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C.晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键D.晶体中碳、氧原子个数之比为1:
2
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.配制氯化铁溶液时,加入少量稀盐酸
B.配制氯化亚铁溶液时,加入少量铁屑
C.在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅
D.在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾,晶体外形变规则
10.已知:
S(s)+O2(g)
SO2(g)+297.16kJ,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+196.6kJ,下列说法正确的是
A.1molSO2(g)的能量总和大于lmolS(s)和lmolO2(g)的能量总和
B.将2molSO2(g)与lmolO2(g)在一定条件下充分反应,放出196.6kJ的热量
C.S(g)+O2(g)
SO2(g)+Q,Q值小于297.16kJ
D.当lmolS(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失),放出395.46kJ的热量
11.有关右图电化学装置的叙述中,正确的是
A.若X为碳棒,Y为饱和食盐水,K置于N,则铁极上析出氯气
B.若X为铂棒,Y为CuCl2溶液,K置于N,则铁棒质量将增加
C.若X为锌棒,Y为海水,K置于M,形成对铁的外加电流阴极保护
D.若X为铜棒,Y为稀硫酸,K置于M,则正极反应为:
Fe−2e→Fe2+
12.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示,下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·
H2O)=c(OH-)
C.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
D.与等体积b、c处溶液反应,消耗等量的NaOH
13.
可简写为
。
达菲是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物,其结构简式如右图,有关它的说法错误的是
A.达菲是一种磷酸盐
B.达菲分子中含有肽键
C.达菲的分子式为C16H31N2O8P
D.1mol达菲可与2molH2发生加成反应
14.下列试管实验的方案中,一定能达到实验目的是
A.制备乙酸丁酯:
加入正丁醇和乙酸,再滴加几滴浓硫酸,振荡,水浴加热
B.检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞:
按右图所示上升纸上层析法实验
C.检验醛基:
加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL,振荡,加入乙醛溶液,煮沸
D.比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性:
乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中
15.用化学反应气体体积测定仪(如右图),测定电石的纯度,为了减小实验误差,下列措施中不可行的是
A.反应前后抽气使B中导管内外液面持平
B.用饱和食盐水代替A装置中的蒸馏水
C.把A装置浸入盛有冰水混合物的水槽中
D.在B装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯
16.NA表示阿伏加德罗常数,有关NA的正确说法是
A.1molD318O+中含有的中子数为10NA
B.标准状况下,22.4L水中含O-H键数为2NA
C.某温度时1LpH=6的纯水所含OH-离子数为1.0×
10-6NA
D.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
17.图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。
相关反应的图像错误的是
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
化学式
电离常数(25℃)
CH3COOH
Ki=1.7×
10-5
HClO
Ki=3.0×
10-8
H2CO3
Ki1=4.3×
10-7
Ki2=5.6×
10-11
18.根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B.HClO、HCO3-、CH3COO-、ClO-
C.HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
D.HCO3-、CH3COO-、ClO-、CO32-
19.已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。
现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
A.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)
B.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(RO32-)
D.c(HRO3-)>c(H2RO3)>c(OH-)>c(RO32-)>c(H+)
20.下列化学反应的离子方程式不正确的是
A.Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液:
2Fe3++S2-
2Fe2++S↓
B.向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-
CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.向NaClO溶液中通入少量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O
SO42-+Cl-+2H+
D.Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液:
+CO32-
+HCO3-
21.测定Cu(NO3)2∙nH2O的结晶水含量,下列方案中不可行的是
A.称量样品→加热→冷却→称量CuO
B.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
C.称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
D.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
22.为了测定铜铁合金中铜的质量分数,在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属7.48g,再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属6.60g。
若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是
A.上述测定不能达到实验目的B.剩余的7.48g金属为铜
C.共生成NO气体0.04molD.该合金中铜的质量分数为69.2%
四、(本题共8分)
海洋是资源的宝库,海水中几乎存在所有的天然元素。
海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科,除了研究从海洋中提取常量元素外,还研究从海洋中提取微量元素(浓度小于1mg/L)。
23.海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为;
与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为。
24.海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫,其离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示),其中形成的化合物中能发生潮解的是(用电子式表示)。
