高三一轮总复习讲与练课时作业13 元素周期表Word文件下载.docx
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[答案]A
[解析]①②③分别代表
H、
H,三者互为同位素,物理性质不同,化学性质相同,是三种不同的原子。
3.“氢原子失去电子后,剩余由1个质子构成的核,即氢离子。
氢离子是‘裸露’的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用H3O+表示”,下列是某同学对这段文字的理解
①氢离子都是裸露的质子
②
H失去电子变成裸露的质子
③1molH3O+含10×
6.02×
1023个电子
④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体,等电子体的结构和性质相似,由此可推知H3O+呈正三角形
⑤H3O+含极性共价键,不含非极性共价键
其中不正确的是( )
A.②③B.②⑤
C.①④D.③⑤
[答案]C
[解析]氢原子包括氕、氘、氚,只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子;
H3O+与NH3的原子数和电子数都相等,互为等电子体,所以H3O+呈三角锥形。
H3O+中3个氢与氧形成极性共价键。
4.某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。
下列有关元素X的说法错误的是( )
A.元素X不可能是金属元素
B.元素X的气态氢化物不一定是电解质
C.元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D.工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
[答案]D
[解析]若n=2,则该元素为N,若n=3,则该元素为Cl,A正确;
HCl为电解质,NH3为非电解质,B对;
N与Cl均有+5价,C对;
工业制取Cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水),制取N2只需液化空气即可,D说法错误,选D。
5.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )
A.原子半径:
④>
③
B.气态氢化物的稳定性③大于⑥,与氢键无关
C.元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时,参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3
D.元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强
6.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:
甲
乙
丙
丁
戊
下列判断正确的是( )
丙<丁<戊
B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
D.最外层电子数:
甲>乙
[解析]本题考查元素周期表和元素周期律。
同周期元素的原子半径从左向右依次减小,有丙>丁>戊,A选项错误;
同主族元素的金属性自上而下依次增强,即丙>甲,B选项错误;
同周期元素从左到右金属性减弱,元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱,即有丙>丁>戊,C选项正确;
乙位于甲的左端,故乙的族序数大,最外层电子数多,即乙>甲,D选项错误。
7.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )
A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应
B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO
===H2O+CO
,则E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是Na+[
]2-Na+
D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
[解析]对每一个选项中的物质代入验证,A项如果X是Na2CO3,C是CO2则A是Cl2,也可以是NO2,故A不正确。
B项,若A是单质,B只能为NaOH,X为CO2,D为NaHCO3,A作为单质只能为Na,E为H2,B正确。
C项,A是Na2O2则B是O2,E是NaOH,X为碳成立,故C项正确。
若D为Al(OH)3,A为Na2O2则X为Al3+的盐成立。
解答本题的关键是熟悉常见元素及其化合物相互转化的条件及反应。
8.人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是( )
A.最外层有6个电子
B.位于元素周期表的第七周期
C.主要化合价为-4价、+4价
D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
[解析]首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。
已知稀有气体元素氡的原子序数为86,则其同族的下一周期元素的原子序数为86+32=118,则114号元素应为与118号元素同周期的ⅣA族元素,故其最外层有4个电子;
因处于第七周期,金属性较强,不会有-4价;
电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时,首先析出不活泼的金属Cu。
对114号元素位置的判断也可采用下面的方法:
首先根据其原子序数114,可推断其在第七周期,然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减,直到出现我们熟悉的元素。
114-32=82,82-32=50,50-18=32,32-18=14,已知14号为Si,故为ⅣA族元素。
9.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
D>
C
B.原子序数:
B>
A>
C>
D
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
A
D.四种元素一定属于短周期元素
[解析]由题意可得出四者的相对位置:
,A项应为D<
C,C项应为B<
A,若四者为K、Ca、Cl、S也满足要求,D错。
10.下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
[解析]同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强,但不同周期比较,如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA),前者金属性较弱;
ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O,因分子间存在氢键,其沸点也最高;
同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强,但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此,如H2SO4的酸性比HClO强;
第三周期元素离子半径大小顺序为:
P3->
S2->
Cl->
Na+>
Mg2+>
Al3+。
11.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是( )
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
[解析]本题一改已往考查同位素的方法,但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。
核外电子数等于其质子数,C项正确;
用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期,从左到右的第9种,而第六周期中包含镧系,所以它应属于副族,A项、B项均正确;
