高中化学基础知识正误判断精编Word文档格式.docx

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20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体,出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失

23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠

24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强

27、下列物质与水反应能产生可燃性气体:

电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等

28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:

（1金属和金属;

（2非金属和非金属;

（3金属和非金属;

（4非金属和金属

29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

二、基本概念基础理论

1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2、分子中键能越大,分子化学性质越稳定

3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

5、原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;

目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

6、非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强

7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:

（1原子和原子;

（2原子和分子;

（3分子和分子;

（4原子和离子;

（5分子和离子;

（6阴离子和阳离子;

（7阳离子和阳离子

8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱;

酸和碱反应一定只生成盐和水

9、pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

12、甲酸电离方程式为:

HCOOH=H++COOH-

13、离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物

14、一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

15、元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数

16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

17、标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

18、同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100nm与胶体微粒的直径在同一数量级

20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

22、碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol

23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行,均为化学变化

24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-;

过氧化钠中存在Na+与O-为1:

1;

石英中只存在Si,O原子

26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L

27、常温常压下,32g氧气中含有NA

28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

29、胶体能产生电泳现象,原因是胶体带有电荷

30、溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子数就越多

31、只有在离子化合物中才存在阴离子

32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键

33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化纳的熔沸点一定升高

36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后,溶液的酸性必定增强

37、氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体,生成NA个胶体微粒

39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构

40、最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

三、有机化学

1、羟基官能团可能发生反应类型:

取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

2、最简式为CH2O的有机物:

甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3、分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种

4、常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c（H+的104倍

5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7、CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水,最多可得到7种有机产物

8、分子组成为C5H10的烯烃,其可能结构有5种

9、分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时,所耗用的氧气的量由多到少

11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和烃,性质比较活泼

13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚;

四苯甲烷的一硝基取代物有3种

14、甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故CO是酸酐

15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基

16、由天然橡胶单体（2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量溴单质加成反应,有三种可能生成物

17、苯中混有已烯,可在加入适量溴水后分液除去

18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热,可制得丙烯

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

23、苯酚既能与烧碱反应,也能与硝酸反应

24、常温下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

25、利用硝酸发生硝化反应的性质,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

26、分子式C8H16O2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物,则符合题意的X有7种

27、1,2—二氯乙烷、1,1一二氯丙烷,一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔

28、甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成环氧以醚,甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+（aq褪色

四、化学实验

1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放,应现配现用

2、实验室抽取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,后停止加热

3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时,所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

5、为防止挥发,浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6、浓H2SO4沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再用干燥布擦净,最后涂上NaHCO3溶液

7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00,则其中所盛液体体积大于13.00mL

8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL碱式确定管

9、分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

10、蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解

11、滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

12、称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的右盘,砝码放在托盘天平的左盘中

13、试管中注入某无色溶液密封,加热试管,溶液变红色,冷却后又变无色。

确定溶液成分

14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时,通常选择甲基橙作指示剂,终点颜色由橙变黄

16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方

17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸,以除去溶解在水中的氧气

18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

19、所谓硅胶,即硅酸胶体。

硅胶变色为物理变化[CoCl2·

H2O（蓝色COCl2·

6H2O（红色]

20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;

盐析法分离油脂皂化所得的混合液

答案

一、1、×

2.×

3.V4.×

5.×

6.×

7.×

8.V9.×

10.×

11.×

12.×

13.V14.V15.×

16.V

17.×

18.V19.V20.×

21.×

22.×

23.×

24.×

25.V26.×

27.×

28.×

29.×

30.×

二、1.×

2.V3.×

4.×

6.V7.×

8.×

9.×

H2O12.×

13.×

14.V15.V16.×

17.V18.×

19.V20.V21.V22.V23.×

25.×

26.×

31.×

32.V

33.×

34.V35.×

36.×

37.×

38.×

39.×

40.×

三、1.V2.×

7.V8.V9.V10.V11.V12.×

14.×

15.V16.V17.×

18.×

19.V20.×

22.V23.V24.×

26.V27.×

四、1.V2.V3.×

4.V5.×

7.V8.×

9.V10.V11.×

14.V15.×

16.×

19.×

20.×