版高考化学考点分类汇编近3年真题+模拟专题二十一 化学实验基础Word文档格式.docx

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A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.在50mL量筒中配制0.1000mol·

L-1碳酸钠溶液

D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

易燃试剂与强氧化性试剂放置在一起,易燃试剂更容易燃烧,应分开放置,A正确;

NH3遇水生成NH3·

H2O,显碱性,故NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B正确;

配制溶液不应在量筒中,C错误;

钠与CO2、H2O均能剧烈反应,故Na燃烧应用细沙覆盖以隔绝CO2和H2O,D正确。

4.（2012年安徽理综,10,6分）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的

是（　　）

实验目的

玻璃仪器

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

用pH=1的盐酸配制100mL,pH=2的盐酸

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管

用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

因乙醇和乙酸乙酯互溶而不分层,无法用分液方法分离,A错误;

玻璃仪器中缺少量筒,不能配制100mLpH=2的盐酸,B错误;

用胶头滴管向盛有淀粉

KI溶液的试管中滴加溴水,即可比较Br2与I2的氧化性强弱,C正确;

D项缺少制NH3的大试管。

5.（2011年海南化学,2,2分）用0.1026mol·

L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为（　　）

A.22.30mLB.22.35mL

C.23.65mLD.23.70mL

滴定管0刻度在上方,由图示可知液面在22.30～22.40之间,故选B。

6.（2011年广东理综,10,4分）某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的

A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg（OH）2沉淀的生成

C.将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀

D.将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体

浓硫酸的稀释应为将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中且用玻璃棒不断搅拌,A项错误;

浊液倒入过滤器需用玻璃棒引流,C项错误;

蒸干应在蒸发皿中,为防止Mg2+水解应在HCl气流中进行,D项错误。

7.（2011年重庆理综,9,6分）在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是（　　）

A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

硫酸铜晶体里结晶水含量的测定中不需要温度计,A错;

蛋白质的盐析不能用醋酸铅溶液,否则能引起蛋白质变性,B错;

肥皂的制取用不到甘油,甘油是制肥皂的副产品,D错。

8.（2011年上海化学,10,3分）草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2,用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（　　）

A项,产生的水蒸气会冷凝回流炸裂试管;

选项B分解生成的水仍然留在锥形瓶中;

选项C当草酸熔化后会流到试管口处。

装置D中的试管是没有见过的,但从理论上分析它既能使草酸晶体熔化、分解,又能防止生成的水倒流,还能防止熔化的草酸流到试管口,能达到实验目的,D项正确。

9.（2010年重庆理综,7,6分）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）

互不相溶的两液体水和CCl4分离,采用分液法,CCl4在下层,A对;

NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中,B错;

HCl极易溶于水,倒置漏斗不能没入液面以下太多,以防引起倒吸,C错;

测定中和热时温度计应插入混合液中,D错。

10.（2010年安徽理综,8,6分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）

A项,普通情况下量取NaOH溶液应用碱式滴定管,但此题强调活塞耐强酸、强碱,所以可用;

B项,容量瓶定容时,直到容量瓶中液面接近刻度线1～2cm处时,再改用胶头滴管滴加;

C项装置中,铜为阳极,电解饱和食盐水制取H2和Cl2时,Cu不能作阳极,否则Cu被氧化,而Cl-无法放电,得不到Cl2;

D项高温煅烧石灰石时,用酒精灯加热,温度达不到其分解温度。

11.（2009年广东化学,3,3分）下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的

液体也不能蒸干

D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全

碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液,A错。

pH试纸不能用蒸馏水湿润使用,否则会使测得的数值偏小,B错。

钠若磨成粉末,反应速率加快,与水反应更加剧烈,更加不安全,D错。

12.（2009年安徽理综,9,6分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）

存放浓硝酸

分离水和

乙酸乙酯

准确量取

9.50mL水

实验室制取乙烯

浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用玻璃塞,A选项错;

水和乙酸乙酯互不相溶,所以用分液漏斗分离,B选项正确;

量筒量取液体只能精确到0.1mL,C选项错误;

