沪教版初三化学之12化学研究些什么第2课时教案Word文档下载推荐.docx
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是水的性质。
二、合作、研讨与点拨
二、化学研究物质的性质
活动一、
(1).物理性质
物质就能表现出来的性质叫物理性质,
如物质的
等都属于物理性质。
(2).化学性质
物质表现出来的性质叫化学性质,
如物质的可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性都属于。
金刚石硬度大,加工成钻石很困难,这是金刚石的性质;
灼热的金刚石
可以在液态氧中燃烧是金刚石的性质。
例题:
1.水是大家熟悉的物质请你说出水的物理性质(至少说5点)
。
2.如何鉴别下列物质?
写出鉴别的依据(方法、操作、现象、结论)。
(1)食盐和白糖尝味道取样尝味道咸的是食盐,甜的是白糖;
您将食盐和白糖鉴别开来的方法是:
;
(2)蒸馏水和酒精;
(3)铁片和锌片;
(4)铜片和铝片;
(5)澄清石灰水和自来水;
(6)二氧化碳和氮气;
(7)石膏和碳酸氢铵;
(8)塑料和陶瓷。
(一)化学研究化学变化中的能量变化
活动二、
1、大量事实表明,化学变化伴随着能量
的吸收或释放。
持续加热的反应、光合作用、电解水等通常是吸热反应
燃烧,缓慢氧化等通常是放热反应
2、化学变化过程中伴随着不同能量形式的相互转化
如:
动植物的呼吸是能转变成能;
煤、石油的燃烧是能转变成能和能,
干电池放电时是能转变成能,
电池充电时是能转变成能;
绿色植物的光合作用是能转变成能。
三、总结、反思与提升
1.怎样区分物理性质与化学性质?
2.怎样区分物质的变化和性质?
在语言叙述上,性质常用哪些词语描述?
3.发光发热的变化一定是化学变化吗?
举例说明。
4.爆炸一定都是化学变化吗?
例如,轮胎
爆炸属于____________变化,
火药爆
炸属于___________变化。
四、自检、反馈与巩固
【当堂检测】
【布置作业】完成【课后训练】
五、【板书设计】
六、【教学反思】
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关水的说法不正确的是
A.生活污水集中处理后排放
B.自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒
C.常用肥皂水鉴别硬水和软水
D.水电解正、负极产生气体的体积比约为1:
2
【答案】B
【解析】
【详解】
A、生活污水集中处理后再排放,能防治水体污染,不符合题意;
B、自来水厂常在水中加入适量的明矾,明矾可以吸附较大颗粒,加速沉降,不能消毒,符合题意;
C、区分硬水和软水的方法是:
用肥皂水,加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,不符合题意;
D、电解水时正极产生气体为氧气、负极产生气体为氢气,体积比为1:
2,不符合题意。
故选B。
【点睛】
区分硬水和软水的方法是:
用肥皂水,加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水。
2.纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体,作为菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。
我们所说的陈酒很好喝,就是因为酒中含有乙酸乙酯。
下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A.酒中乙酸乙酯越多越好
B.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4:
8:
2
C.乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大
D.乙酸乙酯属于比较复杂的氧化物
【答案】C
【分析】
通过图示可知,乙酸乙酯的化学式为:
C4H8O2。
A、酒中的乙酸乙酯越多,那么酒中的主要成分乙醇也就越来越少,从而会破坏酒的整体口感。
A错误;
B、通过分析可知,乙酸乙酯中,碳、氢、氧三种元素的质量为:
(12×
4):
(1×
8):
(16×
2)=48:
8:
32=6:
1:
4。
B错误;
C、乙酸乙酯的相对分子质量为:
12×
4+1×
8+16×
2=88。
乙酸乙酯中,碳元素的质量分数为:
,氢元素的质量分数为:
,氧元素的质量分数为:
。
则乙酸乙酯中,碳元素的质量分数最大。
C正确;
D、氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
而乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的物质,不属于氧化物。
D错误。
故选C。
3.下列所示实验设计中,能够达到目的的是()
A.
验证质量守恒定律
B.
探究二氧化碳能与水反应
C.
探究木炭具有吸附性
D.
