难溶电解质的溶解平衡经典习题Word下载.docx
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Cu(OH)>
CuCO3223
C.Cu(OH)>
CuCO>
CuSD.Cu(OH)<
CuCO<
CuS3322-5KK(AgCl)、=SO)AgCl、AgI的溶度积常数依次为:
=×
10(Ag3.常温下,AgSO、sp24sp24-10-17K(AgI)=×
10。
下列有关说法中,错误的是()×
10、spA.常温下,AgSO、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱42B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成
C.AgSO、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比42D.在AgSO饱和溶液中加入NaSO固体有AgSO沉淀析出4422424.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO溶液,向地下深层渗透,4遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是()
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
2+2-C.CuSO与ZnS反应的离子方程式是Cu+S===CuS↓4D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
KKK。
某同学设计实验如下:
①向AgNOlg,p溶液中加5.下表为有关化合物的p=-3spspsp入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;
②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;
③向②中加入NaZ,2abc的大小关系为(、)沉淀又转化为AgZ。
则表中、2
相关化合物AgXAgYAgZ2Kabcpsp
abcabc.><><BA.cababc+<=D.C.<3+2+26.工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO为主要成分的浸出液中,含有Fe、Fe、Cu4+-、Cl等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。
现有下列试剂可供选择:
①酸性KMnO溶液②NaOH溶液③ZnO④HO溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO⑧AgSO4
42322下列说法不正确的是().+3+2沉淀除去,再转化为Fe(OH)A.用酸性KMnO溶液将Fe氧化成Fe34ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀B.用-,是利用了沉淀转化的原理ClC.在实际生产过程中,加入AgSO可除去42调节溶液的酸碱性D.也可以用ZnCO代替ZnO312-K溶液,加入一定量=×
10的溶度积常数,取适量的MgClK7.已知298时,Mg(OH)2sp2正确的是)(的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=,则下列说法不.1-13-+c)=×
LA.所得溶液中的(H1-13-+c.所得溶液中由水电离产生的B=(H)10mol·
L=.所加的烧碱溶液pHC1-2+10-c)D.所得溶液中的(Mg=×
10mol·
L
在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。
该温度下,下列说法正确的是.某温度时,8AgSO42.
()
2-+SO的溶液中肯定不存在AgA.含有大量4SO溶液等体积混合不会生成沉淀mol/L的AgNO溶液与mol/L的NaB.4323-K为.AgSO的溶度积常数(1×
10)Csp42baa点表示AgSO的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由点D.点变到42
二、非选择题+-10cK是=×
10(AgCl),则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的)9.
(1)已知(Agsp多少?
11-K为多少?
,则将Mg(OH)放入蒸馏水中形成饱和溶液,溶液的
(2)已知pH[Mg(OH)]=×
102sp21-是多少?
pH的MgCl溶液中,逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的在(3)mol·
L2+2为多少?
当Mg完全沉淀时,溶液的pH9--10KK,(BaCO)=1×
1010.已知:
25℃时,。
(BaSO)=1×
1034spsp(pH医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO作内服造影剂。
胃酸酸性很强
(1)4用溶解平衡原理解BaSO仍然是安全的,BaSO不溶于酸的原因是(约为1),但服用大量44mol/L
释)__________________________________。
万一误服了少量BaCO,应尽快用大量3+2浓NaSO溶液浓度的变化,残留在胃液中的BaNaSO溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中4422度仅为________mol/L。
,
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。
水垢中含有的CaSO4CO溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO,而后用酸除去。
可先用Na332。
的离子方程式为___________________________________①CaSO转化为CaCO34。
的原理:
________________________________②请分析CaSO转化为CaCO34,达到分离金pH11.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的1-S)如图所示。
属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(/mol·
__________。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是+3)。
CuCl溶液中的少量Fe,应该控制溶液的pH______________(填序号若要除去
(2)26左右C.>A.<1B.4+2填“能”或“不能”)通过调节溶________(在Ni(NO)溶液中含有少量的Co杂质,(3)23。
液pH的方法来除去,理由是_____________________________________________已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表:
(4)
FeSMnSCuS物质
35-18-13-K×
10×
10spHgSZnS物质PbS24--33-28K×
10×
10sp++22+2杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的、Hg为除去某工业废水中含有的Cu、Pb。
填序号________()NaC.SBA.NaOH.FeS2,12.铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl·
2HO)22CuCl·
2H,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:
O为制取纯净的22
++322+见下表:
Fe已知Cu、Fe和的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH
++3+22FeCuFe
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
请回答下列问题:
________________________。
加入氧化剂的目的是
(1)。
__________的是X最适合作氧化剂
(2).
.KMnOCr.KOB.NaClOC.HODA422227__________。
(3)加入的物质Y是填“能”或“不能”)。
若能,______(Y(4)若不用物质而是直接用碱能不能达到目的?
。
不用回答;
若不能,试解释原因______________________________________________填“能”或“不能”)。
________((5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl·
2HO晶体?
22。
若能,不用回答;
若不能,回答该如何操作?
