化学高考试题广东卷解析版Word格式.docx
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溴乙烷在氢氧化钠水溶液条件下取代,乙醇溶液条件下消去,C对;
食用植物油水解生成高级脂肪酸和甘油,不生成乙醇,D错。
10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
12、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
D;
此题考查了电化学知识。
分析图2所示的装置,由于金属铁的活泼性强于铜,当a、b不连接时,金属铁置换溶液中的铜,铁片上析出铜,A对;
ab用导线连接时,形成原电池,铁片为负极,铜片为正极,铜片上发生反应:
Cu2++2e-=Cu,B对;
根据上述两选项分析,溶液中的铜离子析出,铁片溶解生成亚铁离子,故溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色,C对;
a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铁电极移动,D错。
二、双项选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
23、下列实验现象预测正确的是
A、实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B、实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C、实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
(2)化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为(注明条件);
(3)化合物III没有酸性,其结构简式为;
III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,化合物V的结构简式为;
(4)反应①中1个脱氢剂VI(结构简式见右)分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子,该芳香族化合物分子的结构简式为;
(5)1分子
与1分子
在一定条件下可发生类似反应①的反应,其产物分子的结构简式为;
1mol该产物最多可与molH2发生加成反应。
此题综合考查有机化学知识。
(1)根据化合物I的结构简式为
,其分子式为C5H8O4,其属于酯类,故其在酸性条件下水解生成
反应生成:
,该物质结构中含有2个苯环和1个碳碳三键,故其1mol能加成8molH2。
答案:
(1)C5H8O4,
+2NaOH
+2CH3OH;
(2)
+2HBr
+2H2O;
(3)
,CH2=CH-COOH;
(4)
;
(5)
,8。
31、(15分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
(1)在0-30小时内,CH4的平均生成速率vI、vII和vIII从大到小的顺序为;
反应开始后的12小时内,在第种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206kJ•mol-1
平衡值:
x-0.1x-0.10.10.3,根据平衡常数K=27,可列式得:
0.1×
(0.3)3/(x-0.1)2=27,解之得x=0.11mol,可知CH4的平衡转化率=(0.1/0.11)×
100%=91%;
(3)根据反应:
CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ•mol-1①;
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ•mol-1②;
将反应①-反应②得:
CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g)△H=+1008kJ•mol-1。
(1)vII>
vIII>
vI,II;
(2)①略;
②91%;
(3)CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g)△H=+1008kJ•mol-1。
32、(15分)由熔盐电解法获得粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝,工艺流程如下:
(注:
NaCl熔点为801℃;
AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①和②
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有;
固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为
(4)镀铝电解池中,金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在,铝电极的主要电极反应式为
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是
(1)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe,4Al+3SiO2
2Al2O3+3Si;
(2)HCl,NaCl、AlCl3;
(3)2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O;
(4)阳,Al+4Cl―—3e—=AlCl4―和2Al+7Cl―—6e—=Al2Cl7―;
(5)致密的氧化铝薄膜隔绝钢材与空气接触,阻止电化学腐蚀发生。
33、(17分)某同学进行实验探究时,欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·
8H2O试剂(化学式量:
315)。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·
8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·
8H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
(不考虑结晶水的检验;
室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。
步骤2:
取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。
步骤3:
取适量步骤1中的沉淀于试管中,。
步骤4:
此题综合考查元素化合物和化学实验知识。
(1)Ba(OH)2·
8H2O只能与空气中的CO2反应生成少许BaCO3;
步骤2中滴加稀硫酸时,应生成白色沉淀,证明滤液中有Ba2+;
取适量步骤1中的沉淀于是试管中,检验其是否是碳酸钡,故应滴加稀盐酸,观察到试管中有气泡产生;
用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中,现象为石灰水变浑浊,证明BaCO3的存在;
(3)①配制250mL约0.1mol•L-1Ba(OH)2·
8H2O溶液时,用玻璃棒搅拌加速溶解、过滤,转移入250ml的容量瓶中;
②根据盐酸和氢氧化钡反应的方程式:
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,可知取用盐酸的体积不多于50mL不少于25mL时,其溶液的物质的量浓度在0.2mol•L-1-0.1mol•L-1之间,故选0.1980;
③Ba(OH)2·
8H2O的质量分数=0.5x0.02x10—3xVx315x10x100%/w;
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