探究溶剂性质对溶解的影响
【答案】D
A、验证质量守恒定律时,有气体生成的反应必须在密闭容器中进行,盐酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体,而反应容器不密闭,故选项实验不能达到实验目的。
B、左边试管中的红色石蕊试纸与水不接触,右边红色石蕊试纸与水接触,其它条件相同,但两者都没有现象,因此不能探究二氧化碳与水反应,故选项实验不能达到实验目的。
C、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳,试管中澄清石灰水会变浑浊,该实验探究木炭具有还原性,故选项实验不能达到实验目的。
D、将等质量的氯化钠分别放入等质量的水和汽油中,根据溶解情况,可探究溶剂种类对物质溶解性的影响,故选项实验能达到实验目的。
故选:
D。
4.实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气,小明设计了如下装置进行收集,其中合理的是( )
B.
D.
收集一瓶100毫升的氧气。
A中无刻度,故A不正确;
采用BC装置,从储气的角度应该是把水压出,所以是短进长出,故均错误;
而D中长管进入气体后会上升导致装置内的水被压着从右侧的长管流入量筒,所以既可以储气也可以测量体积。
5.实验设计能实验其对应的实验目的是( )
测定空气中O2的含量
证明CO2与溶液反应
比较MnO2和Fe2O3的催化效果
此装置具有“启普发生器”的功能
A、木炭燃烧生成二氧化碳,集气瓶内压强无明显变化,导致水不能进入集气瓶,则不能测定氧气含量。
B、过程中塑料瓶变瘪,说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
B正确;
C、由于过氧化氢溶液浓度不同,不能比较MnO2和Fe2O3的催化效果。
C错误;
D、由于橡皮塞上没有插入长颈漏斗,关闭活塞时,气体无法将液体药品和固体分离,因此此装置不具有“启普发生器”的功能。
6.2019年3月15日,我县通过省级卫生城市验收,这是城市与乡村、人与自然、经济与社会的和谐发展,是人的素质与城乡环境改善的集中体现。
下列做法中,不利于改善环境的是()
A.治理建筑工地扬尘污染
B.将垃圾分类投放
C.城区内尽量选择步行或骑自行车出行
D.把废旧电池埋入土中处理
A、治理建筑工地扬尘污染,利于改善环境,不符合题意;
B、将垃圾分类投放,减小了污染,节约了资源,利于改善环境,不符合题意;
C、城区内尽量选择步行或骑自行车出行,减少化石燃料的使用,利于改善环境,不符合题意;
D、把废旧电池埋入土中处理会造成水、土壤污染,不利于改善环境,符合题意。
故选D。
7.(题文)下列化学肥料中属于复合肥料的是
A.硫酸钾[K2SO4]B.尿素[
CO(NH2)2]
C.硝酸铵(
NH4NO3]D.磷酸二氢钾[KH2PO4]
【解析】A.硫酸钾[K2SO4]中只含有钾元素,属于钾肥,不符合题意;
B.尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素,属于氮肥,不符合题意;
C.硝酸铵(NH4NO3]中只含有氮元素,属于氮肥,不符合题意;
D.磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有磷元素与钾元素,属于复合肥,符合题意。
点睛:
含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
8.做木炭还原氧化铜实验,一段时间后停止加热,测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:
5,则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是
A.1:
1B.2:
5C.5:
2D.3:
测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:
5,
设剩余固体中氧元素的物质的量为5a,则剩余固体中氧化铜的物质的量为5a,
剩余固体中铜元素的物质的量为7a,所以原氧化铜的物质的量为7a;
则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a
所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a:
5a=2:
5;
即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2:
B。
9.实验室常用KClO3和MnO2的混合物制取氧气,小明想从反应后的混合物中分离KCl和MnO2,设计了如下图所示的流程图,图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是、
A.①-加水溶解B.②-结晶C.③-蒸发D.④-洗涤
氯化钾溶于水,二氧化锰难溶于水,分离KCl和MnO2固体混合物,可采用①加水溶解、②过滤,③对滤液进行蒸发分离出氯化钾;
④对滤渣进行洗涤、干燥,分离出二氧化锰。
本题考查了混合物的分离,掌握物质分离的方法、常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键。
10.T℃时,将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中,搅拌,并冷却到原温度,得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变化的是
①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度
A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.④⑤
由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出,因此溶液的溶质、溶剂都在减少,溶液的质量也减小;
