典型题高考化学二轮复习 知识点总结 化学基本理论Word文档下载推荐.docx
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本题考查同位素、核素及原子结构知识,意在考查考生的知识迁移能力。
3.(2013·
高考命题研究专家原创卷)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C与E形成的化合物CE是海水矿物质中的主要成分。
下列说法正确的是( )
A.离子半径:
E>
B>
B.熔点:
CE<
DE4
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
A是碳,B是氧,C是钠,D是硅,E是氯。
熔点:
NaCl>SiCl4,B错。
Na2O与Na2O2中含有的化学键类型不完全相同,C错。
选项D中的顺序应为D、A、E,D错。
A
本题考查元素“位、构、性”三者之间的关系,意在考查考生的分析推理能力。
4.(2013·
高考命题研究专家原创卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19。
X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子,Y与Z位于相邻周期,Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。
A.四种元素中,元素Z的非金属性最强
B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C.Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)
D.YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子,说明X一定为H元素,W为第三周期元素;
Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨,Z可能是N元素或S元素。
由于Y与Z位于相邻周期且Y的原子序数小于Z,则Y为第二周期元素,所以Z为S元素,W就是Cl元素;
由各原子的最外层电子数之和为19,可确定Y是N元素。
D
本题考查元素周期表与元素周期律,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
5.(2013·
高考命题研究专家原创卷)控制适合的条件,将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;
灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。
已知接通后观察到电流计指针向右偏转。
下列判断正确的是( )
A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极
B.盐桥中的K+移向乙烧杯
C.一段时间后,电流计指针反向
偏转,越过0刻度,向左边偏转
D.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转
由题给原电池反应原理可知,石墨电极为正极,Fe3+得电子,发生还原反应,银电极为负极,Ag失电子,发生氧化反应,因此在外电路中,电子应从银电极流向石墨电极,A错误;
盐桥中的阳离子应移向正极处的FeCl3溶液,以保证两电解质溶液均保持电中性,B错误;
一段时间后,原电池反应结束,电流计指针将指向0刻度,C错误。
本题考查电化学理论,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
6.(2013·
高考命题研究专家原创卷)常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
则下列说法不正确的是( )
A.相同温
度、相同浓度的钠盐溶液的pH:
Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:
HS-+Cu2+===CuS↓+H+
C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO
+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
A项,相同条件下,酸的电离常数越小,越难电离出H+,酸(或酸根)越弱,对应的盐越易水解,由此可比较钠盐溶液的酸碱性,正确;
B项,硫化铜溶度积很小,能形成沉淀且不溶于酸,正确;
C项,除水垢时,通常是先加入碳酸钠溶液,使微溶的硫酸钙转化成难溶的碳酸钙(由题给数据可得知),再用酸液处理除去,错误;
D项,从数据表看,氢氧化镁(难溶)的溶解度小于碳酸镁(微溶),碳酸钙(难溶)的溶解度小于氢氧化钙(微溶),碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成溶解度较小的物质,故生成氢氧化镁,而不是碳酸镁,正确。
本题考查电解质溶液理论,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
7.(2013·
高考命题研究专家原创卷)LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。
常见的供氢原理如下面两个方程式所示:
①2LiAlH4
2LiH+2Al+3H2↑
②LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑
A.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物
B.生成等质量的氢气,反应①、②转移电子数之比为43
C.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2O===LiOH+H2↑
D.若反应①中生成3.36L氢气,则一定有2.7g铝生成
A项,LiAlH4由Li+、AlH
构成,它是离子化合物,错误;
B项,反应①中生成3mol氢气时,转移6mol电子,反应②中生成4mol氢气时,转移4mol电子,生成等量氢气时转移电子数之比为21,错误;
C项,氢化锂具有强还原性,与水发生归中反应生成氢气,正确;
D项,氢气所处温度和压强不确定,不一定是标准状况,所以无法计算铝的质量,错误。
本题考查化合物的分类、氧化还原反应原理及简单计算等,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
8.(2013·
高考命题专家原创卷)下列电化学实验装置正确的是( )
粗铜精炼时,应让粗铜作阳极,故A错误。
电解饱和氯化钠溶液时,碳棒作阳极产生氯气,可用淀粉KI溶液检验,铁棒作阴极,产生氢气,收集后可利用爆鸣实验检验,B正确。
在铁制品上镀铜时,应使铁制品作阴极,故C错误。
若Fe与FeCl3的反应构成原电池反应,则两者不能直接接触,将装置中的FeCl2溶液与FeCl3溶液互换即可达到目的,故D错误。
B
本题考查电解精炼、电镀等电化学知识,意在考查考生运用电化学理论知识解决实际问题的能力。
9.(2013·
高考命题研究专家原创卷)用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入( )
A.0.1molCuO B.0.1molCuCO3
C.0.1molCu(OH)2D.0.05molCu2(OH)2CO3
观察图像中曲线的斜率可知,OP段和PQ段气体的成分不同。
由于阳极始终是OH-放电,所以可以推断出,OP段只有阳极产生O2(阴极无气体生成),PQ段阴、阳两极都产生气体。
因此,整个过程发生的反应为①2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑和②2H2O