________________________________________。
(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是_____________________。
(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是________。
试解释原因_________________
答案
难溶电解质的溶解平衡3.D.A1根据沉淀的转化原理可知,溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化,再结.选B5KKKK正确。
lg=-越大,故可知B越小其合ppspspspsp++2+2这些离子在后续反、Mn等新的杂质,KMnO溶液氧化Fe时,会引入K6.选A用酸性4+2调节溶ZnO或ZnCOHO溶液氧化Fe,然后加入应中难以除去,影响生产。
生产中应该使用322-3+利用了沉Cl,所以用AgSO除去AgCl液的pH,使Fe等离子形成沉淀。
AgSO的溶解度大于4422淀转化的原理。
C7.KK选项正确;
(AgCl),说明AgI9.选C由数据可知A选项正确;
更难溶,(AgI)<Bspsp2+-+2-+-cKKccccKc,显(AgI)=(I(Ag)·
(AgCl)=)·
(Ag(AgSO)=)(Ag(Cl)·
)(SO),,sp44spsp2-2+,加SO然C选项错误;
AgSO饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:
AgSO(aq)(s)2Ag(aq)+42424-2选项正确。
固体,入NaSOSO的浓度增大,平衡逆向移动,有AgSO固体析出,D44224K的大小比较离子浓度,10.选BA型沉淀,可根据MgF同属于AB项,Mg(OH)与sp222++2cKK2NH+)更小;
B][Mg(OH)比小,说明饱和(MgF)Mg(OH)溶液中的项,因(MgMg(OH)42sp22sp2++22Kc,当不随浓度的改变而改变;
DNaF2NH===Mg+·
HO,而使)(Mg增大;
C项,项加入sp32-22+Kcc(F析出。
)>
(Mg)(MgF)·
时有MgF2sp2++22-2+2-反应,无法使+SO(aq),由于BaHSO均不与、11.解析:
(1)BaSOBa(s)(aq)444KBaSO4sp10+-2c=2×
10mol/L。
=平衡移动。
(Ba)2-cSO42+2-+2+2-答案:
(1)对于平衡BaSO(s)Ba(aq)+SO(aq),H不能减少Ba或SO的浓度,444.
平衡不能向溶解的方向移动10-2×
10-22-(aq)(aq)===CaCO(s)+SO
(2)①CaSO(s)+CO4433+22-2+浓CaCa结合生成CaCO沉淀,②CaSO存在沉淀溶解平衡,加入NaCO溶液后,CO与33423的沉淀溶解平衡向溶解方向移动度减小,使CaSO4沉淀。
=3时溶液中不会出现Cu(OH)12.解析:
(1)由图可知,在pH2+23+左右。
pH应保持在4
(2)除去Fe的同时必须保证Cu不能沉淀,因此+22+而达到分pH沉淀的pH范围相差太小,不能通过调控(3)从图示关系可看出,Co和Ni离的目的。
,使三种杂质离子转化为更难溶解FeS(4)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。
+2
(2)B答案:
(1)Cu
+22+范围相差太小Ni沉淀的pH(3)不能Co和(4)BCl.
(1)mol/L
(2)NH1342-n=×
10mol,(CO)=错误!
(3)22-nmol(MgO)=错误!
10,n=错误!
(HO)22-=×
10mol,
2-2--2nnn(MgO)∶=5∶4∶5,(CO)∶∶×
10(HO)=×
10∶×
1022O。
Mg(OH)碳式碳酸镁的化学式为·
4MgCO·
4H223(4)升高++22+3+2FepH知,当、Fe和Fe的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的14.解析:
(1)由Cu22+3+2+2+FeCu中的沉淀完全时,Cu尚未沉淀,所以除去开始沉淀时,Cu已经沉淀完全;
而当Fe++3+2Fe后除去。
时,需将Fe氧化成+32+。
Fe,同时又不能引入新杂质,所以应选用HO
(2)加入的氧化剂能把Fe氧化成22+++3+32+3OFe(OH)+3H,可以利用Fe的水解:
Fe+3H所以加时,(3)当除去Cu中的Fe32+3+入的物质Y应具有以下条件:
①能与H反应,使水解平衡向正反应方向移动,从而使Fe转化为Fe(OH)沉淀而除去;
②不能引入新杂质,满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)、CuCO332或Cu(OH)CO。
3223+2+(4)若直接加碱使Fe沉淀的同时,也能使Cu沉淀。
(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl·
2HO晶体,因为在对CuCl溶液蒸发的过程中,CuCl2222水解产生的HCl从溶液中挥发出来,导致CuCl水解平衡向正反应方向移动,最终得到Cu(OH)22或CuO,而得不到CuCl·
2HO晶体。
为了抑制CuCl水解,应在HCl气流中加热蒸发结晶。
222(6)在溶液Ⅱ中存在FeCl、CuCl的水解平衡,溶液呈酸性,加入的碳酸钙与水解产生的23++c(H)减小,水解平衡向正反应方向移动,直至反应完全,所以产生气泡和沉淀,反应,H导致同时碳酸钙溶解。
+(7)在溶液Ⅱ中存在FeCl、CuCl的水解平衡,溶液呈酸性,加入的镁粉与水解产生的H23+c(H)减小,水解平衡向正反应方向移动,直至反应完全,反应,导致所以产生氢气和Fe(OH)、3Cu(OH)沉淀。
22+3+2+答案:
(1)将Fe氧化成Fe,便于生成沉淀与Cu分离
(2)C
(3)CuO[Cu(OH)、CuCO、Cu(OH)CO也可以]322233+2+(4)不能加碱使Fe沉淀的同时也能使Cu沉淀
(5)不能应在HCl气流中加热蒸发结晶
(6)碳酸钙溶解,产生气泡和沉淀
+(7)氢气(H)镁粉与FeCl、CuCl水解产生的H反应而生成氢气232
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- 电解质 溶解 平衡 经典 习题