浙江省台州市天台县始丰中学学年九年级上学期第一次月考科学试题文档格式.docx
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下列应用一定与中和反应原理无关的是()
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
9.水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。
下列物质可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收量的是()
A.熟石灰B.硫酸铜C.稀盐酸D.氯化钠
10.食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外,生活中还有妙用。
下列使用食醋肯定不能达到目的是(
A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
11.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是(
)
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
A.AB.BC.CD.D
12.过去天台街头的蚕丝在全县非常出名,收蚕茧、拉丝棉是蚕农们忙碌的事,蚕农们在烧蚕茧的时候用到了一种白色晶体,小柯把这种白色晶体拿一些到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下:
对此白色晶体的成分判断正确的是(
A.该晶体一定是一种碱B.该晶体可能是碳酸钙
C.该晶体可能是碳酸钠晶体D.该晶体一定是生石灰
13.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是(
A.a点溶液中含有两种溶质
B.bc段发生反应的类型为置换反应
C.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042-
14.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是(
①证明变质:
取少量溶液,滴加适量的氯化钡,观察现象
②确定成分:
取少量溶液,加入足量氯化钙,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度:
取一定量溶液,加入足量浓盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量
④除去杂质:
取溶液,滴加石灰水至恰好完全反应,过滤
A.②③B.①②③C.①②④D.①③
15.下列除去杂质的方法中,错误的一组是()
待提纯的物质
杂质
除去杂质的方法
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2C03溶液、过滤
Cu
Mg
稀硫酸、过滤
CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
二、填空题
16.物质的性质决定了物质的用途。
有下列几种物质:
a.熟石灰,b.稀盐酸,c.氢氧化铝,d.食盐,e.大理石,请选择合适的字母序号填空。
(1)能治疗胃酸过多的是________;
(2)可用于改良酸性土壤的是________
;
(3)可以腌制食品的是________;
(4)可用于建筑材料的是________
。
17.在日常生活中,我们的很多做法都在不自觉中运用了金属的某些性质,如烧菜用的锅是铁做的,这是利用铁的________性;
铁块可以拉成铁丝,这是利用它的________性;
灯丝一般用钨做这是因为________
18.高铁酸钾(K2FeO4)是紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾,是一种新型、高效的多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾在198摄氏度以下是稳定的,受热易分解为金属氧化物和氧气。
根据上述信息,请回答下列问题:
(1)高铁酸钾的物理性质是________;
(2)高铁酸钾的化学性质是________;
19.铝、铁、铜、银是常见的金属。
(1)铝在空气中比铁不易锈蚀,原因是_______(填字母)。
A.铝的密度比铁小B.铝在地壳中含量比铁高
C.在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜D.铝的金属活动性比铁弱
(2)上述四种金属中能与硫酸锌溶液反应的是_______(填元素符号)。
20.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求完成下列问题:
(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应③说明NaOH必须
密封保存,否则在空气中要变质,如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为________;
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的是________;
A.稀HCl
B.酚酞试液
C.CaCl2
D.Ca(OH)2
(3)为了验证反应④,小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出________
(4)依据反应②,KOH能与下列物质反应的是________
A.
H2SO4
B.BaCl2
C.
CuSO4
D.
Na2CO3
21.蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体,失效后带有红棕色。
某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份,将一包未变质的除氧剂分成两份:
一份加入稀盐酸中,发现大量气泡产生;
另一份加入到硫酸铜溶液中,一段时间后溶液颜色变浅绿色,固体逐渐变红。
请回答:
(1)该除氧剂的主要成份的名称是________。
(2)除氧剂与硫酸铜反应的化学方程式是________
22.室温下,将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示:
(1)由图可知,盐酸与氢氧化钠反应是_____(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。
从A到C的过程中溶液的pH逐渐_____(填“增大”或“减小”或“无变化”);
(2)C点溶液的溶质是_____(填化学式)。
向C点溶液中滴加硫酸铁溶液,观察到的现象为_____,反应的化学方程式为_____。
三、简答题
23.除去粗盐中难溶性杂质后,得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2,某同学为除去可溶性杂质,将该固体加水溶解形成溶液A,并设计如下方案:
(1)操作①、操作②指的是_________。
(2)滤液B中的溶质是_____________________。
(3)操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_______(填序号)。
①NaOH
②Na2CO3
③MgCl2
④CaCl2
24.实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置,已部分变质为碳酸钙。
某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数,进行实验操作、数据收集和计算。
(1)配制稀盐酸:
配制500克7.3%的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸________克。
(2)抽样测定:
将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上,再加入足量稀盐酸充分反应,总质量与反应时间的关系如下表所示:
反应时间/秒
10
20
30
40
总质量/克
310.0
309.6
308.6
307.8
完全反应后,生成的CO2气体的质量为________克。
(3)计算出该样品中CaCO3的质量分数(要有计算过程)_____________。
(4)经过分析讨论,同学们觉得这样测得的结果有可能偏大,原因是________(指出一点即可)。
25.某同学向质量分数为
7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品(含有杂质,且杂质不与酸反应也不溶于水),记录反应过程中有关的实验数据,最后得到下列图象。
(1)甲图中
a
点的
pH
值为________。
(2)本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有______性
(3)样品中碳酸钙的质量分数为多少?