H2↑+O2↑。
结合图像中转移电子的物质的量,可计算出反应①析出0.1molCu和0.05molO2,反应②消耗0.05molH2O。
根据“出什么加什么,出多少加多少”的原则,欲使溶液恢复到起始状态,应向溶液中加入0.1molCuO和0.05molH2O。
而0.05molCu2(OH)2CO3恰好相当于0.1molCuO和0.05molH2O(生成0.05molCO2无影响),故D正确。
本题考查图像分析与相关计算,意在考查考生通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有
关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
10.(2013·
郑州市第二次质检·
10)25℃时,将amol·
L-1一元酸HA与bmol·
L-1NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是( )
A.a=bB.a>b
C.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)
若HA为强酸,则a=b;
若HA为弱酸,则该中性溶液中溶质为NaA与HA,故a>b;
C项,利用电荷守恒可知溶液中存在:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由pH=7可知溶液中c(H+)=c(OH-),故一定存在c(Na+)=c(A-)。
本题考查弱电解质的电离与溶液酸碱性,考查考生的综合思维能力。
难度中等。
11.(2013·
河南省适应测试
(二)·
13)能说明0.1mol·
L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时,溶液中c(OH-)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na+)=c(A2-) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A.①②③④B.①③④
C.①③D.②④
①分析知NaHA溶液不可能呈中性,溶液呈碱性(或酸性),稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱,现溶液中c(OH-)增大,则溶液中c(H+)减小,酸性减弱,故溶液呈酸性;
②因温度不确定,故pH<
7的溶液不一定呈酸性;
③溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),现c(Na+)=c(A2-),故c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-),所以溶液中c(H+)>
c(OH-),溶液呈酸性;
④NaHA+NaOH===Na2A+H2O,两者11能恰好反应,但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。
本题考查溶液中的离子反应,考查考生知识的运用能力。
12.(2013·
太原市模拟
(二)·
12)下列事实与结论(或推论)均正确的是( )
A.将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中,AgCl固体完全溶解,则所得溶液中c(Ag+)·
c(Cl-)>
Ksp(AgCl)
B.物质的量之比为12的Na2O2和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中充分加热反应后,残留的固体是Na2CO3
C.向FeBr2溶液中通入少量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色;
那么向FeI2溶液中通入少量的氯气,也会出现同样的现象
D.将某混合气体通入品红溶液中,溶液不褪色,该气体中无Cl2
A项,由于氯化银固体溶解,故c(Ag+)·
c(Cl-)<Ksp(AgCl);
C项,由于还原性Fe2+大于Br-,而I-的还原性大于Fe2+,故向FeBr2中通入少量氯气时,先氧化Fe2+,而向FeI2中通入少量氯气时,先氧化I-,故加入KSCN时,溶液不显血红色;
D项,SO2也可以使品红溶液褪色。
本题考查物质的检验、沉淀溶解平衡,考查考生灵活解决问题的能力。
13.(2013·
成都市第二次诊断·
7)将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃下发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=akJ/mol,如图所示。
下列分析中正确的是( )
A.250℃时,0~10minH2反应速率为0.015mol/(L·
min)
B.平衡时CO的转化率:
T℃时小于250℃时
C.其他条件不变,若减小容器体积,CO体积分数增大
D.a<0,平衡常数K:
T℃时大于250℃
A项,甲醇的物质的量增加0.15mol,则H2减小0.3mol,v(H2)=0.03mol/(L·
min);
B项,T℃达到平衡时甲醇物质的量大,则CO的转化率大;
C项,减小体积相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,CO的体积分数减小;
D项,a<0即正反应放热,降温平衡向正反应方向移动,K值增大。
本题考查化学平衡,考查考生根据图像解题的能力。
难度较大。
14.(2013·
江苏卷·
1)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )
A.甲醇B.天然气
C.液化石油气D.氢气
从燃料电反应产物的角度分
析。
甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用产生CO2,而氢气用作燃料电池的燃料,反应产物为H2O,不会对环境产生影响。
知识:
燃料电池,环境保护。
能力:
考查考生对基础知识的了解能力。
试题难度:
较小。
15.(2013·
重庆市考前模拟·
7)在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
2min后,反应达到平衡,生成SO2为1.4mol,同时放出热量QkJ。
则下列分析正确的是( )
A.在该条件下,反应前后的压强之比为65.3
B.若反应开始时容器体积为2L,则有v(SO3)=0.35mol/(L·
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ
由平衡时n(SO3)=1.4mol可知此时n(SO2)=2.6mol,n(O2)=1.3mol。
A选项,因是恒温恒压条件,所以反应前后压强不变;
B选项,因该反应是气体分子数之和变小的反应,所以随着反应的进行,体积逐渐变小,小于2L,所以v(SO3)大于0.35mol/(L·
C选项,该反应为放热反应,在绝热条件下随着反应的进行要放热,达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较,平衡要逆向移动,所以n(SO3)<
1.4mol;
D选项,恒温恒容条件下的平衡与原来恒温恒压下的平衡比较,平衡要逆向移动,所以放出的热量小于QkJ。
本题考查化学平衡,考查考生对平衡移动的掌握能力。
16.(2013·
云南省第二次统测·
12)常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是( )
A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7
B.在NaHCO3溶液中,c(CO
)>
c(HCO
)
C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小