25.微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性质与铝元素相似,目前是从绿宝石(主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18)中提取,由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料,因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。
请写出:
(1)铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式:
。
(2)Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式:
26.下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是(选填编号)。
a.海水提溴:
海水浓缩
溴蒸气
液溴
b.海水提镁:
海滩贝壳
石灰乳
MgO
镁
c.海带提碘:
海带灼烧
滤液
含碘有机溶液
碘晶体
d.海盐提纯:
海盐
精盐
食盐晶体
五、(本题共8分)
2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部,该地区PM2.5严重超标。
研究表明,PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。
这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物。
因此,控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题。
27.研究表明,TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH,如右图所示,OH与NO2的反应为
NO2+OH
HNO3。
写出OH与NO反应的化学方程式:
___________________,该反应中被氧化的元素是。
28.右图所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。
阴极排出的溶液中含S2O
离子,能吸收NOx气体,生成的SO
可在阴极区再生。
请将S2O
吸收NO2的离子方程式配平,并标明电子转移的方向和数目。
____S2O
+____NO2+____OH-
SO
+____N2+____
29.已知上述电解装置阳极反应为:
SO2-2e+2H2O
SO
+4H+,阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体,阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g,则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之。
30.PM2.5产生的主要来源,是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质。
一般而言,粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等;
2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)则主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)、挥发性有机物的排放等。
请你结合信息,给出降低PM2.5排放的对策(至少两条):
。
六、(本题共10分)
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2。
CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。
生产煤炭气的反应之一是:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)−131.4kJ。
31.在容积为3L的密闭容器中发生上述反应,5min后容器内气体的密度增大了
0.12g/L,用H2O表示0~5miin的平均反应速率为_________________________。
32.能说明该反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。
a.v正(C)=v逆(H2O)b.容器中CO的体积分数保持不变
c.c(H2)=c(CO)d.炭的质量保持不变
33.若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图),在t1时刻改变某一条
件,请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变
化:
(1)缩小容器体积,t2时到达平衡(用实线表示);
(2)t3时平衡常数K值变大,t4到达平衡(用虚线表示)。
34.在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
②CO(g)+CH3OH(g)
HCOOCH3(g)
(1)反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。
在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是。
(2)已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯kg。
七、(本题共12分)
对实验过程中出现的异常现象进行探究,是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
【实验1】用右图实验装置进行铜与浓硫酸的反应,
实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外,在
铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有黑色
的CuO、CuS、Cu2S。
查阅资料:
CuS和Cu2S均为黑色固体,常温
下都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧,均转化为CuO和SO2。
为了探究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:
35.上述实验装置除了有尾气吸收装置外,还有一个显著的优点是。
36.固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有。
37.确定乙是否煅烧完全的操作是。
38.煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为。
【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置(尾气吸收装置未画出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。
39.根据下列实验操作和现象,填写实验结论。
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;
然后关闭活塞a,点燃酒精灯。
D装置中:
溶液变红
E装置中:
水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
40.因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了异常的变化:
D装置中,红色慢慢褪去;
E装置中,CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性:
Cl2>(SCN)2。
ⅱ.Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色,沸点约5℃,与水发生水解反应。
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
(1)请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____;
请设计简单实验证明上述解释。
(2)欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。
八、(本题共12分)
联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:
