四川省德阳市灌云县伊山中学高三化学上学期期末试题Word下载.docx
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B.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu—2e-=Cu2+
C.硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D.如图是在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1HCl,则pH=7时的离子方程式:
H++HCO3-=CO2↑+H2O
C
3.下列叙述中正确的是
A.碳酸钠可用作制药工业的原料,用于治疗胃酸过多
B.光导纤维、计算机芯片,分别属于硅和二氧化硅的用途之一
C.氧化铝可用作制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等
D.由于硫酸钡难溶于水,医疗上用硫酸钡作“钡餐”
4.氢气、一氧化碳和烯烃在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应,由乙烯制丙醛的反应为:
CH2=CH2+CO+H2
CH3CH2CHO。
由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应,得到的醛的同分异构体可能有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
5.利用下列装置,可完成很多电化学实验。
下列有关叙述,正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于A处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B.若X为铜棒,开关K置于A处,装置中发生的总反应为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2+H2
C.若X为碳棒,开关K置于B处,向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
D.若X为碳棒,开关
K置于B处,在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色
6.叙述正确的是( )
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
B.如图Zn为负极,发生还原反应
C.如图电子由Zn电极流向Cu电极,盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液
D.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:
O2+4H++4e﹣=2H2O
D
考点:
原电池和电解池的工作原理.
分析:
A、电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,镀件作阳极;
B、铜锌原电池锌作负极,发生氧化反应;
C、电子由负极流向正极,阴离子向负极移动;
D、通入氧气的一极为正极,发生还原反应.
解答:
解:
A、电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,镀件作阳极,故A错误;
B、铜锌原电池锌作负极,发生氧化反应,而不是还原反应,故B错误;
C、电子由负极流向正极,阴离子向负极移动,所以电子由Zn电极流向Cu电极,盐桥中的Cl﹣移向ZnSO4溶液,故C错误;
D、通入氧气的一极为正极,发生还原反应,所以电极反应式为:
:
O2+4H++4e﹣=2H2O,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查原电池的相关知识,学生只要掌握原电池的原理,就可以迅速解题,比较容易.
7.
A
8.醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·
H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1mol·
L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
9.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),还产生一种有刺激性气味,并能使品红试液褪色的无色气体,且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1:
1。
除此之外还有一种产物,该产物为(
A.Fe
B.O2
C.SO3
D.FeO
10.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
11.
A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数逐渐增大。
元素A的单质是密度最小的气体,元素B的单质存在两种以上同素异形体,且其中一种是自然界中硬度最大的单质,元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。
B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子,且化合物中各原子的个数比如下表:
化合物
甲
乙
丙
丁
原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶1
E∶A=1∶1
下列说法正确的是
()
A.元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族
B.原子半径:
A<B<C<D
C.甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子
D.A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物
答案:
12.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是
()
BD
13.为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案一:
铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案二:
铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(
A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏小
C.溶液A和溶液B选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
14.人体内产生的活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
化学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧,Na2SeO3在体内的作用是
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
B
15.下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是
A.CH4B.NH3C.BF3D.H2O
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.
(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。
倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)
由上述实验事实可知:
(1)①固体M中一定有的物质是______________________________(填化学式)理由是______________________________________________________________________
②其中一种物质的质量可以确定为________________g(用代数式表示)。
(2)B装置的名称是____________________。
写出B装置中反应的离子方程式____________________________________________。
(3)C装置的作用是__________________________________________________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_____________________________
________________________________________________________________________。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________
a.M中有未反应的铁和硫
b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体
d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
(A)(本题共12分)
(1)①FeS、Fe
B装置增重、量气管有气体。
②
V/11200
(2)洗气瓶
2OH-+H2S→2H2O+S2--
(3)证明H2S已被完全吸收
黑色沉淀
(4)硫
漏斗、玻璃棒
(5)bc
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.下列离子方程式书写正确的是(
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C.Cl2和水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O
18.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为____________________。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?
________(填“是”或者“不是”)。
(3)在图K4-22-3中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
图K4-22-3
反应②的化学方程式为:
_________________________________________________
________________________________________________________________________;
C的化学名称是________________;
E2的结构简式是______________________;
④、⑥的反应类型依次是____________________________________________。
19.(14分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中C、F分别是同一主族元素,A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。
又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。
请回答:
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水,完全反应后消耗后者的物质的量为
。
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
;
(3)科学研究证明:
化学反应热只与始终态有关,与过程无关。
单质B的燃烧热为akJ/mol。
由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量bkJ,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C与BC反应制取单质A2。
在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。
一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。
下列说法正确的是。
A.达到平衡所需要的时间:
I>
II
B.达到平衡后A2C的转化率:
I=II
C.达到平衡后BC的物质的量:
D.达到平衡后A2的体积分数:
I<
II
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池,则电池负极反应式为
(1)8mol(3分)
(2)HS-+OH-=S2-+H2O(2分)
(3)C(s)+
O2(g)=CO(g);
△H=-(a-2b)kJ/mol(3分)
(4)A、B(4分)(5)2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O(2分)
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