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合成橡胶
类型
热塑性塑料、热固性塑料
纤维有天然纤维、人造纤维和合成纤维.合成纤维和人造纤维统称化学纤维
橡胶有天然橡胶和合成橡胶
举例
聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、酚醛塑料、聚四氟乙烯,具有特殊用途的工程塑料、增强塑料、改性塑料等
涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、氯纶,具有特殊性能的芳纶纤维、碳纤维、耐辐射纤维、防火纤维等
丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等通用橡胶,聚硫橡胶、耐高温和耐严寒的硅橡胶等
主要原料
石油产品等
石油、天然气、煤和浓副产品等
石油、天然气等
主要性能
电绝缘性好,质轻,耐化学腐蚀,防水,耐油性差,易老化
强度高,弹性好,耐磨,耐化学腐蚀,不发霉,不怕虫蛀,不缩水
高弹性,绝缘性好,气密性好,耐油,耐高温或低温
用途
不同的塑料有不同的用途.如日常生活中使用的食品袋、包装袋大多是由聚乙烯、聚氯乙烯制成的,有机玻璃可用于制汽车、飞机用玻璃以及光学仪器、医疗器械,等等
除了供人类穿着外,在生产和国防上也有很多用途.例如,锦纶可制衣料织品、降落伞绳、轮胎帘子线、缆绳和渔网等
是制造飞机、军舰、汽车、拖拉机、收割机、水利排灌器具、医疗器械等所必须的材料
3.新型有机高分子材料
新型有机高分子材料有:
高分子膜,具有光、电、磁等特殊功能的高分子材料,生物高分子材料,医用高分子材料,隐身材料和液晶高分子材料等.
(1)功能高分子材料:
是指既有传统高分子材料的机械性能又有某些特殊功能的高分子材料.
(2)复合材料:
是指由两种或两种以上材料组合而成的一种新型材料,其中一种作为基体,另外一种作为增强剂.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能.
第二题:
物质的量及NA
一、阿伏加德罗常数与微粒
1.摩尔:
表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即:
n=N/NA。
2.阿伏加德罗常数:
0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在中学化学计算中,常采用6.02×
1023/mol这个非常近似的数值。
3.摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol
4.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系:
M=m/n.
5.气体摩尔体积:
单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
Vm=V/n。
在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L,这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积。
6.阿伏加德罗定律:
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
阿伏加德罗定律又称“四同定律”,即每有三同,必导出第四同:
同温同压同分子数的任何气体,必占有相同的体积。
★由这一定律可得出下列推论:
(1)同温同压下的不同气体,其体积之比等于物质的量之比等于所含微粒数之比;
V1/V2=n1/n2=N1/N2
(2)同温同压下的不同气体,其密度之比等于它们的相对分子质量之比,等于相对密度;
ρ1/ρ2=Mr1/Mr2=D(相对密度)
(3)同温同压下同质量的不同气体,其体积之比等于它们的相对分子质量之比的反比;
V1/V2=Mr2/Mr1
(4)同温同压下的同种气体(或相同相对分子质量的不同气体),其体积之比(物质的量之比)等于它们的质量比;
(5)同温同体积的不同气体,其压强之比等于它们的物质的量之比(微粒数之比);
P1/P2=n1/n2=N1/N2
(6)同温同压同体积的不同气体,其质量之比等于它们的相对分子质量之比(密度之比)。
m1/m2=Mr1/Mr2=ρ1/ρ2
二、以NA为桥梁的的考查
"
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确(或错误)的是……"
是高考中的必考题.请注意以下情况
(1)气体摩尔体积的定义:
标况下,--1mol--气体--22.4L
(2)考查某些物质分子中的原子个数。
稀有气体(单原子),臭氧(O3),白磷(P4)等。
(3)一些物质结构中化学键数目。
常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键),C(1molC对应2mol共价键),CH4,P4(一分子有6个共价键)。
(4)特殊物质的摩尔质量。
D2O,T2O,18O2,14CO2等。
(摩尔质量单位:
g·
mol-1)
(5)较复杂氧化还原反应中,求算电子转移数目。
如Na2O2+H2O(1molNa2O2电子转移数目1mol)
(6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应,离子数目要改变
(7)"
不定体系"
。
如"
NO和NO2混合气"
,"
NO2气体有时应考虑隐反应2NO2=N2O4"
等
(8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!