由于存在同位素,所以相对原子质量应是同位素的平均值,而不代表其中一种元素的质量数,故中子数不能用152-63=89来计算,D项错。
二、非选择题(共45分)
12.(10分)
(1)从表中可以看出,除H外,其余非金属元素原子______(填序号)。
a.最外层电子数都大于4
b.最外层电子数都大于电子层数
(2)以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是________(填序号,不定项选择)。
a.分别测定Na2S溶液和NaCl溶液的pH
b.将Fe分别与S、Cl2反应,分析产物中Fe的化合价
c.将H2S通入氯水中,观察到有淡黄色固体析出:
H2S+Cl2===2HCl+S↓
(3)以下关于元素的用途中叙述正确的是____________(填序号,不定项选择)。
a.P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药
b.Si、Ge可用于制半导体材料
c.钨是熔点最高的金属,可与钠制成合金
(4)美俄科学家宣布他们制得了118号元素,试分析,若制得117号元素(位置见表),按元素周期表中金属与非金属的分区,它应是一种______(填“金属”或“非金属”)元素。
[答案]
(1)b
(2)bc (3)ab (4)金属
[解析]根据表中所给非金属元素的位置,除H外,每一周期的最后一种金属元素的周期序数与族序数相等,因此非金属元素的周期序数小于主族序数,即最外层电子数大于电子层数;
结合卤族元素非金属性强弱的比较依据可选择比较S、Cl非金属性强弱的方法,即Cl2的氧化性比S强;
由117号元素的位置,知其电子层数与最外层电子数相等,是金属元素。
13.(10分)A~F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。
元素
原子结构或性质
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B
形成化合物种类最多的元素,其单质为固体
生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
地壳中含量最多的元素
E
与D同主族
F
与E同周期,且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是________________;
A与E形成的化合物的电子式是________________。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是________________。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是________________(用离子方程式表示);
F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。
某同学仅使用天平和如图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。
①实验需要测定三个物理量:
合金的质量m以及a和b。
a是________________;
b是________________。
②合金中A元素的质量分数是______________________(用含m、a、b的式子表示)。
[答案]
(1)第三周期ⅡA族
(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(3)C+H2O(g)
CO+H2
(4)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
(5)①反应前装置和药品的总质量 反应后装置和药品的总质量 ②
×
100%
14.(10分)Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号:
X________,Y________,M________。
(2)请写出下列反应的离子方程式:
N单质与NaOH溶液反应:
_____________________________。
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是________,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________________________。
[答案]Ⅰ.
Ⅱ.
(1)O Cl H
(2)Si+2OH-+H2O===SiO
+2H2↑ (3)Cl Cl2+S2-===2Cl-+S↓
[解析]根据题意推断X为氧元素。
Z为S元素。
X在第二周期,Y与Z同周期,Y在第三周期,则M只能为H元素,Y的最高化合价与最低化合价代数和为6,设最高化合价为a,则最低负化合价为a-8,a+(a-8)=6⇒a=7,则Y为Cl元素,N为第三周期半径最大的非金属元素,则N为Si。
15.(15分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;
M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
(1)M的离子结构示意图为______________________________;
元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为_______。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为________________________________________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_______________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>
0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。
选项
a
b
c
d
x
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为________________________________________________。
[答案]
(1)
ⅦA
(2)CH2===CH2 (3)AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案) (4)①2NH3·
H2O+3H2O2===N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2===N2↑+6H2O ②a和c (5)
CS2(l)+
O2(g)===
CO2(g)+
SO2(g) ΔH=-215kJ·
mol-1或CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g) ΔH=-1075kJ·
mol-1
[解析]本题主要考查元素的推断、元素化合物性质、化学平衡的移动等知识点。
意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。
(1)分析可知J为碳元素,M为铝元素,R为硫元素,T为氯元素,L为氮元素,铝离子的结构示意图为
;
氯元素位于ⅦA族;
(2)碳和氢形成的含有六个原子的化合物为乙烯;
(3)氯化铝容易水解生成氢氧化铝(烟)氯化氢(雾),化学反应方程式为AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl↑;
(4)一水合氨与过氧化氢反应生成无污染的氮气和水,反应的化学方程式为:
2NH3·
H2O+3H2O2===N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2===N2↑+6H2O;
氨的分解反应是吸热反应,升温,平衡正向移动,氨的物质的量减小,K增大,a合题意,b不合题意;
加入氢气,氨气的转化率减小,c符合题意;
氨气的物质的量增大,则生成物的物质的量也增大,d不合题意。
(5)根据题给数据可写出热化学方程式:
CS2(l)+
SO2(g) ΔH=-215kJ·
mol-1。
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