第六章 常用的金属和盐基础过关 解析版Word格式.docx
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第六章 常用的金属和盐基础过关 解析版Word格式.docx
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属于中碳钢;
3.(2019·
上海九年级课时练习)下列关于铁的做法或说法错误的是
A.用铁桶盛放硫酸铜溶液
B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
C.铁钉在潮湿的空气中易生锈
D.炼铁高炉内CO夺取氧化铁中的氧而生成了CO2
【答案】A
【分析】
金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,说法错误;
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,说法正确;
C、铁生锈是铁、氧气、水三种物质共同作用的结果,说法正确;
D、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁单质和二氧化碳,说法正确。
故选A。
4.(2019·
上海九年级课时练习)向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量,如图所示的图象中,若以加入的锌粉质量为横坐标,则纵坐标是指
A.溶液的质量
B.生成气体的质量
C.溶液中硫酸的质量
D.溶液中硫酸锌的质量
A、由于Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气,说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化,但溶液本来就有,所以不会从零开始,故A正确;
B、由于反应中生成的气体即氢气,质量是从零开始,故B错误;
C、稀硫酸是反应物,因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小,最后为零,故C错误;
D、硫酸锌是生成物,所以其起始点应该是零.故D错误.
故选A.
【点评】本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化,从而加深学生对该类化学反应的进一步的理解和应用.
5.(2019·
上海九年级课时练习)能由金属与盐酸直接反应制取的盐是
A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl3D.AgCl
【答案】B
A、在金属活动性顺序中铜排在氢的后面,铜不与稀盐酸反应,故氯化铜不能由铜与酸反应制得,选项A错误;
B、在金属活动性顺序中镁排在氢的前面,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,故氯化镁可由镁金属单质与盐酸反应制得,选项B正确;
C、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁,氯化铁不能由铁与稀盐酸直接反应制得,选项C错误;
D、在金属活动性顺序中银排在氢的后面,银不与稀盐酸反应,故氯化银不能由银与盐酸反应制得,选项D错误。
故选择B。
6.(2020·
上海市静安区实验中学九年级课时练习)氢氧化钠溶液与下列物质反应,但无明显现象的是()
A.硫酸铜溶液B.氯化铁溶液C.酚酞D.盐酸
【答案】D
A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,有蓝色沉淀产生,不符合题意;
B、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁与氯化钠,有红褐色沉淀产生,不符合题意;
C、氢氧化钠显碱性,能使无色酚酞试液变红,不符合题意;
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象产生,符合题意。
故选D。
7.(2019·
上海九年级课时练习)下列除去杂质的方法中,不正确的是()
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粒,充分反应,过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤
A.①②B.②③C.③④D.②④
①氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;
②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠固体具有吸水性,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误,故②④方法不正确,故选D。
【点睛】
本题为除杂题,是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新杂质)是正确解题的关键。
8.(2020·
上海长宁区·
九年级二模)对
的描述,错误的是
A.伴随蓝色絮状沉淀的产生
B.恰好反应后溶液呈无色
C.元素的存在形态均无变化
D.属于酸碱中和反应
A、氢氧化铜为蓝色絮状沉淀,所以可以看到蓝色絮状沉淀产生,选项A正确;
B、恰好反应时,溶液中不存在铜离子,所以溶液显无色,选项B正确;
C、根据化学方程式可以看出,反应中未发生元素形态的变化,选项C正确;
D、硫酸铜为盐,氢氧化钠为碱,不是发生酸碱中和反应,选项D错误。
9.(2020·
上海金山区·
九年级二模)既能与稀H2SO4反应,又能与CuCl2溶液反应的物质是( )
A.CuOB.HCl溶液C.Ba(NO3)2溶液D.NaOH溶液
A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,不和氯化铜反应,不符合题意;
B、稀盐酸和稀硫酸、氯化铜都不反应,不符合题意;
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,和氯化铜不反应,不符合题意;
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,符合题意。
10.(2020·
上海闵行区·
