溶液与胶体复习题Word文档格式.docx
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14.因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同,所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。
15.溶液达凝固点时,溶液中的溶质和溶剂均以固态析出,形成冰。
二、选择题
1.在什么情况下,真实气体的性质与理想气体相似()
A.低温和高压B.高温和低压C.低温和低压D.高温和高压
2.在标准状况下,25L气体重50g,则气体相对分子质量最接近于()
A.22B.34C.45D.56
3.混合气体中某组分的分体积是()
A.在该气体分压下该气体的体积B.混合气体总压力下该组分气体所占的体积C.101.235KPa下该组分气体的体积
4.同温同压下,气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是()A.成正比B.相等的C.既不相等,也不成正比,但有一定关系
5.同温同体积下,气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比PA/P在数值上的关系()A.成正比B.相等C.既不相等,也不成正比,但有一定关系
6.在25oC,总压为101.325kPa的混合气体中,分压最大是()
A.0.1gH2B.1.0gHeC.1.0gN2D.1.0gCO2
7.NO2在密封容器中,如果温度在100oC时压力为101.325kPa,温度降低到5oC时压力应为
A.5.066kPaB.70.928kPaC.75.994kPaD.三者都不对
8.在等温条件下,1L密闭容器中,装有A和B两种气体,总压力为100kPa,气体A的分压为50kPa,则下列说法错误的是()
A.A的物质的量的分数为0.5B.A与B的物质的量相等
C.A的体积为0.5LD.A与B的物质的量之比为1:
2
9.将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔,从合成塔出来的气体在1020K,101.325kPa压力下,密度为0.12g/L,则N2的转化率为()
A.10.2%B.30.7%C.69.3%D.31%
10.101.325kPa和313.15K下,4L空气慢慢通过CHCl3(每个气泡都为CHCl3饱和,CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa),则被空气带走的CHCl3质量为()A.17.64gB.138.04gC.35.28gD.8.82g
11.295.15K和100kPa下,在水面上收集0.1g氢气,在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa,则H2的体积为()
A.1.26LB.2.45LC.12.6LD.24.5L
12.在283.15K,101.3kPa下,在水面上收集1.5L某气体,则该气体的物质的量为(已知:
283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa)。
A.0.064molB.0.065molC.0.0013molD.0.00029mol
13.在温度T,体积VT恒定条件下,将A、B两种气体放入一容器中,A、B的分压力分别为pA和pB,总压力为pT,分体积分别为VA、VB,以下正确的是()
A.pAVT=nARTB.pBVB=nBRTC.pAVA=nARTD.pTVB=(nA+nB)RT
14.下列水溶液:
①0.100mol·
kg-1的C6H12O6、②0.100mol·
kg-1的NaCl③0.100mol·
kg-1的H2SO4。
在相同温度下,蒸气压由大到小的顺序是()
A.②>①>③B.①>②>③
C.②>③>①D.③>②>①
E.①>③>②
15.下列几组用半透膜隔开的溶液,在相同温度下水从右向左渗透的是()
A.5%的C6H12O6‖2%的NaCl
B.0.050mol·
kg-1的NaCl‖0.080mol·
kg-1的C6H12O6
C.0.050mol·
kg-1的尿素‖0.050mol·
kg-1的蔗糖
D.0.050mol·
kg-1的MgSO4‖0.050mol·
kg-1的CaCl2
E.0.90%的NaCl‖2%的NaCl
16.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为()
A.溶液的体积B.溶液的温度
C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数
E.以上都不对
17.50g水中溶解0.5g非电解质,101.3kPa时,测得该溶液的凝固点为-0.31℃,水的Kf=1.86K·
kg·
mol-1,则此非电解质的相对分子质量为()
A.60B.30C.56D.28E.280
18.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量,最合适的测定方法是()
A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压力
D.蒸气压下降E.以上方法都不合适
