初三化学期末测试题及答案Word文档下载推荐.docx

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7．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图所示的四个实验。

其中不必进行的是（）

8．下列物质是由离子构成的是———————————————（）

A．二氧化碳 

B．金刚石 

C．铁 

D．氯化钠

9．现代社会对能源的需求量越来越大。

下列图示中，不是利用环保新能源发电的是——————————————————————（）

　　Ａ、太阳能发电Ｂ、风力发电Ｃ、潮汐和风力发电Ｄ、火力发电

10．下列关于水的说法或做法中正确的是————————————（）

A.过滤能除去水中所有杂质B.工业废水若无色澄清就可以直接排入河中

C.地球上的淡水资源储量丰富　　D.水的污染会引起土壤污染

11．下列各原子结构示意图中所表示的原子中，具有相对稳定结构的是（）

12．下列做法或认识科学的是—————————————————（）

A．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源 

B．儿童经常咬铅笔，会导致铅中毒

C．防煤气中毒，煤炉上放一盆水 

D．某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息死亡

13．利用图2所示装置，能完成实验室制取气体的是

图2

A．用①③制取氧气B．用②③制取二氧化碳

C．用②④制取氧气D．用①

制取二氧化碳

14．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4。

下列说法正确的是（）

A．苹果酸中含有12个原子

B．苹果酸的相对分子质量为112g

C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%

D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：

4：

4

15、下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的实验是（）

16．下图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。

下列说法正确的是————————————（）

A．此反应有单质生成 

B．该反应属于分解反应 

C．可表示2H2+O2

2H2O的反应

D．可表示CO2+C 

2CO的反应 

17．把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（）

A．只有Cu 

B．只有Zn

C．一定有Zn和Cu 

D．一定有Cu，可能有Zn

18.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天

业等领域。

已知氮、硅的原子结构示意图依次为：

N，Si。

请推测，氮化硅的化学式为（）

A．Si3N4B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N3

19．缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质，在碘酸钾中碘的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式是（）

A．KIOB．KIO2C．KIO3D．KIO4

20.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:

22。

若

2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。

则在此反应中，B与D的质量比为————————————————————————————（ 

）

A．4:

9 

B．10:

11 

C．8:

D．31:

44

第二卷（非选择题）

二、填空题（每空1分）：

21.（4分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请从“①钛合金②氢气③干冰④木炭”中选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可用于人工降雨的物质是 

；

（2）能用于冰箱中除去异味的物质是 

（3）被认为最清洁最理想的燃料是 

（4）可用来制造人造骨的是 

。

22.（4分）用适当化学符号填空：

（1）n个亚铁离子 

（2）氧化铜中铜元素显正二价 

（3）酒精 

（4）氖气 

23、（2分）在课堂上，魏老师取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用胶塞顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图所示），盛空气的注射器容易被压缩，其原因是 

。

请你再举出可以用这种原因解释的1个实例：

24、（4分）

（1）向盛有水的烧杯中加入少量品红，静置一段时间后，溶液逐渐变成红色，此实验主要说明分子的性质是 

　　　。

将所得溶液通过下图的简易净水器处理后，可得到无色溶液，由此说明活性炭具有　　　作用。

（2）其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是_______。

（3）小刚在净化后的水中加入肥皂水，发现有很多浮渣，

所以他确定该水为硬水。

要降低该水的硬度，小刚同

学在家中采取的方法是__________。

25.（3分）某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。

则该元素的质子数为 

，元素的相对原子质量

为 

，它在化合物中的化合价为 

26.（3分）“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。

”根据这一理论回答下列问题：

（1）由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用作 

；

（2）用墨书写或绘制的宇画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质 

（3）由于金刚石和石墨的 

不同，导致它们的物理性质不同；

27、（4分）燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便。

（1）煤是目前人类生产、生活中的主要燃料，它燃烧时产生　　　　（填一种气体的名称或化学式）气体，该气体溶于雨水，会形成酸雨危害环境。

（2）铝锅不宜长期盛放酸性或碱性食物，因为金属铝能与它们发生反应。

铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。

完成该反应的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+ 

（3）2010年11月12日至27日，第16届亚运会在中国广州进行，亚运火炬燃料（丙烷：

C3H8）燃烧时主要是将化学能转变成光能和 

能；

燃料燃烧的化学方程式为。

28．（6分）根据题目要求回答下列问题。

（1）下图中的物质均含有碳单质，请在表中填写这些碳单质的名称或化学式。

名称:

化学式:

（2）观察下图所示的实验。

A 

B

①如图A，当将二氧化碳倒入烧杯中，观察到的现象是 

，

原因是 

②如图B，当将玻璃杯罩住燃着的蜡烛，观察到的现象是，一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到玻璃杯内壁变黑。

由实验现象提示我们，在楼房高层着火时正确的逃生的方法有（填序号） 

A．打开窗户跳出 

B．成站立姿势跑出

C．用湿毛巾捂住鼻子 

D．沿墙角伏低身子迅速爬向门外

29、如图所示，将一支充满二氧化碳的试管倒置于紫色石蕊试液中，同时轻轻振荡，可观察到的现象是：

（1） 

（2） 

反应方程式为：

30、（11分）人类的生产生活离不开金属。

学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属。

（1）在地壳里含量居第一位的金属元素是　　　。

（2）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：

铜、铁、铝。

金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填字母）关系最大。

A．地壳中金属元素的含量　　　B.金属的导电性　　C.金属的活动性

（3）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是　　　（填字母）。

A.铜火锅　　　　B.铜导线　　　　　C.铜钟　　　　　　D.铜钱

（4）根据下图回答有关问题：

①写出实验A中的错误 

②实验B中可观察到铁片的表面 

的现象，说明铁的金属活动性比铜 

（填“强”或“弱”）

③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 

处。

（填“a”或“b”或“c”）

（5）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。

Na

Cu

Al

Fe

熔点（℃）

97．5

1083

660

1535

沸点（℃）

883

2595

2200

3000

根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是 

a．Cu和Al 

b．Fe和Cu 

c．Fe和Na 

（6）某兴趣小组的同学在实验室为了比较银白色金属R与铁的活动性强弱，设计了下列方案进行实验，请你帮他们完成下表：

你的一种猜想

验证方法

现象

结论

金属R的活动性比铁 

将金属R投入 

溶液中 

金属R表面有黑色的物质析出

猜想 

（选填“正确”或“错误”）

31、有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质，常温下A和B是液体，D、E、G是气体，A和B、D和G组成元素相同。

