江苏省扬州市学年高二下学期期末调研考试化学试题含答案文档格式.docx
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A.该反应是放热反应
B.该反应的△H=
E3-E1
C.该条件下N(g)更稳定
D.曲线I可表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化
6.下列说法中正确的是
A.将AlCl3溶液直接蒸干,可制取无水AlCl3固体
B.保存FeSO4溶液时,可向其中加入稀H2SO4以抑制Fe2+水解
C.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>
7
D.常温下,将pH=4的CH3COOH溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
7.已知W、、Y、为短周期元素,原子序数依次增大。
W、同主族,、Y、同周期,其中只有为金属元素。
A.原子半径
r()>
r(Y)
>
r)>
r(W)
B.元素W的含氧酸的酸性一定比的强
C.元素W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱
W与的原子序数一定相差5
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
HCO3-水解HCO3-+
H2O
CO32-
+
H3O+
B.碳酸钙与乙酸溶液反应
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+
C.用情性电极电解MgCl2溶液
2C1-+
2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性
Ba2++
2OH-
2H++SO42-
==BaSO4↓+
9.右图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。
电极作负极
B.电子由电极流出经导线流入Y电极
NaClO溶液的pH大于废液的pH
电极上发生的反应为ClO-+2H2O-
4e-=ClO3-+
4H+
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后,反应速率随时间的变化
B.图乙可表示不同压强对可逆反应A(g)
2B(g)
3C(g)
D(s)的影响
C.图丙表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示的是HCl溶液
D.图丁表示0.1
mol/L
NaOH溶液滴定20
mL
0.1
mol/L硫酸时溶液pH的变化
不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2
分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更易锈蚀
B.电解精炼铜时,粗铜作阴极
C.3C(s)
+CaO(s)==CaC2(s)+
CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>
D.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率
12.
向1L密闭容器中各通入0.1
mol
CH4与CO2,在一定条件下发生反应
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g),
测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示,下列有关说法定正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.压强p1>
p2>
p3>
p4
C.1100℃时,该反应的平衡常数为64
压强为p4时,在Y点v(正)<
v(逆)
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量I溶液,再演加几滴淀粉溶液
溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
B
室温下,向密闭容器中充入NO2,达平衡后,再慢慢扩大容器体积
最终容器中气体颜色比初次平衡时浅
2NO2(g)
N2O4(g)该平衡正向移动
C
将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸
固体部分溶解,有无色无味气体产生
sp(BaSO4)>
sp(BaCO3)
D
向浓度均为0.01
mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴
0.01mol/LAgNO3溶液
出现黄色沉淀
sp(AgCl)>
sp(AgI)
14.室温时,向100mL0.1
NH4HSO4溶液中滴加0.1
mol/LNaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
a点溶液中
c(NH4+)=c(Na+)=c(SO42-)
b点溶液中
c(Na+)+
c(NH4+)>
2c(SO42-)
c点溶液中
c(Na+)>
c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(NH3·
H2O)>
c(OH-)
d点溶液中
H2O)
15.一
定条件下存在反应
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>
0,
向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右图所示
A.甲容器中,0~5
min内的平均反应速率v(CO)=
mol/(L·
min)
B.乙容器中,若平衡时n(C)=
0.56mol,则T2>
T1
C.若甲容器中的起始量为0.2
C(s)、0.15
H2O(g)、0.5
CO(g)、0.6
H2(g),则到达平衡状态前
v(正)>
D.丙容器的容积V=0.8L
非选择题(共80分)
16.
(12分)在10L密闭容器中充入气体A和B,发生反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)△H,所得实验数据如下表
请回答下列问题
(1)实验①中,若5min末测得n(C)=0.10
mol,
则0至5
min内,平均反应速率v(D)=______。
(2)下列表述能说明实验②中反应已达平衡状态的是______(填序号)
。
a.容器内压强保持不变b.容器内气体的密度保持不变
c.生成A的速率等于生成C的速率d.容器内各气体的浓度保持不变
(3)在500℃时,
该反应的平衡常数为______。
(4)实验③中,B的平衡转化率为________。
(5)该反应的△H______0
(填
“>
”或“<
”),判断依据是______。
17.