D.将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数,CH3COONa溶液的pH较大
因酸与碱的元数未知,混合液酸碱性难断定,A错;
HCO
在溶液中的电离程度很小,B错;
加入NaCl固体后溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,C正确;
因CO
的水解程度较大,D错。
本题考查电解质溶液的有关知识,考查考生的知识迁移和应用能力。
17.(2013·
乌鲁木齐地区第三次诊断·
12)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<
Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>
Ksp(BaCO3)
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
化学平衡常数的大小仅与温度有关,而与浓度、压强等无关,A错;
弱酸的电离常数越小说明该酸酸性越弱,B错;
溶度积常数Ksp越小越容易形成沉淀,C错;
弱酸、弱碱的电离是吸热过程,因此当温度升高时,弱酸、弱碱的电离程度增大,则Ka、Kb变大,D正确。
本题综合考查化学平衡、电离平衡等,考查考生的理解能力与分析、解决问题的能力。
18.(2013·
江西省八校高三联考·
13)常温下,0.1mol·
L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×
10-8,下列叙述中正确的是( )
A.0.01mol·
L-1HA的溶液中c(H+)=1×
10-4mol·
L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1mol·
L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积
比110混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
水的离子积是c(OH-)·
c(H+)=1×
10-14,结合0.1mol·
10-8,可得c(OH-)=1×
10-11mol/L,0.01mol·
L-1HA的溶液中c(H+)>1×
L-1,A项错;
B中混合后HA过量,溶液显酸性,错误;
C中根据电荷守恒有c(H+)<c(A-),原子守恒有2c(Na+)=c(A-)+c(HA),所以c(A-)>c(Na+)>c(HA),0>c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)=[c(HA)-c(A-)]/2>c(HA)-c(A-),C错;
D中是电荷守恒式,正确。
本题考查离子浓度大小比较,考查考生对电离和水解的灵活分析与运用。
19.(2013·
浙江卷·
11)电解装置如右图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH-===IO
+5I-+3H2O,下
列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极反应式:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
结合题给电解槽装置,利用电解原理进行分析、解决问题。
该电解槽的两极均为惰性电极(Pt),在一定条件下通电,发现左侧溶液变蓝色,说明发生电极反应:
2I--2e-===I2,由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知,左侧为阳极,右侧为阴极,阴极上溶液中的H+得电子发生还原反应,电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-(或2H++2e-===H2↑),A项正确。
阴极周围溶液中产生的OH-经阴离子交换膜移向左侧,并与左侧电极上产生的I2发生反应:
+5I-+3H2O,一段时间后,蓝色逐渐变浅,电解结束时,左侧溶液中的IO
经阴离子交换膜进入右侧溶液,B项正确。
结合阴、阳极发生的反应及I2与OH-的反应可知,电解槽内总反应为I-+3H2O
IO
+3H2↑,C项正确。
若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内总反应为2I-+2H2O
I2+H2↑+2OH-,D项错。
电解槽的构成、工业原理及电极(电池)反应式。
考查考生的
综合分析能力、信息处理能力及迁移应用能力。
较大。
20.(2013·
东北三省三校第二次联考·
13)已知:
SO2(g)+
O2(g)SO3(g) ΔH=-98kJ/mol。
某温度下,向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2,5min后达到平衡,共放出热量11.76kJ,下列说法正确的是( )
A.5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(L·
B.该反应的平衡常数数值为7.5
C.SO2的平衡转化率为60%
D.加入催化剂,可使ΔH变小
A项,根据反应热可知Δn(SO2)=
mol=0.12mol=Δn(SO3),则Δn(O2)=0.06mol,v(O2)=
mol/(L·
min)=0.006mol/(L·
B项,
K=
=
=10.61;
C项,SO2转化率=
×
100%=60%;
D项,加入催化剂只能加快反应速率,平衡不移动,转化率不变,故反应热也不变。
本题考查化学平衡,考查考生综合分析能力。
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
21.(2013·
安徽卷·
28)(14分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O
转化为Cr3+。
某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·
24H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的Cr2O
浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为______________(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明________;
实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=________mol·
L-1·
min-1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·
24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:
Fe2+起催化作用;
假设二:
________;
假设三:
________;
……
(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·
Al2(SO4)3·
24H2O、Al2(SO4)3等。
溶液中Cr2O
的浓度可用仪器测定]
实验方案
(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
首先看清实验目的,确定条件改变
的唯一变量,再根据图给信息进行综合分析;
对于实验方案的设计也主要考虑变量的控制。
(1)要保证其他量不变,草酸用量为唯一变量,必须保证溶液的体积为100mL,所以加入草酸和水的
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