E、F、H是单质，且F为年产量最多金属，C、H为黑色固体。

八种物质之间有如图转化关系（反应条已件略去）。

请回答：

⑴写出F、G两种物质的化学式：

F 

G 

C。

⑵写出反应③的化学方程式：

⑶反应②的基本反应类型为 

反应。

⑷指出D和G在化学性质上的一点不同之处：

三、实验题：

32．（4分）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）A处的现象是 

，发生反应的化学方程式是 

（2）B处反应化学方程式为 

（3）C处酒精灯的作用是 

33、（6分）观察下列装置，回答问题：

（1）写出图中标有字母a的仪器名称：

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 

（填“A”、“B”或“C”）。

（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入 

（填写试剂名称），反应的化学方程式是 

如果用E装置收集该气体，则气体从 

端进入（填“b”或“c”）。

（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是 

34、实验室有一瓶黑色粉末和一瓶标签已被腐蚀的无色液体（如下图所示）。

将二者混合会产生无色气体。

为了确定它们的成分，甲、乙两位同学进行了探究。

⑴ 

【假设猜想1】甲同学认为无色气体是氧气，其理由是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　

实验步骤

实验现象与结论

乙同学认为单从产生无色气体不能确定一定是氧气，需要进一步进行实验，请你设计实验进行验证。

H2

⑵【假设猜想2】乙同学认为无色气体不一定是氧气，可能是 

　，其理由是（用化学方程式表示）

　　　　。

⑶乙同学按自己的设想进行实验：

取一定量的黑色粉末于试管中，加入过量的无色液体，当反应结束后，发现试管底部仍有少量黑色粉末。

则试管中剩余的黑色粉末可能的是 

为确定此成分，请你设计实验进行验证：

1.将试管中的物质过滤、洗涤、干燥。

2.取过滤、干燥的黑色粉末， 

四、计算题（10分）：

35、某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：

（提示：

碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体）

操作次序

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固体质量

5.55g

4.35g

4.05g

试计算：

⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；

⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

36、某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。

甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）。

烧杯+盐酸

大理石

充分反应后烧杯+剩余物

甲

75.0g

13.2g

83.8g

乙

16.0g

86.6g

丙

95.0g

103.8g

若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。

同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。

（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%） 

化学参考答案

一、选择题：

1----10：

BCAADDCDDD11----20：

ADCCADCACB

二、填空题：

+2

21、⑴③⑵④⑶②⑷①

22、⑴nFe2+⑵CuO⑶C2H5OH⑷Ne

23、气体分子的间隔大；

大量石油气加压能盛进很小的钢瓶中

24、⑴不断运动；

吸附；

⑵过滤；

⑶煮沸

点燃

25、11；

23.0；

+126、⑴燃料⑵稳定（或不活泼）⑶碳原子排列

27、⑴二氧化硫（SO2）⑵3H2↑⑶热能（或内能）

C3H8+5O2=3CO2+4H2O

28、⑴金刚石、石墨、C60⑵①下层蜡烛先熄灭；

CO2的密度比空气大，一般不燃烧，也不支持燃烧②C、D

29、⑴试管口左近的紫色石蕊溶液变红⑵试管内液面上升

CO2+H2O=H2CO3

高温

30、⑴Al⑵C⑶B⑷①集气瓶底未放少量水或细沙②有红色物质生成；

强③b⑸C⑹强；

FeCl2（或FeSO4）

31、F:

FeG:

CO2C:

Fe3O44CO+Fe3O4=3Fe+4CO2化合反应

32、⑴红色粉末逐渐变黑；

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

⑵CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O⑶点燃CO，减少对空气的污染

33、⑴长颈漏斗⑵A⑶稀盐酸；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

b

MnO2

⑷能控制反应随时发生、随时停止

34、⑴2H2O2=2H2O+O2↑将黑色固体与液体放于试管中，将带火星木条深入试管内；

若木条复燃，则证明黑色粉末是二氧化锰，无色液体是过氧化氢

⑵H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑶碳粉：

将黑色粉末点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的小烧杯;

黑色粉末燃烧，烧杯内的澄清石灰水变浑浊，则证明黑色粉末是碳

（解释：

铁粉往往不纯，混有碳）

35、⑴二氧化碳质量=6.25g-4.05g=2.2g（1分）

⑵解：

设生成2.2g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x。

CaCO3 

=CaO 

+ 

CO2↑.............1分100 

56 

X 

Y 

2.2g。

解得X=5g...........2分

石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 

5g÷

6.25g×

100%=80%....1分

答:

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

36、⑴甲（1分）

⑵甲生成二氧化碳质量=75g+13.2g-83.3g=4.4g（1分）

设13.2g大理石中含有CaCO3质量为X

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）

10044

X4.4g

100/44=X/4.4gX=10g（1分）

CaCO3%=10g/13.2g×

100%=75.8%（1分）

答：

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选择20题做题过程：

2A+5B＝2C+4D

1888

2.6gx8.8g

先求x，再根据质量守恒定律求B的质量即可