江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题含答案Word下载.docx
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B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
C.向AgNO3溶液中加入过量的氨水:
Ag++NH3·
H2O===AgOH↓+NH
D.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气:
2Cu+4H++O2
2Cu2++2H2O
6.下列有关实验原理或操作不正确的是( )
甲乙丙丁
A.用图甲装置制取少量乙酸乙酯
B.用图乙装置分离汽油和水
C.用图丙装置验证葡萄糖的还原性
D.用图丁装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性
7.下列有关说法正确的是( )
A.5.6g铁与足量Cl2充分反应,转移电子数为0.2×
6.02×
1023
B.由PbO2+4HCl(浓)===PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性:
PbO2>
Cl2
C.2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>
D.常温下,用蒸馏水不断稀释0.1mol·
L-1醋酸,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值减小
8.下列说法正确的是( )
A.
C、
C三种核素互为同素异形体
B.苯甲醇和邻甲基苯酚的分子式相同,化学性质也相同
C.等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b消耗更多的O2
途径a:
CH4
CO+H2
CO2+H2O;
途径b:
CO2+H2O
D.铁表面镀铜时,铜与电的正极相连,铁与电的负极相连
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.H2SO4(浓)
SO2
BaSO3(s)
B.NH3
NO
HNO3
C.SiO2
Na2SiO3(aq)
H2SiO3
D.NaAlO2
AlCl3(aq)
AlCl3(s)
10.下列图示与对应的叙述相符合的是(
甲乙丙 丁
A.由图甲可知,从能量角度考虑,金刚石比石墨稳定
B.图乙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中,溶液导电能力的变化
C.图丙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH<
D.图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化,t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.草酸二酯是荧光棒产生荧光现象的主要物质,其结构简式如右图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面
B.草酸二酯水解后生成醇的分子式为C5H12O
C.草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的有机产物有两种
D.1mol草酸二酯与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
12.工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,向腐蚀后的溶液中(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+、Cl-等离子)加入指定物质,反应后溶液中大量存在的一组离子描述正确的是( )
A.加入过量Fe:
Fe2+、Fe3+、Cl-、H+
B.加入过量H2O2和稀盐酸:
Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
C.加入过量新制氯水:
D.加入过量CuO:
13.对下列选项中的操作和现象,其解释与结论完全正确的是
选项
操作
现象
解释与结论
A
室温下,向浓度均为0.1mol·
L-1的Cl和I混合溶液中滴加AgNO3溶液
出现黄色沉淀
sp(AgCl)<
sp(AgI)
B
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生的气体通入溴水
溴水褪色
乙烯和溴水发生加成反应
C
向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红,前者红色更深
水解程度:
CO
>
HCO
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加SCN溶液
溶液变红
原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质
14.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与0.1mol·
L-1CaCl2溶液等体积混合:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)
B.少量Cl2通入过量泠的0.1mol·
L-1NaOH溶液中:
c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-)
C.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液混合至pH=7:
c(Na+)>
c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.0.2mol·
L-1NH3·
H2O溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合:
c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
15.在2L恒容密闭容器中进行反应:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)。
起始时n(CO2)=4mol,投入不同量的H2,测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如右图所示,下列有关说法正确的是( )
A.该反应的ΔH<
B.三种条件下起始的n(H2):
①<
②<
③
C.其他条件不变,扩大容器体积可提高CO2的转化率
D.曲线③对应的H2起始投料为8mol,则400时该反应的平衡常数为1.6875
非选择题(共80分)