19.欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液(A,B中的基本单元均以溶质的分子式表示)()
A.质量摩尔浓度相同B.物质的量浓度相同
C.质量浓度相同D.质量分数相同E.渗透浓度相同
20.用理想半透膜将0.02mol·
L-1蔗糖溶液和0.02mol·
L-1NaCl溶液隔开时,在相同温度下将会发生的现象是()
A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B.Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D.互不渗透
E.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
21.配制萘的稀苯溶液,利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量,在凝固点时析出的物质是()
A.萘B.水C.苯D.萘、苯E.组成复杂的未知物质
22.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是()
A.理想的溶剂在凝固点时,系统温度维持不降,直至全部溶剂都变为固相,温度又开始降低
B.理想的冷却实际操作上作不到,一定会出现过冷现象,即到了凝固点仍为液态
C.溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点,观察凝固点比较困难
D.由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易,温度降到最低点是凝固点
E.过冷严重将会造成较大误差,应该加以控制。
23.将0.542g的HgCl2(Mr=271.5)溶解在50.0g水中,测出其凝固点为-0.0744℃,Kf=1.86K·
mol-1,1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为()
A.1B.2C.3D.4E.5
24.将0.243g磷分子Px[Ar(P)=31.00]溶于100.0g苯(Tf0=5.50℃,Kf=5.10K·
mol-1)中,测得其凝固点为5.40℃,x为()
A.1B.2C.3D.4E.5
25.在稀溶液的依数性中,起主导因素的是
A.蒸汽压下降B.沸点上升C.凝固点下降D.渗透压
26.稀溶液的沸点上升常数与下列何种因素有关
A.溶液的浓度B.溶质的性质C.溶剂的性质D.溶剂的摩尔分数
27.在一封闭的系统中,置入一杯水和一杯糖水,经过充分的放置,可能发生
A.糖水增多而纯水减少B.糖水溢出而纯水消失
C.纯水增多而糖水减少D.纯水溢出而糖水消失
28.溶剂形成溶液后,其蒸汽压
A.一定降低B.一定升高C.不会变化D.无法判断
29.相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液,凝固点最低的是
A.葡萄糖B.HAcC.NaClD.CaCl2
30.0.1mol/kg的葡萄糖溶液和0.05mol/kg的NaCl溶液,其沸点一定是
A.
B.
C.
D.
31.当1mol不挥发的非电解质溶于水3mol溶剂时,溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸气压之比为(A)1/4(B)1/3(C)3/4(D)4/3
32.下列水溶液凝固点最高的是()。
(A)0.1mol·
L-1KCl(B)0.1mol·
L-1CH3COOH
(C)0.1mol·
L-1HCl(D)0.1mol·
L-1K2SO4
33.在200g水中含9g某非电解质的溶液,其凝固点为-0.465℃,则溶质的摩尔质量(g·
mol-1)为()。
(A)135(B)172.4(C)90(D)180
34.土壤中养分的保持和释放是()。
(A)分子吸附(B)离子选择吸附
(C)离子交换吸附(D)电离作用
35.下列四种电解质,对某溶液的聚沉值是:
①NaNO330.0mmol-1,②Na2SO414.8mmol-1,③MgCl212.5mmol-1,④AlCl30.17mmol-1,则它们的聚沉能力由大到小的顺序为()。
(A)①>②>③>④ (B)④>③>②>①
(C)③>②>①>④ (D)①=②=③=④
36.250g乙醚中溶解了10.6g某难挥发性的非电介质,测得它的沸点上升了0.844℃,已知乙醚的沸点上升常数Kb=2.11℃·
mol-1,则该非电解质的摩尔质量为
A.106g·
mol-1B.10.6g·
mol-1C.26.5g·
mol-1D.53g·
mol-1
三、填空题
1.计算下列气体在25oC,总压力为101.325kPa的混合气体中分压:
1.0gH2,1.0gHe,1.0gN2,1.0gCO2。
2.溶液的依数性适用于、的溶液。
3.稀溶液的依数性包括、、和。
4.产生渗透现象的必备条件是和;
水的渗透方向为或。
5.将相同质量的A、B两物质(均为难挥发的非电解质)分别溶于水配成1L溶液,在同一温度下,测得A溶液的渗透压力大于B溶液,则A物质的相对分子质量B物质的相对分子质量。
6.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合,所得混合溶液是溶液。
7.依数性的主要用处在于,对于小分子溶质多用法,对于高分子溶质多用法。
四、问答题
1.何谓拉乌尔定律?