CO2
Na2CO3
X
食盐水
循环II
循环I
母液
NH4Cl
煅烧炉
合成氨厂
沉淀池
NH3
食盐细粉
Z
冷却至10℃以下,过滤
联碱法(候氏制碱法)生产流程示意图
食盐水,NH3
煅烧
CaO
Y
排出液W
氨碱法生产流程示意图
石灰石
41.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。
42.若沉淀池含800.00molNH3的水溶液质量为54.00kg,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.20kg,则NH4HCO3的产率为______________%。
43.在氨碱法生产过程中氨要循环使用,但不需要补充,在母液中加生石灰前先要加热的原因是。
44.根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是_______(选填编号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度,使NaHCO3结晶析出
d.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
45.联碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环Ⅰ,
联碱法的另一项优点是__________________________________________________。
46.从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质,某同学在测定其NaHCO3的含量时,称取5.000g试样,配制成100mL溶液,用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂),测定数据记录如下:
滴定次数
待测液(mL)
0.6000mol/L盐酸溶液的体积(mL)
初读数
终读数
第一次
20.00
1.00
21.00
第二次
如右图Ⅰ
如右图Ⅱ
(1)第二次滴定,从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为。
(2)该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)=。
(3)该同学测定结果有一定的误差,产生该误差的原因可能是
(选填编号)。
a.待测液中加入甲基橙作指示剂,用标准酸液滴定至变橙色
b.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定
c.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
d.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定
九、(本题共10分)
某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为(C7H5NO)。
已知:
(苯胺,易被氧化)
完成下列填空:
47.X的结构简式是,反应⑤的类型是。
48.反应②③两步能否互换(填“能”或“不能”),理由是____________________
49.反应④的化学方程式是。
50.检验B是否完全转化为C的方法是(选填编号)。
a.定量分析:
测熔点b.定性分析:
酸性高锰酸钾溶液
c.定量分析:
银氨溶液d.定性分析:
新制氢氧化铜
十、(本题共12分)
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用。
它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2。
该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质。
51.写出化合物A的结构简式_____________________。
52.上述转化过程中,属于取代反应的有____个;
反应步骤B→C的目的是______________。
53.化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
这类同分异构体(不含C-O-O-结构)共有_____种。
54.鉴别A、B、C三种物质,所需的试剂是________(选填编号)。
a.饱和FeCl3溶液,新制Cu(OH)2悬浊液b.饱和FeCl3溶液,酸性KMnO4溶液
c.饱和FeCl3溶液,NaOH溶液d.饱和FeCl3溶液,饱和NaHCO3溶液
55.设计合理方案,由
合成
,写出相关化学反应方程式。
十一、(本题共12分)
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
例如:
Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
56.制备Na2O2的反应为:
4Na+O2
2Na2O2Na2O+O2
2Na2O2。
(1)实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质,其中钠、氧原子个数比为10︰9.5,该样品中Na2O2的纯度为。
(2)取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中,加入足量水,搅拌,使固体完全溶解,冷却后,在容量瓶中配制成100mL溶液,则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为。
57.某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分(NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等),查阅资料得知:
Na2O2+2NO
2NaNO2、Na2O2+2NO2
2NaNO3,于是取用agM气体与bg氧气混合后,用电火花不断引燃,充分反应后,气体通过足量Na2O2,Na2O2固体质量增加cg。
(1)若a=c,则M气体的成分可能含有。
(2)若2a=c,则M气体可能是什么气体?
通过计算回答。
闵行区2013学年第二学期高三年级综合练习化学试题
参考答案
题号
1
2
3
4
5
答案
B
A
C
6
7
8
9
10
11
D
12
13
14
15
16
17
三、选择题(共20分,每小题只有1~2个正确答案)
18
19
20
21
22
B、D
A、B
A、C
C、D
四、(本题8分)
23.第三周期ⅦA族1s22s22p63s23p4
24.S2->Cl->O2->Na+>Mg2+
25.3BeO·
Al2O3·
6SiO2Be(OH)++3OH-→BeO22-+2H2O
26.bd(2分)
27.NO+3OH→HNO3+H2O(1分)+2价的N(1分)
28.
(3分)
29.3∶4(2分)30.采用新能源、减少机动车有害尾气的排放(1分)
31.0.002mol/(L·
min)(2分)32.b、d(2分)
33.(图略,合理给分)
(1)t1时突增的正渐增至t2时保持不变;
(2)t3时突增的正渐减至t4时保持不变(各1分)
34.
(1)降温、加压;
将甲醇从混合体系中分离出来(2分)
(2)4.08(2分)
35.在熄灭酒精灯后,B中的液体不会倒吸(1分)
36.泥三角、坩埚(坩埚钳)(2分,坩埚钳不写不扣分)
37.重复操作(再煅烧、冷却、称量),直至恒重(前后两次称量差不超过0.001g)。
(2分)
38.2CuS+3O2
2CuO+2SO2(2分)
39.Cl2>
Br2>
Fe3+(1分)
40,
(1)过量氯气和SCN–反应:
2SCN-+Cl2→2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色(2分)
取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理。
(或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述推测合理。
(其它合理答案也得分)(1分)
(2)BrCl+H2O→HBrO+HCl反应只产生Cl-,不产生Br-(1分)
41.NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3
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