中考化学专题辅导二元素化合物Word文档下载推荐.docx
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1、与某些氧化物反应:
H2O+CaO==Ca(OH)2
CO2+H2O===H2CO3
2、与某些盐反应:
CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
证明物质里是否含水方法:
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
3、分解反应:
2H2O
2H2↑+O2↑;
(正极O2负极H2,体积比1:
2)
4、置换反应:
C+H2O
CO+H2
造成水污染的途径:
工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放;
生活污水的任意排放;
农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施:
工业上的“三废”经处理达标后再排放;
节约用水,增强居民的环保意识;
农业上合理使用农药和化肥等。
二氧化碳CO2
无色无味气体,密度比空气大,能溶于水,易液化,固化。
(固态二氧化碳叫“干冰”)
1、既不能燃烧,也不支持燃烧。
2、不供给呼吸
3、与水反应:
CO2+H2O===H2CO3
4、与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20
5、参与植物光合作用
可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多,会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性2CO+O2点燃2CO2
⑵还原性:
CO+CuO加热Cu+CO2
⑶毒性:
一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,且不易分离,使人体因缺氧而死亡
CO是煤气的主要成分,还可用于冶金工业。
甲烷CH4
沼气,天然气的主要成分,是最简单的有机物。
难溶于水,密度比空气的小
可燃性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃料。
金刚石
无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。
1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。
2、可燃性:
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧:
3、还原性:
木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
用于装饰品,切割玻璃、大理石等用途。
石墨
深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性
常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
铁Fe
有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是电和热的导体
生铁和钢:
都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。
1、铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3
铁在氧气里燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2、铁可跟酸发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
铁跟硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁跟盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3、铁可跟排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
铁跟硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
防锈方法:
在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);
镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子:
铁离子Fe3+
亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物:
氧化铁Fe2O3
氧化亚铁FeO
四氧化三铁Fe3O4
盐酸
HCl
盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。
①紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,pH<7
②氢前的金属+酸→盐+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意:
浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气,生成水)
③酸+碱性氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④酸+碱→盐+水(“中和反应”):
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸+盐→新酸+新盐:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。
硫酸
硫酸H2SO4,纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
氢氧化钠
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。
极易溶于水且放热。
有强烈的腐蚀性。
①跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
②酸性氧化物+碱-盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③酸+碱→盐+水(“中和反应”)
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
④盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙
俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
氯化钠
广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大
⑴金属+盐→新金属+新盐(必须符合金属活动性顺序规律)
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
⑵酸+盐→酸+盐
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
⑶盐+碱→新盐+新碱(参加反应的盐和碱都必须是可溶于水)
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
⑷盐1+盐2→新盐1+新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓
BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl↓
对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠
俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙
它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。
是重要的建筑材料。
还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠
俗名小苏打,是白色易溶于水的固体。
用作发酵粉,可治疗胃酸过多等。
硫酸铜
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾,是蓝色晶体,加热时能失去结晶水。
而硫酸铜是白色固体,能溶于水,水溶液是蓝色,具有毒性。
1、制波尔多农药(含硫酸铜和氢氧化钙)。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
氮肥
常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素
CO(NH2)2、氨水NH3·
H2O等
NH4+的检验:
往待测物质中加入碱液(如氢氧化钠溶液)微热,将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,如果石蕊试纸变蓝,则此物质含NH4+。
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
磷肥
常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥
常用的钾肥有K2SO4和KCl等。
KNO3属于复合肥料。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
二、有机物
1.有机物定义:
含碳的化合物叫做有机化合物,例如尿素、蔗糖、淀粉、油脂等,即有机物中一定含有碳元素,但是含有碳元素的化合物不一定都是有机化合物,例如:
CO、CO2、CaCO3等物质,它们的组成中虽然都含有碳元素,但它们的物质基本上与无机物相同,因此把它们都划为无机物,有机物通常都具有的共性是:
难溶于水、熔点低、受热易分解、容易燃烧、不易导电等。
2.甲烷、氢气、一氧化碳性质的比较
甲烷是最简单的有机化合物,化学式CH4,式量16,比空气轻,有机物如秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在一定条件下发酵,便可产生沼气,沼气的主要成分就是甲烷,煤矿井里的坑气,以及地下深处蕴藏的天然气,主要成分也都是甲烷,甲烷是在隔绝空气的情况下,主要由植物残体分解而生成的。
纯净的甲烷,是无色无味的气体,极难溶解于水,具有可燃性,燃烧时火焰呈明亮的蓝色,并放出大量的热,化学方程式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O。
由于甲烷能与空气中的氧气反应并放出大量的热,因此空气中混有甲烷气体容易发生爆炸。
氢气燃烧时,发出淡蓝色火焰,一氧化碳燃烧时,发出蓝色火焰,甲烷燃烧时,发出明亮的蓝色火焰。
如何把这三种可燃性气体区分开呢?
