人教版高中化学选修一第二章化学物质及其变化期末综合测试Word格式文档下载.docx
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NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
CuO
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
6.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
7.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂
8.有一种固体化合物X,本身不导电,但熔融状态下或溶于水中能够电离,下列关于X的说法中,正确的是( )
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
9.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、NO
、Al3+、Cl-
B.Na+、CO
、Ca2+、NO
C.K+、SO
、Cl-、Cu2+
D.Ba2+、Cl-、K+、SO
10.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.2KClO3
2KCl+3O2↑
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O
2H2↑+O2↑
11.R、X、Y和Z是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2++Z===X+Z2+;
Y+Z2+===Y2++Z.这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合
( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+
B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+
D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
12.海水提取溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )
A.Br2在反应中表现氧化性
B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子
D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
13.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是( )
A.2mol/LNaOH的溶液
B.2mol/LH2SO4的溶液
C.2mol/LMgSO4的溶液
D.FeCl3溶液
14.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( )
A.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO
+2H+===H2O+CO2↑BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
C.Ca2++CO
===CaCO3↓Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH
D.H++OH-===H2O2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
15.一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O
和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.3.0molB.1.5mol
C.1.0molD.0.75mol
16.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(9分)
(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处:
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________.
②属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________.
③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________.
④属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________.
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________.
A.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
B.2Na+Cl2
2NaCl
C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
D.2KMnO4
E.CaO+CO2===CaCO3
F.4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
①还原剂是________,还原产物是________.
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________.
③当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质是________g.
18.(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2―→O2.
(1)该反应中的还原剂是____________.
(2)该反应中,发生还原反应的过程是____________―→____________.
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________.
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为____________.
19.(8分)(2010·
浙江杭州二中高一检测)离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图.下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________.
(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中,产生AgBr黄色沉淀.从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是________.
(3)离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.
反应物从下列物质中选取:
Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na+2H2O===2NaOH+H2↑).
错误观点
离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类反应
②
所有酸碱中和反应均可表示为:
H++OH-===H2O
20.(6分)有一包白色固体粉末,可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验:
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;
②加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生.
根据以上实验所产生的现象,判断这种混合物里,一定含有________________物质,一定没有________物质,可能有的物质是________.
写出上述所发生反应的离子方程式:
_____________________________________
________________________________________________________________________.
21.(8分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号.请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol/L的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体.
①物质M的化学式为________________.
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_______________________________________
22.(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性.回答下列问题.
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________.
(2)装置B中最适宜的试剂是__________________________________________________.
(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:
________________________________________.
(4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为________________.
(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_______________________.
(6)根据实验中的______________________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是____________________________________.
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号).
参考答案与解析
1.
解析:
B项中蛋白质溶液是习惯说法,实为胶体,在各种分散系中溶液分散质粒子最小,故D正确.
答案:
2.
氧化物属于化合物,A项错误;
溶液是分散系中的一种,B错误;
含氧酸属于酸,C错误;
电解质属于化合物,D正确.
3.
电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质,都是电解质,B项错.氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;
有的不是电解质,如CO2、SO2、H2O等,C项错.氢化物有的是电解质,如HCl、HF等,有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错.
4.
在该反应中H2S为反应物,则S为生成物,硫元素的化合价由H2
―→
,发生了氧化反应,则另一反应物必定发生还原反应,元素化合价降低,即为
Cl3―→
Cl2,另一反应物为FeCl3.反应的化学方程式为:
2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl.
5.解析:
A项中Na2CO3,俗名纯碱,是一种盐,SiO2属于酸性氧化物,故错误;
CO是不成盐氧化物,故B错误;
C、D选项中物质分类正确.
CD
6.
A项,胶粒带电,而胶体是电中性的.B项,溶液中溶质若是非电解质,通电时不向两极移动,胶体中分散质粒子不带电时,不向某一极移动.C项,溶液中溶质粒子运动也无规律.D项,胶体有丁达尔效应而溶液没有,故选D.
7.
氧化还原反应中,各概念间的对应关系有两条线,其中一条线为还原剂:
升→失→氧;
与之对应的一条线为氧化剂:
降→得→还.
8.
X是化合物,且在熔融状态下或溶于水中能够电离,则X一定是电解质.
9.
B项中CO
不能大量存在于强酸性溶液中;
C项中Cu2+若存在,溶液应为蓝色;
D项中Ba2+与SO
会生成BaSO4沉淀而不能大量共存.