16.(12分)以绿矾(FeSO4·
7H2O)为原料制备高铁酸钾(2FeO4)的流程如下:
(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为_________________________________。
不同温度和pH下FeO
在水溶液中的稳定性如下图所示。
为了提高“合成”时Na2FeO4的产率,下列措施可行的是________(填字母)。
A.充分搅拌反应液
B.控制反应在60℃左右进行
C.将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中
D.将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中
(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(4)向“过滤”后的滤液中加入饱和OH溶液可析出2FeO4晶体,说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c(2FeO4)________c(Na2FeO4)(填“<
”、“>
”或“=”);
此时母液中的阴离子除FeO
和OH-外,一定还含有____________。
17.(15分)化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体,其合成路线如下:
(1)E中的含氧官能团名称为硝基、____________、____________(写两种)。
(2)D―→E的反应类型为__________。
(3)B的分子式为C9H9O5N,则B的结构简式为____________。
从整个流程看,设计A―→B这一步的目的是____________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式____________。
①属于α氨基酸;
②分子中含有苯环;
③分子中有6种不同化学环境的氢。
(5)请以OHCH3和C2H5OH为有机原料制备医药中间体(OC2H5COOC2H5),写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域。
(1)已知:
sp[Al(OH)3]=1.3×
10-33。
实验室利用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制备Al(OH)3,若使反应后的溶液中c(Al3+)<
1.3×
10-6mol·
L-1,应控制溶液pH________________。
(2)Al(OH)3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂,请写出两条其阻燃的原因:
__________________________。
(3)胃舒平药片中含有Al(OH)3和三硅酸镁(Mg2Si3O8·
5H2O)等。
通过下列实验测定药片中Al(OH)3含量。
已知:
测定过程中,EDTA与Al3+、Mg2+、n2+均按物质的量1∶1反应,发生反应的pH如下表所示:
金属离子
Al3+
n2+
Mg2+
与EDTA反应的pH
4
5~6
9.5~10
步骤一:
准确称取0.7425gn(NO3)2·
6H2O,用蒸馏水溶解,定容成250mLn(NO3)2标准溶液;
另配制EDTA溶液250mL,取25.00mLEDTA溶液,调pH为5~6并加入指示剂,用n(NO3)2标准溶液滴定至终点,消耗n(NO3)2标准溶液50.00mL。
步骤二:
取10片(0.45g/片)胃舒平研细,称取2.2500g研细后的粉末,加入足量盐酸和蒸馏水,煮沸、过滤、洗涤沉淀2次,洗涤液与滤液合并,定容成250mL溶液A。
步骤三:
移取5.00mL溶液A,调pH=4,准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL,煮沸,充分反应后,调pH为5~6并加入指示剂,以步骤一中配制的n(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗n(NO3)2标准溶液20.00mL。
①计算每片胃舒平中Al(OH)3的质量。
②步骤一滴定终点时俯视读数,会使测得胃舒平药片中Al(OH)3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
19.(15分)CuCl常用作有机合成催化剂,实验室以初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备活性CuCl。
实验过程如下:
(1)“酸浸”中,加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是____________。
(2)已知:
Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。
①“分解”实验条件及现象如下表所示。
序号
温度/℃
压强/Pa
时间/min
残液颜色
110
101.3
60
浅蓝色
100
74.6
40
很浅
90
60.0
30
无色透明
则“分解”实验条件应选____________(填序号)。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。
在实验室用右图装置收集NH3,当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是__________________________________________________。
(3)CuCl易氧化,sp(CuCl)=1.2×
10-6。
“合成”中生成CuCl的离子方程式为____________________________________________________________;
请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤:
过滤、洗涤、_____________________________
______________________________________________________________________。
(4)请补充“除杂”步骤中分别回收Fe(OH)3和MnCO3的实验方案:
向“滤液Ⅰ”中_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【已知:
pH=3.2时,Fe(OH)3沉淀完全;
pH=4.7时,Cu(OH)2开始沉淀;
pH=10时,MnCO3沉淀完全】
20.(14分)合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分。
(1)以NH3与CO2为原料可合成化肥尿素。