实验室制取乙烯需要的温度为170℃,该温度计的量程不足,D选项错。

考点二化学实验基本操作

1.（2013年天津理综,4,6分）下列实验误差分析错误的是（　　）

A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

用润湿的pH试纸测稀碱溶液,会降低c（OH-）,使pH偏小,A正确;

用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,会使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,B错误;

滴定前无气泡,滴定后有气泡,则所测（放出）液体的体积偏小,C正确;

测定中和反应的反应热时,应迅速将碱倒入酸中,防止热量散失,否则会使所测温度值偏小,D正确。

2.（2012年山东理综,11,4分）下列实验操作正确的是（　　）

A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

中和滴定时,锥形瓶无需用待测液洗涤,否则导致结果偏高,A错误;

NaOH溶液应盛放在带橡皮塞的试剂瓶中,防止NaOH与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,而粘住瓶塞,B错误;

因苯的密度比水小,萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,应从分液漏斗的上口倒出,C错误;

NaCl溶液蒸发结晶时,不用全部蒸干,利用余热蒸干溶液,D正确。

3.（2011年江苏化学,7,2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20mL0.5000mol·

L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·

L-1H2SO4溶液

C.实验室用图1所示装置制取少量氨气

D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

用pH试纸测量溶液的pH时,若用水润湿后将溶液稀释,可能会导致结果出现误差,A项错误;

应用容量瓶配制溶液,加水至溶液体积为100mL,B项错误;

收集NH3的试管不能密封,C项错误;

因为Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度比较小,故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,D项正确。

4.（2010年上海化学,6,3分）正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是（　　）

除去氯气中的氯化氢时,选取饱和食盐水可以达到目的,但是气体进入洗气瓶时应该是“长进短出”,

D错。

5.（2009年浙江理综,13,6分）下列说法正确的是（　　）

A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低

A项,还需要用稀HNO3,看沉淀是否溶解,故错;

B项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢晶体析出颗粒越大,正确;

C项,乙酸与乙醇互溶不分层;

D项,酸式滴定管未用标准液润洗,使标准液浓度降低,滴定NaOH溶液时,消耗体积偏大,测定结果偏高。

6.（2010年山东理综,30,16分）聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m,广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·

7H2O）过程如下:

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 

　。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。

装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为

a→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→f。

装置D的作用是　　　　,装置E中NaOH溶液的作用是　 

（3）制备绿矾时,向溶液X中加入过量　　　　,充分反应后,经　　　　操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为　　　　　　　　　　　　。

若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏　　　　。

（1）检验SO2气体一般利用其漂白性。

将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热后又变红则说明

为SO2。

（2）先干燥,再收集（因SO2密度大于空气,从c口进气）,最后进行尾气处理,所以装置连接顺序为A—C—B—D—E,D为安全瓶,可防止倒吸,E吸收SO2尾气。

（3）制备绿矾时,要将Fe3+还原为Fe2+,所以要加入过量的铁屑,然后过滤除去剩余铁屑。

（4）用pH试纸测定溶液pH方法为:

将pH试纸放在点滴板（或表面皿）上,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照,若溶液pH偏低,则OH-浓度减小n减小,所以聚铁中Fe（OH）3含量减小,使铁的含量减小。

（1）将气体通入少量品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色　

（2）d　e　c　b　防止倒吸　吸收多余的SO2

（3）铁屑　过滤　（4）将试纸放在点滴板（或表面皿）上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少许待测液,点在pH试纸的中部,待变色后与标准比色卡对照,读出读数　低（或小）

模拟试题

1.（2013四川成都一诊）读下列药品标签,有关分析不正确的是（　　）

物品

标签

饱和氯水

1.01×

105Pa

20℃

药品:

×

碳酸氢钠

NaHCO3

俗名小苏打

（84g/mol）

浓硫酸

H2SO4

密度1.84g/Ml

浓度98.0%

分析

该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中

该药品不能与皮肤直接接触

该物质受热易分解

该物质浓度为

18.4mol/L

氯水中有强氧化性成分:

HClO、Cl2,对橡胶塞有氧化作用,易使其老化,所以储存时用细口玻璃塞瓶储存,A错误;

