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D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
5.泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内),使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。
①写出灭火器倒置时反应的离子方程式________________________________________
②灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:
1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:
1,理由是:
。
③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,你认为此建议(填“合理”或“不合理”),理由是_________________________
④有人建议:
把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内,而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中,此建议(填“妥当”或“不妥当”),其原因是。
6.已知Ksp(Mg(OH)2)=5.61×
10-12mol3·
L-3计算:
(1)Mg(OH)2在水中的溶解度;
_______________________
(2)Mg(OH)2在0.01mol·
1-1NaOH溶液中的溶解度;
_____________________________
(3)Mg(OH)2在0.01mol·
1-1MgCl2溶液中的溶解度。
7.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在沉淀溶解平衡。
当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似)。
如:
AgX(s)
Ag+(aq)+X-(aq)Ksp(AgX)===c(Ag+)·
c(X-)=1.8×
10-10AgY(s)
Ag+(aq)+Y-(aq)Ksp(AgY)===c(Ag+)·
c(Y-)=1.0×
10-12AgZ(s)
Ag+(aq)+Z-(aq)Ksp(AgZ)=c(Ag+)·
c(Z-)=8.7×
10-17
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为______________________________________
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为________。
(4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化?
________,并简述理由:
_________________________________________________________。
②在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?
________,根据你的观点选答一项。
若不能,请简述理由:
________________________________________________。
若能,则实现转化的必要条件是_________________________________________。
8.向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl溶液,产生的现象及发生的反应是( )
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀
B.既有Ag2S也有AgCl
C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀
D.只有AgCl白色沉淀
9.已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×
10-20。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________。
(2)要使0.2mol·
L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为________。
(3)常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×
10-11,若溶液中c(OH-)=3.0×
10-6mol·
L-1,则溶液中c(Mg2+)=______。
新安三高高三化学培优强化训练题二
1.关于小苏打水溶液的表述不正确的是( )
A、C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
B、C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)
C、HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有:
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3- H++CO32-,
H2O H++OH-。
2.常温下,将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后,离子浓度的关系正确的是( )
A、C(Cl-)>
C(NH4+)>
C(H+)>
C(OH-)
B、C(NH4+)>
C(Cl-)>
C(H+)>
C、C(Cl-)=C(NH4+)>
C(H+)=C(OH-)
D、C(NH4+)>
C(OH-)>
C(H+)
3.0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,混合溶液呈碱性,则下列关系正确的是( )
A、C(HCN)<C(CN-)
B、C(Na+)>
C(CN-)
C、C(HCN)-C(CN-)=C(OH-)
D、C(HCN)+C(CN-)=0.1mol/L
4.(09天津卷2)25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大
5.(09北京卷11)有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:
①
与
;
②
③
④
下列各项排序正确的是
A.pH:
②>
③>
④>
①B
:
C.溶液中:
①>
④D
:
②
6.(09四川卷12)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH+4):
③>①
B.水电离出的c(H+):
②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH
)+c(NH3·
H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH+4)>c(Cl
)>c(OH
)>c(H+)
7.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是()
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有
CO
和OH-
B.NaHCO3溶液中:
e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C.10mL0.10 mol·
L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A.电离程度:
HCN>HClO
B.pH:
HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:
D.酸根离子浓度:
c(CNˉ)<c(ClOˉ)
9.常温下将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中()
A.[CH3COO-]>[Na+]B.[CH3COO-]<[Na+]
C.[CH3COO-]=[Na+]D.无法确定[CH3COO-]与[Na+]的关系
10.(2013安徽理综,6分).已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3H++SO32-②
向0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()
A加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+
c(SO32-)
C加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>
c(H+)=c(OH-)
11.(2011广东)对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是()
A、升高温度,溶液的pH降低
B、c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)
C、c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―)
D、加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大
12.(2011天津理综,6分)25℃时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.pH>
7时,c(C6H5O—)>
c(K+)>
c(H+)>
c(OH—)
B.pH<
7时,c(K+)>
c(C6H5O—)>
C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O—)>
c(OH—)=c(H+)
D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O—)+(C6H5OH)=2c(K+)
13.(2010广东理综,6分)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol.
NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()
A.c(Na+)>
c(A-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
14.(2010·
四川理综,6分)有关①100mL0.1mol·
L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·
L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A.溶液中水电离出的H+个数:
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
①
C.①溶液中:
c(CO
)>
c(H2CO3)
D.②溶液中:
c(HCO
c(H2CO3)
15.(2009江苏,4分)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.室温下,向0.01mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>
c(SO42-)>
c(
c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(H+)
C.Na2CO3溶液:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<
c(CH3COOH)+C(H+)
小结:
新安三高高三化学培优强化训练题三
新课程改革的背景下,高考化学试题在稳定中不断创新,对情境下化学方程式的书写的考察也与时俱进。
有关情境下化学方程式书写的试题在高考中出现的频率高。
化学方程式作为一种专用的学科语言,题型灵活多变,考查方式稳中求新,已不再是课本上内容的简单重复再现。
快速、正确的书写离子方程式、电极方程式,应该有四个步骤。
第一步,根据情境写主体。
即写出主干反应物、生成物。
第二步,根据电子得失守恒配平,因为大多数考察都涉及氧化还原。
第三步,根据电荷守恒配平。
第四步,根据原子守恒配平。
情境方程式的书写,首先要提炼情境下的信息,用化学用语表示出正确的反应物和生成物。
若题意中出现了某元素化合价的变化,则需运用电子守恒的思想找出正确的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物,再结合电子守恒法配好这些微粒的计量系数。
特别提醒:
注意反应条件、反应介质和提示的反应物投料比。
情境中常出现酸性、碱性、非水溶液等介质。
酸性溶液中常在反应体系中添加H+配平,碱性溶液中常在反应体系中添加OH-配平,非水溶液的介质中常在反应体系中添加可以移动的阳离子或阴离子配平,即根据介质情况添加合适的离子,运用电荷守恒配平。
最后原子守恒配平。
等号上添加反应条件。
电子守恒、电荷守恒、原子守恒是情境方程式书写的三个灵魂。
因此书写时抓住“信息”,扣住“灵魂”,稳住“心态”,对这类题则可稳操胜券。
一非氧化还原反应
1腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。
采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。
如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为________________________________________________________________________。
2.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是。
3.直接加热AlCl3·
6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体,极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·
6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3,反应的化学方程式是。
4.在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
二.氧化还原反应
1.
TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH,OH能将NO、NO2氧化,如右图所示,OH与NO2的反应为NO2+OH===HNO3。
写出OH与NO反应的化学方程式:
_______________________________________
2.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2,则该反应的离子方程式是。
3含CN-的污水危害很大。
处理污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式:
4.K2FeO4也是一种常见的理想净水剂,工业上有多种方法制备高铁酸钾。
A.①电解法:
原理如右图所示。
阴极的电极反应
是。
②湿法氧化:
在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾
制高铁酸钾,其反应的离子方程式为:
。
B.已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸,迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式
C.用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应是:
,则负极的电极反应是
D.臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强,可以和酸性KI淀粉溶液反应,呈现蓝色,同时放出一种气体,试写出对应的离子方程式
5.氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式。
6.通空气的条件下煅烧铬铁矿(主要成分可表示为FeO·
Cr2O3)和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
7.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混,发生爆炸,造成一死一残的严重事故。
试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)(并用双线桥标明化合价升降)
8.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氧化铅,其中Pb为+2价)六种物质,已知Pb(N3)2是反应物之一。
根据你学过的有关化学定律和知识,试写出这个反应的化学方程式。
9.固态KMnO4在200℃加热,失重10.8%。
固态KMnO4在240℃加热,失重15.3%。
写出上述两个反应的化学方程式
10.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断不正确的是
A.该反应的氧化剂是ClO-
B.消耗1mol还原剂,转移3mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.反应后溶液的酸性明显增强
11.LiFePO4新型锂离子动力电池以其稳定性高、安全、对环境友好的独特优势,成为当今社会绿色能源之一,LiFePO4的制备方法多种。
(1)方法1:
FePO4与Li2CO3及C(炭)在高温条件下反应生成LiFePO4和CO,该反应的化学方程式为
(2)方法2:
由LiH2PO4、Fe2O3和过量炭粉在高温条件下反应生成LiFePO4,反应产物中还有一种可燃性气体,该反应的化学方程式为
三电极方程式
1.(2015·
河北保定模拟)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的焦点。
其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4
MgxMo3S4。
下列说法错误的是( )
A.放电时Mg2+向正极迁移
B.充电时阳极反应为Mo3S
-2xe-===Mo3S4
C.充电时Mo3S4发生氧化反应
D.放电时负极反应为xMg-2xe-===xMg2+
2.(2015·
高考浙江卷)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.X是电源的负极
B.阴极的电极反应式是H2O+2e-===H2+O2-
CO2+2e-===CO+O2-
C.总反应可表示为H2O+CO2
H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
3.乙醛酸
是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
(1)N电极上的电极反应式为
4.(2015·
浙江丽水二模)下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
D.一段时间后,②池中溶液的pH一定减小
5.(2015·
高考四川卷)用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式:
Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
6.(2015·
高考福建卷)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是( )
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1molO2,有44gCO2被还原
D.a电极的反应为3CO2+18H+-18e-===C3H8O+5H2O
7.用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池,该电池长时间保持稳定的放电电压。
其总反应可写成:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则充电时的阳极反应是。
8.由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:
ⅰ熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
ⅱ加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(3)某同学拟用惰性电极电解反应ⅰ的混合产物的水溶液制备高锰酸钾,装置如图所示。
①生成高锰酸钾的电极反应式:
(4)①已知用惰性材料作电极,电解硫酸锰废液可以获得二氧化锰,写出产生二氧化锰的电极反应式:
②用过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液检验废液中的Mn2+,滴加硝酸银溶液作催化剂,现象是溶液变紫红色,还原产物为SO42-。
写出该反应的离子方程式:
9.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图所示。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为____________________________
石墨Ⅱ电极反应式为____________________________
10.
11.
四.化工流程图中的陌生方程式
分析题干,明确原料的成分,流程图中一般会蕴含很多有用的信息,如框图中的文字说明,箭头的指向,这些都是解题的重要论据。
1.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_________________________________________________
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- 化学