陕西省黄陵县中学学年高二上学期期中考试化学试题高新部Word文档下载推荐.docx

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⑥v正（B）＝2v逆（C）

A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④

5．对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A．v（B2）=0.9mol/（L⋅s）B．v（A2）=0.5mol/（L⋅s）

C．v（C）=0.62mol/（L⋅s）D．v（B2）=4.2mol/（L⋅min）

6．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大

B．将水加热，Kw增大，pH不变

C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，

增大

D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

7．欲使NH4Cl稀溶液中c（NH4+）/c（Cl-）比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（）

①通入HCl；

②H2SO4；

③NH4Cl固体；

④NH4NO3固体⑤Ba（OH）2固体

A．②或③或④B．①或②或④C．②或③或⑤D．①或③或⑤

8．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

化学式

FeS

CuS

MnS

溶度积

6.3×

10-18

1.3×

10-36

2.5×

10-13

下列有关说法中正确的是（）

A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×

10-36mol·

L-1

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

9．下列判断中，正确的是（）

A．泡沫灭火器的灭火原理：

2Al3++3CO

+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中CH3COO-水解程度减小

C．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×

10-amol/L，若a>

7时，则该溶液的pH一定为14-a

D．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·

H2O）＞K（HCN）

10．在0.10mol·

L－1NH3·

H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A．NH3·

H2O的电离程度减小

B．NH3·

H2O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变

D．溶液的pH增大

11．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L。

有关该溶液的叙述正确的是：

A．该溶液的pH值可能为1B．水的电离受到促进

C．水的离子积将变小D．该溶液的pH值一定为13

12．下列说法不正确的是（）

A．

的溶液不一定呈碱性

B．中和pH和体积均相等的氨水、

溶液，所需

的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、

溶液中，

相等

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

13．已知：

某温度下,H2（g）+I2（g）

2HI（g）的平衡常数为K1；

1/2H2（g）+1/2I2（g）

HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为

A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．不能确定

14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是（　　）

A．降低反应温度B．用生铁片代替纯铁片

C．延长反应时间D．用浓硫酸代替稀硫酸

15．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H<

0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

16．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H<

0达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）

图Ⅰ是加入反应物的变化情况

B．

图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．

图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．

图Ⅲ是升高温度的变化情况

17．下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．熵减小的化学反应不能自发进行

C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应

D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H<

0，△S<

0

18．下列溶液一定显酸性的是（）

①pH<

7的溶液②水电离的c（OH-）=l×

10-12mol/L的溶液③c（H+）=l×

10-6mol/L的溶液④c（H+）>

c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液

A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤

19．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D．在

20．把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是

A．NaHCO3B．FeCl3C．KClD．Al（NO3）3

二、填空题

21．ⅰ．

（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；

氨水显碱性的原因是_____________________________（用离子方程式表示）。

（2）在6份0.01mol·

L－1的氨水中分别加入下列物质：

A．浓氨水　B．纯水　C．少量浓硫酸　D．少量NaOH固体　E．少量Al2（SO4）3固体

①能使c（OH－）减少、c（NH4+）增大的是____（填字母，下同）。

②能使c（OH－）增大、c（NH4+）减少的是____。

③能使c（OH－）和c（NH4+）都增大的是____。

④能使c（OH－）和c（NH4+）都减少的是____。

ⅱ．某温度下纯水中c（H＋）＝2×

10－7mol·

L－1，则此时c（OH－）＝________；

该温度下向纯水中加盐酸使c（H＋）＝5×

10－6mol·

L－1，则此时c（OH－）＝______________________________。

三、计算题

22．已知可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），达到平衡时，K=

，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时c（CO）=2mol·

L-1，c（H2O）=3mol·

L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___；

K值为___。

（2）830K时，若只将起始时c（H2O）改为6mol·

L-1，则水蒸气的转化率为___。

（3）若830K时，起始加入物质为CO和H2O，起始浓度c（CO）=amol·

L-1，c（H2O）=bmol·

L-1，过段时间，达到平衡时H2的平衡浓度c（H2）=cmol·

①a、b、c之间的关系式是___；

②当a=b时，a=___c。

23．按要求填空。

（1）AlCl3溶液呈_____性（填“酸”“中”或“碱”），原因是_______（用离子方程式表示）。

把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式）。

实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。

（2）25℃时，将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____性（填“酸”“中”或“碱”）。

