名师整理化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题含答案Word文档下载推荐.docx
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D.
6.“浸土选种”是现代农业生产常用的科学方法,取武当山特区某村土壤浸出的溶液,加入无色酚酞溶液后显红色。
下表为四种农作物适宜生长的pH范围,你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是( )
A.玉米
B.茶树
C.水稻
D.马铃薯
7.化学课上,老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画,然后再喷洒某种液体X,滤纸上立即显示出红色图像,则X可能是( )
A.稀盐酸
B.蒸馏水
C.石灰水
D.食盐水
8.长期露置在空气中质量会增加的物质是( )
A.氢氧化钠
B.硫粉
C.浓盐酸
D.碳酸氢铵
9.下列验证实验不能成功的是( )
10.下表是人体内或排出液体的正常pH范围。
根据表中数据分析,下列有关说法都正确的一组是( )
①酸性最强的是尿液 ②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性 ③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强 ④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片
A.①④
B.②④
C.②③
D.①③
11.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是( )
A.小苏打
B.熟石灰
C.生石灰
D.纯碱
12.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( )
A.因为酸性的溶液能使石蕊变红,所以酸溶液一定能使石蕊变红
B.因为酸和碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水一定是中和反应
C.因为金属能和酸反应产生氢气,所以能和酸产生气体的一定是金属
D.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
13.日常生活中,我们经常会遇到一些化学问题。
试根据所学化学知识判断,下列①~④的做法中正确的是( )
①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污
②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低士壤碱性
④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
14.下列关于中和反应的说法,正确的是( )
A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
15.今年5月1日开始,醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。
每100mL血液中酒精含量达到80mg时,即属于醉酒(血液的pH约为7.4),关于醉酒血液的说法正确的是( )
A.该血液中的酒精的质量分数为80%
B.该血液中酒精的溶解度是80
C.该血液是酒精的饱和溶液
D.该血液显碱性
二、填空题
16.下图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。
[查阅资料]水的沸点与气体压强有关,气体压强小,沸点低;
气体压强大,沸点高。
[实验探究]实验步骤如下:
步骤①:
如上图所示,锥形瓶A盛满CO2气体,锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水,烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用)。
步骤②:
取2支注射器,一支抽取20mL水,另一支抽取20mL浓NaOH溶液。
步骤③:
将注射器中20mL水注入锥形瓶A中,振荡后观察,锥形瓶B中的热水没有沸腾。
步骤④:
取下盛水的注射器,再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上,注入该溶液并振荡,观察到明显的现象。
请回答下列问题:
(1)实验开始前,依上图连接好装置(锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质),将一支空注射器连接到锥形瓶A上,并将其活塞缓慢向上拉,几秒钟后松手,观察活塞是否复位,这个操作的目的是________________________________________________________________________。
(2)锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是______________________________。
(3)步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是__________产生明显现象的原因是
________________________________________________________________________。
17.盐酸是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂,初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有产生________。
下列实验中一定不会用到盐酸的是________(填序号)。
A.除去熟石灰中的石灰石
B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳
D.除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验,其化学反应方程式是
________________________________________________________________________,
向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________________________________________________________________________。
以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________(填序号)。
A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
B.另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片,产生气泡
18.最近,在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件,使附近小麦“早熟”,蔬菜枯萎,出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理,消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。
(1)使附近小麦“早熟”,蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有__________、__________。
(2)写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式______________________________________
________________________________________________________________________;
(3)人的胃液中含有少量盐酸,如果盐酸过多引起人的不适,请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
19.如图所示,某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记滴加指示剂,甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色。
请写出该中和反应方程式:
___________________________________________________。
(1)猜想与假设:
猜想一:
甲同学:
“两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性”;
猜想二:
乙同学:
“反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性”;
猜想三:
丙同学:
__________________________________________________________。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由是:
(2)设计并进行实验:
①为了验证自己的猜想,甲同学设计了以下实验方案:
②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案,验证丙同学的猜想,并填写下表:
(3)拓展探究:
你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗?
20.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中,选择适当的物质用序号填空。
(1)能与酸发生中和反应的物质是________;
(2)常用于工业除锈的试剂是________;
(3)有毒的物质是________;
(4)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指________。
21.为探究碱的性质,进行如下实验。
①如上图(甲)所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
②如上图(乙和丙)所示,同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中,一段时间后,丙中液面高于乙,说明NaOH与CO2发生了反应,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
本实验中乙的作用是_______________________________________________________
③实验结束后,进行废液处理。
将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加入。
全部加入后测得溶液pH为3,调节pH接近7,达到排放标准。
将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是______________________________________________。
22.归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液变成________色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学方程式为
(3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学方程式表示为
从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有________。
23.实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系,其操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题:
(1)A的水溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)气体B的化学式是________,②中发生反应的化学方程式是
(3)溶液C中的溶质可能是________,③中产生浑浊现象的原因是
______________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)溶液D的溶质由两种元素组成,⑤中产生气体反应的化学方程式是
(5)实验最后所得溶液中的溶质为___________________________________(指示剂除外)。
24.请将下列物质的序号填在相应的空格内
①酚酞 ②过磷酸钙 ③钛合金 ④葡萄糖 ⑤橡胶 ⑥压缩天然气(CNG) ⑦石墨 ⑧二氧化碳
(1)可用于制铅笔芯的是________;
(2)能用作酸碱指示剂的是________;
(3)能作汽车燃料的是________;
(4)导致温室效应的主要气体是________;
(5)可制造汽车轮胎的是________;
(6)农业常用的磷肥是________;
(7)能为人体提供能量的物质是________;
(8)可制造“人造骨”的是________。
25.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如下图:
(1)甲装置:
①仪器a的名称为________。
②向a中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性________。
(2)乙装置:
①若生成O2使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可以是________。
②若生成H2使气球胀大,则反应的化学方程式为______________________________
③若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________________
(3)丙装置:
若锥形瓶中盛满CO2,欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体可以是________。
26.病人因胃酸(含稀盐酸)过多,服用主要成分含MgCO3和Al(OH)3的药片,可缓解病情。
请用化学方程式解释其原因________________________________________;
三、实验与探究
27.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性,也可能呈________性,还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入________溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到___________________________________________,
则所取溶液呈酸性;
若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为
28.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有________产生,反应的化学方程式是_______________________________
[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质?
