学年高二月考化学试题Word可编辑版Word文件下载.docx
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A、n B、n、m C、n、l D、m、l
6、量子数n相同,l不同的各原子轨道的能量却相同的原子是( )
A、He B、H C、Li D、Be
7、假定有下列电子的各套量子数,指出可能存在的是( )
A、 B、
C、 D、
8、已知某原子的各级电离能数值如下:
,则该原子形成离子的化合价为( )
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
9、若将6C原子的电子排布写成了,它违背了( )
A、能量守恒原理 B、能量最低原则
C、洪特规则 D、泡利不相容原理
10、有四个电子层的某一元素原子中未成对电子数最多可达( )
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
11、磁量子数(m)决定了原子轨道在空间的伸展方向,共有多少种( )
A、m种 B、n+l种 C、2n种 D、2l+1种
12、O、S、As三种元素比较,正确的是( )
A、电负性O>S>As,原子半径O<S<As
B、电负性O<S<As,原子半径O<S<As
C、电负性O<S<As,原子半径O>S>As
D、电负性O>S>As,原子半径O>S>As
13、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )
A、CO2、H2S B、C2H4、BF3
C、AlCl3、C2H2 D、NH3、HCl
14、下列关于苯分子的性质描述错误的是( )
A、苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°
B、苯分子中的碳原子,采取SP2杂化,六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C、苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D、苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
15、下列说法中不正确的是( )
A、σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B、两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C、气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D、N2分子中有一个σ键,2个π键
二、选择题(本题包括11个小题,每题2分,共22分。
每题有一个或两个选项符合题意。
16、下列说法中正确的是( )
A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B、非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C、最外层有2个电子的原子都是金属原子
D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子
17、某金属形成阳离子后,其d轨道有5个未成对电子,该阳离子是( )
A、Cr(III) B、Fe(II) C、Fe(III) D、Mn(II)
18、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2
19、从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能数据:
( )
O—O键
数据
键长/
149
128
121
112
键能/
x
y
z=494
w=628
其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。
该规律性是( )
A、成键的电子数越多,键能越大
B、键长越长,键能越小
C、成键所用的电子数越少,键能越大
D、成键时电子对越偏移,键能越大
20、现有如下各说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式:
HCl══H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是( )
A、①②⑤正确 B、都不正确
C、④正确,其他不正确 D、仅①不正确
21、下列化合物中只含有一个π键的是( )
A、C2H2 B、H2O2 C、CH2══CH2 D、HCl
22、关于下列对四个量子数的说法正确的是( )
A、电子的自旋量子数是,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0
B、磁量子数的轨道都是球形的轨道
C、角量子数l的可能取值是从o到n的正整数
D、多电子原子中,电子的能量取决于主量子数n和角量子数l
23、已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A、原子半径:
B>A>C>D
B、原子序数:
d>c>b>a
C、离子半径:
C>D>B>A
D、元素的第一电离能:
A>B>D>C
24、下列不属于共价键成键因素的是( )
A、共用电子对在两原子核之间高概率出现
B、共用的电子必须配对
C、成键后体系能量降低,趋于稳定
D、两原子核体积大小要适中
25、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是( )
A、核内无中子的原子
B、电子构型为3S23P1
C、最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D、N层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子
26、在化学上,常用一条短线表示一个化学键,在下面的有关结构中,直线(包括虚线)不全表示化学键或分子间作用力的是( )
第II卷(非选择题,共48分)
三、填空题
1、
(1)一般来说,同周期中,除稀有气体元素外,随着原子序数的增大,元素的原子半径自左至右逐渐__________。
这是因为每增加一个电子,原子核中相应增加一个正电荷。
由于增加的电子分布在同一层上,所以增加的电子产生的电子间的____________作用_________于核电荷增加导致的核对外层电子的有效____________作用,结果使原子半径逐渐减小。
(2)对同主族元素的原子来说,随着原子序数的逐渐增大,原子半径自上而下逐渐_________。
