河北省唐山遵化市学年高一下学期期中考试化学试题文档格式.docx
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石墨烯发热服
A.使用中可能有鼓胀现象
B.可充电电源
C.化学能转化为电能
D.有电、热转化性能
A.AB.BC.CD.D
9.下列化学用语书写正确的是()
A.S2-离子的结构示意图:
B.N2的结构式:
︰N≡N︰
C.氯化镁的电子式:
D.CH4分子的球棍模型:
10.下列各组物质所含化学键类型全都相同的一组是()
A.He和H2B.NH3和HCl
C.KOH和NaClD.H2SO4和NH4Cl
11.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,对这16种非金属元素的相关判断:
①都是主族元素,最外层电子数都大于4;
②单质在反应中都只能作氧化剂;
③氢化物常温下都是气态;
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
其中不正确的有( )
A.①②B.①③C.③④D.①②③④
12.下列事实不能用元素周期律解释的是()
A.氧化性:
O2>SB.碱性:
NaOH>Mg(OH)2
C.酸性:
H2CO3>HClOD.稳定性:
HF>HI
13.下列说法中正确的是()
A.不需要加热就能发生的反应是放热反应
B.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能
D.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀
14.关于原子结构、元素性质的说法正确的是()
A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
C.在化学反应中,原子首先失去的电子能量最低
D.在元素周期表中,元素的最高化合价与其族序数相等
15.下列叙述正确的是()
A.分子晶体中一定不含金属元素,离子化合物中一定含有金属元素
B.在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中,HF的沸点最低
C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1
D.晶体熔点:
金刚石>
食盐>
冰>
干冰
16.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是()
A.一定条件下,1molN2与3molH2反应可制备1.0molNH3
B.一定条件下,2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3
C.10mL18.0mol/LH2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2
D.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1molCl2
17.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
18.已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()
A.质子数:
c>b
B.阴离子的还原性:
Y2-<Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>HZ
D.离子半径:
Y2->W3+
19.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:
1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
20.某研究所研制的氢氧燃料电池,可同时提供电和水。
所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O,则下列推断正确的是()
A.正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
B.该电池供应36g水,同时转移2mol电子
C.负极反应为2H2+2CO32--4e-=2H2O+2CO2
D.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性
21.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.17gNH3中含有的电子数为8NA
B.1molNaCl中含有NaCl分子数目为NA
C.1molH2O2中含有极性共价键的数目为2NA
D.在一定条件,3molH2和1molN2充分反应,转移电子数为6NA
22.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()
A.硒化氢是有毒的气体,比硫化氢稳定
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
23.已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ,且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量()
A.496kJB.188kJC.557kJD.920kJ
24.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是()
操作和现象
结论
A
将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈
钾元素的金属性比钠元素强
B
将Ba(OH)2·
8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
C
镁铝作电极,电解质溶液是氢氧化钠溶液的原电池,工作时铝极质量减少
铝比镁活泼
D
向盛有H2O2溶液的试管中,加入少量FeCl3溶液,产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快
