课时作业6 物质的量在实验中的应用126Word格式.docx
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③>
④B.①>
④>
③
C.①=②>
④D.①=②>
③=④
四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02molNaOH;
②0.02molNaOH;
③0.01molNa2CO3;
④0.01molNaCl;
又因为CO
发生水解,故阴离子浓度大小顺序是①=②>
④,故选C。
4.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3mol·
L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO
的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·
L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·
L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO
的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,0.35mol·
L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·
D
A项中,没有指明溶液的体积,故溶液中Na+和SO
的总物质的量不一定等于0.9mol。
B项中,虽然强调了氨水的体积为1L,而不是溶剂为1L,但是没有指明22.4L的氨气是标准状况下的气体,则氨气的物质的量不一定是1mol,制成1L溶液时,浓度也不一定是1mol·
L-1。
C项中,当Na+与SO
的物质的量浓度相等时,根据化学式中K+与SO
,Na+与Cl-的比例关系,c(K+)c(Cl-)=21。
D项中,对于10℃时0.35mol·
L-1的KCl饱和溶液,蒸发水分后,必析出KCl晶体,温度恢复到10℃时,仍为饱和溶液,故浓度不变。
D项正确。
5.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到盐酸的密度为bg·
cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.
mol·
L-1
B.
C.
D.
c(HCl)=
=
6.用10mL,0.1mol·
L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A.3:
2:
2B.1:
3
C.1:
3:
3D.3:
1:
1
此题虽给出BaCl2溶液的量,但求的是硫酸盐的物质的量之比,为简化运算,可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1mol;
由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出,能沉淀1molBa2+需SO
1mol,而需三种盐的物质的量分别是1/3mol、1mol、1mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为1/3:
1=1:
3。
7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用固体NaOH已潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时,误把砝码放在了左边
D.配制完毕,不小心溅出几滴溶液,为使溶液的浓度不减少,又在配好的溶液中加入少量的NaOH
BD
A选项,潮解是吸水,所以称量的NaOH质量偏小,浓度偏低。
B选项溶液体积小,浓度变大。
C选项实际称量的质量是1.6g,所配浓度偏低。
D选项溶液外溅几滴,损失溶液不会太多,加入少量的NaOH一定造成浓度偏高。
8.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取V/4mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO
的物质的量浓度是( )
mol/LB.
mol/L
mol/LD.
根据电荷守恒:
c(Al3+)×
3=c(SO
)×
2,得
×
3÷
=c(SO
2。
c(SO
)=
,当由V/4稀释到4V时,相当于稀释了16倍,则c(SO
÷
16=
mol/L。
9.配制0.5mol·
L-1NaOH溶液250mL,在下列仪器中
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚,需要用到的仪器有( )
A.①③④⑤⑦⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨
C
10.配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是( )
A.称取10.6g无水碳酸钠,放入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
D
11.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液,当溶液的体积比为321时,它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应,则消耗的AgNO3溶液的体积比是( )
4:
3B.1:
A
NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-的物质的量之比为:
1×
2×
3×
1=3:
12.(2010·
四川卷)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=(17V+22400)=(22.4+22.4V)
B.ω=17c/(1000ρ)
C.ω=17V/(17V+22400)
D.c=1000Vρ/(17V+22400)
B项,由物质的量浓度与质量分数之间的关系c=
变形可得;
C项,ω=
;
D项,由c=
至于A项,变形后为ρ=
,可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
13.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol·
L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(假设溶液的体积具有加和性)( )
A.1:
4B.1:
5
C.2:
1D.2:
首先由定义式可求出原NaOH溶液的物质的量浓度为:
c(原)=60g÷
40g·
mol-1÷
0.3L=5mol·
再根据守恒原理,即稀释前后溶质的物质的量保持不变,可得:
c(原)×
V(原)=c(后)×
V(后)=c(后)×
[V(原)+V(水)]
即5mol·
L-1×
V(原)=1mol·
L-1[V(原)+V(水)]
解得V(原):
V(水)=1:
4。
二、非选择题(共48分)
14.将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________,溶液Na+的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl质量为________,Cl-的物质的量浓度为________。
(1)0.1mol·
L-1 0.2mol·
(2)11.7g 0.2mol·
(1)n(Na2CO3)=
=0.1mol
c(Na2CO3)=
=0.1mol/L
c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2mol/L
(2)根据电荷守恒
c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO
)
c(Cl-)=c(Na+)-2c(CO
=0.4mol/L-2×
0.1mol/L
=0.2mol/L
n(NaCl)=n(Cl-)=0.2mol/L×
1L=0.2mol
n(NaCl)=0.2mol×
58.5g/mol=11.7g
15.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g·
mL-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从上述溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,NaOH的质量分数为________,溶液的密度为________,含NaOH的质量为________,含NaOH的物质的量为________。
(1)6.1mol·
L-1
(2)20% (3)6.1mol·
L-1 20%
1.219g·
mL-1 2.44g 0.061mol
(1)n(NaOH)=
=0.61mol,
c(NaOH)=
=6.1mol·
(2)100mLNaOH溶液的质量为:
100mL×
1.219g·
mL-1=121.9g。
w(NaOH)=
100%=20%。
(3)从原溶液中取出10mL溶液,其中物质的量的浓度、质量分数、密度均不会改变,但所含NaOH的质量、物质的量均变为原来的
。
16.现用质量分数为98%、密度为1.84g·
cm-3的浓硫酸来配制500mL0.2mol·
L-1的稀硫酸。
可供选择的仪器有:
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙
请完成下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。
(2)经计算,需浓硫酸的体积为________。
现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是________,能引起误差偏高的有________(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶内 ③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时,俯视标线
(1)②⑦⑧
(2)5.4mL ① (3)①②③④⑥⑦ ①②⑦
本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。
设需要98%浓硫酸的体积为V,根据稀释前后H2SO4的物质的量守恒:
0.500L×
0.2mol·
L-1=(V×
1.84g·
cm-3×
98%)÷
98g·
mol-1,解之得V=5.4mL,结合实验操作步骤选择仪器,根据溶质是否损失判断误差的高低。
17.某温度下22%NaNO3溶液150mL,加100g水稀释后浓度变成14%,求原150mL溶液中NaNO3的物质的量浓度。
原150mLNaNO3溶液中NaNO3的物质的量浓度为3mol·
本题可将稀释公式写成mA·
a%=mB·
b%。
根据稀释前后溶质质量守恒,求出原溶液的质量为x,再求出NaNO3的物质的量浓度。
设原NaNO3溶液的质量为x。
根据加水前后NaNO3质量不变的规律,得:
x×
22%=(x+100g)×
14%
x=175g
175gNaNO3溶液含NaNO3的物质的量为:
n(NaNO3)=
=0.45mol
原150mLNaNO3溶液中NaNO3的物质的量浓度为:
c(NaNO3)=
=3mol·
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