钠和化合物专项练习Word格式文档下载.docx
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A.钠是电和热的良导体
B.钠在空气中燃烧生成氧化钠,并发出黄色火焰
C.钠与硫化合时可以发生爆炸
D.钠离子半径比钠原子半径大
11.以下说法错误的是()
A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈
12.通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是()
A.保存在水中B.密封,保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中D.密封,保存在煤油中
13.金属钠在水中能浮在水面上;
在煤油中能沉在油层下。
煤油的密度是0.8g·
cm-3,可推测钠的密度(g·
cm-3)是()
A.大于1.0B.小于0.8
C.介于0.8—1.0之间D.不能确定
14.金属钠着火时,可以灭火的物质是()
A.水
B.砂子
C.煤油
D.二氧化碳
15.金属钠着火后,可用于灭火的物质和器材有()A.水B.泡沫灭火器C.干冰灭火剂D.干砂
16.将一小块金属钠久置于空气中,有下列现象:
①生成白色粉末;
②变暗;
③生成白色固体;
④发生潮解变为液体,这些现象的先后顺序是()
A.①②③④
B.④③②①
C.②③④①
D.①③④②
17.金属钠长期放置于空气中,最后应变为()
A、Na2OBNa2O2CNaOHDNa2CO3
18.将钠放置在空气中,是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2,主要取决于下列因素中的()
A、反应温度B、空气的量C、钠粒的大小D、钠的形状
19.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是()
①金属先熔化;
②在空气中燃烧,放出黄色火花;
③燃烧后得白色固体;
④燃烧时火焰为黄色;
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.①②
B.①②③
C.①④⑤
D.④⑤
20.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是()
A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧,产物是Na2O
C.Na是银白色金属,硬度大,熔点高D.Na常温和加热时反应,产物一样
21.下列实验操作正确的是()
A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块,观察现象
B、将钠保存在汽油中
C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热,观察现象
D、用手掰开一块金属钠,观察钠的颜色。
22.钠与水反应时产生的各种现象如下:
①钠浮在水面上;
②钠沉在水底;
③钠熔化成小球;
④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;
⑤发出嘶嘶的声音;
⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是()
A.①②③④⑤
B.全部
C.①②③⑤⑥
D.①③④⑥
23.做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块,原因是()
A、钠会沉于水底B、钠不会熔化C、容易发生爆炸D、会使水沸腾
24.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()
A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性
25.钠与水反应的离子方程式正确的是()
A.2Na+3H+2Na++H2↑ B.Na+H2ONa++OH-+H2↑
C.2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ D.2Na+2H2O2Na++O2↑+2H2↑
26.将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,剧烈反应,有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是()
①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu;
②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑;
③2Na+H2O====2NaOH+H2↑;
④2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
A.①B.①②C.③④D.①③
27.将金属钠投入到硫酸铜溶液中,产物是()
A.NaOH和H2B.Cu(OH)2、Na2SO4、H2
28.在烧杯中加入水和苯(密度:
0.88g/cm3)各50mL。
将一小粒金属钠(密度:
0.97g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是()
A钠在水层中反应并四处游动
B钠停留在苯层中不发生反应
C钠在苯的液面上反应并四处游动
D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
29.将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是()
A.稀H2SO4
B.氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液
D.氯化镁溶液
30.金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是()
A.(NH4)2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO4
31.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()
A.钠熔成光亮的小球,在液面四处游动B.有气体产生
C.溶液底部有银白色的物质D.溶液变浑浊
32.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,产生的气体是()
A.O2和H2
B.只有H2
C.只有NH3
D.H2和NH3
33.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是()
A.放在足量水中
B.放在足量盐酸中
C.放在足量CuSO4溶液中
D.用刺有小孔的铝,包好放入足量水底中(假设铝不参加反应)
34.将2.3g钠放入100g水中,所得溶液的质量分数是()
A.等于2.3%
B.等于4%
C.大于2.3%小于4%
D.大于4%
35.把2.3g钠放入水中,要使每100个水分子中含有1个Na+离子,所需水的质量是()
A.184g
B.181.8g
C.180g
D.183.6g
36.将一定质量的钠投入到24.6gt℃的水中,得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。
t℃时,NaOH的溶解度是()
A.48gB.62.5gC.23gD.31g
37.钠应用于电光源上是由于()
A.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强
B.钠很软
C.钠是一种强还原剂
D.钠燃烧发出黄色火焰
38.关于钠原子与钠离子,下列叙述错误的是()
A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子比钠离子稳定D.钠原子、钠离子均为钠元素
39.钠的下列用途与其化学性质无关的是()
A.制过氧化钠B.原子反应堆的导热剂.