_________
(4)在丙图上画出溶液质量与样品质量的关系图并标出数据。
26.为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应。
多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前
充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量
锌铜合金质量
367.10g
20.00g
386.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)生成氢气的质量是________克。
(2)该合金中锌的质量分数为__________。
(3)装置中的干燥剂的作用是________。
(4)以下情形会导致样品中锌的质量分数测量结果偏高的原因可能有________。
A向锥形瓶中放入合金时,撒出了部分合金
B没有等装置中气体全部排尽就称量
C干燥剂部分失效
D干燥剂直接与空气接触
四、探究题
27.某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行了如下探究活动:
(查阅资料)铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。
(提出猜想)对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想:
猜想①:
Cr>Al>Cu
猜想②:
Cr>Cu>
Al
猜想③:
Al>Cr>Cu
猜想④:
Al>Cu>Cr
(1)(讨论交流)根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析,肯定不能成立的猜想有________
(填序号)。
(2)(实验设计及过程)请将表中的内容填写完整。
实验操作
实验现象
实验结论
室温下,将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。
铬片表面产生气泡缓慢,铝片表面产生气泡较快,铜片表面无现象
猜想________(填序号)成立
(3)(实验反思)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。
为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:
①把甲放入乙的盐溶液中
②把乙放入丙的盐溶液中
③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的________(填序号)没有必要做。
28.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是________。
(2)实验B中发生反应的化学方程式为________。
实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:
猜想一:
含有________;
猜想二:
含有NaOH、Na2CO3;
猜想三:
含有NaOH、Ca(OH)2
同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
________
猜想二正确
(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________(填字母)。
小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性,从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其它化学通性,实验的方案是________(写出操作和现象)。
29.生产生活中,我们经常发现存放不当的铁制品,一段时间后就会生锈的现象。
如图是某兴趣小组对铁钉生锈的条件进行探究。
(1)通过观察发现B、C试管中的铁钉都不生锈,其原因是_________。
(2)该兴趣小组还发现铁钉生锈需要几天时间。
后查得资料:
氯化物可能加快铁钉生锈的速度,为此进行了“氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?
”的探究实验:
编号
①号试管+铁钉
②号试管+铁钉
③号试管+铁钉
④号试管+铁钉
加6mL蒸馏水
加5mL蒸馏水和1mL1%NaCl溶液
加5mL蒸馏水和1mL1%CaCl2溶液
加5mL蒸馏水和1mL1%CuCl2溶液
现象
3天后,铁钉表面出现红色物质
1天后,铁钉表面出现红色物质
10分钟时铁钉表面出现红色物质
请结合上述实验回答:
I、对比实验①②③可得到结论是____________________。
II、小组同学又提出了验证试管④中红色物质组成的实验思路:
去红色物质与足量稀硫酸反应,如果观察到__________,则红色物质中既有铁锈,又有铜。
30.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,他们设计了下列实验方案进行试验:
利用如图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。
(1)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,其目的是_____,再接上装置C和D。
(2)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。
根据质量守恒定律,装置________(填标号)在反应前后的质量差就是产CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
(3)若省略B装置,将会使测定结果________(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
31.有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种,某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
(资料查阅)Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
(活动与探究)取一定量上述固体粉末,加足量水溶解。
(1)(现象与结论)经上述操作,得到蓝色澄清溶液,则原固体粉末中一定没有________和________(填化学式)。
(2)(探索与拓展)为进一步确定原固体粉末的组成,该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末,溶于水配成174.6g溶液,再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。
据图回答:
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。
(回答出物质名称和其质量)________
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、诗句“白玉为床,金做马”中,“玉”和“金”的形状发生变化,没有新物质生成,属于物理变化,A选项不正确,不符合题意;
B、诗句“千里冰封,万里雪飘”中,“冰”和“雪”的形成只是水的状态变化,没有新物质生成,属于物理变化,B选项不正确,不符合题意;
C、诗句“野火烧不尽,春分吹又生”中,野草燃烧能生成和二氧化碳和灰烬,生成了新物质,属于化学变化,C选项正确,符合题意;
D、“夜来风雨声,花落知多少”中,“风雨声”由物体振动产生,没有新物质生成,属于物理变化,D选项不正确,不符合题意。
故选C。
2.D
【分析】
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量,钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。
A、KCl只含有钾元素,属于钾肥,故A不正确;
B、Ca2(PO4)3只含有磷元素,属于磷肥,故B不正确;
C、K2CO3只含有钾元素,属于钾肥,故C不正确;
D、种植的植物比正常的植株矮小瘦弱,叶片发黄,是缺氮肥,CO(NH2)2只含有氮元素,属于氮肥,故D正确。
故选D。
3.B
A、Na+不是由酸电离产生,H+、SO42-都是由酸电离产生,故A不正确;
B、H+、Cl-、SO42-都是由酸电离产生,故B正确;
C、K+不是由酸电离产生,故C不正确;
D、Na+、K+不是由酸电离产生,OH-是由碱电离产生,故D不正确。
故选B。
4.A
A、酸的水溶液的pH都小于7,故A正确;
B、酸能够和活泼金属发生置换反应产生氢气,而不活泼金属即不能和酸反应,例如铜,故B不正确;
C、有些酸没有刺激性气味,例如碳酸,故C不正确;
D、酸能够和部分盐反应,例如盐酸和氯化钠就不能反应,故D不正确。
故选A。
5.B
A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠,故A正确不合题意;
B.氢氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,因此不能用于干燥二氧化碳气体,故B错误符合题意;
C.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故C正确不合题意;
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等,故D正确不合题意。
6.B
A、稀释浓硫酸时要酸入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故A不正确;
B、排水收集氧气时,氧气的密度比水小,所以气体应从短导管进入,故B正确;
C、检验二氧化碳是否集满要放在瓶口验证,故C不正确;
D、给试管中液体加热,液体体积不能超过试管容积的三分之一,故D不正确。
7.A
该反应是由化合物与化合物互相交换成分生成了新的化合物和新的化合物,故是复分解反应,故选A.