九年级二模)某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡,为逐一分离其中的金属元素,所加试剂均过量,且理论上氢氧化钠的消耗量最少。
所加试剂1-3顺序正确的是
A.氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B.氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
C.氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D.硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
A、先加入氢氧化钠,氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠,但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银,无法将金属元素逐一分离,故A错误;
B、先加入氯化钠,氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠,不与其他物质反应,将沉淀过滤出来即可分离出银元素,再加入氢氧化钠,氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠,将沉淀过滤出来即可分离出铜元素,再加入硫酸钠,硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,将沉淀过滤出来即可分离出钡元素,所加试剂顺序正确,故B正确;
C、第二个所加试剂为稀硫酸的话,又因试剂均过量,那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应,氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了,故C错误。
D、硫酸银是微溶物,溶液中多了也会沉淀下来,所以第一步试剂加入硫酸钠的话,无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离,故D错误。
故选B。
11.(2020·
上海市静安区实验中学九年级单元测试)铁、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是()
A.有蓝色沉淀生成B.无明显现象
C.溶液变为黄色D.有气泡
A、氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象;
故选项错误;
B、氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀;
C、铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁,溶液显浅绿色;
D、稀盐酸与铁反应产生氢气和浅绿色的氯化亚铁,有气泡产生;
故选项正确;
D。
12.(2020·
上海浦东新区·
)某白色固体可能是CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KNO3中的一种或几种,取样进行如下实验:
有关说法正确的是
A.原固体样品中一定含有Na2SO4或CuSO4
B.原固体样品中一定没有CaCl2和KNO3
C.溶液b的溶质中一定含有NaCl和BaCl2
D.白色固体c中一定含有BaSO4和BaCO3
固体样品溶于水形成无色溶液a,说明样品中不含硫酸铜,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,说明不含其中一种,无色溶液a中加入足量氯化钡溶液,过滤,生成白色固体c,加入足量稀盐酸,生成无色气体d和白色固体e,说明样品含有碳酸钠,硫酸钠,不含氯化钙,可能含有硝酸钾。
A、固体样品溶于水形成无色溶液a,说明样品中不含硫酸铜,选项A不正确;
B、固体样品溶于水形成无色溶液a,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,说明不含其中一种,无色溶液a中加入足量氯化钡溶液,过滤,生成白色固体c,加入足量稀盐酸,生成无色气体d,说明样品含有碳酸钠,不含氯化钙,选项B不正确;
C、无色溶液a加入足量的氯化钡溶液,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
如果碳酸钠和硫酸钠与氯化钡均刚好反应完全,则溶液b不含氯化钡;
如果氯化钡有剩余,则溶液b含有氯化钡。
因此溶液b的溶质中一定含有NaCl,可能含有BaCl2,选项C不正确;
D、白色固体c,加入足量稀盐酸,生成无色气体d和白色固体e,说明白色固体c中含有BaSO4和BaCO3,这是因为碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体,硫酸钡不溶于盐酸。
选项D正确。
硫酸铜溶液显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠,碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体,硫酸钡不溶于盐酸。
二、填空题
13.(2019·
上海静安区·
九年级二模)生活离不开化学,现有稀硫酸、甲烷、熟石灰、一氧化碳、纯碱、水等物质。
①请从上述物质中选择合适的物质,用化学式填空:
溶于水后溶液显碱性的盐是_____,可以用来做建筑材料的是_____,用于除去铁锈的物质是_____,天然气的主要成分是_____,冬天用木炭烤火容易产生_____使人中毒。
②2mol水中约含_____个水分子(用科学计数法表示)。
【答案】Na2CO3Ca(OH)2H2SO4CH4CO1.204×
1024
①纯碱是碳酸钠的俗称,其水溶液显碱性;
熟石灰常用作建筑材料;
稀硫酸能与金属氧化物反应,可用于除铁锈;
天然气的主要成分是甲烷;
一氧化碳是一种有毒气体,木炭不完全燃烧会生成一氧化碳;
故填:
Na2CO3;
Ca(OH)2;
H2SO4;
CH4;
CO;
②1mol水中含有6.02×
1023个水分子,所以2mol水中约含水分子个数为:
6.02×
1023×
2=1.204×
1024;
1.204×
1024。
14.(2018·