C.冶炼金属钛D.制取贵重金属钽
40.查阅资料发现,金属钠不仅能与氧气和水反应,还能与多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的性质的异同点,下列的研究方法中用不到的是()
A、实验法B、观察法C、分类法D比较法
41.为维持人体内电解平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是()
A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+
42.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()
A.都是白色固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂
43.下列关于化合价的判断正确的是()
A.Na2O中O元素为-1价B.Na2O2中O元素为-2价
C.SO2中O元素为-1价D.SO3中O元素为-2价
44.下列金属在空气中,能自发形成氧化物保护膜的是()
A.FeB.AlC.MgD.Na
45.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是()
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O2
46.下列六种物质:
①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3,其中不能与CO2反应的是()
A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥
47.将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3·
10H2O露置于空气中,最后质量由小到大的顺序是()
A.⑤<④<③<②<①B.①<②<③<④<⑤
C.⑤<④<②=③<①D.⑤<③<④<②<①
48.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32
49.2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入
足量的Na2O2固体中,固体的质量增加()
A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定
50.某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。
实验步聚:
①
取一定质量的样品放入烧杯中,加入足量稀盐酸,搅拌使之充分反应;
②将反应后的溶液倒
入蒸发皿中蒸发至恒重,冷却、称重。
若在蒸发过程中,局部温度过高,造成液滴飞溅,则
实验结果会()
A.偏低B.偏高C.无影响D.无法判断
51.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌
反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是()
A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+
52.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后并充分过滤,溶液中只含有Na+、H+、
Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()
A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶1
53.向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH,固体完全溶解后,各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是()
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<丙<乙
54.在10mL0.01mol·
L-1纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·
L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为()
A.1.334mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL
55.下列各组稀溶液,不用其它试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开来的是()
A.硝酸钾、硫酸钾、氯化钙、氯化钡B.硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠
C.盐酸、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠D.硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠
56.用1L1.0mol·
L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是()
A.1:
3B.1:
2C.2:
3D.3:
2
57.在一定温度下,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌后静置,最终所得晶体的质量()
A.等于1.06gB.大于1.06g,小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g
58.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是()
A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
59.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g,投入50g水中,最多能产生0.10g气体,则原来被氧化的钠是()
A.2.3g
B.3.1g
C.4.6g
D.5.3g
60.钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g,溶于水后,可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和,钠的氧化物的成分是()
A.Na2O2和Na2O
B.Na2OC.Na2O2
D.无法确定
61.有无色溶液,加入Na2O2时有无色无味气体放出,并有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图3—18所示。
该无色溶液中含有的物质是()
A.CaCl2和MgCl2B.Al2(SO4)3C.Al2(SO4)3和MgSO4D.Na2SO4和MgSO4
62.事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如:
Na2O2+SO2=Na2SO4 Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。
据此,你认为下列方程式正确的是()A.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2
63.一些盐的结晶水合物在温度不太高时就有熔化现象,既熔溶于自身的结晶水中,又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化,又在日落后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度,或作夏日防暑用枕垫或坐垫,这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下:
①Na2S2O3·
5H2O
②CaCl2·
6H2O
③Na2SO4·
10H2O
④Na2HPO4·
熔点(℃)
40~50
29.92
32.38
35.1
溶化热(kJ·
mol-1)
49.7
37.3
77
100.1
根据上述数据和经济实用性考虑,实际运用时常采用的物质是()
A.①B.②C.③D.④
二、填空题
64.把少量的金属钠分别放入下列溶液中,写出相应反应的化学方程式。
(1)钠放入NaOH溶液中
(2)钠放入稀盐酸中
(3)钠放入CuSO4溶液中
(4)过氧化钠与CO2反应
(5)过氧化钠与水反应
65.在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈
色,具有
,但断面很快变
,主要是由于生成一薄层
,若把钠放在石棉网上加热可观察到
,反应的化学方程式为
,其中还原剂为
。
若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧,生成氯化钠的质量是
g,反应方程式是
66.金属钠在700℃~800℃时与四氯化钛(TiCl4)反应制取金属钛,该反应的化学方程式为
67.将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是
,其离子方程式为
,其中氧化剂是
用此法的原因是,
68.把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中,现象是______________________________
__________,离子方程式是__________________________________________。
69.相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应,在状况下产生氢气的质量比是
,若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数,相同质量的硫酸溶液反应,产生氢气最多的是
70.