（3）已知0.1mol·

L－1的NaHSO3溶液pH＝5，则溶液中离子浓度从大到小关系为______。

（4）常温下，将pH＝12的Ba（OH）2溶液aL和pH＝2的盐酸bL混合后pH＝11，则a∶b的值为________。

（5）常温下，amol/L的盐酸与bmol/L的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb（NH3·

H2O）=_____（用含a、b的代数式表示）。

四、实验题

24．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·

L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。

取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

完成下列填空：

实验编号

待测盐酸的体积（mL）

NaOH溶液的浓度（mol·

L-1）

滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

1

20.00

0.10

24.18

2

23.06

3

22.96

I.

（1）滴定达到终点的标志是___。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。

（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。

A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的电离常数为5.8×

10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×

10-7、K2=4.7×

10-11。

向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）

，写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。

参考答案

1．C

【详解】

A．反应速率不能用纯液体、固体来表示，故A选项不正确；

B．化学反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B选项不正确；

C．化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，故C选项正确；

D．有些反应的反应速率很快，但反应现象不明显，如酸碱中和反应等，故D选项不正确；

答案选C。

2．A

A.澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO

、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；

B.使酚酞变红色的溶液呈碱性， 

NH

与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；

C.c（Al3+ 

）=0.1mol•L-1的溶液中，Al3+与AlO

发生完全双水解反应生成 

氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故不选C；

D.由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性，若为酸性时，H+与CH3COO-反应生成醋酸，不能大量共存，故不选D；

答案选A。

3．A

酸越弱，相应的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。

物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：

8、9、10，则这三种盐的水解程度依次增强，所以相对应的酸的酸性递减的顺序为HX＞HY＞HZ，答案选A。

4．A

①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态；

②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡；

③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡；

④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态；

⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态；

⑥v正（B）=2v逆（C）说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态。

故①④⑤⑥都是平衡状态的标志。

5．B

用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，在表示时单位要注意相同，然后再进行比较。

=0.3mol/（L⋅s）；

=0.5mol/（L⋅s）；

=0.31mol/（L⋅s）；

=1.4mol/（L⋅min）=0.0233mol/（L⋅s）；

可见0.5mol/（L⋅s）表示的反应速率最快，故合理选项是B。

6．C

A．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A错误；

B．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；

C．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，氢离子和氢氧根离子浓度比值增大，故C正确；

D．向水中加入NaOH，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D错误；

故选C。

【点睛】

明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点；

水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。

7．A

在NH4Cl稀溶液中，存在下列平衡：

NH4++H2O

NH3·

H2O+H+。

①通入HCl，平衡逆向移动，c（NH4+）增大，c（Cl-）增大，但c（Cl-）增大更多，所以c（NH4+）/c（Cl-）比值减小，①不合题意；

②加入H2SO4，平衡逆向移动，c（NH4+）增大，c（Cl-）不变，所以c（NH4+）/c（Cl-）比值增大，②符合题意；

③加入NH4Cl固体，相当于增大NH4Cl的浓度，水解程度减小，所以c（NH4+）/c（Cl-）比值增大，③符合题意；

④加入NH4NO3固体，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（Cl-）不变，所以c（NH4+）/c（Cl-）比值增大，②符合题意；

⑤加入Ba（OH）2固体，与H+反应，促使平衡正向移动，c（NH4+）减小，c（Cl-）不变，所以c（NH4+）/c（Cl-）比值减小，⑤不合题意。

综合以上分析，②或③或④符合题意。

故选A。

8．D

A．当化学组成相似时，Ksp与溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×

10﹣36，MnS的Ksp=2.5×

10-13，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A错误；

B．CuS的Ksp=c（Cu2+）×

c（S2-），c（Cu2+）=

=

×

10-18mol/L，故B错误；

C．CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可以发生，故C错误；

D．因为FeS的Ksp=6.3×

10-18，CuS的Ksp=1.3×

10-36，所以含Cu2+的溶液中加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，故D正确；

故答案选D。

9．D

A．泡沫灭火器中盛装的反应物是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，利用两者的双水解反应生成CO2，其灭火原理为Al3++3

