初中化学基础知识提要基本常识Word格式.docx
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a.金属单质。
如:
钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价值的数字写在元素符号的右下角。
6、参阅课本,记住常见的27种元素及符号和名称。
核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)参阅基本概念17小点
排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<
4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”、“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;
PH值<
7,溶液呈酸性;
PH值>
7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;
PH值越接近14,碱性越强;
PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、[氢]、铜、汞、银、铂、金)
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;
排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子。
[金属元素、稀有气体和碳硅硫磷的元素符号还可表示物质――它们的单质]
b.化学式:
本知识点的第5点第
(1)小点
c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b.分子的表示方法:
用化学式表示
c.离子的表示方法:
用离子符号表示
d.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
12、制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置:
⑴高锰酸钾制氧气型⑵石灰石和稀盐酸制二氧化碳型[过氧化氢制氧气、锌和稀硫酸制氢气]
收集装置:
⑴排水法(不易溶于水或难溶于水)
⑵瓶口向上排空气法(密度比空气大)
⑶瓶口向下排空气法(密度比空气小)
13、三种气体的实验室制法:
(资料另附)
三、常见物质的性质(有关反应)和用途
1、氧气(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C+O2点燃CO2(发出白光,放出热量)
第一:
供呼吸第二:
炼钢第三:
气焊
(注:
O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
)
②S+O2点燃SO2(空气中—淡蓝色火焰;
氧气中—蓝紫色火焰)
③4P+5O2点燃2P2O5(产生大量白烟,生成白色固体P2O5)
④3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
2、氢气(H2)无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
①可燃性:
2H2+O2点燃2H2O
H2+Cl2点燃2HCl
⑴填充气、飞舰(密度比空气小)
⑵合成氨、制盐酸
⑶气焊、气割(可燃性)
⑷提炼金属(还原性)
②还原性:
H2+CuO△Cu+H2O
3H2+WO3△W+3H2O
3H2+Fe2O3△2Fe+3H2O
3、二氧化碳(CO2)无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
CO2+H2O=H2CO3(酸性)
(H2CO3=H2O+CO2↑)(不稳定)
⑴用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
⑵制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
氧化性:
CO2+C高温2CO
4、一氧化碳(CO)无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒
⑴可燃性:
(作燃料)
2CO+O2点燃2CO2
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)
⑵还原性:
(冶炼金属)
CO+CuO高温Cu+CO2
3CO+WO3高温W+3CO2
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液运输氧气的能力,导致中毒)
[解题技巧和说明]
一、推断题解题技巧:
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:
CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)
红色:
Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:
FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:
H2S
3、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀:
Cu(OH)2、CuCO3(很少出现)
③红褐色沉淀:
Fe(OH)3
④Fe(OH)2为白色絮状沉淀,在空气中很快变成灰绿色,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
⑤能与酸反应产生气体(CO2)的物质一定含碳酸根(CO32-)如:
CaCO3、Na2CO3等
⑥能与碱反产生气体(NH3)的物质一定含有铵根离子。
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O)
[用NaOH除去CO2]
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O)
[用Ca(OH)2检验CO2]
SO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
[用NaOH除去SO2防止空气污染]
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3
(说明酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[用酸除铁锈]
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O[治疗胃酸过多症]
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O[治疗胃酸过多症]
CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱必须可溶于水,否则不能发生反应)
K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2
[用生石灰作干燥剂原理]
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2 △MgO+H2OCu(OH)2△CuO+H2O
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
二、解实验题:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:
浓流酸(不能用于氨气干燥)、CaCl2固体、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、碱石灰(不能用于CO2和HCl、SO2气体的干燥)、生石灰(与碱石灰要求相同)等
②除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、
石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
④除CO可用:
将气体通过灼热的氧化铜粉末
⑤除O2可用:
将气体通过灼热的铜粉
★★除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,并不断搅拌,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;
并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
[先撤导气管,后熄酒精灯]
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;
碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O2要除的杂质:
水蒸气(H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸则没有此杂质)
3、制CO2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法:
(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法:
(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊。
(六)、自设计实验(示例)
验证元素,可将元素转化为相应的物质,根据所转化得到的物质,反证出某元素的存在。
验证物质的性质,则可利用该项性质的表现现象采用相应实验操作获取该物质变化时的现象。
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
(实验步骤)①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯,(实验现象)烧杯内壁有小水珠生成(结论)证明蜡烛含有氢元素
(实验步骤)②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯(实验现象)澄清石灰水变浑浊(结论)证明蜡烛含有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
(实验步骤)把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2(实验现象)阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。
(结论)证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题:
计算题的类型有:
①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算
溶质%=(溶质质量÷
溶液质量)×
100%
要点:
找准溶质和溶液质量,小数点别打错
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=[某元素相对原子质量×
原子数目)÷
化合物的相对分子质量]×
别忘记乘原子数目
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=(某化合物的质量÷
混合物的质量)×
100%
某化合物的质量要找准
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=(某元素质量÷
或:
某元素质量分数=化合物的质量分数×
该元素在化合物中的质量分数
(五)、解题技巧
1、审题:
看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤:
①设未知量
②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答。
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