10.
符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种,A项:
←
→
;
B项:
,
C项:
,
D项:
.
11.
根据氧化剂的氧化性>
氧化产物的氧化性作出判断.由Z+X2+===X+Z2+可知氧化性:
X2+>Z2+;
由Y+Z2+===Z+Y2+可知氧化性:
Z2+>Y2+;
又由R和X2+不反应可知R2+>X2+.故氧化性由强到弱的顺序为:
R2+>X2+>Z2+>Y2+.
12.
反应的电子转移情况为:
,由此可判断Br2是氧化剂,在反应中得到电子,且1molBr2在反应中得到2mol电子,A正确,C、D错误.SO2为还原剂,被氧化,B错误.
13.
胶体中加入电解质,电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷,使胶体聚沉,四个选项中的物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉.但当B中的H2SO4溶液继续滴加时,Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反应2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O,而使沉淀溶解.
14.
A项:
CuCO3为不溶性盐;
BaCO3为不溶性盐.
15.
还原反应:
PbO2
Pb2+,氧化反应:
Cr3+
Cr2O
,据电子得失守恒:
与1molCr3+反应所需的PbO2为1.5mol.
16.
本题考查氧化还原反应原理,意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力.根据元素原子的成键原理可知,Li2NH中Li、N、H的化合价分别是+1、-3、+1,LiNH2中Li、N、H的化合价分别是+1、-3、+1,LiH中Li、H的化合价分别是+1、-1,所以A、D不正确,B项正确.Li+、H-具有相同的电子层结构,原子序数Li>
H,所以离子半径Li+<
H-,C项不正确.
17.
(2)反应的电子转移情况为:
①反应的还原剂是Cu,氧化剂是HNO3,还原产物为NO2,氧化产物为Cu(NO3)2.②当有4molHNO3参加反应时,作氧化剂的HNO3只有2mol,对应的氧化产物Cu(NO3)2为1mol,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1.③有2molHNO3参加反应时,被氧化的Cu为0.5mol,质量为32g.
(1)①D ②E ③B ④A ⑤F
(2)①Cu NO2 ②2∶1 ③32
18.
由H2
2―→
2可知,H2O2作还原剂,则所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂,发生还原反应H2CrO4―→Cr(OH)3.根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式:
===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O,由上述反应可知:
每转移6mole-可生成标准状况下3×
22.4L的O2,故转移0.3mole-时所得气体的体积为
×
3×
22.4L=3.36L.
(1)H2O2
(2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O (4)3.36L
19.(8分)解析:
(1)置换反应包含于氧化还原反应,而部分置换反应、氧化还原反应属于离子反应,故A表示氧化还原反应,B为置换反应,C为离子反应.
(2)离子反应发生的条件是有沉淀生成,有气体产生或有水生成,其结果都是溶液中离子浓度减小,即离子反应向着离子浓度减小的方向进行,故AgCl的溶解度大于AgBr.(3)所给物质中Na与水的反应,离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,仅能表示这一个反应;
而H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应不能用OH-+H+===H2O表示.
(1)C A B
(2)AgCl
(3)
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
20.
将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀,说明一定不含CuSO4,白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4;
加入稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生,说明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4,因此可推知原固体应含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2,是否含有KCl不能确定.
Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
Ba2++SO
===BaSO4↓,
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
21.
(1)H2是单质,CO2是非电解质,两种物质都不是电解质;
Na2O与NaCl都是钠的化合物;
CO2、Na2O都是氧化物;
NaCl、FeCl3均为盐.
(2)物质M为FeCl3可用于制备Fe(OH)3胶体,区别溶液与胶体最简单的方法是利用丁达尔效应.
(1)A C B D
(2)①FeCl3 ②丁达尔效应
22.
A是实验室制取CO2的装置,B装置的作用是除去CO2中的HCl,用饱和的碳酸氢钠溶液,C装置的作用是干燥CO2气体,D是产生CO的装置,黑色固体为碳单质,E中发生的反应为:
CO+CuO
Cu+CO2,现象是出现红色物质,F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气.
(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(2)饱和碳酸氢钠溶液 (3)没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO,H2也能还原CuO
(4)碳 C+CO2
2CO (5)检查装置的气密性
(6)E装置中黑色CuO变成红色 CuO+CO
Cu+CO2 (7)D E ②
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- 人教版 高中化学 选修 第二 化学物质 及其 变化 期末 综合测试