)
三、关于NA问题汇总:
1、常温常压下,22.4LO2所含的原子数为2NA(错,<
2NA)
2、常温常压下,3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA(对)
3、常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA(对)
4、标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA(对)
5、标准状况下,8克SO3所含原子数为0.4NA(对)
6、标准状况下,2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA(错,溶于水不等于与水反应)
7、标准状况下,22.4LHF所含分子数为NA(标准状况下HF是液体)
8、标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(错,0.1NA)
9、7.8克Na2O2与CO2完全反应,转移电子0.2NA(错,0.1NA)
10、标准状况下,1L辛烷完全燃烧生成CO28L(错,标准状况下辛烷是液体)
11、3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA_(错,0.1NA)
12、2.4gMg无论与O2还是N2完全反应,转移电子都是0.2NA(对)
13、5.6gFe与Cl2完全反应,转移电子0.2NA(错,0.3NA)
14、6.4gCu与S完全反应,转移电子0.2NA(错,0.1NA)
15、3.1g白磷中含P-P键0.15NA(对)
16、1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA(错,6NA)
17、12g金刚石中含C-C键4NA(错,2NA)
18、12g石墨中含C-C键1.5NA(对)
19、28g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA对共用电子对(对)
20、1molC17H36含有共价键总数为52NA(对)
21、6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键,(错,0.4NA)
22、6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个O原子(对)
23、1L1mol/LCH3COOH溶液中,所含CH3COO—CH3COOH的总数为NA(对)
24、1L1mol/LNH4Cl溶液中,所含NH4+的总数为NA(错,<
NA)
25、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个(错,<
26、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA(错,还要考虑水,应为1.2NA)
27、1mol/LCH3COOH溶液中,所含CH3COO—小于NA(错,无体积不能确定)
28、1mol—OH中所含电子数为9NA(对)
29、1molCH3+所含的电子数为8NA(对)
30、2NO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA(对)
31、25℃1mLH2O中所含OH-为10-10NA(对)
32、2.9g2CaSO4·
H2O含有的结晶水分子数为0.02NA(错,0.01NA)
33、2molSO2和1molO2混合,在密闭容器中一定条件下反应,充分反应后容器中的分子数大于2NA(对)
34、T℃1LPH=6的纯水中含10-6NA个OH-(对)
35、18gD2O所含的电子数为10NA(错)
36、过量的Fe粉加入稀硝酸中,当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA(错,0.2NA)
第三题:
周期表周期律
决定原子种类
中子N(不带电荷)同位素(核素)
原子核→质量数(A=N+Z)近似相对原子质量
质子Z(带正电荷)→核电荷数元素→元素符号
原子结构:
最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性
电子数(Z个):
化学性质及最高正价和族序数
体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道
核外电子运动特征
决定
电子云(比喻)小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律→电子层数周期序数及原子半径
表示方法→原子(离子)的电子式、原子结构示意图
1.微粒间数目关系
质子数(Z)=核电荷数=原子数序
原子序数:
按质子数由小大到的顺序给元素排序,所得序号为元素的原子序数。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
中性原子:
质子数=核外电子数
阳离子:
质子数=核外电子数+所带电荷数
阴离子:
质子数=核外电子数-所带电荷数
2.原子表达式及其含义
A表示X原子的质量数;
Z表示元素X的质子数;
d表示微粒中X原子的个数;
c±
表示微粒所带的电荷数;
±
b表示微粒中X元素的化合价。
3.原子结构的特殊性(1~18号元素)
1.原子核中没有中子的原子:
11H。
2.最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。
①最外层电子数与次外层电子数相等:
4Be、18Ar;
②最外层电子数是次外层电子数2倍:
6C;
③最外层电子数是次外层电子数3倍:
8O;
④最外层电子数是次外层电子数4倍:
10Ne;
⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍:
3Li、14Si。
3.电子层数与最外层电子数相等:
1H、4Be、13Al。
4.电子总数为最外层电子数2倍:
4Be。
5.次外层电子数为最外层电子数2倍:
3Li、14Si
6.内层电子总数是最外层电子数2倍:
3Li、15P。
4.1~20号元素组成的微粒的结构特点
(1).常见的等电子体
①2个电子的微粒。
分子:
He、H2;
离子:
Li+、H-、Be2+。
②10个电子的微粒。
Ne、HF、H2O、NH3、CH4;
Na+、Mg2+、Al3+、
NH+4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH-2等。
③18个电子的微粒。
Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4(联氨)、C2H6(CH3CH3)、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH(羟氨);
K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-2等。
(2).等质子数的微粒
分子。
14个质子:
N2、CO、C2H2;
16个质子:
S、O2。
离子。
9个质子:
F-、OH-、NH-2;
11个质子:
Na+、H3O+、NH+4;
17个质子:
HS-、Cl-。
(3).等式量的微粒
式量为28:
N2、CO、C2H4;
式量为46:
CH3CH2OH、HCOOH;
式量为98:
H3PO4、H2SO4;
式量为32:
S、O2;
式量为100:
CaCO3、KHCO3、Mg3N2。
随着原子序数(核电荷数)的递增:
元素的性质呈现周期性变化:
①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;
元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行;
元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期)
周期(7个横行)②、长周期(四、五、六周期)
周期表结构③、不完全周期(第七周期)
①、主族(ⅠA~ⅦA共7个)
元素周期表族(18个纵行)②、副族(ⅠB~ⅦB共7个)
③、Ⅷ族(8、9、10纵行)
④、零族(稀有气体)
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数
②、原子半径
性质递变③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
元素周期律及其实质
1.定义:
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2.实质:
是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