这是因为电子层的依次增加,使核电荷增加对电子所施加的影响处于____________地位,电子间的____________作用占了主要地位。
2、
(1)共价键的_________和_________反映了共价键的强弱程度,_________和_________常被用来描述分子的空间构型;
(2)sp杂化轨道是由一个_________和一个_________组合而成的。
每个sp杂化轨道含有和的成分。
sp杂化轨道间的夹角为____________,呈____________型,如_______________;
(3)sp3杂化轨道是由一个_________和__________组合而成,每个sp3杂化轨道含和的成分,sp3杂化轨道间的夹角为____________,呈___________型,如_____________。
3、填充合理的量子数,并写出轨道符号。
(1),轨道符号_______________;
(2),轨道符号______________;
(3),轨道符号_______________;
(4),轨道符号_______________;
(5)四组数据表示的轨道的能量高低顺序为_____>_____>_____>____(填序号)。
4、写出下列微粒的电子排布式和轨道表示式。
(1)______________________,_________________________;
(2)_______________________,_________________________;
(3)_______________________,_________________________。
5、请指出下表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并指出中心原子杂化类型。
分子
空间
构型
分子有
无极性
中心原子
杂化类型
O2
HF
CO2
H2O
BF3
NH3
CCl4
BeCl2
6、氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质性质相似。
(1)写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式_______________________________;
(2)已知氰分子中键与键之间的夹角为180°
,并有对称性,
则(CN)2的电子式为____________,结构式为____________________________,
分子空间构型为_______________,是__________分子(填“极性”或“非极性”);
(3)氰分子中碳原子为___________杂化;
一个氰分子中包含____________个σ键,_______个π键。
四、推断题
7、某些化学键的键能如下所示()
键
H—H
Br—Br
I—I
Cl—Cl
H—Cl
H—I
H—Br
键能
436
193.7
152.7
242.7
431.8
298.7
366
①在中燃烧,放出热量___________KJ
②在一定条件下,与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的是_________
A、Cl2>Br2>I2 B、I2>Br2>Cl2
8、
(1)上表中实线是周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期第ⅥA族元素,请在右边方框中按氦元素式样写出甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。
(3)元素乙的3p亚层上只有1个电子,元素丙最内层电子是最外层电子的2倍,且核外p亚层电子比s亚层电子多1个,则三种元素
原子半径比较:
_______>______>______(填元素符号,下同);
离子半径比较:
_______>______>______;
电负性比较:
第一电离能比较:
_______>______>______。
(4)①用元素符号将甲、乙、丙三种元素填写在上面元素周期表中对应的位置上
②乙、丙两元素相比较,金属性较强的是________(填名称),可以验证该结论的实验是____________
a.将两种元素的块状单质分别放入水中
b.将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别与H2反应观察反应的难易程度
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(5)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的________,请写出元素在周期表中的位置与元素原子结构的关系:
_____________________________________________________________________
化学试题参考答案
一、选择题(共2×
15=30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
A
二、选择题(共2×
11=22分)
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
CD
BD
AC
三、(共37分)
1、(4分)
(1)减小、排斥、小、吸引
(2)增大、次要、排斥
2、(6分)
(1)键长、键能;
键长、键角
(2)S轨道、P轨道,180°
,直线,CO2、BeCl2、C2H2
(3)S轨道、3个P轨道,109.5°
,四面体,CH4、CCl4
3、(5分)
(1)3,3d
(2)1,2p
(3),4d
(4)0,2S
(5)3>1>2>4(或4d>3d>2p>2s)(其他合理答案同样得分)
↑↓
↓↑
4、(6分)
(1),
(2),[Ne]
↓
↑↑ ↑↑ ↑
(3),[Ar]
5、(8分)
直线型
无
有
CO&
shy;
2
SP
角型
SP3
平面三角
SP2
三角锥形
正四面体
6、(8分)
(1)(CN)2+2OH-══CN-+CNO-+H2O
(2),N≡C—C≡N,直线型、非极性
(3)sp,3、4
四、(共11分)
7、(2分)①184.9 ②A
8、(9分)
(1)
(2)
16 S
硫
323s23p4
(3)Na>Al>S,S2->Na+>Al3+,S>Al>Na,S>Al>Na
(4)Na,ab
(5)周期性
元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数,主族序数等于最外层电子数
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