精品届高三化学上学期第三次月考试题新 人教版新版Word文档格式.docx
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D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:
Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O
4.Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3。
下列叙述正确的是()
A.Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同
B.Na+的半径大于N3-的半径
C.Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐
D.在Na3N与水的反应中,Na3N作还原剂
5.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是()
A.在溶液中加入稀NaOH溶液后,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,检验NH4+
B.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C.为区别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
6.已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
,当1mol氧化剂参加反应时,被氧化的物质的物质的量为()
A.10molB.11molC.12molD.13mol
7.下列图示实验能达到实验目的的是()
A.利用甲装置制备少量O2B.利用乙装置制备无水氯化铁
C.利用丙装置比较元素非金属性强弱D.利用丁装置收集氨气
8.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·
7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是()
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
9.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质,它们有如下转化关系,且D为强电解质(其它相关物质可能省略)下列说法不正确的是()
A.若A为非金属单质,则D一定为硝酸或硫酸
B.若A是共价化合物,A的水溶液一定能显碱性
C.不论A是单质还是化合物,D都有可能是同一种物质,该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
D.若A为金属单质,则A一定位于第三周期ⅠA族。
10.已知:
RCH2OH
RCHO
RCOOH
某有机物X的化学式为C6H14O,能和钠反应放出氢气。
X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y(C6H12O2),若不考虑立体结构。
X和Y在一定条件下生成酯最多有()
A.4种B.8种C.32种D.64种
11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
B
Cu与浓硫酸加热反应,将反应混合物冷却后,再向反应器中加入冷水
溶液变蓝
验证生成Cu2+
C
向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液,再滴入稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
原Na2SO4溶液已被
空气中O2氧化
D
向CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡后静置
液体分层,上层呈紫红色,下层有白色沉淀
Cu2+能氧化I-,白色沉淀可能为CuI
12.某溶液仅有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-中的几种.为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液.加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。
下列推断正确的是()
A.肯定有Al3+、Cl-,一定没有HCO3-和SO42-
B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+、K+
C.肯定有Al3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3-
D.该溶液可能显弱酸性,也可能显中性
13.一定温度下,将2
molSO2和1molO2充入
10
L恒容密闭客器中,发生反应:
2SO2(g)
+O2(g)
2SO3(g)
△H=-196
kJ·
mol-1。
5
min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是()
A.0~5min内,用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017
mol·
L-1·
min-1
B.
的值不变时,该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度,SO2的转化率增大
D.条件不变,若起始时充入4
molSO2和2
molO2,平衡时放出的热量小于333.2
kJ
14.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是()
A.O~A段反应的化方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B.B~C段反应的离子方程式是
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
C.A~B段与C~D段所发生的反应相同
D.D~E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
15.将8.985g
含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间,再加入足量盐酸完全反应.有关叙述正确的是( )
A.固体分解越完全,消耗盐酸的量越少
B.若共生成0.1mol二氧化碳,则原固体中氯化钠为5.85g
C.固体中碳酸氢钠含量越多,钠元素的含量也越多
D.若溶液中的钠离子为0.11mol,则原固体中的碳酸氢钠为8.4g
16.把铝粉和某铁的氧化物xFeO·
yFe2O3粉末配成铝热剂,再分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;
另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5:
7,则x:
y为()
A.1:
1B.1:
2C.5:
7D.7:
5
二、非选择题(本题有5个小题,共52分)
17.(6
分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2
价。
已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。
(1)已知铜丝在H2O2的作用下可以和稀硫酸反应生成硫酸铜,写出铜、H2O2和硫酸反应的离子方程式。
该反应温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外,还有。
在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl
溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。
(2)现向Cu、Cu2O
和CuO组成的混合物中,加入1L
0.6
mol/L
HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240
mL
NO
气体(标准状况)。
Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
。
若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为g。
若混合物中含0.1mol
Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为。
18.(12分)X是一种日常生活中常见的金属,它既能与盐酸反应生成X3+和H2,又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性,但不与氨水反应;
而Zn(OH)2与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+.试回答下列问题:
(1)X元素在元素周期表中的位置是_____________。
(2)分离X3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的___________________(填物质的名称)。
(3)与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3,Z还可形成多种氢化物及其微粒,如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等.