不能从燃烧时火焰颜色的亮度来判断,而是要根据气体燃烧后的产物来区分,其具体方法是:
分别点燃三种可燃性气体,在各自的火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内壁无水珠生成的原气体是一氧化碳,有水珠生成的原气体是氢气和甲烷,分别向这两个烧杯中加入澄清的石灰水,振荡。
使澄清的石灰水变浑浊的原气体是甲烷,没变浑浊的原气体是H2。
列表比较甲烷、氢气、一氧化碳的性质。
3.酒精和醋酸的对比
(1)酒精 酒精是一种重要的有机化合物,可以由高梁、玉米等绿色植物经发酵、蒸馏而制得。
酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体,易挥发,可以跟水以任意比例混溶,是良好的有机溶剂。
它的化学式为C2H5OH,学名乙醇。
燃烧时放出大量的热,可做内燃机的燃料,也被称之为“绿色能源”之一,化学方程式:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
乙醇不仅能燃烧,它是重要的化工原料,可以用于制造各种有机物达300多种产品。
它还具有消毒杀菌作用。
70%的乙醇溶液常用于皮肤和医疗器械的消毒。
工业酒精中含有一定量的甲醇,甲醇的性质与乙醇相似,具有可燃性,饮用后会使人失明,中毒死亡。
(2)醋酸 醋酸是一种有机酸,有刺激性酸味,可以跟水以任意比例混溶,是一种弱酸。
可以使紫色的石蕊试液变红色。
它在温度较低的情况下形成晶体,所以又叫冰醋酸,化学式为CH3COOH,学名乙酸,它是重要的有机合成原料。
列表比较酒精和醋酸的化学性质
4.煤和石油
煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料,煤和石油也是应用最多的矿物燃料。
煤称为“工业粮食”,石油称为“工业血液”,可见它们在当今世界中的作用是多么重要。
煤和石油都是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物,煤的主要成分是碳,石油的主要成分是碳和氢两种元素。
煤在隔绝空气的条件下加强热,分解为焦炭、煤焦油和煤气。
煤焦油是重要的化工原料,焦炭用于冶炼钢铁,煤气则是城市生活等重要的气体燃料,还可以从煤中提取及合
成各种有机化合物,因此煤是重要的化工原料。
石油的用途更为广泛,现代化的交通工具都离不开石油。
可根据石油混合物中各物质的沸点不同,从石油中分离出汽油、煤油、柴油、润滑油等等一系列石油产品。
煤和石油的蕴藏量是有限的,一方面要合理开发利用现有的能源,一方面要研究和开发新能源。
5、其它有机物
营
养
素
蛋白质
①蛋白质是构成细胞的基本物质;
②调节身体功能③供给能量
蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类
放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。
谷物、面食、糖等。
糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂
①重要的供能物质;
②是维持生命活动的备用能源。
动、植物油、花生
葵花子等
维生素
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺乏维生素A会得夜盲症
水果、蔬菜。
缺乏维生素C会得坏血病。
有机高分子
天然的有机高分子材料:
棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料:
塑料(聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料)、合成纤维(涤沦、锦沦、腈沦)、合成橡胶。
专题二元素化合物
(二)
——单质、化合物、酸、碱、盐之间相互转化
一、各类物质的相互关系:
(一)化合反应:
金属单质+O2点燃金属氧化物
1、与氧气反应
非金属单质+O2点燃非金属氧化物
酸性氧化物+H2O酸
2、与水反应
碱性氧化物+H2O碱
(二)置换反应:
1、碳、氢气的还原性:
C+金属氧化物高温或加热金属单质+CO2
H2+金属氧化物高温或加热金属单质+H2O
2、金属+酸盐+H2
3、金属+盐新金属+新盐
(三)分解反应:
1、制备氧气(或生成氧气)
2、制备CO2(或生成CO2)
(四)复分解反应:
(化合物之间的反应)
条件:
生成物中有“”或“”或“水”
1、碱性氧化物+酸盐+水
2、酸+碱盐+水(中和反应)
3、酸+盐新酸+新盐
4、碱+盐新碱+新盐
5、盐+盐两种新盐
(五)其它反应:
1、酸性氧化物+碱盐+水
2、有机化合物+O2CO2+H2O
专题二元素化合物(三)
——化学方程式汇总
一.
物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
9.碳在氧气中不充分燃烧:
(2)化合物与氧气的反应:
10.
一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.
酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.
水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.
加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.
加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.
碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.
高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.
氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.
木炭还原氧化铜:
21.
焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.
焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.
一氧化碳还原氧化铜:
24.
一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.
锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.
铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.
镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.
铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.
氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.
氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.
氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.
氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===A
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