FeCl3可以加快H2O2分解的速率,起催化作用
25.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的;
Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;
Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n;
W与Z同主族;
R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2︰1。
下列叙述不正确的是()
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R>W>Z
D.ZY2、WY2、RY2均溶于水,且都能与NaOH溶液反应
二、原理综合题
26.某温度下,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,填写下列空白:
(1)从开始至2min,X的平均反应速率为__。
(2)该反应的化学方程式为___。
(3)1min时,v(正)__v(逆),2min时,v(正)__v(逆)。
(填“>
”或“<
”或“=”)。
(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(X)=9mol·
L-1·
min-1,乙中v(Y)=0.5mol·
s-1,则___中反应更快。
(5)若X、Y、Z均为气体,在2min时,向容器中通入氩气(容器体积不变),X的化学反应速率将___,若加入适合的催化剂,Y的化学反应速率将___。
(填“变大”或“不变”或“变小”)。
(6)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变),下列能说明反应已达平衡的是___。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等
b.气体混合物物质的量不再改变
c.反应已经停止
d.反应速率v(X)︰v(Y)=3︰1
e.(单位时间内消耗X的物质的量):
(单位时间内消耗Z的物质的量)=3︰2
f.混合气体的密度不随时间变化
27.现有如下两个反应:
a.NaOH+HCl=NaCl+H2Ob.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
(1)反应____(填字母)不能设计成原电池。
原因是__________________________。
(2)a反应为______反应(填“放热”或“吸热”),NaOH和HCl的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl和H2O的总能量。
(3)已知HCl中H-Cl键的键能为431kJ·
mol-1,则断开1molH-Cl键_____431kJ的能量,形成1molH-Cl键_____431kJ的能量。
(填“吸收”或“放出”)
(4)反应____(填字母)能设计成原电池,请画出实验装置图,注明电极材料和电解质溶液。
__________
写出电极反应式及反应类型
正极反应式:
_____________________,
反应类型:
_______________________,
负极反应式:
_____________________。
(5)上题所设计原电池中,向正极移动的离子为_______,电池工作一段时间后,电解质溶液质量减轻7.6g,正极增重的质量为_______。
三、有机推断题
28.X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:
X
Y
Z
W
R
P
Q
原子半径/nm
0.154
0.074
0.099
0.075
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1、+7
-3、+5
+3
其他
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
请完成下列问题:
(1)W在周期表中的位置是___,X与P形成的化合物的电子式___。
(2)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为___。
(3)Z与Q两元素的最高价氧化物水化物之间发生反应的离子方程式为___。
(4)Y与R相比,非金属性较强的是___(用元素符号表示),根据下列方法能证明这一结论的是___(填字母序号)。
A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
B.R、Y的氢化物稳定性不同
C.Y与R形成的化合物中的化合价
D.R、Y的氧化物的水化物的酸性强弱
(5)用电子式表示由Z和R组成的化合物的形成过程___。
(6)如图为X2和R2燃烧反应的能量变化示意图,请根据此图写出该反应的热化学方程式为___(用物质化学式表示)。
四、计算题
29.在一定温度下,将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:
3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气),5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min),填写下列空白:
(1)x=___。
(2)平衡时C的浓度为___。
(3)平衡时B的转化率为___。
参考答案
1.D
【详解】
A.天然气、煤、石油等化石燃料属于一次能源,都属于不可再生能源,故A正确;
B.随化石燃料的使用和资源减少,即将到来的新能源时代,核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源,故B正确;
C.月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一,故C正确;
D.电能可以通过物质燃烧放热转化成的,或是由风能、水能、核能等转化来的,故其为二次能源,故D错误;
故答案为D。
2.A
A.N的最高正价为+5;
B.O无+6价,常见化合价为-2价;
C.C的最高正价为+4;