(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是,现象是。
(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法:
2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。
不采用钠在氧气中燃烧的原因是:
71.碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH,其中H-具有较强的还原性。
⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气,反应的化学方程式为_________________
___________________,氧化剂是,还原剂是。
⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_____________________
__________________________,氧化剂是,还原剂是。
72.钠与水反应时产生的各种现象如下:
①钠浮在原因是②钠熔化原因是③小球游动逐渐减小,最后;
原因是④发出声音,原因是⑤滴入酚酞后溶液,原因是。
73.写出下列各步的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
74.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右图
(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A是,C是
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是
(3)E与F反应的化学方程式是
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是
75.右图中A、B、H都属于盐类,A和B的水溶液都能使酚酞变红,H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一,E是淡黄色固体
(1)写出下列物质的化学式F,I
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B+C+D
C+E→B+G
D+E→F+G
(3)写出下列反应的离子方程式
A+I→H+C+D
B+I→H+C+D
76.现有A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色,它们都能发生如下:
A+Q→C+X↑B+Q→C+Y↑C+Z(适量)→D+Q
C+Z(过量)→EE→D+Z↑+QX+Y→Q
气体X有还原性,气体Y有氧化性。
气体Z在-78.5℃时呈固态,可作人工降雨;
Q常压下于100℃沸腾,试推断A、B、C、D、E、X、Y、Z、Q各物质的分子式(或化学式)
ABCD
EXY
ZQ
三、实验题
77.有人设计了如图所示的实验装置,目的是做钠与水反应的实验并验证的气体,试回答下列问题:
(1)补充完整实验操作,实验开始时打开塞1上的阀,________________当水浸没钠块后立即关闭橡皮塞Ⅰ上的阀。
(2)钠与水反应时,可观察到的现象是
___________________________
(3)待反应完毕后,若要检验生成的气体,正确的操作方法是______________________________________
78.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水)。
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式:
,。
(2)应选用的装置是__(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略):
79.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法,分别如下图中甲、乙、丙所示:
(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。
下列现象描述正确的是( )
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后,溶液由无色变红色D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验中从试剂中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作;
用镊子从试剂中取出一块钠→
用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
(3)某同学用镊子夹住一块钠,按图乙所示方法来收集产生的气体,但钠很快脱落,实验没有成功。
正确的关键操作是
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子,排出水的体积共为16.8mL,待钠反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,假设瓶内、瓶外均处于标准状况,则所用的钠的质量为g。
四、计算题
80.有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为5.22g,投入到94.98g水中,待充分反应后收集到氢气0.2g求
(1)其中含氧化钠的质量是多少g?
(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?
81.一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g,放入10g水中后,得到氢气的质量是0.02g。
求:
⑴钠表面的氧化钠的质量是多少?
⑵所得溶液的溶质的质量分数是多少?
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