B是腐蚀性药品,不能接触皮肤,正确;

碳酸氢钠受热不稳定,易分解为碳酸钠、二氧化碳、水,C正确;

n（H2SO4）=

=1mol,V（H2SO4）=

L·

mL-1=

L,

c（H2SO4）=

=18.4mol·

L-1,D正确。

2.（2013广东汕头教学质量监测）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）

A.喷泉实验

B.实验室制取并收集氨气

C.制备氢氧化亚铁

D.验证苯中是否有碳碳双键

NO气体不能溶于水,不能完成喷泉实验,只有溶解度较大的气体才可用来做喷泉实验（HCl、NH3、SO2等）,A错;

制取氨气采用对固体加热方案,大试管需要向下倾斜,避免冷凝水的回流,B错;

氢氧化亚铁极易被氧化,需要把胶头滴管插入到液面以下,避免滴加过程中把氧气带入溶液中,C错;

碳碳双键的特征反应是:

易加成、易被氧化,这里用溴水检验能否发生加成反应,用酸性高锰酸钾溶液检验是否能发生氧化反应,D正确。

3.（2012安徽蚌埠高三模拟）下列装置不能完成的实验是（　　）

装

置

实

验

结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率

制备并收集少量NO气体

验证温度对化学平衡的影响

铁的析氢腐蚀实验

A选项生成气体体积可以通过注射器刻度表示,结合秒表所用时间,就可测定出反应速率,A正确;

浓硝酸与铜反应生成的是NO2,NO2与水反应生成NO,最终收集到的是NO,B正确;

由于NO2是红棕色,N2O4是无色气体,可以通过气体的颜色变化来表示平衡的移动方向,C正确;

D选项中食盐水为中性条件,主要发生吸氧腐蚀,不能达到实验目的。

4.（2013四川巴中第三中学模拟）下列实验操作正确的是（　　）

A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润

B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制

C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出

D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用

pH试纸测量溶液时,是不能事先润湿的,否则稀释溶液,选项A错误;

容量瓶用蒸馏水洗净后,因为配制溶液过程中需加水,所以没有必要烘干,选项B错误;

苯的密度小于水,实验时有机层在上层,水层在下层,水层需要从分液漏斗的下口放出,选项C正确;

中和滴定时,锥形瓶不需要用待测液润洗,否则会造成待测液溶质物质的量增多,引起实验误差,选项D错误。

5.（2011广东茂名模拟）下述有关实验操作正确的是（　　）

A.溴苯中混有溴:

加入碘化钾溶液后分液

B.除去CO2中的少量SO2:

通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤

D.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果

溴与碘化钾溶液反应生成碘,使得溴苯中引入杂质碘;

除去CO2中的少量SO2,应用饱和NaHCO3溶液;

过滤时不能用玻璃棒搅拌,以免将滤纸搅拌破裂,造成漏液。

6.（2013安徽省城名校联考）下列装置和操作能达到实验目的的是（　　）

A.实验Ⅰ:

制取并收集氢气

B.实验Ⅱ:

验证葡萄糖的还原性

C.实验Ⅲ:

实验室制氨气并收集干燥的氨气

D.实验Ⅳ:

检查碱式滴定管是否漏液

实验Ⅰ制取并收集氢气,不能用单孔橡胶塞,否则无法排气收集氢气,错误;

实验Ⅱ胶头滴管不能伸入试管口,用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性时,需要加热,B错误;

实验Ⅲ中氨气的制取装置、干燥装置和干燥试剂、向下排气法收集氨气以及尾气的防倒吸装置都正确合理;

实验Ⅳ是排除碱式滴定管尖嘴处的空气,而不是检查碱式滴定管是否漏夜。

检查碱式滴定管是否漏液的正确方法是:

向滴定管中注入少量水,把滴定管直立,观察橡胶管处是否漏水,D错误。

综合演练

7.（2012安徽省城名校高三上学期联考）下列实验操作会引起测定结果偏低的是（　　）

A.用量筒量取8.2mL某溶液时俯视读数

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释

C.测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡

D.配制0.1mol/L的NaOH溶液100mL,未经冷却即注入容量瓶定容

A项俯视时读数为8.2mL,但实际液体小于8.2mL;