(12分)
2017年8月《水俣公约》在我国生效,其中规定到2020年禁止生产部分含汞物。
(1)
有机化工中常采用氯化汞(HgCl2)
作催化剂。
已知HgCl2能溶于水,在水溶液中分步电离,写出其第一步的电离方程式_______。
(2)含Hg2+废水可用Na2S等试剂进行沉淀法处理。
己知
HgS不溶于水,也不溶于酸,但可溶于浓Na2S溶液,HgS+S2-
HgS22-
①Na2S稀溶液中,含硫粒子物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
②含Hg2+酸性废水在用Na2S处理前,需调节其pH至8~10,原因是________。
③加入的Na2S应适量,否则会导致汞的去除率下降,原因是
Na2S量少,沉淀不完全_______。
(3)
燃煤烟气中的单质汞可用MnO4溶液吸收。
在恒温时,一定浓度不同pH的MnO4溶液对单质汞的单位时间去除率如右图所示。
①在弱碱性环境中,反应的主要产物为HgO和MnO2.该反应的离子方程式为_________。
②在强酸性环境中汞的去除率高,其可能原因有反应产物Mn2+具有催化作用_______。
18.
(16
分)用高锰酸钾法测定的化学需氧量称为高锰酸钾指数(IMn)。
其测定原理为在酸性条件下,用MnO4氧化水中的还原性物质,向剩余的MnO4中加入过量的Na2C2O4还原,再以标准MnO4溶液回滴过量的Na2C2O4.
测定某水样高锰酸钾指数的步骤如下
步骤1取10.0mL水样,加水稀释至100.0
mL,加入5.0mL
H2SO4,加入10.00
mL0.0100
MnO4溶液,摇匀,将锥形瓶置于沸水浴中30
min。
步骤2取出
后加入10.00
0.0100
mol/LNa2C2O4溶液,溶液变为无色。
步骤3趁热用
mol/LMnO4溶液滴定至终点,记录消耗的MnO4溶液的体积为2.16
mL。
己知酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+,C2O42-被氧化为CO2.
回答下列问题
(1)①Na2C2O4发生水解反应的离子方程式为_▲。
②若向10
molL-1
Na;
C2O4溶液中加入10
molL
'
HCI溶液,所得溶液的pH<
7,原因是_▲。
(2)
步骤3所用滴定管为______滴定管(填“酸式”或“碱式”),滴定终点的现象为_______。
(3)计算步骤1锥形瓶中未反应的MnO4的物质的量,写出计算过程。
______
(4)
高锰酸钾指数IMn以每升样品中还原性物质消耗氧气的质量表示,以上样品的IMn为_______mg/L
19.
(12分)铁氧化物还原反应是分阶段进行的复杂气固反应。
CO还原铁氧化物体系平衡时,CO(g)、
CO2(g)的体积分数随温度变化曲线如下图所示。
(1)已知反应a,
3Fe2O3(s)+CO(g)
2Fe3O4(s)+
CO2(g)
△H1=a
J/mol;
反应b,Fe3O4(s)+
4CO(g)
3Fe(s)
4CO2
(g)
△H2=bJ/mol;
反应c,Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)
CO2
△H3=c
则反应d,
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+
△H4=_____J/mol;
(2)高炉炼铁采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、焦炭等作原料。
①在温度低于570℃时,赤铁矿的还原分_____个反应阶段完成
(填数字)。
②若反应在800℃条件下进行,为得到FeO,应控制CO的体积分数的范围是_____。
③为减少高炉排放尾气中CO的含量,下列措施可行的是______。
其它条件不变,无限增加高炉的高度
B.调节还原时的炉温
增大原料中焦炭与赤铁矿的比例
D.将生成的铁及时移出
利用Fe3O4/FeO之间的循环转换,裂解水制取氢气的流程如下图所示。
①该流程与水煤气法制氢气(碳与水在高温下直接反应)相比,最大的优点在于_____。
②为避免发生副反应得到Fe,阻碍循环反应的进行,反应c需控制的条件为____。
20.