①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5J·
mol-1
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+28.5J·
③H2O(l)===H2O(g)ΔH=+44.0J·
则NH3(g)与CO2(g)合成CO(NH2)2(s)和H2O(g)的热化学方程式为
(2)工业合成氨在合成塔中进行,测得合成塔入口气体体积比N2∶H2∶NH3为6∶18∶1,出口气体体积比N2∶H2∶NH3为9∶27∶8,则H2的转化率为____________。
(3)为降低合成氨工业废水的氨氮浓度,在厌氧氨氧化菌的催化作用下,使铵盐与亚硝酸盐反应生成N2,该反应的离子方程式是____________________________________。
(4)犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池,以质子交换膜为隔膜,室温条件下合成了氨的同时还提供了电能(工作原理如下图所示)。
该生物燃料电池中,正极电极反应式为___________________________________。
第(4)题图第(5)题图
(5)NH3可用于烟气的脱硝,使烟气中的NO还原为N2。
某研究小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化关系,实验结果如图所示。
在有氧条件下,温度580之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是______________________________。
在温度为420~580时,有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是________________________________________。
21.(12分)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀,该反应可用于检验Ni2+。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为_____________________________________。
(2)1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________mol。
(3)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为43℃,熔点为-19.3℃。
Ni(CO)4的晶体类型是______________________________________________。
(5)与CO互为等电子体的二价阴离子为____________,Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键,不考虑空间构型,Ni(CO)4的结构可用示意图表示为____________。
2017届高三年级第三次模拟考试
(一)(南京市)
化学参考答案
1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.C
11.B 12.BC 13.C 14.CD 15.AD
16.(12分)
(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)
(2)3ClO-+10OH-+2Fe3+===2FeO
+3Cl-+5H2O AC(各2分,共4分)
(3)Fe(OH)3(2分)
(4)<
SO
、Cl-(各2分,共4分)
17.(15分)
(1)酯基 醚键(各1分,共2分)
(2)取代反应(2分)
(3)NO2COOC2H5OH 保护羧基(各2分,共4分)
(4)CHOH3COHCCOOHNH2OCH3或CHOH3COHCCOOHNH2OCH3(3分)
(5)CH3CH2OH
CH3CH2Br
CH3CH2OCH3
CH3CH2OCOOH
CH3CH2OCOOCH2CH3(每步1分,共4分)
18.(12分)
(1)>
5(2分)
(2)①Al(OH)3受热分解吸热,抑制聚合物升温;
②使可燃性高聚物浓度下降;
③受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度;
④分解产生的Al2O3可隔绝氧气;
⑤使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质,从而阻止火焰蔓延。
(回答2点即可)(2分)
(3)①c[n(NO3)2]=
=0.01000mol·
L-1(1分)
c(EDTA)=
=0.02000mol·
2.2500g药粉相当于5片药片(1分)
250mL溶液A(或5片药片)中含n[Al(OH)3]:
(0.02000mol·
L-1×
25.00×
10-3L-0.01000mol·
20.00×
10-3L)×
=1.500×
10-2mol(2分)
每片药片中含m[Al(OH)3]=
×
1.500×
10-2mol×
78g·
mol-1=0.2340g(1分)
②偏小(2分)
19.(15分)
(1)避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3(2分)
(2)①C(2分)
②漏斗中的液面忽上忽下(2分)
(3)SO2+2CuO+2Cl-===2CuCl+SO
(2分)
真空干燥或隔绝空气干燥(2分)
(4)边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2,4.7),将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe(OH)3。
再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10,有大量MnCO3沉淀生成,将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3(5分)
20.(14分)
(1)2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)
ΔH=-87J·
mol-1(2分)
(2)25%(2分)
(3)NH
+NO
N2+2H2O(2分)
(4)N2+6e-+6H+===2NH3(2分)
(5)催化剂活性降低(3分)
NO与O2反应生成NO2,NO2更易与NH3反应(3分)
21.(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8(2分)
(2)15(2分)
(3)sp2、sp3(2分)
(4)分子晶体(2分)
(5)C
(各2分,共4分)
南京
94
83
网
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