九年级一模)根据所学知识按要求填空:
①体温计中金属元素(Hg)的名称是___________;
②填充气球的稀有气体的化学式是____________;
③空气中含量最多气体,用化学符号表示出它的两个分子___________;
④自来水生产中加入液氯的作用是__________;
⑤饱和硫酸铜溶液降温,析出的晶体俗称为__________。
【答案】汞He2N2杀菌消毒胆矾(蓝矾)
①体温计中金属元素(Hg)的名称是汞;
②填充气球的稀有气体的化学式是氦气,化学式是He;
③空气中含量最多气体氮气,它的两个分子表示为:
2N2;
④自来水生产中加入液氯的作用是杀菌消毒;
⑤饱和硫酸铜溶液降温,析出的晶体是五水硫酸铜,俗称胆矾或蓝矾。
15.(2020·
上海九年级单元测试)老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来,重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液,小刚取这三种溶液各少许,分别编号为A、B、C,按下图步骤进行实验,同时观察现象。
A为_______溶液,B溶液溶质俗名为______,C为_______溶液。
【答案】盐酸烧碱(火碱、苛性钠)氯化钠
【解析】根据酸碱指示剂遇到酸碱盐的显色,酸会与碳酸盐反应生成气体进行分析。
氢氧化钠会使酚酞变红色,氯化钠和盐酸不会使酚酞变色,盐酸会碳酸钠反应生成二氧化碳气体,氯化钠不会与碳酸钠反应,所以B就是氢氧化钠,A就盐酸,C就是氯化钠,故填:
盐酸烧碱(火碱、苛性钠)氯化钠
点睛:
首先分析需要鉴别物质的性质,然后根据所加试剂的不同的现象进行判断。
16.(2020·
上海九年级单元测试)化学是以实验为基础的学科,根据以下两个实验回答下列问题:
(1)实验一:
将燃着的小木条同时伸入两个集气瓶中,观察到的现象是__________,通过该现象你得出的结论是_____________________________。
(2)实验二:
该实验是粗盐中难溶性杂质的去除的实验中的步骤,该步骤中玻璃棒的作用是_________________________,实验应待________________时,停止加热。
【答案】盛空气的集气瓶中的木条后熄灭人呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低搅拌,防止液体受热不均而飞溅大量固体析出(或留有少量水)
(1).空气中二氧化碳的含量低于呼出气体中二氧化碳的含量,所以盛空气的集气瓶中的木条后熄灭
(2).人呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低(3).蒸发结晶时玻璃棒的作用是搅拌,使液体受热均匀,防止液体受热不均而飞溅(4).蒸发结晶操作中,当有
大量固体析出(或留有少量水)时停止加热。
17.(2017·
上海黄浦区·
九年级二模)某白色固体可能含有碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。
为确定该固体的成分,进行了如下实验。
①过滤操作中所需的仪器之一是_____(选填编号)。
②白色沉淀I是__________。
③请写出在无色溶液II中发生反应的化学方程式__________________。
④原白色固体中含有的物质是_____________________________。
【答案】CCaCO3(碳酸钙)CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O、Na2CO3+BaCl2
BaCO3
+2NaCl碳酸钙氢氧化钠氯化钡
【解析】本题主要考查盐的化学性质,碱的化学性质。
加入足量的水过滤,分为白色沉淀1和无色溶液,一定没有硫酸铜(硫酸铜为蓝色),白色沉淀1可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡,但再加入盐酸后,白色沉淀溶解,所以一定是碳酸钙,无色溶液中加入二氧化碳后有白色沉淀,能入二氧化碳反应是氢氧化钠,但无现象,所以是与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钡反应的碳酸钡,
滤操作中用的是漏斗,所以选C
根据分析白色沉淀I是CaCO3
根据分析,反应的化学方程式为:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O、
Na2CO3+BaCl2==BaCO3
+2NaCl
根据分析原白色固体中含有的物质是:
碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡
此类题首先相到学过的酸碱盐的化学性质,根据复分解反应的条件及出现的现象判断
18.(2017·
九年级二模)实验室有100g废液,其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。
现对废液进行处理,得到铜和硫酸锌溶液,实验流程如下图所示。
①步骤I、II、III中均包含的操作名称是_____。
②滤液B中的溶质是___________________。
③当观察到________时,说明滤渣A中铁已经完全反应。
④步骤III中加入的X是_________。
⑤实验结束后,生成0.1mol铜,请计算原废液中硫酸铜的溶质质量分数。
(根据化学方程式列式计算)___________
【答案】过滤硫酸亚铁硫酸锌(FeSO4ZnSO4)气泡不再产生锌(Zn)16%
【解析】本题主要考查金属活动顺序。
实验流程知,步骤I是加入铁,只能与硫酸铜反应,所以A中含有铁和铜,步骤II中加入硫酸,能与硫酸反应的只有铁,步骤III后出现硫酸锌,所以加入的物质中有锌
①步骤I、II、III中均是得到固体和液体,所以用到的操作为过滤。
②滤液B是由废液加入过量的铁过滤后形成的,废液加入过量的铁,铁只能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,且铁为过量,所以滤液B含有的溶质为硫酸亚铁和硫酸锌。
③步骤II加入过量的硫酸,硫酸只与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,所以当没有气泡时就是反应完了
④滤液C中含有硫酸亚铁和硫酸,加入X后有硫酸锌生成,所以加入的物质为锌,
