探究氯水的成分及性质Word文档格式.docx
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学生已经初步掌握化学实验的基本方法,具备了一定的实验操作力,观察、分析问题的能力,同时学生也已经了解了氯气的部分性质,对本节课的学习有较为充足的知识储备,另外青少年学生学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚,有较强的探求欲、表现欲和成就欲,渴望动手,这为实验探究过程的实施奠定了一定的基础
【教学目标】
1.知识与技能:
通过氯水性质的探究,能说出氯水的成分,掌握氯气与水的反应,理解其具有的性质
能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象,科学归纳总结,并能主动进行交流
2.过程与方法:
通过探究、讨论、分析,学习科学探究的基本方法,提高分析、归纳、探究能力
通过实验,培养学生的动手操作能力、观察能力和思维能力
3.情感态度与价值观:
通过对氯水的成分及性质的探究,使学生能够敢于质疑、勤于思考,逐渐形成独立思考、勇于创新的能力
通过探究实验发展学生学习兴趣,乐于探索物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛与喜悦,激发学生热爱科学、探索真理的热情
【重点难点】:
教学重点:
氯气与水反应,氯水的成分及性质
教学难点:
新制氯水成分的探究,科学探究素养、化学实验素养的初步形成
【实验用品】:
干燥氯气、新制氯水、pH试纸、石蕊试剂、AgNO3溶液、稀HNO3、NaHCO3粉末、Mg条
红色纸花(多个)、试管、锥形瓶、滴管
三、教法与学法
1、教法:
教学不是简单的复制和印入信息,而是学习者主动解释信息,建构知识的过程。
教者要认识到学生为主体,教师为组织者、指导者、促进者的作用。
因此,教者应创设情境,适时进行启发,综合利用实验法、探究法、小组讨论、激励法等多种教学方法,重视学生的参与性,探究性,引导学生体验成功的快乐,增强学生学习化学的兴趣与能力。
2、学法:
这节内容旨在通过实验探究指导学生学习知识的方法,培养学生的学习能力,根据学习内容及学习目标,采取自主探究、对比实验、小组讨论、分析归纳等学习方法,让学生通过自己动手操作和思维活动获取知识,感受科学认识物质的一般步骤。
四、教学过程
环
节
教师活动
学生活动
学习反馈
设计意图
引
入
〖创设情境〗:
展示氯气泄漏,消防员处理图片
〖提出问题〗:
为什么用水进行处理泄漏在空气中的氯气
看投影,思考为何用水进行处理泄漏在空气中的氯气
反应?
溶解?
用生活实例及实验激发学生学习的兴趣,培养学生的观察、分析能力
〖实验演示〗:
展示一矿泉水瓶氯气,大约250ml水,然后将250ml水加入装有氯气的矿泉水瓶
观察氯气、氯水的颜色,氯气溶于水的现象
氯气黄绿色,矿泉水瓶变瘪,溶液呈黄绿色,均有刺激性气味
氯气能溶解在水中
〖讲述〗:
氯气可以溶于水,经实验测定,一体积水中约溶解2体积氯气氯气溶于水形成的浅黄绿色溶液叫氯水
1.你如果是科学家,你想研究氯水的什么?
2.氯气溶于水是物理变化还是化学变化?
〖科学猜想〗:
教师引导学生针对提出的问题进行小组讨论,汇报交流
〖猜想结果〗:
物理变化—Cl2、H2O(只溶解在水中)
化学变化—(可能)H+、Cl-(Cl2与水反应)
培养学生分析问题、运用已有知识解决实际问题的能力,引导学生提出假设,设计实验,学习科学探究的方法
探
究
氯
水
的
成
分
及
性
质
如何说明氯气溶于水是物理变化还是化学变化,实验是检验标准,下面我们就通过实验来探究氯水的成分
请同学们根据猜想情况,结合已有知识和所提供的药品自己设计实验方案
学生小组讨论,设计实验方案,鼓励学生积极展示自己的实验设计方案,并组织学生交流讨论
Cl2:
观察颜色
H+:
镁粉
紫色石蕊溶液
PH试纸
NaHCO3溶液
Cl-:
AgNO3溶液、稀HNO3
请同学们根据自己设计的实验方案,用所提供的药品自己动手来验证
学生自主实验,并让学生对实验现象进行描述、总结、得出结论
存在:
H+、Cl-、Cl2、H2O
说明氯气与水发生了化学反应,同时也获得了氯水的几种成分
培养学生动手能力,强化学生的基础实验操作能力,提高学生化学实验素养
对H+的存在是否有异议?
或者对实验现象有没有疑问
思考:
紫色石蕊溶液、PH试纸为什么先变红后褪色?