D.Ar为稀有气体元素,主要化合价为0;
则N的最高正化合价数值最大,故答案为A。
3.C
【解析】元素原子的最外层电子数决定其化学性质,因此第ⅦA族元素具有相似的化学性质,其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数,答案选C。
点睛:
掌握影响化学性质的因素是解答的关键,另外需要注意元素原子的最外层电子也叫价电子,主族元素的价电子就是最外层电子,而副族或第Ⅷ族的次外层或倒数第三层电子也叫价电子。
4.C
元素周期表在各个周期所包含的元素种类数目为2、8、8、18、18、32。
若元素在周期表的s区,A的原子序数为n则b的原子序数应该是加上A所在周期所包含的元素种类数目。
为n+2;
或n+8或n+18;
若元素在周期表的p区,A的原子序数为n则b的原子序数应该是加上B所在周期所包含的元素种类数目。
为n+8或n+18或n+32,因此不可能的选项为C。
5.D
“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁”,该成分易溶于水,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面,能作为发酵剂、能去油污,植物烧成的灰中的成分主要为碳酸钾,即“石碱”为碳酸钾;
A.“石碱”为碳酸钾,属于离子化合物,含有离子键,故A正确;
B.“石碱”为碳酸钾,含有极性共价键,故B正确;
C.“石碱”为碳酸钾,属于离子化合物,故C正确;
D.“石碱”为碳酸钾,含有极性共价键,不含有非极性共价键,故D错误;
6.D
A、二氧化硅是非金属的氧化物,其形成原子晶体,故A不符合题意;
B、氧化钠是金属氧化物,其形成离子晶体,故B不符合题意;
C、金刚石是非金属单质,其形成原子晶体,故C不符合题意;
D、常温下是气体的物质,说明沸点很低,其在固态时形成分子晶体,故D符合题意。
故选D。
7.B
A.使用催化剂是为了加快反应速率,不能提高原料的利用率,A错误;
B.燃烧一定都是放热反应,B正确;
C.燃烧不一定必须要有氧气参与反应,例如氢气在氯气中燃烧,C错误;
D.电解水和氢气在氧气中燃烧的反应条件不同,不是可逆反应,D错误。
答案选B。
【点睛】
选项C是易错点,注意燃烧不一定要有氧气参加,然后发热发光剧烈的氧化还原反应都是燃烧,再比如镁能在氮气和二氧化碳中燃烧等。
8.C
A.普通锌锰干电池在使用过程中,会腐蚀电池的锌筒且反应有氢气生成,容易造成电池膨胀及漏液现象,故A正确;
B.铅蓄电池是可充电的二次电池,故B正确;
C.太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,故C错误;
D.石墨烯发热服是将电能转化为热能,故D正确;
故答案为C。
9.C
A.硫离子核内质子数为16,核外电子数为18,其结构示意图:
,故A错误;
B.两个N原子间通过三对共用电子成键,电子式为
,结构式是N≡N,故B错误;
C.氯化镁是离子化合物,其电子式为
,故C正确;
D.是CH4分子的比例模型,故D错误;
10.B
A.He不存在化学键,H2中含有非极性共价键,故A错误;
B.NH3和HCl均只含有极性共价键,故B正确;
C.KOH中含有离子键和极性共价键,而NaCl只存在离子键,故C错误;
D.H2SO4和NH4Cl均含有极性共价键,NH4Cl中还含有离子键,故D错误;
故答案为B。
根据化学键与化合物的关系、化学键键能与键长的关系、物质的构成微粒等知识点来分析解答。
①当化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物;
②当化合物中同时存在离子键和共价键时,该化合物是离子化合物;
③只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才是共价化合物;
④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外);
共价化合物一般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3也是共价化合物;
只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐;
⑤非金属单质只有共价键,稀有气体分子中无化学键。
本题易错选项是C,注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离的差异。
11.D
①稀有气体不是主族元素;
H的最外层电子数为1,C和Si的最外层电子数为4,①错误;
②大多数非金属元素既有负化合价,又有正化合价,故其单质在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂。
非金属较弱的非金属元素在反应中能失去电子,可做还原剂,如H、C、S等,②错误;
③非金属的氢化物不一定是气体,如碳原子数大于4的烃在常温下为液态或固态,N2H4在常温下为液态,③错误;
④非金属的氧化物常温下不一定可以与水反应生成酸,如CO、NO等氧化物不与水反应,④错误。
综上所述,以上说法均不正确,故答案选D。
12.C
A.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,非金属性O>S,所以氧化性:
O2>S,可以用元素周期律解释,故A正确;
B.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水合物碱性越强,金属性Na>Mg,则碱性NaOH>Mg(OH)2,可以用元素周期律解释,故B正确;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水合物酸性越强,HClO不是Cl元素最高价氧化物的水合物,酸性H2CO3>HClO,不能用元素周期律解释,故C错误;
D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性F>I,稳定性HF>HI,可用元素周期律解释,故D正确;
元素非金属性强弱的判断依据:
①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性),非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定),元素的非金属性越强,反之越弱;
②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱;
③氧化性越强的非金属元素单质,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱,(非金属相互置换)。
13.C
A.氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应,常温下就可进行,故A错误;
B.构成原电池正负极的材料不一定是两种金属,可能是金属和非金属,如:
锌、石墨、稀硫酸原电池,故B错误;
C.化学反应中,不同能量之间可进行转化,化学能可转化为热能、光能、电能等,故C正确;
D.锡、铁和电解质溶液构成的原电池中,铁易失电子作负极,锡作正极,所以铁易被腐蚀,故D错误;
14.B
A.随原子序数的递增,原子核外电子、半径呈周期性变化,同一周期主族元素核外电子层数相同,从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下,原子半径逐渐增大,故A错误;
B.同种元素的不同核素中子数不同,具有相同中子数的不同核素,肯定不是同种元素,故B正确;
C.化学反应中,能量越高的电子越易失去,故C错误;
D.Cu位于第ⅠB族,但最高价是+2价,故D错误;
15.D
A.离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl;
分子晶体中可能含有金属元素,如氯化铝,故A错误;
B.结构相同的分子晶体中,物质的熔沸点与其相对分子质量成正比,但氢键增大物质熔沸点,HF中含有氢键,所以卤族元素氢化物中HCl的熔沸点最低,故B错误;
C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1:
1、1:
2,故C错误;
D.一般来说,晶体熔点高低顺序是:
原子晶体>离子晶体>分子晶体,含有氢键的物质熔沸点升高,水中含有氢键,所以晶体熔点高低顺序为金刚石>食盐>冰>干冰,故D正确;
16.A
A.N2与H2反应生成氨为可逆反应,一定条件下,1mol
N2与3mol
H2反应不能完全转化为氨气,产生氨气的量会小于2mol,可以获得1.0mol
NH3,故A正确;
B.SO2与O2反应生成SO3为可逆反应,一定条件下,2molSO2与足量O2反应得到SO3的量会小于2mol,故B错误;
C.10mL
18.0mol/L
H2SO4与足量铜加热反应,随着反应的进行,硫酸变稀,Cu和稀硫酸之间不反应,可制备SO2的物质的量小于0.09mol,故C错误;
D.二氧化锰只能和浓盐酸反应,和稀盐酸之间不会发生反应,含4mol
HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,随着反应的进行,盐酸变稀,则反应可制备Cl2的物质的量小于1mol,故D错误;
故答案为A。
17.B
【解析】
A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积,反应速率不变;
B增大接触面积,增大反应速率;
C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;
D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。
18.D
短周期元素离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则有a-3=b-1=c+2=d+1,可知原子序数a>b>d>c,Y、Z为非金属,处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素;
A.具有相同的电子层结构,b-1=c+2,则b=c+3,c<b,故A错误;
B.非金属性F>O,元素的非金属性越强,对应的阴离子还原性越弱,故B错误;
C.非金属性O<F,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,即HF比H2O稳定,故C错误;
D.离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,即O2->Al3+,故D正确;
19.D
X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,则Y为第ⅥA族元素,则X可能为H、Li、Na等元素,Y可能为O、S等元素:
A.当X为H、Li等元素,Y为S元素时,X的原子半径小于Y的原子半径,故A错误;
B.X为Na时,其对应离子为Na+,离子有10个电子,Y为O元素时,其对应的离子为O2-,离子有10个电子,二者具有相同的电子层结构,故B错误;
C.两元素形成的化合物中,原子个数为1:
1的有H2O2或Na2O2,故C错误;
D.化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O,可能是离子化合物,也可能是共价化合物,故D正确;
20.C
A.放电时,正极上发生还原反应,电解质为熔融的碳酸钾,则电极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-,故A错误;
B.36g水的物质的量为2mol,由反应可知,生成2molH2O转移4mol电子,则该燃料电池供应2mol水蒸气时转移电子的物质的量为4mol,故B错误;
C.放电时,负极发生氧化反应,电极反应为:
2H2-4e-+2CO32-═2CO2+2H2O,故C正确;
D.该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾,在常温下无法工作,故D错误;
在燃料电池中,如果有O2参与,正极反应物为O2,不同的电解质溶液环境,电极反应方程式不同:
①酸性电解质溶液:
O2+4e-+4H+=2H2O;
②中性或者碱性电解质溶液:
O2+4e-+2H
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