=Al（OH）3↓+3CO2↑，A错误；

B．CH3COONa溶液中水解反应吸热，升高温度促进水解，从20℃升温至30℃，溶液中CH3COO-水解程度增大，B错误；

10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，C错误；

D．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程度大于

，HCN电离程度小于NH3•H2O电离程度，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN），D正确；

答案为D。

10．A

A．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，则NH3•H2O电离程度减小，故A正确；

B．NH3•H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；

C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；

D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D错误；

故选：

A。

11．A

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L<

10-7mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸或碱。

A.如果溶质是酸，则溶液的pH=1，如果是碱，溶液中的氢离子等于水电离出的氢离子，所以溶液的pH=13，A正确；

B.某稀溶液中由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L<

10-7mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，B错误；

C.离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，C错误；

D.根据A知，该溶液的pH可能是1或13，D错误；

故合理选项是A。

12．B

A.温度影响水的电离，则pH>

7的溶液不一定呈碱性；

溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c（H+）<

c（OH-）时溶液一定呈碱性，故A正确；

B.pH相同的氨水和

溶液，氨水的浓度更大，所以中和pH和体积均相等的氨水、

溶液，氨水所需

的物质的量更大，故B错误；

C.pH相同说明两种溶液中c（H+）相同，相同温度下Kw相同，Kw=c（H+）·

c（OH-），溶液中氢离子浓度相同说明氢氧根浓度相同，故C正确；

D.氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：

c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+c（NH4+），溶液呈中性则c（H+）=c（OH-），所以

，故D正确；

故答案为B。

13．B

根据平衡常数的定义可知，K1=c（HI）2/c（H2）c（I2），K2=c（HI）/[c（H2）c（I2）]1/2，所以K1=K22，答案选B。

14．B

A．降低反应温度，则化学反应速率减慢，故A错误；

B．用生铁片代替纯铁片，可借助于电化学腐蚀使反应速率加快，故B正确；

C．延长反应时间，酸浓度降低，反应速率减慢，故C错误；

D．因浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化现象，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，故D错误；

答案为B。

15．B

【分析】

勒夏特列原理为：

如果改变影响平衡的条件（浓度、温度、压强）之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。

A．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）；

△H＜0，升高温度，向吸热方向移动，即升高温度可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不存在化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；

D．在SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，可增加O2的量，促进平衡向正方向移动，提高SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D正确；

16．D

加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图象不符合，故A错误；

B.该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，图象不符合，故B错误；

C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中

的含量相同，图象不符合，故C错误；

D.该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动，

的含量减小，图象符合，故D正确；

D。

增大生成物浓度的瞬间，需要注意反应物浓度增大、但是生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，在图像中要特别注意。

17．D

A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，选项A错误；

B．自发与否由焓变与熵变共同决定，熵减小的化学反应也可能自发进行，选项B错误；

C、有气体生成的反应气体不一定增多，不一定是熵增大的反应，但凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应，选项C错误；

D、同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H<

0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S<

0，选项D正确；

答案选D。

18．D

①溶液pH和溶液温度有关，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故不选①；

②水电离的c（OH-）=l×

10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性，故不选②；

③100℃的纯水，c（H+）=c（OH-）=l×

10-6mol/L，呈中性，故不选③；

④c（H+）=c（OH-）的溶液一定显示中性，c（H+）>

c（OH-）的溶液一定呈酸性，故选④；

⑤25℃下，

，pH=6的溶液c（H+）>

c（OH-），溶液一定呈酸性，故选⑤；

⑥能使酚酞试液显无色的溶液，呈酸性或中性，故不选⑥；

选D。

19．A

A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka（HCOOH）＜Ka（HF），故A错误；

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c（CH3COO