激发学生勤于思考,敢于质疑,科学分析
氯水中加入一张红色的纸花
观察现象:
纸花褪色
氯水具有漂白性
为什么氯水可使有色物质褪色?
如何说明是什么微粒使红色的纸花褪色?
指导学生分组讨论、设计实验方案,并展示实验方案
方案
现象
结论
红色纸花放入干燥的氯气中
红色纸花放入氯水中
红色纸花放入盐酸中
红色纸花放入水中
学生自主实验并对实验现象进行描述、总结、得出结论
结论:
Cl2不能使纸花褪色
氯水能使纸花褪色
HCl不能使纸花褪色
H2O不能使纸花褪色
能使有色物质褪色的物质不是Cl2,也不是HCl、H2O,而是氯气与水反应生成的其它产物
培养学生分析问题的能力及学习通过对实验条件的控制,探究问题的方法
氯气与水反应生成什么物质能使有色物质褪色?
(可以根据质量守恒或化合价的变化分析)
培养学生运用已有知识分析问题、解决问题的能力
这种具有漂白性的微粒就是HClO,教师介绍HClO的有关性质
根据次氯酸HClO能使红色纸花褪色及书本P43内容,学生思考学习HClO的强氧化性等性质。
(1)弱酸性:
HClO酸性比H2CO3弱
(2)强氧化性:
能使染料和某些有机色素褪色,还能杀死水中的病菌和其它有害物质(漂白剂、杀菌消毒)
(3)不稳定性:
2HClO=2HCl+O2↑
通过以上的学习,我们知道氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸,你能写出该反应方程式和离子方程式吗?
练习书写氯气与水反应的方程式,并展示书写情况
Cl2
+H2O⇋HCl+HClO
+H2O⇋H++Cl-+HClO
离子方程式中HClO
是弱酸,不拆
鼓励学生积极参与课堂,勇于展示自己,提高学生归纳总结能力
总
结
请同学们总结氯水的成分,并归纳总结氯水所具有的性质
学生归纳总结:
Cl2、HClO、H2O
H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)
微粒
性质
举例
Cl2
黄绿色
强氧化性
使淀粉碘化
钾试纸变蓝
H+
酸性
NaHCO3
Cl-
沉淀反应
Cl-+Ag+=AgCl↓
HClO
不稳定性
使有机色素褪
色。
有漂白杀
菌作用见光分解
氯水必须保存在棕色瓶中
氯水是多种成分组成的复杂体系,性质也表现出多重性,这节课我们通过提出假设、设计实验并通过实验现象得出结论学习了有关氯水的知识,同时也学习了这种科学探究的方法,体验了解决问题的过程,今后在学习中还会遇到类似的复杂体系,同学们可以运用这样的方法进行学习
在学生进行知识总结的同时,教师能做适当的点拨,让学生体会用实验探究氯水成分及性质的方法,使学习的过程得到升华
巩
固
提
升
1、将新制氯水加入下列物质中分别有什么现象?
说明氯水中存在什么微粒?
体现了氯水的什么性质
Na2CO3AgNO3溶液
紫色石蕊试液有色布条
2、下列关于氯水的叙述,正确的是( )
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性不变
E、氯水放置数天后漂白性增强
3、以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列化学试剂,药品不会产生明显变质的是( )
AK2CO3B.NaClC.NaOHAgNO3
4、为什么不能用自来水直接给金鱼换水?
应该怎样做?
5、在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水,观察并描述现象,试分析发生上述变化可能的原因,并设计实验证明其合理性。
6、查阅资料,说说氯水在生活中有哪些用途?
使用时应该注意什么?
巩固所学基础知识,同时通过生活事例让学生体会知识在生活中的应用,培养其理论联系实际的能力
五、板书设计
探究方法氯水的成分
提出问题⇓(决定)
⇓氯水的性质
强氧化性↓
↓黄绿色
科学猜想Cl2
↓强氧化性
实验验证H+酸性
↓
得出结论Cl-沉淀反应
不稳定性
HClO弱酸性
强氧化性(漂白性)
六、说课总结
本节课的课堂设计,主要采用了实验探究的方法,主线是创设情境引入所学内容——提出假设——设计方案——实验验证——归纳总结——巩固提高,在实施中关注学生的疑问,启发学生思维,肯定学生的成果,鼓励学生自主实验,提高学生化学实验素养。
教学过程中体现了建构主义理论:
知识的学习过程并不是简单的由教师向学生传递、转移的过程,而是在教师为主导、学生为主体的教学思想下,在生生之间,师生之间的交流互动中,完成教师对学习过程的引导,而学生运用已有知识建构生成新知识,完成对新知识的理解、把握。
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- 关 键 词:
- 探究 成分 性质