[查阅资料]①20℃时,100g水中最多能溶解氯化镁54.8g;
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:
镁;
氯化镁;
氢氧化镁,猜想的依据是
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:
四、计算题
29.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100g滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得
实验数据如下表:
(资料:
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl)
通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项,氢氧化钠俗称烧碱,化学式为NaOH,正确;
B项,碳酸钠俗称纯碱,化学式为Na2CO3,正确;
C项,氧化钙俗称生石灰,化学式为CaO,正确;
D项,NaHCO3是碳酸氢钠的化学式,俗称小苏打,火碱是氢氧化钠的俗称,错误。
故选D。
2.【答案】B
【解析】A项,非金属氧化物与碱溶液的反应,不属于中和反应,错误;
C项,二氧化碳属于氧化物,错误;
D项,碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色,其属于盐溶液,错误。
3.【答案】B
【解析】pH=10的溶液为碱性溶液,加水稀释,溶液的碱性随加水量而减弱,pH也就随之减小.溶液逐渐接近中性,但溶液始终为碱性溶液,即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7,故加水稀释后,所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能。
4.【答案】A
【解析】根据化学方程式NaOH+HCl===NaCl+H2O,参加反应的NaOH与HCl的质量比为40∶36.5。
等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等,二者反应后盐酸有剩余,反应后的溶液显酸性,滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。
5.【答案】D
【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水:
且加入的稀盐酸中也含水,故反应结束水分也不断增加,故A错误;
因氢氧化钠与pH=2的稀盐酸反应,不会使溶液的pH<
2,故B错误;
尽管反应结束不再生成氯化钠,但不断加入稀盐酸,溶液质量不断增加,故反应结束后氯化钠的质量分数应减少,故C错误;
因为氢氧化钠与盐酸不断反应质量分数不断减少,直至反应完全,变为零,故D正确。
6.【答案】A
【解析】该土壤加入无色酚酞后显红色,说明土壤显碱性,而以上作物只有玉米适合在碱性土壤中生长。
7.【答案】C
【解析】酚酞遇碱性溶液会变红色,而遇中性物质和酸性物质都不变色,可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。
A项,稀盐酸呈酸性,不能使酚酞变红,错误;
B项,蒸馏水呈中性,不能使酚酞变红,错误;
C项,石灰水呈碱性,可以使酚酞变红,正确;
D项,食盐水呈中性,不能使酚酞变红,错误。
8.【答案】A
【解析】氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳,质量会增加;
硫粉在空气中不与其它物质发生反应,质量不变;
浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少;
碳酸氢铵在空气中易发生分解,质量会减少。
9.【答案】D
【解析】A项,实验通过两者混合后总体积变小(CO2被吸收),说明CO2能与烧碱溶液反应;
B项,实验控制可燃物温度相同、可燃物与空气接触相同,乒乓球片更易燃烧,说明其着火点比纸片低,正确;
C项,实验中,互不接触的两种试剂在玻璃管中出现反应的现象,说明分子在不停运动;
D项,用有气体产生的实验验证质量守恒定律时,要想得出“反应前后物质总质量不变”的结论,反应需在密闭装置中进行。
10.【答案】B
【解析】根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知:
①酸性最强的是尿液,错误;
②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性,正确;
③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强,错误;
④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片,正确;
故正确的选择②④。
11.【答案】B
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
12.【答案】A
【解析】A项,酸性的溶液能使石蕊变红,所以酸溶液一定能使石蕊变红,正确;
B项,生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氧化铜和盐酸反应能生成盐和水,不属于中和反应,错误;
C项,与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属,例如碳酸盐与稀盐酸反应能生成二氧化碳,错误;
D项,水(H2O)和过氧化氢(H2O2)的元素组成相同,但分子结构不同,一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子,所以化学性质不同,错误。
故选A。
13.【答案】A
【解析】①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污,正确,因为氢氧化钠溶液能和油污反应,从而把油污除掉;
②用硫酸制作汽车蓄电池,正确;
③用生石灰降低士壤碱性,错误,生石灰遇水生成熟石灰,熟石灰呈碱性,这样会加重土壤的碱性;
④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多,错误,缓解胃酸过多应服用呈碱性的物质,和食醋只能加重胃酸过多。
14.【答案】C
【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水,即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱,二是生成物只为盐和水。
15.【答案】D
【解析】A项,每100mL血液中酒精含量达到80mg,血液给出的是体积,不是质量,不能认为酒精的质量分数是80%,错误;
B项,每100mL血液中酒精含量达到80mg,不一定是饱和溶液,无法确定溶解度,错误;
C项,每100mL血液中酒精含量达到80
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