固体物质的溶解度只受温度的影响,由于溶液的温度不变,因此,溶质的溶解度也不变。
根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同,饱和溶液的溶质质量分数不变,故④⑤正确;
11.下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油
溶液是均一、稳定的混合物;
溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物;
据此分析判断。
A、面粉不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,属于悬浊液,不能和水形成溶液。
故A错;
B、牛奶不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,属于乳浊液,不能和水形成溶液。
故B错;
C、白糖易溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物,能和水形成溶液。
故C正确;
D、植物油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,属于乳浊液,不能和水形成溶液。
故D错。
解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
12.化学用语是学习化学的重要工具。
下列化学用语表示正确的是
A.氧化铁——FeOB.2Na——2个钠元素
C.2个氧分子——2OD.氯酸钾中氯元素的化合价是+5价——
A、氧化铁的化学式为Fe2O3,故A不正确;
B、2Na表示2个钠原子,元素不讲个数,故B不正确;
C、2个氧分子表示为2O2,故C不正确;
D、氯酸钾中氯元素的化合价是+5价表示为
,故D正确。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.某同学在实验室里向盛有稀盐酸和氯化铁混合溶液的烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,并将有关实验现象绘制成图所示:
(1)与O→A对应的实验过程中,可以看做是滴加的氢氧化钠溶液跟原混合溶液中的______发生了反应;
(2)与A→C对应的实验过程中,观察到的明显现象______;
(3)与图中B点对应的溶液中的溶质是______;
(4)实验结束后过滤,下列有关说法中正确的是_______。
A滤液可以直接排放到下水道
B滤液可用于检验某氯化钾溶液中是否含有氯化铵
C向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液后过滤,可除去硫酸铜
D通过向该滤液中加入适量氯化镁溶液、过滤、蒸发等操作可制得纯净的氯化钠
【答案】稀盐酸有红褐色沉淀产生NaCl、FeCl3BD
稀盐酸和氯化铁的混合溶液中,加入氢氧化钠溶液。
则酸和碱优先发生中和反应,即:
HCl+NaOH=NaCl+H2O。
待稀盐酸反应完全后,氢氧化钠会和氯化铁反应,即:
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓。
所以图中OA段描述的是氢氧化钠和稀盐酸反应的过程,没有生成沉淀。
AC段描述的是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀的过程。
CD段描述的是原溶液中的盐酸和氯化铁已被反应完全,此时氢氧化钠过量,不会发生任何反应。
(1)通过分析可知,OA段是稀盐酸和氢氧化钠反应。
故答案为:
稀盐酸;
(2)AC段是氢氧化钠和氯化铁反应,该过程中能观察到溶液由黄色变为无色,溶液中出现红褐色沉淀。
有红褐色沉淀产生;
(3)B点是AC段中的一点,该点所反映的现象是溶液中的氯化铁还没被反应完。
所以该溶液中的溶质为有反应生成的氯化钠和未被反应的氯化铁。
NaCl、FeCl3;
(4)A、实验结束后,过滤,溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠,若直接排放会造成水体污染。
B、该溶液中含有溶质氢氧化钠。
若待检测溶液中含有氯化铵,则氯化铵会和氢氧化钠反应,即:
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。
若观察到有气体产生,则证明待测液中含有氯化铵。
C、向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液,则溶液中的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,即:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
虽然除去了硫酸铜,但是引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂的要求。
D、加入氯化镁后,氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,即:
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓。
则此时,溶液中的溶质只有氯化钠一种。
经过过滤、蒸发等操作后,可以得到氯化钠晶体。
D正确。
BD。
14.渝万城际铁路于2017年1月26日正式运行,大大方便了人们的出行,高铁修建时使用了大量钢轨,钢是_______(填“纯净物"
或“混合物”);
工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁,该反应的化学方程式为________;
金属铜的导电性不如银,但高铁电缆主要采用的是铜电缆是因为_________;
施工建设中,常用点燃铝和氧化铁的混合物,发生置换反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙,反应的化学方程式为_________。