(16分)工业上采用NH3选择性催化还原NO技术(NH3-SCR)
进行烟气脱硝。
其原理是用NH3在催化剂条件下将烟气中的NO还原为N2,同时发生反应4NH3+3O2=2N2+6H2O
(1)若脱硝过程中消耗n(NO)
n(NH3)=1,则该过程中NH3、NO与O2总反应的化学方程式为_____;
当反应中有2molNO被转化时,转移电子数目为_____。
(2)烟气中存在的SO2会降低脱硝率,主要原因是_______。
(3)实验室对脱硝过程中使用的催化剂进行活性测试,结果如下图所示:
已知脱硝过程中的副反应为4NH3+
5O2=4NO
+6H2O;
2NH3+2O2=N2O
3H2O
①由图可知,该条件下催化剂最有利于脱硝的反应温度为_____℃。
②脱硝率随温度升高而减小的原因有_______。
烟气中的NO也可以用硝酸吸收生成HNO2
(亚硝酸,一种弱酸),
再用惰性电极电解可以将HNO2转化为HNO3,该转化发生在电解池的______(填“阳极”或“阴极”),电极反应式为_____。
21.
(12分)四羰基镍[Ni(CO)4]易溶于CCl4,可由Co与镍粉反应制得。
(1)Ni基态核外电子排布式为________。
Ni(CO)4结构如右图所示,其空间构型为____(用文字描述)。
CCl4中C原子轨道杂化类型为______。
与CO互为等电子体的一种阴离子为____(填化学式)。
(3)1
Ni(CO)4分子中含有σ键的数目为_______。
某新型超导晶体由镁、镍和碳三种元素组成,其晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为_______。
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
15
AC
AD
16.(12分,每空2分)
(1)2.0×
10-3mol·
L-1·
min-1
(2)cd
(3)1
(4)80%
(5)<
由①和②数据可知,升温平衡逆移,则正反应放热。
(或升高温度,值减小,平衡逆向移动,则正反应放热)
17.(12分,每空2分)
(1)HgCl2
HgCl++Cl-
(2)①c(S2-)>
c(HS-)>
c(H2S)
②避免加入Na2S时,生成有毒气体H2S(或避免消耗更多的Na2S)。
③Na2S过量,生成的HgS又溶解。
(3)①3Hg+2MnO
+H2O===3HgO+2OH-+2MnO2
②c(H+)增大使溶液中MnO4的氧化性增强。
18.(16分)
(1)①C2O
+H2O
HC2O
+OH-(3分)
②反应恰好生成等物质的量的NaHC2O4和NaCl,HC2O4-电离程度大于水解程度,溶液呈酸性。
(3分)
(2)酸式(2分),溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不再褪色(2分)
(3)n(Na2C2O4)剩余=2.16×
10-3L×
0.0100mol·
L-1×
5÷
2=5.4×
10-5mol(1分)
n(Na2C2O4)消耗=10.00×
L-1-5.4×
10-5mol=4.6×
n(MnO4)剩余=4.6×
10-5mol×
2÷
5=1.84×
10-5mol(2分)
(4)326.4(2分)
19.(12分,每空2分)
(1)
(2)①2②35%~65%(上限和下限±
5%均正确)③B
(3)①可以直接得到纯净的H2,避免复杂的分离步骤,节约成本(合理答案均给分)。
②温度不低于570℃,CO的百分含量不能过高。
20.(16分,每空2分)
(1)4NH3+4NO+O2
4N2+6H2O;
6mol或3.612×
1024。
(2)SO2会与NH3反应生产铵盐,减少NH3含量从而降低脱硝率。
(3)①300
②NH3发生副反应,降低的了NH3的浓度(或NH3发生副反应转化为NO,增加NO含量);
温度升高,催化剂活性降低
(4)阳极(2分);
HNO2-2e-+H2O===NO
+3H+
21.(12分,每空2分)
(1)[Ar]3d84s2正四面体形
(2)sp3CN-
(3)8mol或4.816×
1024
(4)MgNi3C
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