在水中加入少量葡萄糖后,凝固点将如何变化?
为什么?
2.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液?
五、计算题
1.某气体化合物是氮的氧化物,其中氮的质量分数为30.5%。
在一容器中充有该氮的氧化物,质量是4.107克,其体积为0.5L,压力为202.7kPa,温度为0oC,试求:
(1)在标准状况下该气体的密度
(2)该化合物的相对分子质量
(3)该化合物的分子式
2.有一煤气罐容积为100L,27oC时压力为500kPa,经气体分析,煤气中含CO的体积分数为0.6,H2的体积分数为0.1,其余气体的体积分数为0.3,求此罐中CO、H2的物质的量。
3.实验室中常用活泼金属与酸反应制备氢气:
Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g),用排水法收集产生的氢气。
在298K,用此法在水面上收集的气体总压力为105.17kPa,体积为0.35L,问氢气的质量为多少(298K时水的饱和蒸汽压为3.17kPa)?
4.使总压力为6933Pa的C2H4和过量的H2混合气体通过铂催化剂进行下列反应:
C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)。
完全反应后,在相同体积和温度下总压力为4533Pa,求原来混合物中C2H4的摩尔分数。
5.溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中,苯的凝固点降低0.245℃,求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。
(苯的Kf=5.10K·
mol-1,磷的相对原子质量为30.97)
6.10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27℃时的渗透压为0.432kPa,计算此高分子化合物的相对分子质量。
7.试比较MgSO4,K3[Fe(CN)6],和AlCl3三种电解质在下列两种情况中凝结值大小的顺序。
(1)0.001mol·
L-1AgNO3溶液和0.01mol·
LKBr溶液等体积混合制成的AgBr溶胶
(2)0.01mol·
L-1AgNO3溶液和0.001mol·
L-1KBr溶液等体积混合制成的AgBr溶胶
8.混合等体积0.008mol·
L-1AgNO3溶液和0.003mol·
L-1的K2CrO4溶液,制得Ag2CrO4溶胶,写出该溶胶的胶团结构,并注明各部分的名称,该溶液的稳定剂是何种物质?
第一章参考答案
一、判断题
1、√2、√3、×
4、×
5、√6、×
7、×
8、√9、×
10、×
11、×
12、×
13、√
14、×
15、×
1.B2.C3.A4.B5.B6.B7.C8.B9.A10.A
11.A12.A13.B14.B15.D16.A17.C18.E19.E20.C
21.D22.A23.D24.A25.C26.B27.D28.D29.D30.C
31.B32.B33.C34.C35.B36.A
1.63kPa,31kPa,4.5kPa,2.9kPa
2.难挥发性,非电解质,稀
3.溶液的蒸气压下降,沸点升高,凝固点降低,溶液的渗透压力
4.存在半透膜,膜两侧单位体积中溶剂分子数不等,从纯溶剂向溶液,从稀溶液向浓溶液
5.小于
6.等渗
7.测定溶质的相对分子质量、⒂凝固点降低、⒃渗透压力
1.RaoultFM探索溶液蒸气压下降的规律。
对于难挥发性的非电解质稀溶液,他得出了如下经验公式:
p=poxA又可表示为Δp=po-p=KbB
Δp是溶液蒸气压的下降,比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA。
这就是Raoult定律。
温度一定时,难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比,而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后,凝固点将比纯水低。
因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低,在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压,两者不平衡,只有降低温度,才能使溶液和冰平衡共存。
2.这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等,才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。
否则会造成严重后果。
五、计算解答题
1.
(1)4.11g/L
(2)Mr=92(3)N2O4
2.nCO=12.0mol;
nH2=2.0mol
3.0.029g
4.0.3462
5.磷分子中含磷原子数为4
6.该高分子化合物的相对分子质量是5.77×
104。
7.
8.
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