【答案】混合物
银的价格高于铜且含量少
钢是铁、碳等两种及两种以上物质混合而成,属于混合物;
赤铁矿的主要成分是Fe2O3,一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,其化学反应方程式是:
;
金属铜的导电性不如银,但高铁电缆主要采用的是铜电缆,是因为利用物质的性质时,还要考虑物质的价格,金属银的导电性虽然比铜好,但是银的价格高于铜,并且银在自然界中的含量少,故填银的价格高于铜且含量少;
铝和氧化铁点燃生成氧化铝和铁,其化学反应方程式是:
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物;
只由一种物质组成,是纯净物。
15.如图是学校运动会的场景,请回答:
用熟石灰画跑道,熟石灰的化学式为__________;
运动员服装要求耐磨、不吸汗或少吸汗,当你在商店,看到运动员服装两个标签,则你选择的运动衫是________;
参加剧烈运动后的人,血液的pH会减小,最好为同学提供的饮料是_____(填序号);
A矿泉水B弱碱水C二氧化碳饮料发令枪使用的发令弹是由氯酸钾和红磷配制而成,在撞击条件下生成氯化物和一种白烟,反应的化学方程式为__________________________;
在氯酸钾中,氯元素的化合价为________价。
【答案】Ca(OH)2运动衫2B6P+5KClO3
5KCl+3P2O5+5
根据化学式求化合价,化合物中正负化合价的代数和为零。
(1)用熟石灰画跑道,熟石灰的成分是氢氧化钙,化学式为
(2)运动员服装要求耐磨、不吸汗或少吸汗,当你在商店,看到运动员服装两个标签,则你选择的运动衫是运动衫2。
(3)参加剧烈运动后的人,血液的pH会减小,为了让pH补充原来的,故最好为同学提供的饮料是B。
(4)发令枪使用的发令弹是由氯酸钾和红磷配制而成,在撞击条件下生成氯化物和一种白烟,反应的化学方程式为
在氯酸钾中,设氯元素的化合价为x,则
,
,故氯元素的化合价为+5价。
16.请用化学方程式解释下列事实。
(1)最简单的有机物作燃料_____。
(2)服用含小苏打的药物治疗胃酸过多_____。
【答案】
(1)最简单有机物只含有碳和氢元素两种元素的甲烷,甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水,反应化学方程式为
(2)小苏打为碳酸氢钠,胃酸主要为盐酸,盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以化学方程式为
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.实验室现有大理石、稀硫酸、稀盐酸、双氧水、石蕊、火柴、棉花及以下仪器:
(1)若补充一种仪器①__________(填名称),并利用上述仪器②_____________填序号)和部分药品可制取一种气体,若将产生的气体通入盛有紫色石蕊溶液的试管中,发生反应的化学方程式为③_________;
将此试管在酒精灯火焰上加热时,要④__________(填实验操作),此时观察到的现象是⑤__________。
(2)若用如图实验装置制取氧气,能用排水法收集此气体的原因是:
随着反应进行,集气瓶内的气体增多,由于氧气不易溶于水也不与水发生反应,使瓶内__________外界大气压,在压强差的作用下,瓶内液体被压进水槽。
【答案】长颈漏斗①②⑦CO2+H2O=H2CO3不时地移动试管(或先使试管底部均匀受热,然后用酒精灯外焰固定加热)红色溶液变为紫色压强大于
(1)①若补充一种仪器长颈漏斗并利用上述仪器:
①②⑦和部分药品可制取二氧化碳;
③若将产生的二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中,二氧化碳和水反应生成碳酸,化学方程式为:
H2O+CO2=H2CO3;
将此试管在酒精灯火焰上加热时,要不时地移动试管(或先使试管底部均匀受热,然后用酒精灯外焰固定加热);
加热后碳酸分解成二氧化碳和水,观察到的现象是:
溶液由红色变成紫色;
随着反应进行,集气瓶内的气体增多,由于氧气不易溶于水也不与水发生反应,使瓶内压强大于外界大气压,在压强差的作用下,瓶内液体被压进水槽。
18.明德中学的化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容:
写出仪器①名称:
_____;
实验室用双氧水来制取并收集一瓶较纯的氧气,应选择的装置组合是_____,发生的反应化学方程式是_____;
若用F装置收集氢气,则氢气应从_____口通入(填“a”或“b”)。
【答案】酒精灯BD2H2O2
2H2O+O2↑b
实验室用双氧水来制取氧气,属于固液常温型,收集一瓶较纯的氧气,可选用排水法。
(1)仪器①名称是酒精灯。
(2)实验室用双氧水来制取氧气,属于固液常温型,收集一瓶较纯的氧气,可选用排水法,应选择的装置组合是BD;
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为
(3)氢气的密度比空气的小,氢气应从b口通入,将空气从长导管排出。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.维生素是人体必备的营养物质,维生素D2的化学式为C28H44O。
试计算:
(1)维生素D2由3种元素组成,它的相对分子质量____。
(2)维生素D2中的氢、氧两种元素的质量比____。
(3)198g维生素D2中碳元素的质量____。
【答案】39611:
4168g
(1)根据维生素D2的化学式为C28H44O,维生素D2由C、H、O三种元素组成;
维生素D2的相对分子质量=12×
28+1×
44+16=396;
(2)维生素D2中的氢、氧两种元素的质量比=(1×
44):
16=11:
4;
(3)198g维生素D2中含碳元素的质量=198g×
×
100%=168g。
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