8.C
A、熟石灰与土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和反应,选项正确;
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,属于中和反应,选项正确;
C、熟石灰就是氢氧化钙,氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,不生成盐和水,
不属于中和反应,选项错误;
D、NaOH与硫酸反应是酸与碱的反应,反应后生成盐和水,属于中和反应,选项正确,故选C。
9.A
A.由图可知,土壤pH越大,水稻对镉的吸收率越小,熟石灰呈碱性,pH>7,故符合题意;
B.硫酸铜溶液显酸性,pH<7,故不符合题意;
C.稀盐酸显酸性,pH<7,故不符合题意。
D.氯化钠呈中性,pH=7,故不符合题意;
10.D
A.铁锈和乙酸反应生成乙酸铁和水,因此可以除去铁锈,故A正确;
B.水垢中的碳酸钙与醋酸反应生成乙酸钙、水和二氧化碳气体,因此可以去除水壶壁上的水垢,故B正确;
C.醋酸与碱液发生中和反应生成盐和水,因此可以清洗溅到皮肤上的碱液,故C正确;
D.在金属活动性顺序表中,铜排在氢的后面,不能与醋酸反应生成,因此不能鉴别黄金首饰中的铜,故D错误。
11.B
A、氢氧化钙呈碱性,可与酸发生中和反应,因此可以用来改良酸性土壤,故A正确;
B、用浓硫酸来干燥氧气是利用其吸水性,故B不正确;
C、稀盐酸能与铁锈中的主要成分氧化铁反应,因此可用于除铁锈,故C正确;
D、氢氧化钠可与二氧化硫反应生成水和亚硫酸钠,因此氢氧化钠可用于吸收二氧化硫,故D正确。
12.C
澄清的石灰水变浑浊,说明反应生成的气体是二氧化碳;
只有碳酸盐与盐酸反应才能生成二氧化碳气体,因此该溶液肯定是可溶性的碳酸盐溶液;
因为加入酚酞变红,说明这种盐溶液呈碱性,所以可能是碳酸钠溶液,而这种晶体可能是碳酸钠晶体。
A、碳酸钠是盐而不是碱,该晶体是盐,故A不正确;
B、碳酸钙不溶于水,该晶体不可能是碳酸钙,故B不正确;
C、加入酚酞变红,说明这种盐溶液呈碱性,所以可能是碳酸钠溶液,而这种晶体可能是碳酸钠晶体,故C正确;
D、生石灰是氧化钙,溶于水生成氢氧化钙,不能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,故D不正确。
13.C
向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,没有沉淀,后与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
A.a点硫酸还未完全反应,溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质;
B.bc段发生反应的类型为由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
C.由沉淀的质量可计算出与100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量,进而计算出氢氧化钠溶液的浓度;
D.d点硫酸铜和硫酸都完全反应,溶液中只有硫酸钠,浓液中主要存在的离子为Na+、SO42-。
选C
14.C
①取少量溶液,滴加适量的氯化钡,碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀,说明氢氧化钠已变质,故①正确;
②取少量溶液,加入氯化钙,碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,说明原物质中含有碳酸钠;
向滤液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红色,说明原物质中含有氢氧化钠,故②正确;
③取一定量溶液,加入浓盐酸,由于浓盐酸会挥发出HCl气体,所以氢氧化钠固体吸收二氧化碳,还能吸收水蒸气和挥发出的HCl气体,会造成测定结果偏大,故③错误;
④取溶液,滴加石灰水,碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故④正确。
因此合理的是①②④。
15.B
A、HCl能与过量CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、Ca(OH)2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、Mg能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,铜不与稀盐酸反应,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、浓硫酸具有吸水性,且不与甲烷反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
16.cade
(1)氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水,故能够治疗胃酸过多,故选c。
(2)氢氧化钙与酸反应生成盐和水,故熟石灰可以用于改良酸性土壤,故选a。
(3)氯化钠能够使食物脱水、加味,可以腌制食品的是氯化钠,故选d。
(4)大理石的主要成分是碳
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