高中化学方程式Word文件下载.docx
- 文档编号:22167825
- 上传时间:2023-02-02
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:21.48KB
高中化学方程式Word文件下载.docx
《高中化学方程式Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学方程式Word文件下载.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
与CuSO4溶液:
NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
还原性:
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)
铝的常见化学方程式及现象:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
4Al+3O2===2Al2O3
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al2O3===4Al+3O2↑
2Al+3Cl2===2AlCl3
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3(沉淀)+3NaCl]
NaAlO2+HCl(过)===AlCl3+NaOH+H2O
2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
铁三角是Fe,Fe2+,Fe3+三种化合价之间的转变。
Fe---Fe2+铁与较弱的氧化剂反应如:
S、Cu2+、非氧化性酸(H+)变为Fe2+.
Fe2+---Fe:
还原剂,C,Si,CO,H2等。
FeO+C=Fe+CO.
Fe---Fe3+,和强氧化剂,例如Cl2,Br2,HNO3,KMnO4等。
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe3+---Fe被还原剂,CO,H2,C,Si等可以还原为Fe.
Fe2+---Fe3+Fe2+具有还原性,
当遇到强氧化剂时如:
O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7等均可生成+3价铁。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
低价态的还性:
6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2O2+3Fe===Fe3O4
2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
盐:
FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl32Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
硅的常见化学方程式及现象:
硅与氧气的反应Si+O2====SiO2
硅与氯气的反应Si+2Cl2====SiCl4
硅与氢气的反应Si+2H2====SiH4
二氧化硅与氟的反应Si+2F2====SiF4
硅与碳的反应Si+C====SiC
硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
硅与氢氟酸的反应Si+4HF====SiF4+2H2↑
单质硅的制备:
制备SiO2+2C====Si+2CO提纯Si+2Cl2====SiCl4提纯SiCl4+2H2====Si+4HCl
二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O====Na2SiO3
二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑
二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO====CaSiO3
二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑
二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF====SiF4+2H2O
硅酸的制备Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3
硅酸加热分解H2SiO3====SiO2+H2O
氧化性:
SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si
SiCl4+2H2===(高温)Si+4HCl
SiO2+2C===(高温)Si+2CO↑
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl
H4SiO4=H2SiO3+H2O
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Si(粗)+2Cl===SiCl4SiCl4+2H2===Si(纯)+4HClSi(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
与碱性物质的作用:
SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
氯的常见化学方程式及现象:
Cl2+H2===2HCl苍白色火焰,瓶口有白雾
3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5白色烟雾
Cl2+2Na===2NaCl白烟
3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3红棕色的烟,溶液为黄色
Cl2+Cu===CuCl2棕黄色的烟,溶液为蓝色
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2
(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
Cl2生成NaClO的方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2生成FeCl2的方程式Cl2+Fe=FeCl2
HCl生成Cl2的方程式4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+H2O
NaCl生成Cl2的方程式2NaCl+2H2O=电解=Cl2+2NaOH+H2
CuCl2生成FeCl3的方程式CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl3生成CuCl2的方程式FeCl3不能生成CuCl2
FeCl3生成FeCl2的方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2
NaClO生成HClO的方程式2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO4
HCl生成NH4Cl的方程式HCl+NH3=NH4Cl
NH4Cl生成HCl的方程式NH4Cl=加热=NH3+HCl
HClO生成Ca(ClO)2的方程式2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2生成HClO的方程式Ca(ClO)2H2O+CO2=2HClO+CaCO3
NaCl生成NH4Cl的方程式2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4,HCl+NH3=NH4Cl
S的常见化学方程式及现象:
S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSS+O2===SO2S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+NO2===SO3+NOSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4
N的常见化学方程式及现象:
N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2
N2+O2===2NO《还原性》
碱性:
NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除N)
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2
非金属氢化物:
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
3NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
类似的反应:
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
Mg的常见化学方程式及现象:
还原性
Mg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
与酸性物质的作用:
(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?
)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解
不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
CO2的常见化学方程式及现象:
CO2+H2O===H2CO3
还原性:
C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
非金属氧化物:
2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
非金属氢化物
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
酸性:
F2+H2===2HF黑暗条件下爆炸反应
2F2+2H2O===4HF+O2淡黄绿色的气体褪色
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
.H2O2的制备反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2
H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===FeS+2HCl
2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S2NH3===N2+3H2
含氧酸:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:
HClO>
HClO2>
HClO3>
HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 方程式
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)