①写出Z2H4的电子式:
_______________。
②工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(Z2H4·
H2O)、Na2CO3等产物,则该反应的化学方程式为_____________________________________。
③查资料得,在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。
取3.2g肼与96g该铁锈样品(可看作是Fe2O3)在高温下恰好完全反应生成氮气等产物,写出该反应的化学方程式:
___________________________________。
④若某一物质组成为Z4H4,则它的一种离子化合物的化学式为_____________。
19.(10分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。
工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。
若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1:
1,则该反应的离子方程式为____________________________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是____________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是_____________(填化学式)。
(4)Co(OH)2
在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。
已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则290℃时,A点剩余固体的成分为____________(填化学式)。
20.(10分)高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:
MnO2熔融氧化:
3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O;
K2MnO4的歧化反应:
3K2MnO4+2CO2
2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
已知K2MnO4溶液显绿色。
请回答下列问题:
(1)MnO2熔融氧化应放在 中加热(填仪器编号)。
A烧杯 B瓷坩埚 C蒸发皿 D铁坩埚
(2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体,使K2MnO4歧化的过程在如图所示装置中进行,A、B、C、D、E为弹簧夹,F、G为气囊,H为带套管的玻璃棒。
为了能充分利用CO2,装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和稀盐酸后,关闭弹簧夹B、E,微开弹簧夹A,打开弹簧夹C、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体,未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F中收集到较多气体时,关闭弹簧夹 ,打开弹簧夹 ,轻轻挤压气囊F,将CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应,未反应的CO2气体被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中,如此反复,直至K2MnO4完全反应。
(3)本实验应采用低温烘干的方法来干燥高锰酸钾,原因是 。
(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析,现称取制得的高锰酸钾产品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待测液,用0.1000mol·
L−1草酸钠标准溶液进行滴定,终点时消耗标准液的体积为50.00mL(不考虑杂质的反应),则高锰酸钾产品的纯度为 [保留4位有效数字,已知M(KMnO4)=158g·
mol−1]。
21.(14分)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)
△H,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
浓度/(mol/L)/\时间/min
10
20
30
40
NO
2.0
1.16
0.40
0.6
N2
0.42
0.80
1.2
CO2
①若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:
3:
3,则达到新平衡时NO的转化率______________(填“升高”或“降低”),△H_____0(填“>
”或“<
”)。
②根据表中数据分析T1℃时,该反应在0~10min内的平均反应速率v(N2)=
min-1。
③若30min后只改变某一条件,据上表中的数据判断改变的条件可能是
(填字母编号)。
A.加入合适的催化剂
B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
△H1=-49.1kJ·
mol-1
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
△H2=-24.5kJ·
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式
_____________________。
(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:
_______________________。
(4)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
若某次捕捉后得到pH=10
的溶液,则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。
[常温下K1(H2CO3)=4.4×
10-7、K2(H2CO3)=5×
10-11]。
化学参考答案
1
2
3
4
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
6.【答案】B
【解析】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知,Cu(IO3)2中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,I元素的化合价由+5价降低为0,则Cu(IO3)2为氧化剂,所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×
(2-1)+2mol×
(5-0)=11mol
7.【答案】C
【详解】A.过氧化钠为粉末固体,关闭止水夹,与水接触后不能分离,则不能利用图中简易装置制备少量氧气,故A错误;
B.加热氯化铁溶液,促进了铁离子水解,因为水解产生的HCl易挥发,最终得到的固体为氧化铁,无法获得无水氯化铁,故B错误;
C.发生强酸制取弱酸的反应,硫酸制备碳酸,碳酸制备硅酸,所以实验Ⅱ可比较酸性强弱:
H2SO4>
H2CO3>
H2SiO3,故C正确;
D.氨气极易溶于水,图示装置不能收集到氨气,故D错误;
8.【答案】D
试题解析:
A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3,转化为硫酸盐,除去SiO2,然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁,A正确;