核外电子排布的周期性变化,决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化,进而影响元素的性质出现周期性变化
3.具体实例:
以第3周期或第VIIA族为例,随着原子序数的递增
元素性质
同周期元素(左→右)
同主族元素(上→下)
最外层电子数
逐渐增多(1e—→8e—)
相同
原子半径
逐渐减小(稀有气体最大)
逐渐增大
主要化合价
最高正价:
+1→+7;
最低负价-4→-1;
最低负价=主族序数-8
最高正价相同;
最低负价相同(除F、O外)
最高正价=主族序数
得失电子能力
失能减;
得能增。
失能增;
得能减。
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱;
非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强;
非金属性逐渐减弱。
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱;
酸性逐渐增强。
碱性逐渐增强;
酸性逐渐减弱。
非金属气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
电子层数:
相同条件下,电子层越多,半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:
Na>
Mg>
Al>
Si>
P>
S>
Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如:
Li<
Na<
K<
Rb<
Cs
具体规律:
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
F--<
Cl--<
Br--<
I--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
F->
Na+>
Mg2+>
Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。
如Fe>
Fe2+>
Fe3+
①与水反应置换氢的难易越易,金属性越强。
②最高价氧化物的水化物碱性强弱越强,金属性越强
金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后)
④互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来
依据:
⑤原电池反应中正负极负极金属的金属性强于正极金属。
1H2化合的难易及氢化物的稳定性越易化合、氢化物越稳定,则非金属性越强。
元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱酸性越强,则非金属性越强。
金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性阴离子还原性越弱,则非金属性越强。
性强弱的判断④互相置换反应非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来
①、同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如:
Al;
非金属性,随荷电荷数的增加而增大,如:
Si<
P<
S<
Cl。
规律:
②、同主族元素的金属性,随荷电荷数的增加而增大,如:
Cs;
非金属性,随荷电荷数的增加而减小,如:
F>
Cl>
Br>
I。
③、金属活动性顺序表:
K>
Ca>
Zn>
Fe>
Sn>
Pb>
(H)>
Cu>
Hg>
Ag>
Pt>
Au
定义:
以12C原子质量的1/12(约1.66×
10-27kg)作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
其国际单位制(SI)单位为一,符号为1(单位1一般不写)
原子质量:
指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。
一个Cl2分子的m(Cl2)=2.657×
10-26kg。
核素的相对原子质量:
各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。
一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,
相对原子质量诸量比较:
如35Cl为34.969,37Cl为36.966。
(原子量)核素的近似相对原子质量:
是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数相等。
35Cl为35,37Cl为37。
元素的相对原子质量:
是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
Ar(Cl)=Ar(35Cl)×
a%+Ar(37Cl)×
b%
元素的近似相对原子质量:
用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。
注意:
①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。
②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
核电荷数相同,中子数不同的核素,互称为同位素。
(即:
同种元素的不同原子或核素)
同位素①、结构上,质子数相同而中子数不同;
特点:
②、性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有不同;
③、存在上,在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,同位素的原子(个数不是质量)百分含量一般是不变的(即丰度一定)。
原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系
1.元素在周期表中位置与元素性质的关系
⑴分区线附近元素,既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性。
⑵对角线规则:
在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,其相似性甚至超过了同主族元素,被称为“对角线规则”。
实例:
①锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性,如:
LiOH为中强碱而不是强碱,Li2CO3难溶于水等等。
②Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”;
Be和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化;
A1C13和BeCl2均为共价化合物等。
③晶体硼与晶体硅一样,属于坚硬难熔的原子晶体。
2.原子结构与元素性质的关系
⑴与原子半径的关系:
原子半径越大,元素原子失电子的能力越强,还原性越强,氧化性越弱;
反之,原子半径越小,元素原子得电子的能力越强,氧化性越强,还原性越弱。
⑵与最外层电子数的关系:
最外层电子数越多,元素原子得电子能力越强,氧化性越强;
反之,最外层电子数越少,元素原子失电子能力越强,还原性越强。
⑶分析某种元素的性质,要把以上两种因素要综合起来考虑。
元素原子半径越小,最外层电子数越多,则元素原子得电子能力越强,氧化性越强,因此,氧化性最强的元素是氟F;
元素原子半径越大,最外层电子数越少,则元素原子失电子能力越强,还原性越强,因此,还原性最强的元素是铯Cs(排除放射性元素)。
⑷最外层电子数≥4,一般为非金属元素,易得电子,难失电子;
最外层电子数≤3,一般为金属元素,易失电子,难得电子;
最外层电子数=8(只有二个电子层时=2),一般不易得失电子,性质不活泼。
如He、Ne、Ar等稀有气体。
3.原子结构与元素在周期表中位置的关系
(1)电子层数等周期序数;
(2)主族元素的族序数=最外层电子数;
(3)根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法
记住每个周期的元素种类数目(2、8、8、18、18、32、32);
用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目,得到元素所在的周期序数,最后的差值(注意:
如果越过了镧系或锕系,还要再减去14)就是该元素在周期表中的纵行序数(从左向右数)。
记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。
4.元素周期表的用途
⑴预测元素的
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