鲁教版九年级化学下册第八单元第二节 海水晒盐Word下载.docx
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A.“过滤”得硫酸钠固体,说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小
B.CuCl难溶于水和乙醇
C.“反应”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3
D.“滤液2”中的氯化钠可循环利用
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小顺序为甲>
乙>
丙
B.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中丙相似
C.当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.t1°
C等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液,所得溶液的质量大小为丙>
甲=乙
5.“粗盐提纯实验”中不需要使用的仪器是
A.酒精灯
B.蒸发皿
C.玻璃棒
D.集气瓶
6.下列生产工艺中,不涉及化学变化的是()
A.烧制生石灰
B.海水晒盐
C.冶炼生铁
D.海水制镁
7.图中为A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.在t1℃时,A、B两种物质的溶解度相同
B.t2℃时,A物质饱和溶液的质量分数为25%
C.将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降至t1℃(其他条件均不变),溶质的质量分数保持不变的是A
D.A溶液中混有少量B,用蒸发溶剂方法提纯A
8.下列排列顺序正确的是
()
A.A
B.B
C.C
D.D
9.20℃时,有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是()
A.向mg溶液B中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量不变,则食盐在20℃时的溶解度为36
B.等质量的A、B中,溶剂质量:
B>A
C.mg溶液B中的溶质质量为100m/26.47g
D.向mg溶液A中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量>mg
10.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.甲表示KNO3溶解度曲线
B.温度t1应在20℃~30℃之间
C.40℃时,5gKCl加入10g水中,可得到33.3%的溶液
D.50℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出
11.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是()
时乙的溶解度大于甲的溶解度
时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.升高温度能使饱和的甲溶液变为不饱和溶液
时50g水中加入30g甲物质充分溶解后得到80g溶液
12.《基础实验6粗盐的初步提纯》蒸发操作结束后,观察到干燥的食盐的颜色为()
A.乳白
B.雪白
C.灰白
D.无色
13.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示,下列说法错误的是()
A.流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳
C.流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁
D.上述流程涉及到四种基本反应类型
14.如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.甲和丙的溶解度相等
B.在t2℃时,将28g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量为78g
C.将t2℃时,甲的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出
D.将t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>
Z>
15.下列各组物质中,甲、乙、丙能实现如下图所示的转化关系的是(注:
“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)()
甲
乙
①
H2O2
O2
H2O
②
C
CO
CO2
③
Fe
H2
Cu
④
H2SO4
HCl
HNO3
A.①④
B.②③
C.①②
D.①②③④
16.在生活、生产和科学实验中,要除去混合物中的杂质,通常有两种思路:
①将杂质从混合物中除去;
②将有用物质从混合物中取出。
以下除去混合物中杂质的方法中,与②的思路一致的是()
(1)已知液态氧和液态氮的沸点分别是-183℃和-195.8℃。
要从空气中获取氧气,可根据液态氧和液态氮的沸点不同,采用蒸馏液态空气的方法。
(2)实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水。
(3)海盐厂以海水为原料,用太阳能蒸发法晒得粗盐。
A.
(1)
B.
(2)
C.
(1)
(2)
D.
(2)(3)
二、填空题
17.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据溶解度曲线回答下列问题:
(1)交点P表示的含义是______。
(2)t3̊C时,将25g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量分数为______。
(3)当甲中含有少量乙时,提纯甲的方法是______。
(4)将t3̊C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1̊C,所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为______。
18.我国海岸线长达3.2万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发前景十分远大。
(1)我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的方法主要为
在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了下列各项中的_____(填选项序号)。
①潮汐能
②生物能
③电能
④太阳能
⑤化学能
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。
从卤水中提取镁的过程所示:
在上述转化过程中,①处所发生的反应属于_____反应(填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一)。
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素,KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。
试回答下列问题:
①t1℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数_____KNO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。
②已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6g;
80℃时,KNO3的溶解度为169g。
在20℃时,向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO3,升温至80℃,在该温度下,最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____(填最简整数比)。
19.如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。
t2℃时,分别用甲乙的固体配置相同质量甲乙的饱和溶液,所需水的质量关系为甲_____乙(填“大于”、“小于”或“等于”);
t2℃,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_____。
20.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示.请回答下列问题。
(1)图l中一定为饱和溶液的是___________________溶液(填“甲”或“乙”)
(2)图2中P点表示的意义__________。
(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______(填“M”或“N”)
21.食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和
。
②在蒸发过程中,待
时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是
(用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有
(用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是
已知:
20℃时氯化钠的溶解度为36g。
22.既能加快固体在水中溶解,又能改变固体的溶解度的操作措施是_____.
23.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)人类从远古时代就懂得钻木取火。
从燃烧的条件分析,钻木之所以能取火,是因为_________________。
(2)海水晒盐是利用日光、风力浓缩海水,使其达到饱和,进一步食盐析出,这种方法在化学上称为____________________。
(3)“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、氯化钠、活性炭和水,其发热原理就是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与水、_______等物质共同作用才会生锈;
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是__________________________________________。
③用稀硫酸检验发热剂是否有效时,观察到有气泡冒出,说明_________(填“仍有效”或“已失效”),理由是________________________________________________(用化学方程式表示)。
24.如图所示是利用海水提取粗盐的过程:
(1)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是
(填字母).
A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变;
B.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加;
C.在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加;
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液.
(2)工业上利用海水提取溴(Br2),其主要反应之一是在一定条件下,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中的溴化钠反应得到溴.此反应的化学方程式为
.
25.下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
⑴硝酸钾的溶解度随温度升高而____________;
⑵要从氯化钠溶液中提取氯化钠,最好采用__________________的方法。
⑶要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是___________。
⑷40℃时,饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数(填“大”或“小”)___________。
26.甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
回答下列问题:
①在
℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,析出固体质量较少的是
(填“甲”或“乙”)。
③t1℃时,将60g甲、乙物质分别放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲
乙(填>
、<
、=)
三、流程题
27.某粗盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁等杂质。
下面是除去粗盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程图:
(1)操作Ⅰ名称是________________。
(2)加入NaOH溶液的目的是:
________________________________。
(3)A溶液中的溶质是___________(写化学式)。
28.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如下:
部分物质溶解性(室温)
OH﹣
SO42﹣
CO32﹣
Mg2+
不
溶
微
Ca2+
Ba2+
(1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制.则加入试剂合理的顺序为
、盐酸(只写一种).加盐酸的作用是(用化学方程式表示)
、
(2)制碱原理为:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,该反应原理可看作是由:
①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和
②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成,则的反应类型为
(3)X的化学式为
(4)Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为
,Y的化学式为
,写出Y的一种用途
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
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- 鲁教版九年级化学下册第八单元第二节 海水晒盐 鲁教版 九年级 化学 下册 第八 单元 第二 海水