特征为:
从根本上改变反应历程,其宏观表现是活化能的显著改变;
能改变反应速率,但不能改变体系的热力学平衡。
14/24
实验测定活化能的方法是:
测不同温度下的速率常数k,作lnk~1/T关系图,通过斜率求得活化能。
从xxxx经验式可得:
反应的活化能越大,反应速率越快。
()动力学2
A.Cl+Cl+M—→Cl2+M
B.HI+C2H4—→C2H5I
C.H+CH4—→H2+CH
3D.N2+M—→N+N+M
一级反应的速率常数的单位是,,()
A.mol-1·
dm3·
s-
1B.s-1
C.mol-2·
dm6·
1D.(moldm·
-3·
s-1)下列反应哪一个可能是基元反应,,()
A.Br2+H2—→2HBr’[HBr]/[[Br2]
B.CO+NO2—→CO2+NO,r=k[NO2]2
C.H2+Cl2—→2HCl,
D.H++OH-—→H2O,r=k[H+][OH-]
称为催化剂毒物的主要行为是,,,,,,,,()
A.和反应物之一发生化学反应
B.增加逆反应的速度
15/24
C.使产物变得不活泼
D.占据催化剂的活性中心如果反应2A+B=2D的速率可表示为:
r=-/2dc(A)/dt=-dc(B)/dt则其反应分子数为,,,,,,,,,,()
A.单分子
B.双分子
C.三分子
D.不能确定已知某反应的级数为一级,则可确定该反应一定是,,,,,,()
A.简单反应
B.单分子反应
C.复杂反应
D.上述都有可能
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为,,()
A.-
E4B.(E1-E4)
C.Ea=E2+(E1-
D.Ea=E2+E1-E4平行反应:
A→B(I);
A→D(II)。
已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2,以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例,,,,,,()
A.提高反应温度
B.延长反应时间
16/24
C.加入选择性催化剂
D.降低反应温度
物质A发生两个一级平行反应A→B,A→C,设两反应的指前因子相近且与温度无关,若E1>E2,则有,,,,,,()
A.k1>k
2B.k2>k1
C.k2=k
1D.无法比较k
1、k2的大小
反应在指定温度下,速率常数k为
0.0462min-1,反应物c0为
0.1moldm·
-3,该反应的半衰期应是,,,,,,()
A.150min
B.30min
C.15min
D.条件不够,不能求算某气相1-1级平行反应M→R;
M→S,其指前因子A1=A2,活化能E1≠E2,但均与温度无关,现测得298K时,k1/k2=100,则
754K时k1/k2为,,()A.2500B.
2.5C.
6.2D.缺活化能数据,无法解如果臭氧(O3)分解反应2O3→3O2的反应机理
是:
17/24
O3→O+O2
(1);
O+O3→2O2
(2)
请你指出这个反应对O3而言可能是,,,,,,,,()
A.0级反应
B.1级反应
C.2级反应
D.1.5级反应
一级反应完成
99.9%所需时间是完成50%所需时间的,,,()
A.2倍
B.5倍
C.10倍
D.20倍N2O5热分解反应速率常数288K时,为
9.67×
10-6s-1,Ea=
100.7kJ/mol,则在338K时该反应的速率常数为,,,,,,()
A.4.87×
10-3s-
1B.0.87×
10-3s-1
C.4.87×
103-s
1D.0.87×
103-s1
二均相反应
18/24
(1)A+B→C,+D
(2)A+B→E,+F在反应过程中具有
[C]/[E]=k1/k2的关系,[C],[E]为反应前后的浓差,k1,k2是反应
(1)、
(2)的速率常数。
下述哪个是其充要条件,,,,,,()
A.
(1),
(2)都符合质量作用定律
B.反应前C,E浓度为零
C.
(2)的反应物同是A,B
D.
(2)反应总级数相等平行反应:
19/24
一个反应的活化能是33kJmol·
-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数约是,,,,,,,()
A.4.5%
B.90%
C.11%
D.50%某反应物的转化率分别达到50%,75%,
t1/2,2t1/2,3t1/2,则反应对此物质的组分级数为,,,()
A.零级反应
B.三级反应
C.二级反应
D.一级反应实验测定活化能的方法是:
反应2A→P为二级反应,其半衰期与反应物A的起始浓度[A]0成反比。
20/24
对元反应A+2B—→C,若将其速率方程写成下列形式:
-d[B]/dt=k
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