B、固体1为SiO2,分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法,使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离,B不正确;
C、Fe2+容易被氧化,所以在得到FeSO4·
7H2O产品的过程中,要防止其被氧化和分解,C正确;
D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀,但Fe(OH)2不稳定,很容易被氧化为Fe(OH)3,这样的话,最终所得的产品不纯,混有较多的杂质Fe2(SO4)3,D不正确。
9.【答案】B
A.S+O2
SO2,2SO2+O2
2SO3,SO3+H2OH2SO4,
N2+O2
2NO,2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,若A为非金属单质,则A为硫或氮气,相应D一定为硝酸或硫酸,故A正确;
B.若A是共价化含物H2S,A的水溶液显酸性,故B错误;
C.A可以是单质,还可以是化合物H2S、FeS2或NH3,相应D是硫酸或硝酸,浓硫酸或浓硝酸在常温下能使铁和铝发生钝化,故C正确;
D.4Na+O22Na2O,2Na2O+O2
2Na2O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,若A为金属单质,则组成A的元素是钠,故D正确。
故选B。
10.【答案】D
【解析】试题分析:
依据信息得出:
只有含“-CH2OH”的醇能被氧化成羧酸,符合条件的醇相当于正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有一个氢原子被“-CH2OH”取代,共有8种,则氧化后对应的羧酸也有8种,相互间生成的酯共有8×
8=64种,故选D。
11.【答案】D
【详解】A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子,结论不合理,故A错误;
B.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜,会有浓硫酸剩余,因此加水稀释时,一定要遵循浓硫酸加入水中,玻璃棒不断搅拌,不能相反操作,易发生危险,B错误;
C.Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀,再滴入稀硝酸(具有强氧化性),亚硫酸钡被氧化为硫酸钡沉淀,不溶于稀硝酸,故不能证明Na2SO4溶液已被空气中O2氧化,故C错误;
D.上层苯为紫色则表明生成了I2,因此判断该反应为氧化还原反应,I-为还原剂,则Cu2+为氧化剂,反应中降价,但白色沉淀不可那为铜单质,故判断沉淀为CuI,故D正确;
12【答案】A
由①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,产生无色无味的气体,说明无NH4+,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解,说明无Mg2+,有Al3+,无HCO3―;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生,说明无SO42―,溶液中只有Cl―一种阴离子。
纵上所述A正确;
B、应无Mg2+和NH4+,K+不能确定,故B错误;
C、无NH4+,故C错误;
D、Al3+水解呈酸性,故D错误;
故选A。
14【答案】C
【详解】只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3产生,首先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,将Ba(OH)消耗完毕,接下来消耗KOH,发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不变,然后沉淀量增大,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-,沉淀量达最大后,再发生CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,最后发生反应BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解,
A.由上述分析可知,O~A段反应的化方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,A正确;
B.由上述分析可以知道,B~C段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-,B正确;
C.由上述分析可以知道C~D段所发生的反应:
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,A~B段所发生的反应:
2OH-+CO2=CO32-+H2O,所以A~B段与C~D段所发生的反应不相同,C错误;
D.D~E段发生BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2反应,导致沉淀的减少,D正确;
本题选C。
15.【答案】D
A.固体分解不完全的话固体有NaHCO3和Na2CO3,根据方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,则1molNaHCO3消耗1molHCl,由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,则1molNa2CO3消耗2molHCl,则相同的物质的量的条件下Na2CO3消耗的盐酸多,故固体完全分解都变成Na2CO3,消耗盐酸的量增加,故A错误;
B.根据碳原子守恒得:
n(NaHCO3)=n(CO2)=0.1mol,m(NaHCO3)=n(NaHCO3)M=0.1×
84=8.4g,m(NaCl)=8.985-8.4=0.585g,故B错误;
C.极限思想,假设8.985g都是NaHCO3钠元素的含量为23842384×
100%=27.4%,8.985g都是NaCl钠元素的含量2358.52358.5×
100%=39.3%,故NaCl越多钠元素的含量越高,故C错误;
D.溶液中的钠离子来自NaHCO3,NaCl,设有xmolNaHCO3,ymolNaCl.根据钠原子守恒得,n(NaHCO3)+n(NaCl)=0.11即x+y=0.11①84x+58.5y=8.985②,联立①②解得,x=0.1,y=0.01,m(NaHCO3)=0.1×
84=8.4g,故D正确;
16.【答案】B
【解析】第一份中Al与xFeO·
yFe2O3粉末得到Fe与Al2O3,再与足量盐酸反应,发生反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,第二份直接放入足量的烧碱溶液,发生反应:
2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑,前后两种情况下生成的气体质量比是5:
7,令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,则:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑
5mol5mol23
7mol
令xFeO·
yFe2O3中Fe元素平均化合价为a,根据Al与xFeO·
yFe2O3反应中的电子转移守恒:
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