⑤实验结束后,生成0.1mol铜,即铜的质量6.4g
设硫酸铜的质量为X
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
16064
X6.4
X=16g
16g/100g*100%=16%
19.(2017·
上海嘉定区·
九年级二模)工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体(NH4)2SO4,过程如下图所示。
①硫酸铵在农业生产上的一种用途是做______肥,它属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
②操作①中需要使用的玻璃仪器有漏斗和_________;
③从滤液中得到硫酸铵晶体(操作②)有如下步骤(a.过滤b.加热浓缩c.冷却结晶)正确操作顺序是__________
【答案】氮盐玻璃棒bca
【解析】①农作物所需肥料按所含元素分为氮肥磷肥、钾肥,硫酸铵在农业生产上的一种用途是做氮肥,由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐,所以硫酸铵属于盐,②过滤能将难溶性固体与液体分离,所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
③从滤液中得到硫酸铵晶体的步骤有:
加热浓缩、降温结晶、过滤。
20.(2017·
上海徐汇区·
九年级二模)化学与生活生产有密切的联系,请用所学的化学知识回答下列问题。
(Ⅰ)铁锈主要成分的名称是_________,用盐酸除去铁锈的化学方程式为___________。
(Ⅱ)农业生产中施用的草木灰,主要成分是碳酸钾,属于_________(填:
氮肥、磷肥、钾肥);
实验室中鉴定碳酸钾中含有K元素的方法是_______,观察到的现象是_______。
(Ⅲ)为防止煤燃烧时生成SO2污染环境,可在燃煤中加入X,发生的反应是2X+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2,X的化学式是__________。
【答案】氧化铁Fe2O3+6HCl3→2FeCl3+3H2O钾肥取样进行焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察到火焰是紫色CaCO3
(Ⅰ)铁锈主要成分是氧化铁,用盐酸除去铁锈时,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl3→2FeCl3+3H2O。
(Ⅱ)碳酸钾,含钾元素,属于钾肥;
实验室中鉴定碳酸钾中含有K元素的方法是取样进行焰色反应,灼烧时观察到的现象是透过蓝色的钴玻璃观察到火焰是紫色。
(Ⅲ)据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,反应前有6个氧原子、2个硫原子,反应后有2个碳原子、2个硫原子、12个氧原子、2个钙原子,所以一个X的分子中有3个氧原子、1个钙原子、1个碳原子;
X的化学式为CaCO3
21.(2017·
上海九年级二模)向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图。
①写出0a过程中的发生反应的一个化学方程式_____________,反应类型________。
②加入盐酸b→c的现象是______________。
③c点溶液中含有的溶质是_____________。
④a、b、c、d四点所含BaCl2的质量关系是________(用“>
”、“<
”或“=”表示)。
【答案】Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(或Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓)复分解反应沉淀部分溶解,有气泡产生NaCl、BaCl2d>c>b>a
【解析】①BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4都能发生反应生成沉淀,由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
②盐酸能与产生的BaCO3反应,生成可溶性的BaCl2,同时生成二氧化碳气体,而BaSO4不溶于盐酸,故实验现象是沉淀部分溶解,有气泡产生。
③Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓,沉淀除外生成物都是氯化钠,BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O,生成可溶性的BaCl2,故c点溶液中含有的溶质是NaCl、BaCl2。
④a点时BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4混合溶液恰好反应,然后继续滴加BaCl2溶液,故b>a,c点是加入的盐酸与部分BaCO3反应,生成可溶性的BaCl2,故c>b,d点时,碳酸钡已经完全与盐酸反应生成了可溶性的BaCl2,故d>c>b>a。
本题主要考查学生识别图像表示的化学信息的能力。
22.(2017·
九年级二模)由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的几种组成的粉末.为确定其组成,进行以下实验:
①取粉末样品加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A。
②向上述沉淀中加入足量稀盐酸,得到黄色溶液且无气泡产生。
③取无色溶液A进行如图所示的实验.
Ⅰ.D的化学式是_______。
Ⅱ.无色溶液A中一定有的溶质是__________。
Ⅲ.生成白色沉淀B的化学方程式是___________________。
Ⅳ.这包粉末中一定不含有的物质是_____________,可能含有的物质是__________。
【答案】AgClNa2SO4和NaClNa2SO4+Ba(NO3)2→BaSO4↓+2NaNO3CaCO3NaCl
【解析】①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得
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