B项中和滴定时,锥形瓶中加不加水不影响滴定结果;

C项,天平称量时,应左物右码,即原理为:

左盘质量=右盘质量+游码质量,但若放反,则会是砝码=药品+游码,即药品=砝码-游码,但实际读数时却依旧是按砝码+游码来读,所以药品质量偏大;

D项,未冷却因液体体积膨胀,最后加水量少,所以浓度实际偏高。

8.（2013重庆市九校联考）关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是（　　）

A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

B.实验②放置一段时间后,小试管内有晶体析出

C.实验③振荡后静置,上层溶液颜色变浅

D.实验④不能用来检查装置的气密性

装置①通过a端进气、b端出气可以收集比空气轻的H2、NH3,b端进气、a端出气可以收集比空气重的CO2、Cl2、HCl、NO2,A正确;

由于浓硫酸有吸水性,造成小试管内水的质量减少,饱和硝酸钾溶液就会有晶体析出,B正确;

Br2能与NaOH溶液反应,振荡后上层是无色的苯层,C正确;

④中关闭弹簧夹,捧热烧瓶后,集气瓶中压强增大,若气密性良好,则会出现水沿玻璃管上升并保持不变,若出现漏气,不会出现此现象,D错误。

9.（2013四川乐山调研）Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。

下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　（可以多选） 

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。

实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下:

（1）写出电解时发生反应的化学方程式　;

（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　（填序号）;

A.饱和食盐水B.碱石灰

C.浓硫酸D.水

（3）测定ClO2（如图）的过程如下:

在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL足量硫酸溶液;

在玻璃液封管中加入水;

将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）;

将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2

2I-

+S4

）,共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是　　　　;

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式　;

③测得ClO2的质量m（ClO2）=　　　　。

（用含c、V的代数式表示）。

Ⅰ.A需要用玻璃棒蘸取溶液,B中需要对残留固体进行溶解、过滤、蒸发结晶,需要用玻璃棒搅拌、引流。

C中用不到玻璃棒。

D中配制溶液时要用玻璃棒搅拌、引流。

E实验需要用铂丝,用不到玻璃棒。

F用玻璃棒搅拌。

G用玻璃棒摩擦烧杯壁来引发结晶。

用不到玻璃棒的是C、E。

Ⅱ.

（1）从流程图中可以看出电解过程中生成了H2、NCl3溶液,所以阴极上是H+得电子生成H2,阳极上是N

失去电子被氧化为NCl3,电解反应方程式:

NH4Cl+2HCl

3H2↑+NCl3。

（2）ClO2对人体有伤害作用,所以需用试剂吸收,又因ClO2及NH3都易溶于水,都能与碱作用,所以A、B、D不用选,只能用浓H2SO4吸收其中的NH3。

（3）①ClO2气体逸出会危害环境,玻璃密封管可以把逸出的少量气体吸收,同时通过水封与大气相通,保证锥形瓶内压强与大气压强相等。

②ClO2气体把还原性的I-氧化成I2。

③根据:

I2+2S2

2I-+S4

和2ClO2+10I-+8H+

4H2O+5I2+2Cl-,可以得出关系式:

2ClO2～5I2～10S2

n（S2

）=cV×

10-3mol,

n（ClO2）=

m（ClO2）=1.35cV×

10-2g。

Ⅰ.CE

Ⅱ.

（1）NH4Cl+2HCl

3H2↑+NCl3

（2）C

（3）①吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等

②2ClO2+10I-+8H+

4H2O+5I2+2Cl-

③1.35cV×

10-2g

10.（2012福建师大附中模拟）化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

【方案一】称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。

（1）下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是　　　　（填名称）。

（2）实验中需加热至恒重的目的是:

　。

（3）实验中确定加热至恒重的方法是:

（4）若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;

向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。

（已知:

Ba2++OH-+HC

BaCO3↓+H2O）

（1）过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为　　　　。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是